Разделы сайта
Выбор редакции:
- Черное и белое: цитаты, афоризмы и высказывания За черной полосой всегда идет белая цитаты
- Самые древние государства мира Самая старая страна из существу
- Пирамиды на дне Бермудского треугольника: гипотезы плодятся Что находится на дне бермудского
- Корсары: Город Потерянных Кораблей
- Значение голицын василий васильевич (князь) в краткой биографической энциклопедии
- Репнин Николай Васильевич - биография, факты из жизни, фотографии, справочная информация
- История распространение волн в фотонных кристаллах история
- Секретные арктические базы третьего рейха Нацисткий «мост»: таймыр -лиинахамари, или что укрыто в штольнях девкиной заводи
- Значение максимович нестор максимович (амбодик) в краткой биографической энциклопедии
- Циклы солнечной активности
Реклама
Оксид углерода 4 структурная формула. Углерод — характеристика элемента и химические свойства. Получение, химические свойства и реакции |
Углерод образует два чрезвычайно устойчивых оксида (СО и СO 2), три значительно менее устойчивых оксида (С 3 O 2 , С 5 O 2 и С 12 O 9), ряд неустойчивых или плохо изученных оксидов (С 2 O, С 2 O 3 и др.) и нестехиометрический оксид графита. Среди перечисленных оксидов особую роль играют СО и СO 2 . ОПРЕДЕЛЕНИЕ Монооксид углерода при обычных условиях горючий газ без цвета и запаха. Он довольно токсичен из-за его способности образовывать комплекс с гемоглобином, который примерно в 300 раз устойчивее, чем комплекс кислород-гемоглобин. ОПРЕДЕЛЕНИЕ Диоксид углерода при обычных условиях - бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в другой. Масса 1 л CO 2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика: 1 объем воды при 20 o С растворяет 0,88 объема CO 2 , а при 0 o С - 1,7 объема. Прямое окисление углерода при недостатке кислорода или воздуха приводит к образованию СО, при достаточном их количестве образуется СO 2 . Некоторые свойства этих оксидов представлены в табл. 1. Таблица 1. Физические свойства оксидов углерода. Получение оксида углеродаЧистый СО может быть получен в лаборатории дегидратированием муравьиной кислоты (НСООН)концентрированной серной кислотой при ~140 °С: HCOOH = CO + H 2 O. В небольших количествах диоксид углерода можно легко получить действием кислот на карбонаты: CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 . В промышленном масштабе CO 2 получают главным образом как побочный продукт в процессе синтеза аммиака: CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4H 2 ; CO + H 2 O = CO 2 + H 2 . Большие количества углекислого газа получают при обжиге известняка: CaCO 3 = CaO + CO 2 . Химические свойства оксида углеродаМонооксид углерода химически активен при высоких температурах. Он проявляет себя как сильный восстановитель. Реагирует с кислородом, хлором, серой, аммиаком, щелочами, металлами. CO + NaOH = Na(HCOO) (t = 120 - 130 o C, p); CO + H 2 = CH 4 + H 2 O (t = 150 — 200 o C, kat. Ni); CO + 2H 2 = CH 3 OH (t = 250 — 300 o C, kat. CuO/Cr 2 O 3); 2CO + O 2 = 2CO 2 (kat. MnO 2 /CuO); CO + Cl 2 = CCl 2 O(t = 125 — 150 o C, kat. C); 4CO + Ni = (t = 50 — 100 o C); 5CO + Fe = (t = 100 — 200 o C, p). Диоксид углерода проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом. CO 2 + NaOH dilute = NaHCO 3 ; CO 2 + 2NaOH conc = Na 2 CO 3 + H 2 O; CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O; CO 2 + BaCO 3 + H 2 O = Ba(HCO 3) 2 ; CO 2 + NH 3 ×H 2 O = NH 4 HCO 3 ; CO 2 + 4H 2 = CH 4 + 2H 2 O (t = 200 o C, kat. Cu 2 O); CO 2 + C = 2CO (t > 1000 o C); CO 2 + 2Mg = C + 2MgO; 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO (t = 500 o C); 2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 . Применение оксида углеродаМонооксид углерода широко используется как топливо в виде генераторного газа или водяного газа и образуется также привыделении многих металлов из их оксидов восстановлением углем. Генераторный газ получают, пропуская воздух черезраскаленный уголь. В его состав входит около 25% СО, 4% СO2 и 70% N 2 со следами Н 2 и СН 4 62. Применение диоксида углерода чаще всего обусловлено его физическими свойствами. Его используют как охлаждающий агент, для газирования напитков, при получении облегченных(вспененных) пластмасс, а также как газ для создания инертной атмосферы. Примеры решения задачПРИМЕР 1 ПРИМЕР 2
Физические свойства: углерод образует множество аллотропных модификаций: алмаз – одно из самых твердых веществ, графит, уголь, сажа . Атом углерода имеет 6 электронов: 1s 2 2s 2 2p 2 . Последние два электрона располагаются на отдельных р-орбиталях и являются неспаренными. В принципе, эта пара могла бы занимать одну орбиталь, но в таком случае сильно возрастает межэлектронное отталкивание. По этой причине один из них занимает 2р х, а другой, либо 2р у , либо 2р z -орбитали. Различие энергии s- и р-подуровней внешнего слоя невелико, поэтому атом довольно легко переходит в возбужденное состояние, при котором один из двух электронов с 2s-орбитали переходит на свободную 2р. Возникает валентное состояние, имеющее конфигурацию 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Именно такое состояние атома углерода характерно для решетки алмаза — тетраэдрическое пространственное расположение гибридных орбиталей, одинаковая длина и энергия связей. Это явление, как известно, называют sp 3 -гибридизацией, а возникающие функции – sp 3 -гибридными. Образование четырех sp 3 -cвязeй обеспечивает атому углерода более устойчивое состояние, чем три р-р- и одна s-s-связи. Помимо sp 3 -гибридизации у атома углерода наблюдается также sp 2 — и sp-гибридизация. В первом случае возникает взаимное наложение s- и двух р-орбиталей. Образуются три равнозначные sp 2 — гибридных орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Третья орбиталь р неизменна и направлена перпендикулярно плоскости sp 2 . При sp-гибридизации происходит наложение орбиталей s и р. Между двумя образующимися равноценными гибридными орбиталями возникает угол 180°, при этом две р-орбитали у каждого из атомов остаются неизменными. Аллотрорпия углерода. Алмаз и графит В кристалле графита атомы углерода расположены в параллельных плоскостях, занимая в них вершины правильных шестиугольников. Каждый из атомов углерода связан с тремя соседними sp 2 -гибридными связями. Между параллельными плоскостями связь осуществляется за счет ван-дер-ваальсовых сил. Свободные р-орбитали каждого из атомов направлены перпендикулярно плоскостям ковалентных связей. Их перекрыванием объясняется дополнительная π-связь между атомами углерода. Таким образом, от валентного состояния, в котором находятся атомы углерода в веществе, зависят свойства этого вещества . Химические свойства углеродаНаиболее характерные степени окисления: +4, +2. При низких температурах углерод инертен, но при нагревании его активность возрастает. Углерод как восстановитель:— с кислородом — со фтором — с водяным паром — с оксидами металлов. Таким образом выплавляют металл из руды. — с кислотами – окислителями: — с серой образует сероуглерод: Углерод как окислитель:— с некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C 0 = Al 4 C 3 Ca + 2C 0 = CaC 2 -4 — с водородом — метан (а также огромное количество органических соединений) C 0 + 2H 2 = CH 4 — с кремнием, образует карборунд (при 2000 °C в электропечи): Нахождение углерода в природеСсвободный углерод встречается в виде алмаза и графита. В виде соединений углерод находится в составе минералов: мела, мрамора, известняка – СаСО 3 , доломита – MgCO 3 *CaCO 3 ; гидрокарбонатов – Mg(НCO 3) 2 и Са(НCO 3) 2 , СО 2 входит в состав воздуха; углерод является главной составной частью природных органических соединений – газа, нефти, каменного угля, торфа, входит в состав органических веществ, белков, жиров, углеводов, аминокислот, входящих в состав живых организмов. Неорганические соединения углеродаНи ионы С 4+ , ни С 4- ‑ ни при каких обычных химических процессах не образуются: в соединениях углерода имеются ковалентные связи различной полярности. Оксид углерода (II) СОУгарный газ; бесцветный, без запаха, малорастворим в воде, растворим в органических растворителях, ядовит, t°кип = -192°C; t пл. = -205°C. Получение 2) В лаборатории — термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H 2 SO 4 (конц.): H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O Химические свойства При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; несолеобразующий оксид. 1) с кислородом 2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2 2) с оксидами металлов C +2 O + CuO = Сu + C +4 O 2 3) с хлором (на свету) CO + Cl 2 – hn = COCl 2 (фосген) 4) реагирует с расплавами щелочей (под давлением) CO + NaOH = HCOONa (формиат натрия) 5) с переходными металлами образует карбонилы Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4 Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5 Оксид углерода (IV) СO
2
Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде — в 1V H 2 O растворяется 0,9V CO 2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO 2 называется «сухой лёд»); не поддерживает горение. Получение
CaCO 3 – t° = CaO + CO 2
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 Химические
свойства
СO
2
Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + CO 2 = NaHCO 3 При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства С +4 O 2 + 2Mg – t° = 2Mg +2 O + C 0 Качественная реакция Помутнение известковой воды: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ¯(белый осадок) + H 2 O Оно исчезает при длительном пропускании CO 2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Сa(HCO 3) 2 Угольная кислота и её солиH 2 CO 3 — Кислота слабая, существует только в водном растворе: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Двухосновная: Характерны все свойства кислот. Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга: 2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3 Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании декарбоксилируются с образованием оксида: CuCO 3 – t° = CuO + CO 2 Качественная реакция — «вскипание» при действии сильной кислоты: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 КарбидыКарбид кальция: CaO + 3 C = CaC 2 + CO CaC 2 + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 . Ацетилен выделяется при реакции с водой карбидов цинка, кадмия, лантана и церия: 2 LaC 2 + 6 H 2 O = 2La(OH) 3 + 2 C 2 H 2 + H 2 . Be 2 C и Al 4 C 3 разлагаются водой с образованием метана: Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH) 3 = 3 CH 4 . В технике применяют карбиды титана TiC, вольфрама W 2 C (твердые сплавы), кремния SiC (карборунд – в качестве абразива и материала для нагревателей). Цианидыполучают при нагревании соды в атмосфере аммиака и угарного газа: Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2 Синильная кислота HCN – важный продукт химической промышленности, широко применяется в органическом синтезе. Ее мировое производство достигает 200 тыс. т в год. Электронное строение цианид-аниона аналогично оксиду углерода (II), такие частицы называют изоэлектронными: C= O: [:C= N:] – Цианиды (0,1-0,2%-ный водный раствор) применяют при добыче золота: 2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0,5 O 2 = 2 K + 2 KOH. При кипячении растворов цианидов с серой или сплавлении твердых веществ образуются роданиды
: При нагревании цианидов малоактивных металлов получается дициан: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2 . Растворы цианидов окисляются до цианатов : 2 KCN + O 2 = 2 KOCN. Циановая кислота существует в двух формах: H-N=C=O; H-O-C= N: В 1828 г. Фридрих Вёлер (1800-1882) получил из цианата аммония мочевину: NH 4 OCN = CO(NH 2) 2 при упаривании водного раствора. Это событие обычно рассматривается как победа синтетической химии над «виталистической теорией». Существует изомер циановой кислоты – гремучая кислота H-O-N=C. Синтез мочевины (карбамида): CO 2 + 2 NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O. При 130 0 С и 100 атм. Мочевина является амидом угольной кислоты, существует и ее «азотный аналог» – гуанидин. КарбонатыВажнейшие неорганические соединения углерода – соли угольной кислоты (карбонаты). H 2 CO 3 – слабая кислота (К 1 =1,3·10 -4 ; К 2 =5·10 -11). Карбонатный буфер поддерживает углекислотное равновесие в атмосфере. Мировой океан обладает огромной буферной емкостью, потому что он является открытой системой. Основная буферная реакция – равновесие при диссоциации угольной кислоты: H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 — . При понижении кислотности происходит дополнительное поглощение углекислого газа из атмосферы с образованием кислоты: При повышении кислотности происходит растворение карбонатных пород (раковины, меловые и известняковые отложения в океане); этим компенсируется убыль гидрокарбонатных ионов: H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 — CaCO 3 (тв.) ↔ Ca 2+ + CO 3 2- Твердые карбонаты переходят в растворимые гидрокарбонаты. Именно этот процесс химического растворения избыточного углекислого газа противодействует «парниковому эффекту» – глобальному потеплению из-за поглощения углекислым газом теплового излучения Земли. Примерно треть мирового производства соды (карбонат натрия Na 2 CO 3) используется в производстве стекла. (IV ) (СО 2 , диоксид углерода, углекислый газ) представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха, который тяжелее воздуха и растворим в воде . В обычных условиях твердый диоксид углерода переходит сразу в газообразное состояние, минуя состояние жидкости. При большом количестве оксид углерода люди начинают задыхаться. Концентрация более 3% приводит к учащенному дыханию, а свыше 10 % наблюдается потеря сознания и смерть. Химические свойства оксида углерода.Оксид углерода - это ангидрид угольной кислоты Н 2 СО 3 . Если пропускать оксид углерода через гидроксид кальция (известковая вода), то наблюдается выпадение осадка белого цвета: Ca (OH ) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O, Если углекислый газ взят в избытке, то наблюдается образование гидрокарбонатов, которые растворяются в воде: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2 , Которые потом распадаются при нагревании: 2KNCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Применение оксида углерода.Используют диоксид углерода в различных областях промышленности. В химическом производстве - как хладагент. В пищевой промышленности используют его как консервант Е290. Хоть ему и присвоили «условно безопасный», на самом деле это не так. Медики доказали, что частое употребление в пищу Е290 приводит к накоплению токсичного ядовитого соединения. Поэтому надо внимательнее читать этикетки на продуктах. Углекислый газ, известный также как 4, реагирует с рядом веществ, образуя самые различные по своему составу и химическим свойствам соединения. Состоящий из неполярных молекул, он имеет очень слабые межмолекулярные связи и может находиться только в если температура выше, чем 31 градус по Цельсию. Углекислый газ представляет собой химическое соединение, состоящее из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Оксид углерода 4: формула и основная информацияУглекислый газ присутствует в атмосфере Земли при низкой концентрации и действует как парниковый газ. Его химическая формула СО 2 . При высокой температуре он может существовать исключительно в газообразном состоянии. В своем твердом состоянии его называют сухим льдом. Углекислый газ является важным компонентом углеродного цикла. Он исходит из множества природных источников, включая вулканическую дегазацию, сжигание органического вещества и дыхательные процессы живых аэробных организмов. Антропогенные источники углекислого газа в основном связаны с сжиганием различных ископаемых видов топлива для производства электроэнергии и транспорта. Он также продуцируется различными микроорганизмами из ферментации и клеточного дыхания. Растения превращают углекислый газ в кислород во время процесса, называемого фотосинтезом, используя как углерод, так и кислород для образования углеводов. Кроме того, растения также выделяют кислород в атмосферу, который затем используется для дыхания гетеротрофными организмами. Углекислый газ (СО2) в организмеОксид углерода 4 реагирует с разными веществами и является газообразным продуктом отходов от метаболизма. Существует более чем 90% его в крови в форме бикарбоната (НСО 3). Остальное - это либо растворенный СО 2, либо угольная кислота (H2CO 3). За балансирование этих соединений в крови отвечают такие органы, как печень и почки. Бикарбонат - это химическое вещество, которое действует как буфер. Она удерживает уровень рН крови на необходимом уровне, избегая повышения кислотности. Структура и свойства углекислого газаДвуокись углерода (CO 2) представляет собой химическое соединение, которое является газом при комнатной температуре и выше. Он состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Люди и животные выделяют углекислый газ, когда выдыхают. Кроме того, он образуется всегда, когда что-то органическое сжигается. Растения используют углекислый газ для производства продуктов питания. Этот процесс называется фотосинтезом. Свойства углекислого газа изучались шотландским ученым Джозефом Блэком еще в 1750-х годах. способный улавливать тепловую энергию и оказывать воздействие на климат и погоду на нашей планете. Именно он является причиной глобального потепления и повышения температуры поверхности Земли. Биологическая рольОксид углерода 4 реагирует с разными веществами и является конечным продуктом в организмах, которые получают энергию от разрушения сахаров, жиров и аминокислот. Это процесс известен как характерное для всех растений, животных, многих грибов и некоторых бактерий. У высших животных углекислый газ перемещается в крови из тканей тела в легкие, где он выдыхается. Растения получают его из атмосферы для использования при фотосинтезе. Сухой ледСухой лед или твердый диоксид углерода представляет собой твердое состояние газа CO 2 с температурой -78,5 °C. В естественном виде это вещество не встречается в природе, но производится человеком. Оно бесцветно и может использоваться для приготовления газированных напитков, как охлаждающий элемент в емкостях с мороженым и в косметологии, например для замораживания бородавок. Пары сухого льда вызывают удушье и могут привести к смерти. При использовании сухого льда стоит проявлять осторожность и профессионализм. При обычном давлении он не будет плавиться из в жидкость, а вместо этого переходит непосредственно из твердого вещества в газ. Это называется сублимацией. Он будет меняться непосредственно от твердого тела к газу при любой температуре, превышающей экстремально низкие температуры. Сухой лед сублимируется при нормальной температуре воздуха. При этом выделяется углекислый газ, который не имеет запаха и цвета. Двуокись углерода может быть сжижена при давлении выше 5,1 атм. Газ, который выделяется из сухого льда, настолько холодный, что при смешивании с воздухом он охлаждает водяной пар в воздухе до тумана, который выглядит как густой белый дым. Получение, химические свойства и реакцииВ промышленности оксид углерода 4 получают двумя способами:
Полученный объем оксида углерода 4 подвергается очистке, сжижается и закачивается в специальные балоны. Являясь кислотным, оксид углерода 4 реагирует с такими веществами, как:
Качественная реакция оксида углерода 4 проявляется при пропускании его через известняковую воду (Ca(OH) 2 или через баритовую воду (Ba(OH) 2. Можно наблюдать помутнение и выпадение осадка. Если после этого продолжать дальше пропускать углекислый газ, то вода снова станет прозрачной, так как нерастворимые карбонаты преобразуются в растворимые гидрокарбонаты (кислые соли угольной кислоты). Двуокись углерода также образуется при сжигании всего углеродсодержащего топлива, такого, как метан (природный газ), нефтяные дистилляты (бензин, дизельное топливо, керосин, пропан), уголь или древесина. В большинстве случаев вода также выделяется. Углекислый газ (двуокись углерода) состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода, которые удерживаются вместе ковалентными связями (или делением электронов). Чистый углерод очень редок. Он встречается в природе только в виде минералов, графита и алмаза. Несмотря на это, он является строительным блоком жизни, который в сочетании с водородом и кислородом образует основные соединения, из которых состоит все на планете. Такие углеводороды, как уголь, нефть и природный газ - это соединения, состоящие из водорода и углерода. Этот элемент содержится в кальците (CaCo 3), минералах в осадочных и метаморфических породах, известняке и мраморе. Это элемент, который содержит все органические вещества - от ископаемого топлива до ДНК. Оксид углерода (IV) (диоксид углерода, углекислый газ) в обычных условиях представляет собой бесцветный газ, тяжелее воздуха, термически устойчивый, а при сжатии и охлаждении легко переходящий в жидкое и твердое состояния. Плотность – 1,997 г/л. Твердый CO2, носящий название «сухой лед», возгоняется при комнатной температуре. Плохо растворяется в воде, частично реагируя с ней. Проявляет кислотные свойства. Восстанавливается активными металлами, водородом и углеродом. Химическая формула оксида углерода 4 Mr(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O); Mr(CO2) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44. Примеры решения задач Определим массы элементов, входящих в состав этого вещества. Значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел: Ar(C) = 12 а.е.м., Ar(H) = 1 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м., Ar(N) = 14 а.е.м. M(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); M(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Рассчитаем молярные массы углекислого газа и воды. Как известно, молярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль; M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль. M(C) = ×12 = 10,8 г; M(H) = 2×18,9 / 18 ×1= 2,1 г. M(O) = m(CxHyOzNk) – m(C) – m(H) – m(N)= 26,7 – 10,8 – 2,1 – 4,2 = 9,6 г. Определим химическую формулу аминокислоты: X:y:z:k = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O) : m(N)/Ar(N); X:y:z:k= 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14; X:y:z:k= 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3: 7: 1,5: 1 = 6: 14: 3: 2. Значит простейшая формула аминокислоты C6H14O3N2. Ответ C6H14O3N2 Обозначим число атомов углерода в молекуле через «х», число атомов азота водорода через «у», число атомов кислорода за «z» и число атомов хлора за «k». Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов углерода, водорода, кислорода и хлора (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Ar(C) = 12; Ar(H) = 14; Ar(O) = 16; Ar(Cl) = 35,5. Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения: X:y:z:k = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/Ar(H) : ω(O)/Ar(O) : ω(Cl)/Ar(Cl); X:y:z:k= 25,4/12: 3,17/1: 33,86/16: 37,57/35,5; X:y:z:k= 2,1: 3,17: 2,1: 1,1 = 2: 3: 2: 1. Значит простейшая формула соединения углерода, водорода, кислорода и хлора будет иметь вид C2H3O2Cl. |
Читайте: |
---|
Популярное:
Новое
- Самые древние государства мира Самая старая страна из существу
- Пирамиды на дне Бермудского треугольника: гипотезы плодятся Что находится на дне бермудского
- Корсары: Город Потерянных Кораблей
- Значение голицын василий васильевич (князь) в краткой биографической энциклопедии
- Репнин Николай Васильевич - биография, факты из жизни, фотографии, справочная информация
- История распространение волн в фотонных кристаллах история
- Секретные арктические базы третьего рейха Нацисткий «мост»: таймыр -лиинахамари, или что укрыто в штольнях девкиной заводи
- Значение максимович нестор максимович (амбодик) в краткой биографической энциклопедии
- Циклы солнечной активности
- Список зарубежных народных сказок 5 зарубежных сказок