Reaktsioon, mille võrrand on 2SO2 + O2 \u003d 2SO3 + Q, liigitatakse reaktsiooniks:

a) pöördumatu, eksotermiline;

b) pöörduv, endotermiline;

c) pöördumatu, endotermiline;

d) pöörduv, eksotermiline

2. Reaktsiooni temperatuurikoefitsient on 2. Määrake, mitu korda suureneb reaktsiooni kiirus temperatuuri tõusuga 30 °C võrra.

3. Tsink ja raud reageerivad sama kontsentratsiooniga väävelhappega. Millises torus on reaktsioonikiirus kiirem?

4. Mõni reaktsioon, mis kuvatakse võrrandiga A + 2 B \u003d AB2, kulgeb lahuses. Aine B algkontsentratsioon oli 4 mol/L. 2 minuti pärast oli aine B kontsentratsioon 0,5 mol/L. Arvutage keemilise reaktsiooni keskmine kiirus.

5. Tehke kindlaks, millises suunas nihkub keemilise reaktsiooni CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q tasakaal, kui

a) temperatuuri tõus

b) rõhu langus

c) süsihappegaasi kontsentratsiooni tõus.

6. Massi toime seadus: konstantsel temperatuuril on selle reaktsiooni kiirus võrdeline tootega ...

7. Süsteeme, milles puuduvad süsteemi osi üksteisest eraldavad liidesed, nimetatakse ...

8. Kuidas muutub keemilise reaktsiooni kiirus, mille võrrand

CO + 2H2 → CH3OH, 4-kordse rõhu langusega reageerivas süsteemis?

9. Kuidas muutub keemilise reaktsiooni kiirus, mille võrrand

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, kui ammoniaagi kontsentratsioon väheneb 3 korda.

10. Temperatuurikoefitsient on 3. Mitu korda suureneb keemilise reaktsiooni kiirus, kui temperatuur tõuseb 30 °C võrra.

2. Too näiteid keemilised reaktsioonid, milles ainete kvalitatiivne koostis jääb muutumatuks.

metallilised omadused. Kõige enam väljendunud metalliliste omadustega elemendi jaoks joonistage aatomi struktuuri diagramm. Koostage molekulaarvalem. selle ühendi struktuurne elektrooniline valem.

2) Tehke järgmised teisendused Fe->Fes->H2S->Na2S. Nimetage kõik ained. Märkige keemilise reaktsiooni tüüp, reaktsiooni 3 jaoks kirjutage täisiooniline ja lühendatud võrrand.

3) Täitke nende reaktsioonide võrrandid, mis kulgevad gaasi moodustumise tulemusena lõpuni: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2 + AgNO3->... c) K2SO3 + HNO3 ->. .. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Kirjutage hapete valemid ja neile vastavad happelised oksiidid kivisüsi, väävel, seleen.

5) (ülesanne) Lämmastikhappe mass 350 cm2 lahuses, mille happe massiosa oli 16% ja täielikult 1,09 g / cm3, valati liitiumhüdroksiidi lahusega. Määrake moodustunud soola molekulide mass ja arv. PALUN AIDATA Oleksin väga tänulik

Katsetöö nr. 1

valik 1

A osa küsimused .

B osa Küsimused koostatudvastet otsima , sama hästi kui .

iga A-osa ülesanne on hinnatud 0,5 punktiga, B-osa ülesandeid hinnatakse erinevalt: täiesti õige vastus - 1 punkt, kolmest vastusest on õiged ainult 2 - 0,5 punkti. C-osa ülesannet hinnatakse erinevalt: 0,5-3 punkti. Peale töö sooritamist summeeritakse kontrolli käigus õigesti täidetud ülesannete hinded, saades nii esmase hinde.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

osa AGA

Vesinikkloriidhape reageerib kiiremini

1) hg 2) Zn 3) mg 4 )Fe

Reaktsioon OVR-ile ei kehti

1) Al+O 2 → Al 2 O 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn+H 2 O


3) H 2 O 2 → H 2 + O 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

Redutseerija reaktsiooniskeemis

Mn 2 O 7 + NH 3 → MNO 2 + H 2 O + N 2 on

N 2 0 2) N 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Vees lahustatuna moodustavad hüdroksiidioonid aine, mille valem on

1) Cu(OH) 2 2) Ca (NO 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 NII 4

5. Täieliku dissotsiatsiooniga 1 mol vasknitraati (II) lahuses moodustub

1) 3 mol vasekatiooni ja 1 mol nitraadiioone

2) 2 mol vasekatiooni ja 3 mol nitraadiioone

3) 1 mol vasektioone ja 2 mol nitraadiioone

4) 1 mol vasektioone ja 3 mol nitraadiioone

6. Valige naatriumkarbonaadi dissotsiatsioonivõrrandi parema poole jaoks õige tähistus

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

B osa

1) S -2 →S 0 AGA . HNO 3 →H 2 O + EI 2 + O 2

2) S +6 →S +4 B . H 2 S+SO 2 → H 2 O+S

3) N +5 → N +4 IN . NH 3 + O 2 → H 2 O + EI

4) N -3 →N 0 G . NH 3 + O 2 → H 2 O+N 2

D . C+H 2 NII 4 → CO 2 + NII 2 +H 2

1) baariumhüdroksiid ja vesinikkloriidhape A.2H + + NII 3 2- → H 2 O + NII 2

2) raudkloriid ( III) ja hõbenitraat B.Fe 3+ +3 Oh - → Fe(Oh) 3

3) raudnitraat ( III) ja kaaliumhüdroksiid B.Ag + + Cl - → AgCl

4) naatriumsulfit ja vesinikkloriidhape D.H + + Oh - → H 2 O

3 NII 2 + O 2 = 2 NII 3 + K

VI) vajalik

tõsta temperatuuri

alandada temperatuuri

vähendada survet

4) suurendada survet

5) vähendada kontsentratsiooniO 2

6) suurendada kontsentratsiooniNII 2

C osa

20 g lahusele, mis sisaldab 5% vasksulfaati (II), lisati naatriumhüdroksiidi. Arvutage moodustunud sademe mass.

Katsetöö nr. 1

teemal “Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon. Keemilised reaktsioonid vesilahused»

2. variant

A osa küsimused on üks õige vastus .

B osa Küsimused koostatudvastet otsima , sama hästi kuimitme vastusega küsimused .

Hindamisvalik on järgmine: igaA osa ülesanne on hinnanguliselt 0,5 punkti , ülesandedosa B erinevalt hinnatud: täiesti õige vastus - 1 punkt, kolmest vastusest ainult 2 on õiged - 0,5 punkti . ÜlesanneC osa hinnata erinevalt: 0,5 kuni 3 punkti . Peale töö sooritamist summeeritakse kontrolli käigus õigesti täidetud ülesannete hinded, saades nii esmase hinde.

Algskoor Hinne viiepallisüsteemis

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

A osa

1. Vee koostoime

1) hg 2) Zn 3) mg 4) N aga

2 . Reaktsioon OVR-ile ei kehti

1) KMnO 4 → K 2 MNO 4 +MnO 2 + O 2

2) Cu 2 O+ H 2 → Cu + H 2 O

3) Al(OH)3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 O

4) HCl + Fe→ FeCl 2 + H 2

3 .Oksüdant reaktsiooniskeemis

CrO 3 + NH 3 → Kr 2 O 3 + H 2 O + N 2 on

Kr +6 2) N 3- 3) Kr +3 4) N 2 0

4. Milline aine dissotsieerub, moodustades vesinikioone?

1) naatriumkarbonaat 2) naatriumhüdroksiid

3) väävelhape 4) ränihape

5. Täieliku dissotsiatsiooniga 1 mol alumiiniumnitraati (III) lahuses moodustub

1) 3 mol alumiiniumi katioone ja 1 mol nitraadiioone

2) 2 mol alumiiniumi katioone ja 3 mol nitraadiioone

3) 1 mol alumiiniumi katioone ja 2 mol nitraadiioone

4) 1 mol alumiiniumi katioone ja 3 mol nitraadiioone

6. Valige naatriumfosfaadi dissotsiatsioonivõrrandi parema poole jaoks õige tähistus

1) = Na + +PO 4 3- 2) = 3 Na + +PO 4 3-

3) = 2Na + +PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

B osa

Looge vastavus redoksprotsessi, mida näitab elektronide ülekandeskeem, ja keemilise reaktsiooni skeemi vahel.

1) S 0 →S 2- AGA . NII 2 + O 2 → NII 3

2) S 4+ →S 6+ B . NH 3 + O 2 → EI + H 2 O

3) N -3 → N +2 IN . S+O 2 → NII 2

4) N +4 →N +5 G . H 2 O + EI 2 + O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Määrake vastavus reaktiivide ja lühendatud ioonreaktsiooni võrrandi vahel

Vähendatud reaktiivid ioonvõrrandid reaktsioonid

1) vasksulfaat ( II) ja naatriumhüdroksiid A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 O + CO 2

2) Lämmastikhape ja kaaliumhüdroksiid B.Cu 2+ + 2 Oh - → Cu(Oh) 2

3) kaaliumkarbonaat ja vesinikkloriidhape B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 O

4) vaskoksiid ( II) ja vesinikkloriidhape D.H + + Oh - → H 2 O

3 . Reaktsiooni keemilise tasakaalu nihutamiseks 2NII 2 + O 2 = 2 NII 3 + K

vääveloksiidi moodustumise suunas (VI) vajalik

1) tõsta temperatuuri

2) alandada temperatuuri

3) vähendage rõhku

4) tõsta rõhku

5) vähendada kontsentratsiooniO 2

6) tõsta kontsentratsiooniNII 2

C osa

Määrake soojushulk, mis eraldub 120 g magneesiumoksiidi moodustumiselmagneesiumi põlemisreaktsiooni tulemusena, kasutades termokeemilist võrrandit.

2 mg + O 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

Väike test sellel teemal" Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon "11. klassi õpilastele 4 versiooni. . Kasulik selleteemaliste teadmiste kontrollimiseks, samuti õpilaste eksamiks ettevalmistamiseks, kuna ülesanded on võetud eksami testidest erinevad aastad. Olles aastaid tegelenud õpilaste Üheks ettevalmistamisega Riigieksam, jõudis järeldusele, et algul on vaja välja töötada temaatilised testid ja alles siis anda KASUTAMINE test täielikult. See on üks neist testidest.

Lae alla:

Eelvaade:

MOU "Keskkool koos. Cherny Yar, Astrahani piirkond

Babakalenko Vera Aleksandrovna

2010. aasta

Test teemal "Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon" Valik 1.

1 . Väide, et ammoniaagi tootmine lämmastikust on protsess, on vale:

a) laiendused; b) katalüütiline; c) pöörduv; d) homogeenne.

2. On tõsi, et neutraliseerimisreaktsioon on reaktsioon:

a) b) vahetus;

sisse) alati pööratav; G) katalüütiline.

3. Allpool loetletud protsessidest hõlmab keemiline reaktsioon:

a) põletamine; b) keetmine c) sublimatsioon; d) sulamine

4. Reaktsioon on pöördumatu:

a) b) väävelhappe tootmine väävel(IV)oksiidist ja veest;

sisse) vaskhüdroksiidi (P) lagunemine; G)

aga) kaaliumhüdroksiidi lahus ja vesinikkloriidhape; b) magneesium ja väävel;

sisse) tsink ja vesinikkloriidhape; G) vask(II)kloriidi lahus ja raud.

Test teemal "Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon" Variant 2.

1. Reaktsioon on homogeenne:

aga) fosfori põletamine b) reaktsioon fosfor(V)oksiidi ja vee vahel

sisse) lämmastikoksiidi (II) oksüdeerimine hapnikuga G)

2. Tõsi on väide, et reaktsioon: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

aga) redoks; b) vahetada;

c) pöörduv; G) katalüütiline.

3 . Järgmistest protsessidest keemiline reaktsioon ei kehti:

a) magneesiumi põlemine; b) raua roostetamine

c) keev vesi; G) kaltsiumkarbonaadi lagunemine

4 . Reaktsioon on pöördumatu:

aga) süsihappe lagunemine; b ) väävelhappe saamine vääveloksiidist (IV) ja veest

sisse) tsinkhüdroksiidi lagunemine; G) ammoniaagi saamine lihtsatest ainetest.

5. Ioonivahetusreaktsioonid hõlmavad järgmist:

aga) naatrium ja vesi; b) raud ja väävel;

sisse) magneesium ja vesinikkloriidhape; G) baariumkloriidi lahus ja naatriumsulfaadi lahus.

Test teemal "Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon" Valik 3.

1. Ühendireaktsioonide hulka kuuluvad:

aga) fosfori põletamine sisse) reaktsioon vase ja lämmastikhappe lahuse vahel b) d) reaktsioon kriidi ja vesinikkloriidhappe vahel

2. Väide on tõsi, et reaktsioon: CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H2O

aga) redoks; b) vahetada;

c) ühendused; d) homogeenne.

3 . Keemiliste reaktsioonide käigus reaktsioonisüsteemi soojusenergia:

a) imendub b) ei muutu;

c) paistab silma; G) võib imenduda või vabaneda.

4 . Reaktsioon on homogeenne:

a) Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2; b) 2 NO + O 2 \u003d 2NO 2

c) S + O 2 \u003d SO 2; d) CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2.

5. Ioonivahetusreaktsioonid hõlmavad järgmist:

aga) naatrium ja kloor; b) tsink ja väävel;

sisse) raud ja vesinikkloriidhape; G) baariumkloriidi lahus ja hõbenitraadi lahus.

Test teemal "Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon" Valik 4.

1. Asendusreaktsioonid hõlmavad järgmist:

aga) fosfori põletamine b) reaktsioon liitiumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahel

sisse) reaktsioon kaaliumi ja vee vahel G) alumiiniumhüdroksiidi lagunemine kuumutamisel

2. Väide on tõsi, et reaktsioon: Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

aga) redoks; b) vahetada;

c) ühendused; G) katalüütiline.

3 . Reaktsioon, mis ei muuda aine koostist, on:

aga) osooni moodustumine hapnikust; b) alumiiniumi põletamine;

sisse) kaaliumpermanganaadi lagunemine; G) täielik oksüdatsioon glükoos.

4 . Reaktsioon on eksotermiline:

a) MgCO 3 \u003d MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 \u003d O 2 + 2 H 2 O

c) S + O 2 \u003d SO 2; d) 2 H 2 O \u003d O 2 + 2 H 2

5. Reaktsioonid, mis toimuvad ilma oksüdatsiooniastet muutmata, hõlmavad järgmist:

aga) naatrium ja kloor; b) tsink ja väävel;

sisse) raud ja vesinikkloriidhape; G) baariumkloriidi lahus ja hõbenitraadi lahus.

1) Vahetusreaktsioon on

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →

2) Pööratav reaktsioon on

a) HCl + KOH → KCl - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C(s) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

3) Endotermilised reaktsioonid on:

a) CaCO3 \u003d CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO-Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Katalüsaator on...

a) reaktsiooniaeglustit, mis reageerib lähteainetega;

b) reaktsioonikiirendit, mis reageerib lähteainetega;

c) reaktsioonikiirendit, mida ei tarbita ja mida tooted ei sisalda;

5) homogeenne reaktsioon on:

a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O(l) + O2(g); b) CH4(g) + 2O2(g) → CO₂(g) + 2H2O (aur);

c) 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AICl3(s); d) Ca(tv) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)

6) See pole redoksreaktsioon

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) Lagunemisreaktsioon on järgmine:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;

c) 302 → 203; d) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

8) Ainete koostist muutmata kulgev reaktsioon on

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Vähemaktiivsete metallide väljatõrjumine nende oksiididest aktiivsemate metallide poolt on ...

a) oksüdatsioon; b) põletamine; c) metallotermia; d) metallplast.

11) Berthollet' reegel ütleb:

a) Igal puhtal ainel, olenemata selle valmistamisviisist, on alati püsiv kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis.

b) Reaktsioonis osalenud ainete mass on võrdne selle tulemusena tekkinud ainete massiga.

c) Reageerivate gaaside mahud on omavahel seotud ja stöhhiomeetriliste koefitsientidega võrdsete väikeste täisarvudena moodustunud gaasiliste reaktsiooniproduktide mahtudega.

d) Elektrolüütide lahuste vahelised reaktsioonid kulgevad lõpuni, kui tekib sade, gaas või vähedissotsieeruv aine.

12) Kirjeldage keemilist reaktsiooni kõigis aspektides:

2H2O2(l) ↔ 2Н3O(l) + O2(g) + Q

Test teemal "Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon"

1) Eksotermilised reaktsioonid on:

a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

c) d) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H20 +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Inhibiitor on...

a) reaktiiv, mis aeglustab või peatab keemilist reaktsiooni;

b) reaktiiv, mis kiirendab keemilist reaktsiooni;

c) reaktiiv, mis jälgib kõrvalsaaduste olemasolu reaktsioonisüsteemis;

d) vahend keemilise reaktsiooni kulgemise jälgimiseks.

3) Asendusreaktsioon on

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Pöördumatu reaktsioon on:

a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) Redoksreaktsioon on järgmine:

a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6) Heterogeenne reaktsioon on:

a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (aur); b) CH4(g) + 2O2(g) → CO₂(g) + 2H2O (aur);

c) Al(s) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) d) 2Al(s) + 3I2(s) → 2AlI3(s)

7) Reaktsioon, mis kulgeb ainete koostist muutmata, on:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) Ühenduse reaktsioon on järgmine:

a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 → 4P; d) C2H4 + 3O2 → 2CO₂ + 2H2O

9) Lisage reaktsioonivõrrandid ja määrake nende tüüp (s.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3PO4 + NaOH→

10) Tugevate hapete ja aluste koostoime soola ja vee moodustumisel on ...

a) leostumine; b) neutraliseerimine; c) oksüdatsioon; d) happe-aluse tiitrimine.

11) Kompositsiooni püsivuse seadus on järgmine:

a) Reageerivate gaaside mahud on omavahel seotud ja stöhhiomeetriliste koefitsientidega võrdsete väikeste täisarvudena moodustunud gaasiliste reaktsiooniproduktide mahtudega.

b) Elektrolüütide lahuste vahelised reaktsioonid kulgevad lõpuni, kui tekib sade, gaas või vähedissotsieeruv aine.

c) Igal puhtal ainel, olenemata selle valmistamisviisist, on alati püsiv kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis.

d) Reaktsioonis osalenud ainete mass võrdub selle tulemusena tekkinud ainete massiga.

12) Kirjeldage keemilist reaktsiooni kõigis aspektides:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q