За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт (акаунт) в Google и влезте: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Домашна работа: 1. Упражнение 4 на стр. 83 2. Изпълнете тестови задачи

32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10 до 20 а и в д-р 30 m ch на 40 iskby

Самостоятелна работа Задача: Дайте имена на оксидите 1 вариант: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO 2 вариант: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO

Вариант 1: C uO - меден оксид Na 2 O - натриев оксид CO 2 - въглероден окис N 2 O 5 - азотен оксид ZnO - цинков оксид Вариант 2: M gO - магнезиев оксид Al 2 O 3 - алуминиев оксид P 2 O 5 - фосфорен оксид Fe 2 O 3 - железен оксид CaO - калциев оксид

Кислородът има разрушителен ефект: с негово участие се случва окисляването на металите с образуване на ръжда, разпадане на растителни и животински остатъци и изгаряне на метал. Някои процеси са бавни, други много бързи. В природата кръговрата на кислорода се случва постоянно, така че нейните резерви непрекъснато се възстановяват.

В природата има само една реакция, в резултат на която се отделя молекулен кислород от неговите съединения - това е фотосинтеза. Както вече знаете от курса по биология, че листата на растенията на светлина с помощта на хлорофил извършват процеса на хранене. В този случай глюкозата се синтезира от H 2 O и CO 2 и се образува кислород.

Този процес се среща и при морските водорасли. Растителният свят връща годишно около 400 милиарда тона кислород в атмосферата. Кислородът, освободен в атмосферата, от своя страна окислява елементите на земната повърхност. Следователно тези съединения образуват зони на земната кора.

В МЕТАЛУРГИЯТА, ЗА Рязане и ЗАВАРЕНЕ НА МЕТАЛИ Кислородът се използва в металургията при производството на стомана. Също така в много металургични агрегати за по-ефективно изгаряне на горивото вместо въздух в горелките се използва кислородно-въздушна смес, т.е. обогатява въздуха с кислород.

Производство на стомана

Кислородът в бутилки се използва широко за пламъчно рязане и заваряване на метали. Горим газ ацетилен, изгарящ в поток от кислород, ви позволява да получите температура над 3000 ° C! Това е приблизително два пъти точката на топене на желязото.

Окислител на гориво Кислородът, който е част от въздуха, се използва за изгаряне на гориво: например в двигателите на автомобили, дизелови локомотиви и моторни кораби. Течният кислород се използва като окислител за ракетното гориво. Смес от течен кислород и течен озон е един от най-мощните окислители на ракетното гориво.

Медицинска употреба В медицината кислородът също е намерил своите приложения. Кислородът се използва за обогатяване на дихателни газови смеси в случай на дихателна недостатъчност, за лечение на астма, за предотвратяване на хипоксия под формата на кислородни коктейли, кислородни възглавници. Чистият кислород при нормално налягане обаче не може да се диша дълго време - опасно е за здравето.

Приложения в хранително-вкусовата промишленост В хранително-вкусовата промишленост кислородът е регистриран като хранителна добавка E948, като пропелент и газ за опаковане. Пропелентите са газове, които изстискват храна от контейнер (контейнер, спрей, резервоар или склад за насипни продукти).

Самостоятелна работа 1. Направете формули за следните оксиди: железен оксид (II) серен оксид (IV) водороден оксид меден оксид (II) 2. Попълнете уравненията за следните реакции: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. Изчислете масовата част на всеки елемент в съединението NO 2

По темата: методически разработки, презентации и бележки

"Свойства, производство и използване на кислород"

Урок в 8 клас на тема "Свойства, производство и използване на кислорода" Цели: 1. Изучаване на физичните, химичните свойства на кислорода, методите за неговото получаване, приложение....

„Получаване на водород и кислород“ (по педагогическа технология за развитие на критичното мислене).

Урок на тема „Получаване на водород и кислород” (използване на педагогическа технология за развитие на критичното мислене) Цел: - Запознаване с методите за получаване, събиране и откриване на водород и кислород....

„Химически свойства и приложение на водорода и кислорода” (използване на педагогическа технология за развитие на критично мислене).

Урок на тема "Химични свойства и приложение на водород и кислород" (използване на педагогическа технология за развитие на критично мислене). Цел: - Да продължи формирането на знания за понятията "степен на окисление ...

слайд 2

КИСЛОРОД

Кислородът е 16-ти елемент от основната подгрупа на VI група, вторият период от периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев, с атомен номер 8. Обозначава се със символа O (лат. Oxygenium). Кислородът е реактивен неметал и е най-лекият елемент от халкогеновата група. Простото вещество кислород при нормални условия е безцветен газ без вкус и мирис, чиято молекула се състои от два кислородни атома (формула O2), във връзка с което се нарича още диоксиген. Течният кислород има светлосин цвят, а твърдият кислород е светлосини кристали.

слайд 3

Официално се смята, че кислородът е открит от английския химик Джоузеф Пристли на 1 август 1774 г. чрез разлагане на живачен оксид в херметически затворен съд (Пристли насочва слънчевите лъчи към това съединение с помощта на мощна леща). Първоначално обаче Пристли не осъзнава, че е открил нова проста субстанция, той вярваше, че изолира една от съставните части на въздуха (и нарече този газ „дефлогистичен въздух“). Пристли съобщава за откритието си на изключителния френски химик Антоан Лавоазие. През 1775 г. А. Лавоазие установява, че кислородът е неразделна част от въздуха, киселините и се намира в много вещества. Няколко години по-рано (през 1771 г.) шведският химик Карл Шееле е получил кислород. Той калцинира селитра със сярна киселина и след това разлага получения азотен оксид. Шийл нарича този газ „огнен въздух“ и описва откритието си в книга, публикувана през 1777 г. (именно защото книгата е публикувана по-късно, отколкото Пристли е обявил откритието си, последният се смята за откривател на кислорода). Шееле също съобщава за своя опит на Лавоазие. Важен етап, допринесъл за откриването на кислорода, е работата на френския химик Пиер Байен, който публикува работа за окисляването на живака и последващото разлагане на неговия оксид. Най-накрая А. Лавоазие най-накрая разбра естеството на получения газ, използвайки информация от Пристли и Шеле. Работата му беше от голямо значение, тъй като благодарение на нея теорията на флогистона, която доминираше по това време и пречеше развитието на химията, беше свалена. Лавоазие провежда експеримент за изгаряне на различни вещества и опровергава теорията за флогистона, като публикува резултатите за теглото на изгорелите елементи. Теглото на пепелта надвишава първоначалното тегло на елемента, което дава на Лавоазие правото да твърди, че по време на горенето настъпва химическа реакция (окисляване) на веществото, във връзка с това масата на оригиналното вещество се увеличава, което опровергава теория на флогистона. Така заслугата за откриването на кислорода всъщност се споделя от Пристли, Шееле и Лавоазие. ОТКРИВАНЕ НА КИСЛОРОД

слайд 4

слайд 5

Използване на кислород Широкото промишлено използване на кислорода започва в средата на ХХ век, след изобретяването на турбо-разширители - устройства за втечняване и разделяне. Използването на кислорода е много разнообразно и се основава на неговите химични свойства. Химическа и нефтохимическа промишленост. Кислородът се използва за окисляване на изходните реагенти, образувайки азотна киселина, етиленов оксид, пропиленов оксид, винилхлорид и други основни съединения. Освен това може да се използва за увеличаване на капацитета на инсинераторите. Нефтена и газова промишленост. Повишаване на производителността на процесите на крекинг на нефт, обработка на високооктанови съединения, инжектиране в резервоара за увеличаване на енергията на изместване.

слайд 6

Приложение на кислород

стъкларска индустрия. В стъклените пещи кислородът се използва за подобряване на горенето. В допълнение, той се използва за намаляване на емисиите на азотен оксид до безопасни нива. Целулозна и хартиена промишленост. Кислородът се използва при делигнификация, алкохолизация и други процеси. В медицината медицинският кислород се съхранява в сини метални газови бутилки с високо налягане (за сгъстени или втечнени газове) с различен капацитет от 1,2 до 10,0 литра под налягане до 15 MPa (150 atm) и се използва за обогатяване на дихателни газови смеси в анестезия оборудване, в случай на дихателна недостатъчност, за облекчаване на пристъп на бронхиална астма, елиминиране на хипоксия от всякакъв произход, с декомпресионна болест, за лечение на патология на стомашно-чревния тракт под формата на кислородни коктейли. За индивидуална употреба медицинският кислород от бутилки се пълни със специални гумирани контейнери - кислородни възглавници. За подаване на кислород или кислородно-въздушна смес едновременно на един или двама пострадали на място или в болница се използват кислородни инхалатори от различни модели и модификации. Предимството на кислородния инхалатор е наличието на кондензатор-овлажнител на газовата смес, който използва влагата на издишания въздух. За да се изчисли количеството кислород, оставащо в цилиндъра в литри, налягането в цилиндъра в атмосфери (според манометъра на редуктора) обикновено се умножава по обема на цилиндъра в литри. Например, в цилиндър с вместимост 2 литра, манометърът показва налягане на кислорода от 100 атм. Обемът на кислорода в този случай е 100 × 2 = 200 литра.

1 слайд

Презентацията е изготвена от ученичка от 9 клас на Лицей Отрадное Смирнова Роксана

2 слайд

Кислородът като елемент. 1. Елементът кислород е в група VI, основна подгрупа, период II, пореден номер No 8, 2. Атомна структура: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентност II, степен на окисление -2 (рядко +2; +1; -1). 3. Включени в оксиди, основи, соли, киселини, органични вещества, включително живи организми - до 65% тегловни.

3 слайд

Кислородът като елемент. Кислородът е най-разпространеният елемент на нашата планета. По тегло тя представлява около половината от общата маса на всички елементи на земната кора. Състав на въздуха: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, останалото са инертни газове, водни пари, примеси. 4. В земната кора е 49% от масата, в хидросферата - 89% от масата. 5. В състава на въздуха (под формата на просто вещество) - 20-21% от обема. 6. Включен в повечето минерали и скали (пясък, глина и др.). Като част от въздуха (под формата на просто вещество). 7. Жизнен елемент за всички организми, съдържащ се в повечето органични вещества, участва в много биохимични процеси, които осигуряват развитието и функционирането на живота. 8. Кислородът е открит през 1769-1771 г. Шведският химик K.-V. Шееле

4 слайд

физични свойства. Кислородът е реактивен неметал и е най-лекият елемент от халкогеновата група. Простото вещество кислород при нормални условия е безцветен газ без вкус и мирис, чиято молекула се състои от два кислородни атома, във връзка с което се нарича още диоксиген. Течният кислород има светлосин цвят, а твърдият кислород е светлосини кристали.

5 слайд

Химични свойства. С неметали C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Със сложни вещества 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O кислород се нарича Всички елементи реагират с кислород, с изключение на Au, Pt, He, Ne и Ar; във всички реакции (с изключение на взаимодействието с флуор) кислородът е окислител. 1. Нестабилен: O3 O2 + O 2. Силен окислител: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Обезцветява багрилата, отразява UV лъчите, унищожава микроорганизмите.

6 слайд

Начини за получаване. Индустриален метод (дестилация на течен въздух). Лабораторен метод (разлагане на някои кислородсъдържащи вещества) 2KClO3 –t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 слайд

Проверка на събрания кислород. Получаване на 3O2 2O3 По време на гръмотевична буря (в природата), (в лаборатория) в озонатор на калиев перманганат при нагряване: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Тази сол се разлага, когато се нагрява над 2000 C.

8 слайд

Използването на кислород: Той се използва широко в медицината и индустрията. По време на полети на голяма височина пилотите се снабдяват със специални устройства с кислород. При много белодробни и сърдечни заболявания, както и по време на операции, кислородът се вдишва от кислородни торбички. Подводниците доставят кислород в бутилки. Изгарянето на насипен горим материал, импрегниран с течен кислород, е придружен от експлозия, което прави възможно използването на кислород при взривяване. Течният кислород се използва в реактивни двигатели, при автогенно заваряване и рязане на метали, дори под вода.

Този газ на изненада е достоен - В момента се използва За рязане на метали, в стоманодобивната промишленост И в мощни доменни пещи. Пилотът го отвежда на големи разстояния. Подводничарят взема със себе си. Сигурно вече сте се досетили Какъв е този газ...

Кислород

Тема на урока: Кислород. Разписка. Имоти.

Целта на урока:Изучаване на историята на откриването, основните методи за получаване и свойствата на кислорода.

План на урока:

• Стойността на кислорода. биологична роля.

2. Разпространение в природата.

3. История на откритията.

4. Позицията на кислородния елемент в PSCE D.I. Менделеев.

5. физични свойства.

6. Получаване на кислород

7. Химични свойства.

8. Приложение на кислород.

Джоузеф Пристли

(1743 – 1794)

Карл Шийл

(1742 – 1786)

Антоан Лавоазие

(1743 – 1794)

т = – 1 83 °C

т = –219 °C

Бледо синя течност

Газ, безцветен, без мирис, без вкус, слабо разтворим във вода

сини кристали

По-тежък от въздуха.

светлина, хлорофил

6SO 2 + 6Н 2 ОТНОСНО

ОТ 6 Х 12 ОТНОСНО 6 + 6О 2

Втечняване на въздуха под налягане т = – 1 83 °C

изместване в въздух

изместване на водата

Разлагане на вода

Х 2 О  Х 2 +О 2

Разлагане на водороден прекис

Х 2 О 2  Х 2 О+О 2

Разлагане на калиев перманганат

KMnO 4  К 2 MNO 4 +MnO 2 +О 2

калиев перманганат

калиев манганат

Разлагане на бертолетова сол (калиев хлорат)

KClO 3  KCl+O 2

Кислородът в лабораторията се получава чрез разлагане на кислород-съдържащи съединения

С прости вещества:

С неметали:

S+O 2  ТАКА 2

P+O 2  П 2 О 5

С метали:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  Fe 3 О 4 (FeO  Fe 2 О 3 )

Когато простите вещества взаимодействат с кислорода, се образуват оксиди

Помислете и отговорете

но

1

б

2

в

3

г

4

д

5

Помислете и отговорете

• Учени, участващи в производството и изследването на кислород:

а) Дмитрий Иванович Менделеев;

б) Джоузеф Пристли;

в) Антоан Лоран Лавоазие;

г) Карл Шееле;

д) Михаил Василиевич Ломоносов

Помислете и отговорете

2. Три различни колби съдържат въздух, въглероден диоксид, кислород. Можете да разпознаете всеки от газовете:

а) сравняване на масите на колби, пълни с газове

б) с помощта на тлееща треска

в) от разтворимостта на газовете във вода

г) миризма

д) с помощта на други вещества

Помислете и отговорете

3. В лабораторията кислородът се получава:

а) втечняване на въздуха

б) разлагане на вода

в) разлагане на калиев перманганат

г) от водороден прекис

д) окисляване на веществата

Помислете и отговорете

4. Кислородът може да се събира чрез изместване на водата, защото:

а) по-лек от въздуха

б) много разтворим във вода

в) по-тежък от въздуха

г) слабо разтворим във вода

д ) няма цвят, мирис, вкус

Помислете и отговорете

5. Говорим за кислорода като просто вещество:

а) във водата има кислород

б) кислородът е слабо разтворим във вода;

в) кислородът подпомага дишането и горенето;

г) е неразделна част от въздуха;

г) е част от въглеродния диоксид.

но

1

2

б

в

3

г

4

д

5

Ar(O)=16 неметални B= II

т = – 1 83 °C

Бледо синя течност

Аз Неме

т = –219 °C

в индустрията: въздушно охлаждане до -183 °C

окисляване

Е х ОТНОСНО в

сини кристали

в лабораторията:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

Методи за събиране:

Изместване на въздуха

Изместване на водата

Домашна работа

§3 2–34

"3" - от. 111 въпроса 1.2

"4" - от. 111 въпроса 3.4

"пет" - от. 111 въпроса 5.6

Задача:Известно е, че човешкото тяло съдържа 65% кислород от теглото си. Изчислете колко кислород има в тялото ви.

Творческа задача:

Съставете кръстословица, ребус, ЛОС на тема "Кислород"