Разделы сайта
Выбор редакции:
- Загадочная цивилизация мерое Прогулка по древнему городу
- Сочинение Pros and cons of the Internet на английском с переводом
- Мазепа и Кочубей: политический детектив эпохи Войска Запорожского Дочь кочубея
- Примеры из литературы: самовоспитание личности Самовоспитание 2 примера из литературы
- Численность, занятость, социальная защита
- Лингвистический энциклопедический словарь
- Урок географии канады Канада — общие сведения
- К Епанчину отправляется Мышкин - главный герой, которого создал Достоевский -"идиот"
- Неравномерное(переменное) движение
- Фазы луны Лунные и солнечные затмения
Реклама
(a. organic carbon; н. organischer Kohlenstoff; ф. carbone organique; и. carbono organico) - углерод, входящий в состав органич. вещества атмосферы, гидросферы и горн. пород. Имеет биогенную природу. Macca Cорг в земной коре достигает 7В·* 1015 т, в т.ч. в осадочных породах - 5В·* 1015 т. Кол-во Cорг определяется хим., газометрич. и кулонометрич. (автоматич. анализаторами) методами. B процессе катагенеза содержание Cорг в породах снижается (на 30-40% к концу апокатагенеза), a доля его в органич. веществе возрастает (от 70% на стадии протокатагенеза до 80% в мезокатагенезе и 90% - в апокатагенезе). B графите и графитизированном органич. веществе она достигает 99%. B пределах одной стадии катагенеза содержание C в составе органич. вещества и величина параметра H/Cат служат показателями типа органич. вещества, в однотипном органич. веществе - уровня его зрелости. Количество Cорг - важный показатель неф-тегазоматеринского потенциала пород. B составе концентрированного органич. в-ва O. y, содержится в кол-ве 85-87% (в нефтях), 58-90% (в углях). Кол-во O. y. в углях является одним из показателей степени их метаморфизма. E. C. Ларская. Смотреть значение Органический углерод в других словаряхУглерод
— и пр. см. уголь. Углерод
— углерода, м. (хим.). Химический элемент, являющийся важнейшей составной частью всех органических веществ в природе. Органический Прил.
— 1. Соотносящийся по знач. с сущ.: организм (1), связанный с ним. // Обладающий живым началом. 2. Принадлежащий растительному или животному миру. 3. Соотносящийся по знач. с........ Углерод М.
— 1. Химический элемент, важнейшая составная часть всех органических веществ в природе. Органический
— органическая, органическое (от греч. organikos) (книжн.). 1. Прил. к организм в 1 знач.; обладающий живым началом (науч.). Органическая жизнь на земле. 2. Принадлежащий к растительному........ Углерод
— -а; м. Химический элемент (C), важнейшая составная часть всех органических веществ в природе. Атомы углерода. Процент содержания углерода. Без углерода невозможна жизнь......... Углерод
— Название этого химического элемента связано с тем, что он в больших количествах присутствует в высококачественных углях, этот признак и положен в основу его именования........ Органический Закон (органическое Законодательство)
— - 1) в ряде стран романской системы права (Франция, Испания, Португалия) закон, имеющий особый статус, который занимает пограничное положение между конституционными и........ Гиперкинез Органический
— (h. organica) Г. с изменением мышечного тонуса, наблюдающийся при органических поражениях головного мозга, преимущественно стриопаллидарной системы. Углерод
— (символ С), широко распространенный неметаллический элемент четвертой группы периодической таблицы. образует огромное количество соединений, которые вместе с углеводородами........ Паралич Органический
— (р. organica) П., обусловленный морфологическими изменениями в нервной системе. Психоз Органический
— (р. organica) П., обусловленный поражением тканей головного мозга; проявляется преимущественно экзогенными типами реакций, переходными синдромами, снижением уровня личности или деменцией. Психосиндром Органический
— (psychosyndromum organicum; син.: психосиндром мозговой диффузный, синдром психоорганический) совокупность психических расстройств (снижение памяти, нарушения ориентировки, мышления........ Синдром Амнестико-органический
— (syndromum amnesticum organicum) сочетание грубого нарушения памяти, преимущественно на текущие события, с дезориентировкой во времени и окружающей обстановке, а так же с конфабуляциями;........ Углерод
— (Carboneum; О химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева; ат. номер 6, ат. вес (масса) 12,011; является структурной основой органических соединений, участвующих........ Углерод Радиоактивный
— общее название группы радиоактивных изотопов углерода с массовыми числами от 9 до 15 и периодом полураспада от 0,46 сек. до 5730 лет; отдельные изотопы используются в медико-биологических........ Органический Мир
— совокупность организмов, населяющих биосферу Земли. Основной Органический Синтез
— (тяжелый органический синтез) - промышленноемноготоннажное производство органических веществ. Основные источникисырья: нефть, природные горючие газы, нефтяные попутные........ Шум Сердца Органический
— (m. cardiacum organicum) Ш. с., обусловленный наличием морфологических изменений створок его клапанов, сухожильных хорд, сосочковых мышц, наличием в полостях сердца тромбов, аневризматическим........ Технический Углерод
— (сажа) - дисперсный продукт черного цвета,образующийся в результате неполного сгорания или термического разложенияуглеводородов. Состоит из сферических частиц (размер........ Тонкий Органический Синтез
— промышленное многостадийное малотоннажноепроизводство органических веществ. Продукты тонкого органического синтеза:лекарственные препараты, пестициды и другие........ Тяжелый Органический Синтез
— то же, что основной органический синтез. Углерод
— (лат. Carboneum) - С, химический. элемент IV группы периодическойсистемы Менделеева, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Основныекристаллические модификации - алмаз и графит......... Четыреххлористый Углерод
— (тетрахлорметан - перхлорметан), CCl4, бесцветнаяжидкость, tкип 76,8 .С. Растворитель жиров, восков, лаков, полимеров,сырье для получения хладонов. Органический Регламент 1831-32
— конституц. акты, почти идентичные, введенные в Дунайских кн-вах (в 1831 - в кн-ве Валахия, а в 1832 - в Молдавском кн-ве) после русско-тур. войны 1828-29. О. р. определил обществ.-политич......... — свод законов, определявших политич. положение Восточной Румелии. Разработан (в сент. 1878 - апр. 1879) представителями великих европ. держав и Турции на основании ст. 18 Берлинского........ — конституц. статут для Королевства Польского, введенный в связи с подавлением Польского восстания 1830-31 вместо конституции 1815. Изд. 14(26) февр. 1832 в Петербурге Николаем........ Углерод (С) – типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Порядковый номер 6, Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.Физические свойства: углерод образует множество аллотропных модификаций: алмаз – одно из самых твердых веществ, графит, уголь, сажа . Атом углерода имеет 6 электронов: 1s 2 2s 2 2p 2 . Последние два электрона располагаются на отдельных р-орбиталях и являются неспаренными. В принципе, эта пара могла бы занимать одну орбиталь, но в таком случае сильно возрастает межэлектронное отталкивание. По этой причине один из них занимает 2р х, а другой, либо 2р у , либо 2р z -орбитали. Различие энергии s- и р-подуровней внешнего слоя невелико, поэтому атом довольно легко переходит в возбужденное состояние, при котором один из двух электронов с 2s-орбитали переходит на свободную 2р. Возникает валентное состояние, имеющее конфигурацию 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Именно такое состояние атома углерода характерно для решетки алмаза — тетраэдрическое пространственное расположение гибридных орбиталей, одинаковая длина и энергия связей. Это явление, как известно, называют sp 3 -гибридизацией, а возникающие функции – sp 3 -гибридными. Образование четырех sp 3 -cвязeй обеспечивает атому углерода более устойчивое состояние, чем три р-р- и одна s-s-связи. Помимо sp 3 -гибридизации у атома углерода наблюдается также sp 2 — и sp-гибридизация. В первом случае возникает взаимное наложение s- и двух р-орбиталей. Образуются три равнозначные sp 2 — гибридных орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Третья орбиталь р неизменна и направлена перпендикулярно плоскости sp 2 . При sp-гибридизации происходит наложение орбиталей s и р. Между двумя образующимися равноценными гибридными орбиталями возникает угол 180°, при этом две р-орбитали у каждого из атомов остаются неизменными. Аллотрорпия углерода. Алмаз и графит В кристалле графита атомы углерода расположены в параллельных плоскостях, занимая в них вершины правильных шестиугольников. Каждый из атомов углерода связан с тремя соседними sp 2 -гибридными связями. Между параллельными плоскостями связь осуществляется за счет ван-дер-ваальсовых сил. Свободные р-орбитали каждого из атомов направлены перпендикулярно плоскостям ковалентных связей. Их перекрыванием объясняется дополнительная π-связь между атомами углерода. Таким образом, от валентного состояния, в котором находятся атомы углерода в веществе, зависят свойства этого вещества . Химические свойства углеродаНаиболее характерные степени окисления: +4, +2. При низких температурах углерод инертен, но при нагревании его активность возрастает. Углерод как восстановитель:— с кислородом — со фтором — с водяным паром — с оксидами металлов. Таким образом выплавляют металл из руды. — с кислотами – окислителями: — с серой образует сероуглерод: Углерод как окислитель:— с некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C 0 = Al 4 C 3 Ca + 2C 0 = CaC 2 -4 — с водородом — метан (а также огромное количество органических соединений) C 0 + 2H 2 = CH 4 — с кремнием, образует карборунд (при 2000 °C в электропечи): Нахождение углерода в природеСсвободный углерод встречается в виде алмаза и графита. В виде соединений углерод находится в составе минералов: мела, мрамора, известняка – СаСО 3 , доломита – MgCO 3 *CaCO 3 ; гидрокарбонатов – Mg(НCO 3) 2 и Са(НCO 3) 2 , СО 2 входит в состав воздуха; углерод является главной составной частью природных органических соединений – газа, нефти, каменного угля, торфа, входит в состав органических веществ, белков, жиров, углеводов, аминокислот, входящих в состав живых организмов. Неорганические соединения углеродаНи ионы С 4+ , ни С 4- ‑ ни при каких обычных химических процессах не образуются: в соединениях углерода имеются ковалентные связи различной полярности. Оксид углерода (II) СОУгарный газ; бесцветный, без запаха, малорастворим в воде, растворим в органических растворителях, ядовит, t°кип = -192°C; t пл. = -205°C. Получение 2) В лаборатории — термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H 2 SO 4 (конц.): H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O Химические свойства При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; несолеобразующий оксид. 1) с кислородом 2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2 2) с оксидами металлов C +2 O + CuO = Сu + C +4 O 2 3) с хлором (на свету) CO + Cl 2 – hn = COCl 2 (фосген) 4) реагирует с расплавами щелочей (под давлением) CO + NaOH = HCOONa (формиат натрия) 5) с переходными металлами образует карбонилы Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4 Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5 Оксид углерода (IV) СO
2
Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде — в 1V H 2 O растворяется 0,9V CO 2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO 2 называется «сухой лёд»); не поддерживает горение. Получение
CaCO 3 – t° = CaO + CO 2
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 Химические
свойства
СO
2
Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + CO 2 = NaHCO 3 При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства С +4 O 2 + 2Mg – t° = 2Mg +2 O + C 0 Качественная реакция Помутнение известковой воды: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ¯(белый осадок) + H 2 O Оно исчезает при длительном пропускании CO 2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Сa(HCO 3) 2 Угольная кислота и её солиH 2 CO 3 — Кислота слабая, существует только в водном растворе: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Двухосновная: Характерны все свойства кислот. Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга: 2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3 Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании декарбоксилируются с образованием оксида: CuCO 3 – t° = CuO + CO 2 Качественная реакция — «вскипание» при действии сильной кислоты: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 КарбидыКарбид кальция: CaO + 3 C = CaC 2 + CO CaC 2 + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 . Ацетилен выделяется при реакции с водой карбидов цинка, кадмия, лантана и церия: 2 LaC 2 + 6 H 2 O = 2La(OH) 3 + 2 C 2 H 2 + H 2 . Be 2 C и Al 4 C 3 разлагаются водой с образованием метана: Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH) 3 = 3 CH 4 . В технике применяют карбиды титана TiC, вольфрама W 2 C (твердые сплавы), кремния SiC (карборунд – в качестве абразива и материала для нагревателей). Цианидыполучают при нагревании соды в атмосфере аммиака и угарного газа: Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2 Синильная кислота HCN – важный продукт химической промышленности, широко применяется в органическом синтезе. Ее мировое производство достигает 200 тыс. т в год. Электронное строение цианид-аниона аналогично оксиду углерода (II), такие частицы называют изоэлектронными: C= O: [:C= N:] – Цианиды (0,1-0,2%-ный водный раствор) применяют при добыче золота: 2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0,5 O 2 = 2 K + 2 KOH. При кипячении растворов цианидов с серой или сплавлении твердых веществ образуются роданиды
: При нагревании цианидов малоактивных металлов получается дициан: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2 . Растворы цианидов окисляются до цианатов : 2 KCN + O 2 = 2 KOCN. Циановая кислота существует в двух формах: H-N=C=O; H-O-C= N: В 1828 г. Фридрих Вёлер (1800-1882) получил из цианата аммония мочевину: NH 4 OCN = CO(NH 2) 2 при упаривании водного раствора. Это событие обычно рассматривается как победа синтетической химии над «виталистической теорией». Существует изомер циановой кислоты – гремучая кислота H-O-N=C. Синтез мочевины (карбамида): CO 2 + 2 NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O. При 130 0 С и 100 атм. Мочевина является амидом угольной кислоты, существует и ее «азотный аналог» – гуанидин. КарбонатыВажнейшие неорганические соединения углерода – соли угольной кислоты (карбонаты). H 2 CO 3 – слабая кислота (К 1 =1,3·10 -4 ; К 2 =5·10 -11). Карбонатный буфер поддерживает углекислотное равновесие в атмосфере. Мировой океан обладает огромной буферной емкостью, потому что он является открытой системой. Основная буферная реакция – равновесие при диссоциации угольной кислоты: H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 — . При понижении кислотности происходит дополнительное поглощение углекислого газа из атмосферы с образованием кислоты: При повышении кислотности происходит растворение карбонатных пород (раковины, меловые и известняковые отложения в океане); этим компенсируется убыль гидрокарбонатных ионов: H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 — CaCO 3 (тв.) ↔ Ca 2+ + CO 3 2- Твердые карбонаты переходят в растворимые гидрокарбонаты. Именно этот процесс химического растворения избыточного углекислого газа противодействует «парниковому эффекту» – глобальному потеплению из-за поглощения углекислым газом теплового излучения Земли. Примерно треть мирового производства соды (карбонат натрия Na 2 CO 3) используется в производстве стекла. Его называют основой жизни. Он есть во всех органических соединениях. Только он способен формировать молекулы из миллионов атомов, такие, как ДНК. Узнали героя ? Это углерод . Число его соединений, известных науке, приближается к 10 000 000. Столько не наберется у всех остальных, вместе взятых элементов. Не удивительно, что один из двух разделов химии изучает исключительно соединения углерода и проходится в старших классах. Предлагаем вспомнить школьную программу, а так же, дополнить ее новыми фактами. Что такое углерод Во-первых, элемент углерод – составная . В ее новом стандарте, вещество располагается в 14-ой группе. В устаревшем варианте системы, углерод стоит в главной подгруппе 4-ой группы. Обозначение элемента – буква С. Порядковый номер вещества – 6, относится к группе неметаллов. Органический углерод соседствует в природе с минеральным. Так, , и камень фуллерен – 6-ой элемент в чистом виде. Различия во внешности обусловлены несколькими типами строения кристаллической решетки. От нее зависят и полярные характеристики минерального углерода. Графит, к примеру, мягок, не зря же добавляется в пишущие карандаши, а всех остальных на Земле. Поэтому, логично рассмотреть свойства самого углерода, а не его модификаций. Свойства углерода Начнем со свойств, общих для всех неметаллов. Они электроотрицательны, то есть, оттягивают на себя общие электронные пары, образованные с другими элементами. Получается, углерод может восстановить оксиды неметаллов до состояния металлов. Однако, делает это 6-ой элемент лишь при нагреве. В обычных условиях вещество химически инертно. На внешних электронных уровнях неметаллов больше электронов, чем у металлов. Именно поэтому, атомы 6-го элемента стремятся достроить толику собственных орбиталей, чем отдавать свои частицы кому-то. Металлам же, с минимумом электронов на внешних оболочках проще отдать отдаленные частицы, чем перетягивать на себя чужие. Главная форма 6-го вещества – атом. По идее, речь должна идти о молекуле углерода . Из молекул составлено большинство неметаллов. Однако, углерод с и – исключения, имеют атомную структуру. Именно за счет нее соединения элементов отличаются высокими температурами плавления. Еще одно отличительное свойство многих форм углерода – . У того же она максимальна, равна 10-ти баллам по . Раз разговор зашел о формах 6-го вещества, укажем, что кристаллическая – лишь одна из. Атомы углерода не всегда выстраиваются в кристаллическую решетку. Встречается аморфная разновидность. Примеры таковой: — древесный , кокс, стеклоуглерод. Это соединения, но не имеющие упорядоченной структуры. Если же вещество соединено с другими, могут получиться и газы. Кристаллический углерод переходит в них при температуре в 3700 градусов. В обычных условиях элемент газообразен, если это, к примеру, оксид углерода . В народе его именуют угарным газом. Однако, реакция его образования активнее и быстрее, если, все же, поддать жару. Газообразных соединений углерода с кислородом несколько. Есть еще, к примеру, монооксид. Этот газ бесцветный и ядовитый, причем, при обычных условиях. Такая окись углерода имеет тройную связь в молекуле. Но, вернемся к чистому элементу. Будучи довольно инертным в химическом плане, он, все же, может взаимодействовать не только с металлами, но и их оксидами, , и как видно из разговора про газы, с кислородом. Реакция возможна и с водородом. Углерод вступит во взаимодействие, если «сыграет» один из факторов, или все вместе: температура, аллотропное состояние, дисперсность. Под последней, подразумевается отношение площади поверхности частиц вещества к занимаемому ими объему. Аллотропия – возможность нескольких форм одного и того же вещества, то есть, имеется в виду кристаллический, аморфный, или газообразный углерод . Однако, как не совпадай факторы, с кислотами и щелочами элемент не реагирует вовсе. Игнорирует углерод и почти все галогены. Чаще всего, 6-ое вещество связывается само с собой, образовывая те самые масштабные молекулы из сотен и миллионов атомов. Сформированные молекулы, углерода реагируют с еще меньшим числом элементов и соединений. Применение углерода Применение элемента и его производных столь же обширно, как их число. Содержание углерода в жизни человека больше, чем может казаться. Активированный уголь из аптеки – 6-е вещество. в из – он же. Графит в карандашах – тоже углерод, нужный, так же, в ядерных реакторах и контактах электрических машин. Метановое топливо тоже в списке. Диоксид углерода нужен для производства и может быть сухим льдом, то есть, хладагентом. Углекислый газ служит консервантом, заполняя овощные хранилища, а еще, нужен для получения карбонатов. Последние, используют в строительстве, к примеру, . А карбонат пригождается в мыловарении и стекольном производстве. Формула углерода соответствует еще и коксу. Он пригождается металлургам. Кокс служит восстановителем во время переплавки руды, извлечения из нее металлов. Даже обычная сажа – углерод, используемый в качестве удобрения и наполнителя . Не задумывались, почему автомобильные шины цвета? Это сажа. Она придает резине прочность. Сажа, так же, входит в крема для обуви, краски для печати, туши для ресниц. Народное название употребляется не всегда. Промышленники зовут сажу техническим углеродом . Масса углерода начинает использоваться в сфере нанотехнологий. Сделаны сверхмалые транзисторы, а еще трубки, которые в 6-7 раз прочнее . Вот вам и неметалл. К наноизысканиям, кстати, подключились ученые из . Из углеродных трубок и графена они создали аэрогель. Это и прочный материал. Звучит увесисто. Но, на самом деле, аэрогель легче воздуха. В железо углерод добавляют, чтобы получить так называемую углеродистую сталь. Она тверже обычной. Однако, массовая доля 6-го элемента в не должна превышать пары, тройки процентов. Иначе, свойства стали идут на спад. Список можно продолжать бесконечно. Но, где бесконечно брать углерод? Добывают его или синтезируют? На эти вопросы ответим в отдельной главе. Добыча углерода Двуокись углерода , метан, отдельно углерод, можно получать химическим путем, то есть, намеренным синтезом. Однако, это не выгодно. Газ углерод и его твердые модификации проще и дешевле добывать попутно с каменным углем. Из земных недр этого ископаемого извлекают примерно 2 миллиарда тонн ежегодно. Хватает, чтобы обеспечить мир техническим углеродом. Что касается , их извлекают из кимбирлитовых трубок. Это вертикальные геологические тела, сцементированные лавой осколки породы. Именно в таких встречаются . Поэтому, ученые предполагают, что минерал формируется на глубинах в тысячи километров, там же, где и магма. Месторождения графита, напротив, горизонтальны, располагаются у поверхности. Поэтому, добыча минерала довольно проста и не затратна. В год из недр извлекают около 500 000 тонн графита. Чтобы получить активированный уголь, приходится нагреть каменный уголь и обработать струей водяного пара. Ученые даже разобрались, как воссоздать белки человеческого тела. Их основа – тоже углерод. Азот и водород – аминогруппа, к нему примыкающая. Нужен, так же, кислород. То есть, белки построены на аминокислоте. Она не у всех на слуху, но для жизни куда важнее остальных. Популярные серная, азотная, соляная кислоты, к примеру, организму нужны куда меньше. Так что, углерод – то, за что стоит платить. Узнаем, на сколько велик разброс цен на разные товары из 6-го элемента. Цена углерода Для жизни, как несложно понять, углерод бесценен. Что же касается остальных сфер бытия, ценник зависит от наименования продукции и ее качества. За , к примеру, платят больше, если не содержат сторонних включений. Образцы аэрогеля, пока, стоят десятки долларов за несколько квадратных сантиметров. Но, в будущем, производители обещают поставлять материал рулонами и просить недорого. Технический углерод, то есть, сажа, реализуется по 5-7 рублей за кило. За тонну, соответственно, отдают около 5000-7000 рублей. Однако, углеродный налог, вводимый в большинстве развитых стран, может обеспечить рост цен. Углеродную промышленность считают причиной парникового эффекта. Предприятия обязывают платить за выбросы, в частности, CO 2 . Это главный парниковый газ и, одновременно, индикатор загрязнения атмосферы. Эта информация – ложка дегтя в бочке меда. Она позволяет понять, что у углерода, как и всего в мире, есть обратная сторона, а не только плюсы. Органический углерод (a. organic carbon; н. organischer Kohlenstoff; ф. carbone organique; и. carbono organico ) - , входящий в состав органич. вещества атмосферы, гидросферы и горн. пород. Имеет биогенную природу. Macca C орг в земной коре достигает 7·* 10 15 т, в т.ч. в осадочных породах - 5·* 10 15 т. Кол-во C орг определяется хим., газометрич. и кулонометрич. (автоматич. анализаторами) методами. B процессе катагенеза содержание C орг в породах снижается (на 30-40% к концу апокатагенеза), a доля его в органич. веществе возрастает (от 70% на стадии протокатагенеза до 80% в мезокатагенезе и 90% - в апокатагенезе). B графите и графитизированном органич. веществе она достигает 99%. B пределах одной стадии катагенеза содержание C в составе органич. вещества и величина параметра H/C ат служат показателями типа органич. вещества, в однотипном органич. веществе - уровня его зрелости. Количество C орг - важный показатель неф-тегазоматеринского потенциала пород. B составе концентрированного органич. в-ва O. y, содержится в кол-ве 85-87% (в нефтях), 58-90% (в углях). Кол-во O. y. в углях является одним из показателей степени их метаморфизма. E. C. Ларская. Горная энциклопедия. - М.: Советская энциклопедия . Под редакцией Е. А. Козловского . 1984-1991 . Смотреть что такое "Органический углерод" в других словарях:Органический углерод - Углерод, входящий в состав органических соединений Источник: ГОСТ 23740 79: Грунты. Методы лабораторного определения содержания органических веществ … органический углерод - — EN organic carbon Carbon which comes from an animal or plant. (Source: PHC) Тематики охрана окружающей среды EN organic… … Справочник технического переводчика растворенный органический углерод - 3.4 растворенный органический углерод; РОУ: Углерод, присутствующий в воде в виде органических соединений, проходящих при фильтровании через мембранный фильтр с порами диаметром 0,45 мкм. Источник: ГОСТ Р 52991 2008: Вода. Методы определения… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации общий органический углерод - 3.3 общий органический углерод; ООУ: Углерод, присутствующий в воде в виде органических соединений в растворенном и нерастворенном состоянии. Источник: ГОСТ Р 52991 2008: Вода. Методы определения содержания общего и растворенного органического… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации общий органический углерод, ООУ - 3.3 общий органический углерод, ООУ (total organic carbon, TOC): Углерод, присутствующий в воде в виде органических соединений в растворенном и нерастворенном состоянии. Источник: ГОСТ 31958 2012: Вода. Методы определения содержания общего и… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации растворенный органический углерод (РОУ) - 3.11 растворенный органический углерод (РОУ): Углерод, присутствующий в воде в виде органических соединений, проходящих при фильтровании через мембранный фильтр с порами диаметром 0,45 мкм. Справочник химика 21 Общий органический углерод Сосу Общий органический углерод (800° С) 200 35 Фирмой Дюпон (Канада) для производства полупродуктов получения найлона - адипиновой кислоты и гексаметилен-диамина - разработан новый процесс очистки концентрированных сточных вод, богатых азотсодержащими соединениями. путем биологической нитрификации - деиитрификациц. В разработанном процессе предусматривается сочетание аэробного и анаэробного окисления. Нитрификация протекает в аэробных условиях в присутствии диоксида углерода. причем аминный и аммиачный азот биоокисляется до нитритов и нитратов. Денитрификация протекает в анаэробных условиях в среде биораз-лагаемого продукта (обычно метанола). При этом нитраты восстанавливаются до нитритов и в конечном счете до газообразного азота. Поступающие на очистку стоки имеют следующую характеристику содержание общего органического углерода - 3000 мг/л NO2. N0 3, NH4+ в пересчете на азот соответственно 800, 90 и 230 мг/л органического азота в пересчете на азот -240 мг/л, БПК -6000 мг/л. Процесс позволяет удалять 98% органических веществ и 80-90% общего азота сточных вод. Обратим внимание на значения символов в уравнении (4.2) С - это концентрация (в единицах ХПК, БПК, азота, общего органического углерода и т. д.), Гу,з или Гх,з - скорость реакции. единицы измерения этой величины определяются единицами концентрации и объема Уа. Если мы пользуемся параметром Гх,я, то Х2-это концентрация активного ила. В разработанном процессе предусматривается сочетание аэробного и анаэробного окисления. Нитрификация протекает в аэробных условиях в присутствии двуокиси углерода, причём амин-ный и аммиачный азот биоокисляется до нитритов и нитратов. Денитрификация протекает в анаэробных условиях в среде био-разлагаемого продукта (обычно метанола). При этом происходит восстановление нитратов до нитритов и, в конечном счёте, до газообразного азота. Поступающие на очистку стоки имеют следующую характеристику общий органический углерод - 3000 мг/л БПК - 6000 мг/л N0. N03, NH в пересчёте на азот соответственно 800, 90 и 230 мг/л органический азот в пересчёте на азот - 240 мг/л. Процесс позволяет удалять 98% БПК и 80-90% общего азота сточных вод. Поэтому необходимыми величинами при определении общесанитарного показателя вредности. по которым нормируется примерно 15 % от общего количества нормируемых веществ , являют р такие общие показатели качества вод, как биохимическое и химическое потребление кислорода и содержание общего органического углерода. Общий органический углерод (ООУ) Летучие органические вещества. такие как бензол, толуол, циклогексан и хлороформ могут испаряться при десорбции диоксида углерода. Общий органический углерод в этом случае должен определяться отдельно, если это невозможно, следует применять другой метод. Общий органический углерод, мг/л 1ЛЗ 2,5 Общий органический углерод в мг/я ИСЭ - пон-селективные электроды ААС - атомно-адсорбцпонная спектрометрия ООУ -общий органический углерод ИХ - ионная хроматография. Общий органический углерод, г С/м Сооу 250 180 110 70 Например, очистные сооружения на озере Тахо состоят нз химического смесителя, флокулятора и отстойника, башни от-дувки аммиака, бассейна рекарбонизатора и отстойника, фильтров со смешанной загрузкой. адсорбционной установки. заполненной углем, и установки для хлорирования. Данные о качестве воды. исследованной в течение 18 месяцев, представлены ь табл. 8.4 . Соотношение содержаний органического азота и общего органического углерода составляет 0,22-0,25 при pH = 8 и равновесной концентрации от 1 до 6 мг/л. При сопоставлении этих данных с графиками зависимости величины адсорбции от отношения органического азота к ООУ (см. рис. 8.4), становится очевидным, что адсорбция активным углем достаточно эффективна для очистки вод от органических веществ. Для сравнения в табл. 8.4 представлены аналитические параметры вод, обеспечиваемые очисткой станцией Виндхук в юго-западной Африке. которая предназначена для повторного использования промышленных сточных вод с последующей их физикохимической очисткой. Сточные воды. поступающие на адсорбционную установку. были качественно такими же, как и на станции Южное Тахо в обоих случаях активным углем из сточных вод практически полностью удалялся органический азот. Другие данные, приведенные в табл. 8.4, могут быть скоррелированы с результатами по очистке от органических веществ из-за отсутствия необходимых сведений о ХПК и ООУ. Поэтому Готовые химические реактивы высокого класса чистоты получали от снабжающих торговых фирм и использовали без дальнейшей очистки. Исходные растворы адсорбатов готовили с дистиллированной водой, которую предварительно пропустили через деионизатор и фильтр с активным углем. Исходные растворы периодически анализировали с помощью анализатора общего органического углерода Бекман-915. Адсорбционные эксперименты начинали через 4 ч после приготовлеиия исходных растворов. В большинстве экспериментов в исходные растворы был введен 0,05 М раствор фосфатного буфера для уменьшения колебаний pH. В неочищенной сточной воде (органических веществ 300- 400 мг/л Б пересчете на общии органическии углерод) испытания проводили при pH - 4-6 и температуре 70-90°С. Испытания показали, что углеродистая сталь Ст-З не стойка, она подвергается язвенной коррозии со скоростью 1,95 г/м час. Установлено, что содержащийся в сточных водах производств СК дилим (диэтиловый э р диэтилевгликоля) мохет быть обезврежен озоном до нору ЦДК . Несмотря на то, что после озонирования ХПК вода снижается незначительно, вода легко подвергается биологической очистке (табл. 10). Исходная вода имеет следующие показатели ХПК - 225 мг/л БИКц дц ХПК - 26 рН - 5 общий органический углерод (ООУ) - 67 мг/л. Общий органический углерод (ТОС) - количество углерода. црисзпг-ствующее в воде в той части органического вещества, которая растворена или взвешена в воде. Влияние повышенных температур на переход органических веществ из горных пород в водные растворы было изучено также И. Г. Киссиным. Е. А. Барс и др. . Эксперименты выполнялись в течение 7 часов при температурах 20, 100, 150, 200 и 250° С с глиной и аргиллитом из глубоких скважин Центрального Предкавказья. Породы обрабатывали дистиллированной водой и хлоридно-натриевым раствором с концентрацией соли 97 г/л. Опыты показали, что при температуре 20° С в воду из глины переходит 11 мг Сорг. на 100 г породы, а в соленый раствор 24 мг Сорг. на 100 г породы. В то же время углерода битумной фракции и в бидистиллят, и в раствор перешло очень мало (менее 1 мг на 100 г породы). При повышении температуры от 20 до 150° С содержание органического углерода на 100 г породы изменялось в небольшой степени и существенно увеличивалось лишь при температуре 200° С - в воде до 20,8 мг и в растворе до 33,8 мг. Содержание углерода битумной фракции последовательно росло для дистиллированной воды до 7 мг на 100 г породы (при 250°С), а для раствора до 4 мг на 100 г породы (при 150° С). Опыты с аргиллитом показали, что повышение температуры не влияет на выход общего органического углерода, а увеличение количества углерода битумной фракции наблюдается лишь после 150° С. |
Популярное:
Новое
- Сочинение Pros and cons of the Internet на английском с переводом
- Мазепа и Кочубей: политический детектив эпохи Войска Запорожского Дочь кочубея
- Примеры из литературы: самовоспитание личности Самовоспитание 2 примера из литературы
- Численность, занятость, социальная защита
- Лингвистический энциклопедический словарь
- Урок географии канады Канада — общие сведения
- К Епанчину отправляется Мышкин - главный герой, которого создал Достоевский -"идиот"
- Неравномерное(переменное) движение
- Фазы луны Лунные и солнечные затмения
- Домашнее обучение: дистанционные школы и экстернаты