Урок посвящен изучению правил составления и чтения химических формул веществ. Вы узнаете, какую информацию дает химическая формула вещества и как на основании данных о массовых долях химических элементов составить химическую формулу.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Химическая формула вещества

Для обозначения веществ пользуются химическими формулами.

Химическая формула - это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов .

С помощью индексов Й.Я. Берцелиус предложил обозначать число атомов химического элемента в молекуле вещества. Например: в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода - Н 2 О (2 - индекс). В состав углекислого газа входит один атом углерода и два атома кислорода - СО 2 . Индекс, равный единице, не пишется.

Цифра, стоящая перед формулой вещества, называется коэффициентом и указывает на количество молекул данного вещества. Например, 4Н 2 О - 4 молекулы воды. В четырех молекулах воды содержится 8 атомов водорода и 4 атома кислорода.

На примере углекислого газа СО 2 рассмотрим, какую информацию о веществе можно получить по его химической формуле.

Таблица 1.

На основании химической формулы можно рассчитать массовые доли химических элементов в веществе, это будет рассмотрено в материале следующего урока.

Химические формулы выводят на основании данных, полученных экспериментально. Если известны элементов в веществе и относительная вещества, можно найти число атомов каждого элемента в молекуле.

Пример. Известно, что относительная молекулярная масса углекислого газа равна 44. Массовая доля кислорода в этом веществе составляет 0,727 (72,7%), остальное приходится на углерод. Составим химическую формулу углекислого газа. Для этого необходимо:

1. определить массу, приходящуюся на долю атомов кислорода в молекуле:

44*0,727=32 (относительных единиц);

2. определить число атомов кислорода, зная, что относительная атомная масса кислорода равна 16:

3. определить массу, приходящуюся на долю атомов углерода:

44-32=12 (относительных единиц);

4. определить число атомов углерода, зная, что относительная атомная масса углерода равна 12:

5. составить формулу углекислого газа: СО 2 .

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.26-28)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.32-34)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§14)

4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / Г.Е. Рудзитис, ФюГю Фельдман. - М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§10)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

Домашнее задание

1. с.77 № 3 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 32-34 №№ 3,4,6,7 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Для обозначения веществ пользуются химическими формулами.

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

С помощью индексов Й.Я. Берцелиус предложил обозначать число атомов химического элемента в молекуле вещества. Например: в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода – Н 2 О (2 – индекс). В состав углекислого газа входит один атом углерода и два атома кислорода – СО 2 . Индекс, равный единице, не пишется.

Цифра, стоящая перед формулой вещества, называется коэффициентом и указывает на количество молекул данного вещества. Например, 4Н 2 О – 4 молекулы воды. В четырех молекулах воды содержится 8 атомов водорода и 4 атома кислорода.

Информация, которую дает химическая формула вещества

На примере углекислого газа СО2 рассмотрим, какую информацию о веществе можно получить по его химической формуле.

На основании химической формулы можно рассчитать массовые доли химических элементов в веществе, это будет рассмотрено в материале следующего урока.

Вывод химической формулы вещества

Химические формулы выводят на основании данных, полученных экспериментально. Если известны массовые доли элементов в веществе и относительная молекулярная масса вещества, можно найти число атомов каждого элемента в молекуле.

Пример. Известно, что относительная молекулярная масса углекислого газа равна 44. Массовая доля кислорода в этом веществе составляет 0,727 (72,7%), остальное приходится на углерод. Составим химическую формулу углекислого газа. Для этого необходимо:

1. определить массу, приходящуюся на долю атомов кислорода в молекуле:

44*0,727=32 (относительных единиц);

2. определить число атомов кислорода, зная, что относительная атомная масса кислорода равна 16:

3. определить массу, приходящуюся на долю атомов углерода:

44-32=12 (относительных единиц);

4. определить число атомов углерода, зная, что относительная атомная масса углерода равна 12:

5. составить формулу углекислого газа: СО 2 .

Литература

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.26-28)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.32-34)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§14)

4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / Г.Е. Рудзитис, ФюГю Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§10)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта, 2003.

Урок посвящен изучению правил составления и чтения химических формул веществ. Вы узнаете, какую информацию дает химическая формула вещества и как на основании данных о массовых долях химических элементов составить химическую формулу.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Химическая формула вещества

1. Химическая формула вещества

Для обозначения веществ пользуются химическими формулами.

Химическая формула - это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов .

С помощью индексов Й. Я. Берцелиус предложил обозначать число атомов химического элемента в молекуле вещества. Например: в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода - Н2О (2 - индекс). В состав углекислого газа входит один атом углерода и два атома кислорода - СО2. Индекс, равный единице, не пишется.

Цифра, стоящая перед формулой вещества, называется коэффициентом и указывает на количество молекул данного вещества. Например, 4Н2О - 4 молекулы воды. В четырех молекулах воды содержится 8 атомов водорода и 4 атома кислорода.

2. Информация, которую дает химическая формула вещества

На примере углекислого газа СО2 рассмотрим, какую информацию о веществе можно получить по его химической формуле.

Таблица 1.

На основании химической формулы можно рассчитать массовые доли химических элементов в веществе, это будет рассмотрено в материале следующего урока.

3. Вывод химической формулы вещества

Химические формулы выводят на основании данных, полученных экспериментально. Если известны массовые доли элементов в веществе и относительная молекулярная масса вещества, можно найти число атомов каждого элемента в молекуле.

Пример. Известно, что относительная молекулярная масса углекислого газа равна 44. Массовая доля кислорода в этом веществе составляет 0,727 (72,7%), остальное приходится на углерод. Составим химическую формулу углекислого газа. Для этого необходимо:

1. определить массу, приходящуюся на долю атомов кислорода в молекуле:

440,727=32 (относительных единиц);

2. определить число атомов кислорода, зная, что относительная атомная масса кислорода равна 16:

3. определить массу, приходящуюся на долю атомов углерода:

44-32=12 (относительных единиц);

4. определить число атомов углерода, зная, что относительная атомная масса углерода равна 12:

5. составить формулу углекислого газа: СО2.

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006. (с.26-28)

2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.32-34)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§14)

4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / Г. Е. Рудзитис, ФюГю Фельдман. - М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§10)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» .

3. Тесты по химии (онлайн) .

Домашнее задание

1. с.77 № 3 из учебника «Химия: 8-й класс» (П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 32-34 №№ 3,4,6,7 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Проверить информацию. Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье. На странице обсуждения идёт дискуссия на тему: Сомнения относительно терминологии. Химическая формула … Википедия

Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Химическая формула отражение информации о составе и структуре веществ с помощью химических знаков, чисел и разделяющих знаков скобок. В настоящее время различают следующие виды химических формул: Простейшая формула. Может быть получена опытным… … Википедия

Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… … Википедия

Эта статья или раздел нуждается в переработке. Пожалуйста, улучшите статью в соответствии с правилами написания статей … Википедия

Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Уравнение химической реакции даёт качественную и количественную… … Википедия

Химическое программное обеспечение компьютерные программы, используемые в области химии. Содержание 1 Химические редакторы 2 Платформы 3 Литература … Википедия

Книги

• Японско-англо-русский словарь по монтажу промышленного оборудования. Около 8 000 терминов , Попова И.С.. Словарь предназначен для широкого круга пользователей и прежде всего для переводчиков и технических…
• Краткий словарь биохимических терминов , Кунижев С.М.. Словарь предназначен для студентов химических и биологических специальностей университетов,…

>> Химические формулы

Химические формулы

Материал параграфа поможет вам:

> выяснить, что такое химическая формула;
> читать формулы веществ, атомов, молекул, ионов;
> правильно использовать термин «формульная единица»;
> составлять химические формулы ионных соединений;
> характеризовать состав вещества, молекулы, иона по химической формуле.

Химическая формула.

У каждого вещества есть название. Однако, по названию нельзя определить, из каких частиц состоит вещество, сколько и каких атомов содержится в его молекулах, ионах, какие заряды имеют ионы. Ответы на такие вопросы дает особая запись - химическая формула.

Химическая формула - это обозначение атома, молекулы, иона или вещества с помощью символов химических элементов и индексов.

Химической формулой атома является символ соответствующего элемента. Например, атом Алюминия обозначают символом Al, атом Силиция - символом Si. Такие формулы имеют и простые вещества - металл алюминий, неметалл атомного строения кремний.

Химическая формула молекулы простого вещества содержит символ соответствующего элемента и нижний индекс - маленькую цифру, записанную ниже и справа. Индекс указывает на количество атомов в молекуле.

Молекула кислорода состоит из двух атомов Оксигена. Ее химическая формула - O 2 . Эту формулу читают, произнося сначала символ элемента, потом - индекс: «о-два». Формулой O 2 обозначают не только молекулу, но и само вещество кислород.

Молекулу O 2 называют двухатомной. Из подобных молекул (их общая формула - E 2) состоят простые вещества Гидрогена, Нитрогена, Флуора, Хлора, Брома, Иода.

Озон содержит трёхатомные молекулы, белый фосфор - четырехатомные, а сера - восьмиатомные. (Напишите химические формулы этих молекул.)

Н 2
O 2
N 2
Cl 2
Br 2
I 2

В формуле молекулы сложного вещества записывают символы элементов, атомы которых содержатся в ней, а также индексы. Молекула углекислого газа состоит из трех атомов: одного атома Карбона и двух - Оксигена. Ее химическая формула - CO 2 (читается «цэ-о-два»). Запомните: если в молекуле есть один атом какого-либо элемента, то соответствующий индекс, т. е. I, в химической формуле не пишут. Формула молекулы углекислого газа является также и формулой самого вещества.

В формуле иона дополнительно записывают его заряд. Для этого спользуют верхний индекс. В нем цифрой указывают величину заряда (единицу не пишут), а потом - знак (плюс или минус). Например, ион Натрия с зарядом +1 имеет формулу Na + (читается «натрий-плюс»), ион Хлора с зарядом - I - СГ - («хлор-минус»), гидроксид-ион с зарядом - I - ОН - («о-аш-минус»), карбонат-ион с зарядом -2 - CO 2- 3 («цэ-о-три-два-минус»).

Na + , Cl -
простые ионы

ОН - , СО 2- 3
сложные ионы

В формулах ионных соединений сначала записывают, не указывая зарядов, положительно заряженные ионы , а потом - отрицательно заряженные (табл. 2). Если формула правильная, то сумма зарядов всех ионов в ней равна нулю.

Таблица 2
Формулы некоторых ионных соединений

В некоторых химических формулах группу атомов или сложный ион записывают в скобках. В качестве примера возьмем формулу гашеной извести Ca(OH) 2 . Это ионное соединение. В нем на каждый ион Ca 2+ приходится два иона ОН - . Формула соединения читается «кальций -о-аш-дважды», но не « кальций-о-аш-два».

Иногда в химических формулах вместо символов элементов записывают «посторонние» буквы, а также буквы-индексы. Такие формулы часто называют общими. Примеры формул этого типа: ECI n , E n O m , Fe x O y. Первой
формулой обозначают группу соединений элементов с Хлором, второй - группу соединений элементов с Оксигеном, а третью используют, если химическая формула соединения Феррума с Оксигеном неизвестна и
ее следует установить.

Если нужно обозначить два отдельных атома Неона, две молекулы кислорода, две молекулы углекислого газа или два иона Натрия, используют записи 2Ne, 20 2 , 2С0 2 , 2Na + . Цифру перед химической формулой называют коэффициентом. Коэффициент I, как и индекс I, не пишут.

Формульная единица.

А что означает запись 2NaCl? Молекул NaCl не существует; поваренная соль - ионное соединение, которое состоит из ионов Na + и Сl - . Пару этих ионов называют формульной единицей вещества (она выделена на рис. 44, а). Таким образом, записью 2NaCl представлены две формульные единицы поваренной соли, т. е. две пары ионов Na + и С l- .

Термин «формульная единица» используют для сложных веществ не только ионного, но и атомного строения. Например, формульной единицей для кварца SiO 2 является совокупность одного атома Силиция и двух атомов Оксигена (рис. 44, б).

Рис. 44. формульные единицы в соединениях ионного(а) атомного строения (б)

Формульная единица - это мельчайший «кирпичик» вещества, его наименьший повторяющийся фрагмент. Этим фрагментом может быть атом (в простом веществе), молекула (в простом или сложном веществе),
совокупность атомов или ионов (в сложном веществе).

Упражнение. Составить химическую формулу соединения, которое содержит ионы Li + i SO 2- 4 . Назвать формульную единицу этого вещества.

Решение

В ионном соединении сумма зарядов всех ионов равна нулю. Это возможно при условии, если на каждый ион SO 2- 4 приходится два иона Li + . Отсюда формула соединения - Li 2 SO 4 .

Формульной единицей вещества являются три иона: два иона Li + и один ион SO 2- 4 .

Качественный и количественный состав вещества.

Химическая формула содержит информацию о составе частицы или вещества. Характеризуя качественный состав, называют элементы, которые образуют частицу или вещество, а характеризуя количественный состав, указывают:

Количество атомов каждого элемента в молекуле или сложном ионе;
соотношение атомов разных элементов или ионов в веществе.

Упражнение . Описать состав метана CH 4 (молекулярное соединение) и кальцинированной соды Na 2 CO 3 (ионное соединение)

Решение

Метан образован элементами Карбоном и Гидрогеном (это качественный состав). Молекула метана содержит один атом Карбона и четыре атома Гидрогена; их соотношение в молекуле и в веществе

N(C): N(H) = 1:4 (количественный состав).

(Буквой N обозначают количество частиц - атомов, молекул, ионов.

Кальцинированная сода образована тремя элементами - Натрием, Карбоном и Оксигеном. Она содержит положительно заря женные ионы Na + , поскольку Натрий - металлический элемент и отрицательно заряженные ионы CO -2 3 (качественный состав).

Соотношение атомов элементов и ионов в веществе таковы:

Выводы

Химическая формула - это запись атома, молекулы, иона, вещества с помощью символов химических элементов и индексов. Количество атомов каждого элемента указывают в формуле с помощью нижнего индекса, а заряд иона - верхним индексом.

Формульная единица - частица или совокупность частиц вещества, представленная его химической формулой.

Химическая формула отражает качественный и количественный состав частицы или вещества.

?
66. Какую информацию о веществе или частице содержит химическая формула?

67. В чем состоит отличие между коэффициентом и нижним индексом в химических записях? Ответ дополните примерами. Для чего используют верхний индекс?

68. Прочитайте формулы: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Что обозначают записи: 3H 2 0, 2Н, 2Н 2 , N 2 , Li, 4Cu, Zn 2+ , 50 2- , NO - 3 , ЗСа(0Н) 2 , 2СаС0 3 ?

70. Запишите химические формулы, которые читаются так: эс-о-три; бор- два-о-три; аш-эн-о-два; хром-о-аш-трижды; натрий-аш-эс-о-четыре; эн-аш-четыре-дважды-эс; барий-два-плюс; пэ-о-четыре-три-минус.

71. Составьте химическую формулу молекулы, которая содержит: а) один атом Нитрогена и три атома Гидрогена; б) четыре атома Гидрогена, два атома Фосфора и семь атомов Оксигена.

72. Что является формульной единицей: а) для кальцинированной соды Na 2 CO 3 ; б) для ионного соединения Li 3 N; в) для соединения B 2 O 3 , которое имеет атомное строение?

73. Составьте формулы всех веществ, в состав которых могут входить лишь такие ионы: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , ОН - .

74. Охарактеризуйте качественный и количественный состав:

а) молекулярных веществ - хлора Cl 2 , гидроген пероксида (перекиси водорода)H 2 O 2 , глюкозы C 6 H 12 O 6 ;
б) ионного вещества - натрий сульфата Na 2 SO 4 ;
в) ионов H 3 O + , HPO 2- 4 .

Попель П. П., Крикля Л. С., Хімія: Підруч. для 7 кл. загальноосвіт. навч. закл. - К.: ВЦ «Академія», 2008. - 136 с.: іл.