Baskılı devre kartı üretimi için bir bakır çözücü reaktif gereklidir. En yaygın ve nispeten zararsız olanı demir klorürdür. Bir radyo parçaları mağazasından satın alınabilir. Banka şöyle görünür:

Hazırlama talimatı etikette yazılıdır, dekapaj süresi 40-50 dakikadır. Belki bazıları için normal görünecektir.
Yaklaşık 15 yıl önce, bu tür kutular satılamadı, bu nedenle radyo amatörleri kendileri bir hidroklorik asit ve pas çözeltisi hazırladılar. Elde edilen ferrik klorür çözeltisi, oda sıcaklığında 5-15 dakika boyunca bakırı havalandırdı. Bu elbette taze harç için geçerlidir. Bir yıl kullandıktan sonra (ayda yaklaşık 10 kez), çözelti bir veya iki saat boyunca dağlanmıştır.
O zaman tahta yapmak için bir saat beklemek çok garip, eğer 5 dakikada yapılabilirse. Dağlama hızı, çözeltinin konsantrasyonuna bağlıdır. Bu ilk kullanım için geçerlidir. Bu nedenle, litre suya 250 gram seyreltirseniz, bir saatlik aşındırma elde ederiz ve yarım litre ise, muhtemelen çok daha az olacaktır.Doğru, hangi tahta boyutu için dağlama süresi bilinmemektedir. can belirtilmektedir.
Üreticinin tavsiyesinden memnun değilim, bu kadar uzun süre beklemeyi aptalca buluyorum.Size genellikle çözümü nasıl hazırladığımı göstereceğim.
Kavanozu açıp içinde ne olduğuna bakıyoruz.

Bu bende var. Toz (eğer öyle diyebilirseniz) taze gibi görünüyor. Kavanozda "şurup" varsa, nemli olduğu veya fabrikadan geldiği anlamına gelir. Genelde gözle yaparım ama bu sefer belgelemeye karar verdim. Alüminyum çözündüğü için plastik kaşık kullanılması tavsiye edilir. bende yoktu

Yarım litrelik bir cam kavanoza, bir naylon kapağa (kavanoza uyup uymadığını önceden kontrol etmeniz önerilir), suya, bir kaşıka ihtiyacınız olacak. Bu durumda, çözelti 1: 2 oranında hazırlanır. 1 kısım demir klorür, 2 kısım su. Çözeltiyi iyice karıştırın, yarım saat bekletin.

Aşındırma işlemine geçiyoruz.Isıtma işlemi önemli ölçüde hızlandırır.60-70 dereceden daha yüksek olmaması tavsiye edilir.Göze, bu, sıvıdan buhar geldiğinde olur. Bu amaçlar için emaye bir demir kase kullanıyorum. Bulaşıkların hizmet ömrü, aktif kullanımla iki yıldır. Daha sonra içinde delikler oluşur.

Tahtayı solüsyona koymadan önce suyla nemlendirilmesi tavsiye edilir. Bu sizi, sonunda raylar arasında bir kapanma oluşturabilecek veya estetik görünümü bozabilecek küçük baloncuklar şeklinde çok büyük bir memnuniyetsizlikten kurtaracaktır. Fotoğrafta ben yapmadım.

Çözeltiyi döküyorum ve kronometreyi çalıştırıyorum. Çok kısık ateşte ısıtmanız gerekiyor. Çözelti hızla ısınır.

işte! Tahta hazır.

Baskılı devre kartının böyle bir alanı için işlem 5 dakikadan fazla sürmedi.

Dikkat!
Cisimlerin üzerine sıçrayan solüsyonlar hemen nemli bir bez veya süngerle temizlenmeli ve temas edilen bölge iyice durulanmalıdır. Çözeltiyi ocakta almaktan kaçının. "İş" giysisi giyin Giysilerdeki damlacıklar kalıcı pas lekelerine yol açacaktır. Başlık açıkken çalışın.

Demir klorür III (demir klorür, demir triklorür, ancak demir klorür FeCl 2) değil, atalarımız Sovyet zamanlarında bakırı çözerek baskılı devre kartlarını başarılı bir şekilde aşındırmak için kullanıldı. Ancak sorular ortaya çıktı: lehimi çözebilir mi, dağlama mekanizmasının kendisi nedir. Makalenin sonucu, eski, kimyasal olarak kirli ve etkisiz bir reaktif olarak demir klorürün reddedilmesiydi.

İlk olarak, reaktif satın alma hakkında. Yine ucuz bir RusKhim mağazası, yine oradan bir eşek gibi yüklendi:
- demir klorür ve diğer bileşenler 1 kg'dan satılmaktadır ve iki demir klorür bulunmuştur: altı su (FeCl 3 6H20, GOST 4147-74) ve susuz (FeCl 3, TU 6-00-5763450-129-91 , "teknik") - iki tane verin;
- standart altı olan rafa hemen dikkat etmedi, ancak kuruş reaktifleri ve mutfak eşyaları açısından acemi bir kimyager için devasa bir anlamı var.

Bu nedenle, tezgahtan aldım:
- 3 ruble için kenarları yontulmuş test tüpleri (bölünecek veya patlayacak - yazık değil);
- sülfat demir III'ün (Fe 2 (SO 4) 3) oksidasyonu ile elde etmek için sülfat demir II (FeSO 4, GOST 4148-78) ve elektroliz (demir ile parçaların kalınlaşması) sırasında katot üzerinde demir biriktirme girişimleri;
- elektroliz sırasında katodun galvanizlenmesi için yedi su çinko sülfat (ZnSO 4 7H 2 O, GOST 4174-77).

Birlikte:
- sülfürik asidi cam kaplara dökmek için cam huni. Sıradan hunilerle dökülüp dökülemeyeceğini merak ediyorum - bir tanesine düşürmeniz ve reaksiyonu ve zamanını takip etmeniz gerekiyor. Bir saat paslanırsa, sülfürik asit ile kısa süreli etkileşim için camın gerekli olmadığı anlamına gelir, hızlı yıkaması ile polipropilen yeterlidir. Yazık, tüm huniler üretim malzemesini yazmaz;
- aynı sülfürik asit için 25 ml'lik bir pipet ve bir armut, çünkü elektrolit hazırlanırken çok dikkatli bir şekilde dökülmelidir. Sırt çantasından ucu yukarıya doğru çıkmış uzun, ince bir aptal. Suyu terazisiz ölçmeye yardım etti;
- tek kullanımlık nitril eldivenler (sülfürik aside en dayanıklı olarak), KShchS eldivenler (kalınlaştırılmış aside-alkaliye dayanıklı). Eldiven olmadan, ateşin sülfürik asitle vaftiz edilmesinden sonra şimdi elime hiçbir şey almayacağım. Örneğin, bir kutu çinko sülfat üzerindeki tozun toz olmadığı, ancak bilinmeyen bir reaktif olduğu (hissettiğim gibi) - ve suyla bir kağıt mendilin hemen mavi-kahverengi olduğu ortaya çıktı. Ve çinko sülfat, sağlam ciltte yanıklara neden olma kabiliyetine sahip, tehlike sınıfı 2 bir maddedir.

Standart altı reaktifler 1971'de zaten üretilebilir - kap görünümünü kaybeder (örneğin kauçuk tıpalar kötü kokar) ve tüm reaktifleri kendi kabınıza dökmek daha iyidir. Bu nedenle, acemi bir kimyagerin sarf malzemesi olarak her zaman çok sayıda plastik şişe ve cam kavanoz bulundurması gerekir: reaktifleri camda saklayın, kanıtlanmış reaksiyonlar için yeniden kullanılabilir plastik kaplar kullanın ve doğrulanmamış olanlar için bir kerelik plastik kaplar kullanın. Test edilmemiş reaksiyonlar için bu tüplerin çıkıntı ve sızıntı / patlama koruması olarak tüp boyutunda kavanozlar kullanın. Etiketleri kutulardan saç kurutma makinesiyle (etiket çıkacaktır) ve kalan yapıştırıcıyı - bir çözücüyle çıkarmak daha kolaydır (tutkalların tümü sıcak suya girmez, su geçirmez olanlar vardır).
...şimdi bir kimyagerin neden balkonsuz ve mutfaksız yaşayamayacağını anlıyorum. Hepsi nerede, kahretsin, sakla ve karıştır ...

Yani, heksahidrat ve susuz demir klorür arasındaki farklar:
- Suda çözünmesi için altı sudan 1,67 kat daha az susuz gereklidir;
- Çözeltinin kalitesi farklıdır: susuz çözelti içinde çözündüğünde, demir hidroksit Fe (OH) 2 çökelir, bu da aşındırmayı yavaşlatır ve tahta üzerinde birikir. Ayrıca, çözünme anında, plastik kabın erimesine ve camın çatlamasına kadar büyük bir ısı salınımı meydana gelir;
- Susuz demir klorür oldukça higroskopiktir (kurutucu olarak kullanılır) ve kimyasal olarak aktiftir. Bu nedenle altı sudan daha zehirlidir: Giysilerle temas ettiğinde leke bırakır (çıkarmadan kumaşı aşındırır), cilt ile temas ettiğinde küçük yanıklara neden olur, mukoz zarları dağlar. ve oldukça aşındırıcıdır. Ancak: demir hekzahidrat zaten suyla doymuştur - ve doğrudan kabın içinde sıvı hale gelmesi için oldukça fazla neme ihtiyacı vardır (şimdi kabın dibinde gözlemlediğim şey bu: taşkınlar);
- iki ferrik klorür, kendi aralarında ikinci ve üçüncü tehlike sınıfını bölemez, ancak yukarıdaki paragraftan hangisi olduğunu anlayabilirsiniz. Ve güvenlik için her ikisi de ikinci olarak kabul edilir. GOST 19433-88'e göre: "Çeşitli kostik ve (veya) aşındırıcı maddeler". Ama yangına ve patlamaya dayanıklı. Her ikisinin de oynaklığı (saf haliyle) sorgulanabilir. Atmosferik oksijen ile bir reaksiyon var 4FeCl 3 + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 + 6Cl 2 - klor ile zehirlenme en iyi fikir değil. Bununla birlikte, reaksiyon 300-500 derecelik bir sıcaklıkta ilerler, bu da OU'da reaksiyon olmadığı veya klor konsantrasyonunun MPC'yi geçmeyecek kadar yavaş olduğu anlamına gelir. Ancak, nadiren kullanımda kapağın kaptan çıkarılması kuralını belirler: açılır - uzaklaştırılır, klor havadan ağırdır ve ya kapta kalır ya da ayaklara doğru akar.

Ferrik klorür çözeltisi hakkında:
- borularla reaksiyonlar nedeniyle atık çözeltileri kanalizasyona dökmemek (aynı bakır ile kimyasal olarak da kirlidirler) daha iyidir. Çözelti, köpürmeyi durdurana kadar tebeşir, kireç, kül veya soda ile nötralize edilebilir (metal karbonatlarla reaksiyon: FeCl 3 + CaCO 3 → FeCO 3 + CaCl 3 - zaten köpük oluşur). Bununla birlikte, borular metalden yapılmadıysa, aktif bir çözüm faydalı olacaktır: organik maddeyi temizleyecektir. Ayrıca, çözeltinin nötralizasyonu, kostik soda gibi güçlü alkalilerle yapılabilir, ancak fazla karbonat korkunç değilse, dikkatli bir şekilde alkali ekleyin;
- çözelti hidroklorik asit, hidroperit ile geri yüklenebilir. Çözelti hidroklorik asit ile asitleştirilirse daha verimli ve daha uzun süre hizmet edecektir. Demir talaşları, (çözeltiyi daha sonra gazlı bezden süzerek) ferrik klorür çözeltisinin etkinliğini eski haline getirecektir, ancak tamamen değil: çözeltiden çıkarılan klor geri döndürülemez. Ancak bu bileşenlerin fiyatıyla ilgili soru ortaya çıkıyor;
-% 40'lık bir demir klorür çözeltisi 100 g / l ile maksimum bakır çözünme kapasitesi (yoğunluk 1,42 g / cm3 - 100 ml su veya 94.9 g altı su başına 56.8 g susuz demir klorür). Bu veriler yeniden kontrol gerektirir, çünkü diğer hesaplamalar, %19'luk bir çözeltide 96 g bakır olduğunu gösterir. Öte yandan, hesaplanan değer teoriktir. Üzerinde bir pil ve yanlış amper-saat var gibi: asla 0V'a deşarj olmayacaksınız ve o kadarını alamayacaksınız;
- kabın dışındaki çözeltiye dokunan her şey ya paslanır ya da kullanılamaz hale gelir (örneğin giysiler). Konteynerin yakınında metal yüzeyler olmamalıdır. Çözelti bir kapakla kapatılmaz ve banyoda bırakılırsa tüm metal yüzeyler paslanır;
- çözüm yeniden kullanılabilir. Çözelti hava geçirmez bir kapta bir hafta demlenir, temiz kısım temiz bir kaba dökülür ve tortu atılır. Evet, bir sonraki turşunuzda demir klorür eklemeniz gerekecek, ancak daha azına ihtiyacınız olacak. Neyse ki göze düşer, sadece reaksiyon hızını etkiler.

Susuz demir klorür çözeltisi ile deney yapın ~ %20 (yoğunluk 1.175g / cm3 - 100ml su başına 23.5g):
- suda çözülme: gözle görülür bir sıcak ısı salınımı, eldivenlerden bile yanar, - tüm demirler aynı anda suya dökülemez (kavanoz çatladı, "ısı" 13 dakika sürdü!). Sübjektif olarak büyük miktarda demir hidroksit II çökeltisi. Çözelti koyu kahverengidir, pas bir çökelti gibi değil, bir süspansiyon gibidir;
- bir parça bakır boru daldırıldığında reaksiyonlar başladı (yine bütün bir et suyu çıktı): 2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2, FeCl 3 + CuCl → FeCl 2 + CuCl 2, CuCl 2 + Cu → 2CuCl. Bir saat sonra çözülmedi, pembeye döndü. 50 dereceye kadar ısındı - yarım saat içinde bakır gitti (parçalara ayrıldı, "yandı"). Tel üzerindeki bakır oksit de tüketildi (görünüşe göre hepsi çok erken çekilmedi): 2FeCl 3 + 3CuO → Fe 2 O 3 + 3CuCl 2.
- POS 61 lehimi daldırıldığında (bakır ile birlikte) - kalır, ancak bir çiçek ile kaplanır. Cımbızlar bu plakanın (siyah) üst tabakasını ondan kolayca çıkardı - kurşun Pb + FeCl 3 → PbCl 3 + Fe ile reaksiyon başarılı oldu, lehimin yüzeyi yok edildi;
- çözüm yeşilimsi bir renk tonu ile siyah bir ışık haline geldi;
- çözeltinin başından sonuna kadar bir kokusu vardır - dolayısıyla uçuculuk. Koku, hidroklorik aside son derece benzer. Ve gerçekten de, numuneler yerleştirilmeden önce bile reaksiyonlar devam ediyor: FeCl 3 + 3H 2 O → Fe (OH) 3 + 3HCl, 3H 2 O + 2FeCl 3 → Fe 2 O 3 + 6HCl - ve hidroklorik asit uçucudur. madde (aynı zamanda havayı ve demir klorür çözeltisini doyuran);
- demir klorürün sudan (havadan dahil) ayrışmasının ana mekanizması: FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe (OH) Cl 2 + HCl, Fe (OH) Cl 2 + 2H 2 O ↔ Fe (OH) 2 Cl + 2HCl, Fe (OH) 2 Cl + H 2 O → Fe (OH) 3 + HCl. Klor atmosfere salınmaz; ancak asit, yüksek uçuculuğu nedeniyle anında buharlaşır. Hidroklorik asit de bakırla reaksiyona girer: 2HCl + Cu → CuCl 2 + H2;
- hidroklorik asit buharlarından tamamen izole etmek için vidalı kapaklı bir cam kavanoz kullandım. Bu, çözümü çevreleyen nesneler için somut sonuçlar olmadan iç mekanlarda kullanmayı mümkün kılar;
- 50 derecelik bir sıcaklıkta 1.5 saat boyunca lehim ve bakır içeren yeni bir tahta çözeltisine daldırıldığında olağanüstü bir sonuç aldım: Mükemmel bir şekilde temiz bir tahta çıkardım ve bazı deliklerdeki lehim kalıntıları başarıyla çıkarıldı. bir bız. Yeşilimsi karanlığın renginin bir çözümü. Lehim yutma testi başarılı;
- daldırıldığında, vernikli kaplamalı teller fiyaskoya maruz kaldı: vernik bozulmadan kaldı;
- çözeltiye bir parça alüminyum atıldığında, birkaç dakika sonra yoğun bir gaz ve ısı çıkışı gözlemledim (aşağıda daha fazlası);
- Çözeltiyi fazla tebeşirle bitirmek, onu kanalizasyon için güvenli hale getirdi, alüminyum holiganlığı durdurdu.

Ferrik klorür heksahidrat solüsyonu ile deney yapın (~ 20%, 39g/100ml):
- çökelti düşmedi, sıcaklık yükselmedi;
- yarı saydam turuncu (paslı) bir renk çözeltisi;
- bulaşıkların temizlenmesi daha kolaydır.
Reaksiyonlardan sonraki geri kalanı susuz ile aynıdır. Bununla birlikte, 1.67 katsayısının tamamen doğru olmadığı varsayılmaktadır (çözüm öznel olarak daha zayıf görünmektedir).

Standart dışı demir klorür kullanımı:
- dökülen cıvanın %20'lik bir çözelti ile nötralizasyonu;
- bir yürüyüşte alternatif bir enerji kaynağı: alüminyum sulu bir çözeltiye atılırsa, büyük miktarda ısı açığa çıkar. Bir oksit alüminyum filmi çözünür (Al 2 O 3 + FeCl 3 → Al 2 Cl 3 + FeO 3), alüminyum su ve demir klorürün kendisiyle reaksiyona girer (2Al + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 NU'da, 3FeCl 3 + Al → 3FeCl 2 + AlCl 3). Alüminyumu kuru susuz demir klorüre atarsanız, çok ekzotermik bir süreç olacaktır. Sofra tuzu bu reaksiyonlar için bir katalizördür ve ayrıca çıkışta saf demir elde edilmesini mümkün kılar;
- bir solüsyonla nemlendirilmiş pamuk yünü ile kanamayı durdurmak (konsantrasyon yazmayın);
- Teknik bir saç kurutma makinesi ile bile çıkarılamayan (veya tahtada kullanılamayan) transformatörlerin lehimleme noktalarına şırıngadan konsantre bir çözelti damlatın. Bununla birlikte, elektronik bileşenler içeren panolara daldırma, bileşenlerin bazılarını geri dönülmez şekilde yok edecektir;
- dağlamadan sonra yabancı demir nesnelerin bakır kaplanması. Ağır şekilde dağlanmış bir çözeltiye atılan demir bir nesne bakırla kaplanacaktır. Pasın elektroliz ile giderilmesini hatırlayarak, soru ortaya çıktı: oradaki demiri bir tahta ile ve pası bakır ile değiştirmek mümkün mü? Bu nedenle, başka bir aşındırma yöntemi varsayılmıştır: asit, su ve elektroliz. asit pasın giderilmesinde rol oynar;
- Kartları sadece eski lehim yerlerinden ve elektronik bileşenlerden kurtulmak için değil, aynı zamanda iletken bir işaretleyici veya grafit tozu kullanarak baskılı devre kartı üzerinde hassas bir şekilde bir desen oluşturmak.

Daha önce, bilinmeyen maddeler için kurallar geliştirildi: yeni reaktifi birinci sınıf bir öldürücü olarak değerlendirmek (bu beni bugün çinko sülfattan kaynaklanan yanıklardan kurtardı, çünkü internette tehlike sınıfı hakkında başka bilgiler okudum). En azından biraz tanıdık olan reaktiflerle çalışırken, başka bir grup kural geliştirildi:
- İnternetteki her maddeyi derinlemesine ve aşındırıcı olarak incelemek. Bu sizi sürprizlerden kurtaracak;
- ilk reaksiyonu çok az miktarda bir test tüpünde ve tam olarak başlatmadan önce aşamalar halinde gerçekleştirin;
- En ufak bir şüpheniz varsa daima eldiven kullanın - gözlük ve gaz maskesi. Çinko sülfat, demir klorür ve demir sülfat ile çalışırken eldivenler silinmez sarımsı bir renge dönüştü ve renk yüzeye yenildi. Henüz ne kadar tehlikeli olduğunu bilmiyorum, bu yüzden bu eldivenleri hemen attım;
- acil bir durumda yedek bir kaçış planına sahip olun: bir egzoz davlumbazı, ani bir hava akımı olasılığı (pencereler ve bir giriş kapısı tamamen açık), antireaktifler veya reaksiyon inhibitörleri (örneğin sülfürik asit için amonyak ve soda külü) var .
- şişelerin üzerine eğilmeyin;
- asitler hariç tüm maddeleri plastik çay kaşığı ile alın - her reaktif için bir kaşık. Maddenin kaşık üzerindeki reaksiyon hızına bağlı olarak kullanım süresi belirlenir;
- ev yapımı olsa bile çift tabanlı bir kap kullanın;
- iki adımda, kol uzunluğunda, tükenmez bir su kaynağı olmalıdır - içinde fırça büyüklüğünde su bulunan bir kap;
- birkaç maddeyi bir çözücü içinde karıştırırken, önce her bir maddeyi bir çözücü içinde ve ardından ortaya çıkan çözeltileri birlikte karıştırın.

Ve ekipmanın güvenliği için kurallar:
- masayı polipropilen veya plastik sargıyla (asitlerle aşınmamış) ve ancak o zaman üstünü örtün - emici kumaş veya kalın bir gazete tabakası;
- Reaksiyonun gerçekleştiği cam kavanozu, kalın bir iğne veya ince bir tığ ile içine bir delik açtıktan sonra bir kapak ile vidalayın. Aşırı basınçtan patlama olasılığı olmayan odanın minimum gaz kirliliği. Delik bantla kolayca kapatılır - ve kutu zaten bazı reaktifleri depolamak için kullanılır (örneğin, demir klorür çözeltisinin tamamı metallerle reaksiyona girmemiştir);
- bir şişe veya kutu üzerine gerilmiş şişirilebilir bir top, gaz oluşumunun mükemmel bir göstergesidir. Prezervatif böyle bir gösterge değildir;
- Bulaşıklarda yüksek konsantrasyonda reaktiflerin önlenmesi: bulaşıklar, fazla su ile reaksiyonların meydana geldiği su içeren bir kaba daldırılır ve daha sonra temiz suyla aynı kaba aktarılır. Böylece, lavabonun geri dönülmez şekilde lekelenmesinden veya ellerinizi yakmasından korkmadan daha sonra musluk suyuyla yıkayabilirsiniz. Demir klorür durumunda, son yıkamadan sonra bile kap üzerinde plak kalmıştır (genel pas);
- etrafınızdaki her şeyi titreyen ellerle sıçratmamak için ayık, sağlıklı ve konsantre olmak. Korkmak sadece yan odada.

Şimdi bakır ve lehim çözmenin başarısız yöntemleri hakkında:
- "Auchan" tarafından üretilen borular için temizlik maddesi %15 kostik soda içerir. 5 saat boyunca 60 dereceye kadar ısıtma, tahtanın kirden temizlenmesi ve vernik gibi görünmesi dışında hiçbir şeye yol açmadı;
- bakır sülfatla aşındırma mümkündür, ancak daha toksiktir, daha yavaştır. Elinizde kesinlikle hiçbir şey olmadığında çok eski bir yöntem (ayrıca bakır sülfat, kilogram başına 380 rubleye mal olur);
- Nitrik asitle aşındırma çok etkilidir, ancak uçucu ve konsantredir - daha da dikkatli olmanız gerekir.

Şimdi baskılı devre kartlarının ve devre tahtalarının fiyatı hakkında. Rus mağazaları hemen bir kenara süpürüldü: PCB çok paraya mal oluyor ve delikli panolar da. İş yerinde bir ucube 720 (!) Ruble için yaklaşık 120x80 boyutunda bir breadboard satın aldı. Acilen, acilen aliexpress için. Ücretsiz gönderime sahip bir prototip panosu 65 rubleye mal oluyor, ancak onu daha ucuza getirmenin bir yolu da var. 65 ruble için 10 pano - 650 ruble; ve 37 ruble ücretli teslimat ile 24 ruble 100x220 ödeme seçerseniz - sonraki her ödeme için teslimat sadece 4-6 ruble (satıcıya bağlı olarak) artacaktır. Toplamda, 24.20'de 7 pano 214 ruble'de çıktı - büyük bir tahta için 30.50'de. Boyut büyükse, makasla ve metalde - genel olarak tereyağı bıçağı gibi kolayca kesilebilir.

Genel sonuçlar:
- susuz demir klorür ile aşındırma, altı sudan daha fazla güvenlik önlemi gerektirir. Bir kilogram bu tür demir klorür yıllarca sürecek;
- altı su, aynı çözelti konsantrasyonunu elde etmek için 1.67 kat daha fazla susuz ve daha yüksek gerektirir;
- acele edecek bir yer yoksa, dekapaj ısıtma gerektirmez;
- Tehlikeli konsantrasyonlarda reaksiyonlar sırasında havaya saf klor ve diğer tehlikeli gazlar salınmaz, ancak metallerin korozyonunu önlemek için yalıtım ve reaktifi ve solüsyonunu depolamak için iyi yalıtımlı bir kap gereklidir. Evrilen hidrojen klor ile karıştırılabilir, hidrojen yüksek konsantrasyonda patlama tehlikesi yaratır;
- tüm reaksiyon formülleri açıklanmamıştır. Örneğin FeCl 3 + H 2 O, 8 seri-paralel reaksiyondan oluşur. Ve onlara göre, reaksiyon sırasında en azından biraz klor, ancak Cl 2'deki Cl - iyonlarının kombinasyonu nedeniyle serbest bırakılır. Ve kavanozun kapağı su ferrik klorür içinde çözüldüğünde tam olarak gıcırdıyordu - yani. basınç bilinmeyen bir gazdan büyüdü. Hidroklorik asitle reaksiyona giren musluk suyundaki minerallere benziyor: örneğin, 2HCl + Ca → CaCl 2 + H 2. Ve sonra tahtadan lehimden başka bir kurşun: Pb + 2HCl → PbCl 2 + H 2;
- sitrik asit, tuz ve hidrojen peroksit ile aşındırma yöntemi var - bir sonraki makalenin konusu;
- hidroklorik asit, yüksek uçuculuğu nedeniyle sülfürik asitten daha kötüdür. Sülfürik asit yanması sıvı olarak yoluna devam ederse, hidroklorik asit – yani gaz olarak yoluna devam eder. Doğru, sülfürik hemen yanar ve yavaş yavaş tuzlanır. Bununla birlikte, %38 konsantre hidroklorik asit hala küçük bir şeydir: havadaki nemi çeken hidrojen klorür buharları, her şeyle reaksiyona giren, bir kişinin gözlerini ve solunum yollarını tahriş eden bir sis oluşturur; ve oksidanlarla klor açığa çıkarır. Bu nedenle, demir klorür çözeltisi sıkıca kapatılmalıdır;
- kimya, yaşam için anlaşılmaz bir bilimdir: pas ve aşındırma tahtalarının çıkarılması işlemleriyle sadece sülfürik asit, her biri 2-3 hafta sürdü. Ve pratik etkileşim sırasında kaç tane tuğla döşendi ...

Makalenin sonucu: demir klorür, bakır ve lehimleri aşındırmak için uygundur, ancak daha güvenli ve daha etkili bir reaktif olması muhtemeldir.

(06/14/2016 eklendi) Hata düzeltmeleri ve açıklamalar:
- çözelti, lavabodaki deliğe açıkça döküldü. Kullanılmış kap iki kap içinde suyla ıslatılmıştır. Ve kazınmış tahtayı ıslatmayı unuttum! Sonuç olarak, akan su altında durulanırken, demir klorür paslanmaz bir lavabo ile temas etti. Temas sadece sabahları kendini hissettirdi. Açıkça akan dere boyunca lavabonun üzerinde kırmızı bir spiral vardı. Lavabonun kirli olduğu için şanslıydı - ve temas yağ tabakasına düştü. Ferrik klorürün etkinliği kanıtlanmıştan daha fazlasıdır: herhangi bir yere ulaşırsa, onu yıkamak zor veya imkansız olacaktır;
- Büyük panolar için paketleme sorunu var. Küçük tahtalar, "Veres" kabaklarından bir cam kavanoza birkaç parçayı kolayca sığdırabiliyorsa, büyük olanlar büyük fedakarlıklar gerektirir: çiçekler için kare bir tepsi (35 cm, polipropilen veya polietilen) ve bir parça cam (çözeltiyi havadan izole etmek için) satın almak ). Daha ileri giderseniz (tahtalarda üzücü olmayan yüksek elemanlar varsa), yiyecekleri (polivinil klorür, polipropilen) depolamak için kapaklı büyük bir düz kap (SHGV ~ 300 * 200 * 100) satın alabilirsiniz, polietilen, polistiren ve polikarbonat - HCL konsantre olmadığı için her şey uyuyor). Herhangi bir kap kalın duvarlı olmalıdır;
- çözeltideki FeCl3 ve HCl, bakır ve kurşun ile çok iyi reaksiyona girerse, o zaman diğer metaller ve alaşımlar üzerinde demir klorürün başarılı bir şekilde kullanılması olasılığı vardır (lehimde olduğu gibi, bileşiminde belirli bir metalin yok edilmesi);
- 1.5 saat sonra tahtayı çıkarma süresi, benim durumumda, metallerin çözülmesinin 1.5 saat sürdüğü anlamına gelmez. 10 dakika veya 30 dakika olabilir;
- susuz bir demir klorür çözeltisi ile muamele edilmiş tahta, bir demir hidroksit tabakası ile kaplandı - Onu bulaşıklarla aynı şekilde silmek zorunda kaldım (durulamadan sonra bile). Pas pulları ayrıca bulaşıklar için su içeren bir kapta yüzdü. Demir klorür heksahidrat durumunda plak yoktur;
- tahtanın çözüme eklenmesi için en uygun an bilinmiyor. Belki de tahtayı suya daldırmak mantıklıdır: böylece demir klorürün su ile reaksiyonu tahtayı etkiler (sonuçta, susuz demir çözeltiyi cehennem gibi ısıtır ve ısı dağlamaya gider);
- tüm susuz demir klorürü bir kerede atabilirsiniz. Ama sadece kalın cam kaplarda. Can "Veres", 150 ml (~ 36 g) susuz demire dayandı, ancak daha ince camdan çatladı;
- hangi demir klorürün seçileceği tamamen felsefi bir sorudur: herkesin kendi artıları ve eksileri vardır.

(06/18/2016 eklendi) Demir klorürün güçlü higroskopikliği - susuz, hava ile temas ettiğinde önce hekzahidrata dönüşür ve taştan heksahidrat sıvıya dönüşür. Sonuç olarak, bir peçete ile ıslanmak zorunda kaldım ve cımbızla almadım - döktüm, ancak "turuncu gökyüzü, turuncu deniz" şarkısını engellemeyi başardım (bir parke tahtası, masanın açık bir kısmını değiştirin ve yakındaki nesneler). Demir klorür ideal olarak soğuk ışıkla aydınlatılır. Zeminde kaybolan ferrik klorür, yavaş yavaş su ile reaksiyona girerek ferrik klorür oluşturur.

Bir transformatörlü tahta (buharlaşması imkansızdı) metallerden ve bir transformatörden başarıyla temizlendi ve ikincisi ... belli belirsiz bir transformatöre benziyordu.

Ancak, ruh lambasından ek olarak batık metal kap ... alüminyum olduğu ortaya çıktı! Reaksiyon, ısıtma ve gaz salınımı ile tüm hızıyla devam etti - plastik kap sıcaklık nedeniyle deforme oldu (işlemin yalnızca sonunu gördüm). O sırada açık olan balkona da yağmur yağdı. Çözeltinin ayrıca higroskopik olduğu ortaya çıktı ve havadan nem almaya başladı. Sonuç olarak, bankaları taştı ve çift dipli konteyner tekrar kurtarıldı! Ancak metal kabı kaptan çıkarmadığım gerçeği (tahtalara ek olarak), ancak ertesi gün anladım: kap yoktu, tamamen çözüldü ve onu unuttum. Bu arada çözeltinin rengi pas rengi değil, hardal rengiydi.

(06/19/2016 eklendi) Bakırla doygun çözelti toksik hale gelir - ciltle temasını önleyin. Ferrik klorür çözeltisi hakkında (metal türleriyle ilgili olarak) "her şeyi yediklerini" yazıyorlar. Çin panoları, POS 61'den farklı lehim içerir - daha da kötüleşir, çözümü ısıtmadan hiçbir yere gidemezsiniz. Bir soru vardı: "tek kullanımlık bulaşıkları yıkamak mı yoksa atmak mı" - cevap "yıkamak": soğuk su henüz o kadar pahalı değil. Çözeltinin dağlama sonrası yeşil rengi CuCl 2 ve CuCl'dir.

Kırık ucu havyadan çıkarma girişimi trajik bir şekilde sona erdi: demir klorür (bakır tellere dokunmadan, ancak onlardan 2 santimetre uzakta) onları aşındırdı, böylece kolayca ayrılabilirler. Ferrik klorürün çevredeki nesneler üzerindeki uzak zararlı etkisi kanıtlanmıştan daha fazlasıdır. Nikrom ile reaksiyon olmadı.

(24.06.2016 eklendi) Ha, hala daha iyi bir yol var. Bir bahçıvandan gelen kirli bakır sülfat değil, sodyum / potasyum / amonyum persülfat değil - normal sitrik asit.

(30.09.2016 eklendi) Demir klorür kullanımı hakkında. Lavaboya büyük miktarda dökme ve yıkama girişimi felaketle sonuçlanacaktır: lekeler, hidroklorik asit salınımı (!), Çözeltinin çok yüksek bir sıcaklığı. Susuzsa, daha da kötü.

Görünüşe göre, demir klorürü devre dışı bırakmanın çok basit bir yolu var: kostik soda granülleri ile kaplayın (FeCl 3 + NaOH → Fe (OH) 3 + 3NaCl). Kağıt üzerinde pürüzsüz, ancak vadileri unuttular: bu maddelerin eriyiği, siz su ekleyene kadar hiçbir şekilde reaksiyona girmez. Ve kostik soda, suda çözündüğünde ısı yayar ve demir klorür de aynı şeyi yapar - çıkışta çılgın bir sıcaklık elde ederiz. Kutunun kalınlığından tasarruf ederek, ona dokunmak imkansızdı - ve soğuk suyla bir kaba girdi. Garip bir şekilde, çatlamadı.

Demir klorürü devre dışı bırakmanın çok basit bir yolu var gibi görünüyor: soda külü veya kabartma tozu ile karıştırın (2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2; FeCl 3 + NaHCO) 3 → Fe (OH ) 3 + NaCl + CO 2). Kağıt üzerinde pürüzsüz, ancak vadileri unuttular: büyük bir gaz salınımı çözümü alır ve odayı onunla doyurur.

Tabii ki, demir klorürü lavaboya bir huniden boyuna suyla birlikte dökebilirsiniz - her biri bir çorba kaşığı. Ancak HZ'yi bir kaşıkla aldığınızda, türüne bağlı olarak, sıçramalar veya parçalar kaptan düzensiz bir şekilde uçar. Burada üstsüz bir çay kaşığı HJ üzerinde deneyler için kavanozlara döktüm; görünüşe göre, biraz değil - ve gazete bazı yerlerde küçük lekelerle kırmızımsı oldu (HJ havadan su topladı ve gazeteyi lekeledi).

Genel olarak, CJ sadece tahtaları aşındırmak için uygundur; ve bu etkisizdir. Hiç satın almamalısınız; ve satın aldıysanız, devre dışı bırakmak / elden çıkarmak için işkence görüyorsunuz.

(10/06/2016 eklendi) HZ'yi cıva için kontrol ettim, özellikle balkondaki termometrenin basıncını düşürdüm. Birkaç parke tahtası üzerine cıva döküldü (bir ev ortamının taklidi). % 40'lık bir HCI çözeltisi döktüm - cıva hızla çözünmeye başladı: cıva klorüre (ciltte bir çizik yoluyla zehirlenebilen en güçlü zehir) dönüştü. 2FeCl3 + Hg → 2FeCl2 + HgCl 2. Sadece çıkıştaki zehir değil, aynı zamanda HJ'nin kimyasal "saflığı" sorunu da kaldı - parke tahtası sonunda paslı bir renge boyandı. Yani, cıvayı nötralize etmek için CJ kullanmak mümkündür - ancak bundan sonra yüzey kalitesinin korunması garanti edilmez ve cıvanın diğer kimyasal reaktiflerle nötralize edilmesi gerekir.

Bu bardağı taşıran son damla oldu. Her iki tip HC'yi açık bir balkondaki bir kovaya döktüm ve 2 metrelik bir oluktan güçlü bir soda külü çözeltisi dökmeye başladım. 600g'lık paketin tamamı nötralizasyon için kullanıldı; bir gaz denizi vardı, köpük vardı, kova belirgin şekilde ısındı: FeCl 3 + Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2. Kabartma tozu kullanarak gaz ve köpüğün serbest bırakılması büyüleyici olurdu. Sofra tuzu ile elde edilen pas çözeltisi kanalizasyona döküldü.

Cıvayı kırmızı-sıcak kükürt tozu ile doldurmak daha iyidir: bir günde cıva toplarının yüzeyinde zararsız bir bileşik elde edersiniz: S + Hg = HgS. Bu toplar zaten zor olacak - montajı daha kolay. Kloramin işleme yöntemi de önerilir.

(17/10/2016 eklendi) Ferrik klorürün atılmasıyla, reaktiflerin bulunduğu kabindeki hoş olmayan koku ortadan kalktı. Kokuşmuş nihayet bulundu ve kaldırıldı.

Demir klorür- ferrik demir ve hidroklorik asidin orta tuzu. Görünüşte, bu kimyasal hammadde paslı-kahverengi-siyah renkli yumuşak kristal bir kütledir. Kaynama noktası 319 °C, erime noktası 309 °C'dir. Demir klorür, demirin klor ile ısıtılmasıyla oluşur. Titanyum klorür TiCl4 ve alüminyum klorür AlCl3 üretiminde yan ürün olarak da elde edilebilir. Ferrik klorür elde etmenin başka bir yolu, FeCl2 çözeltisinin sıcak klorlanması veya oksidasyonu ve ardından FeCl3 çözeltisinin buharlaştırılmasıdır.

Ferrik klorürün uygulama kapsamı oldukça geniştir. gibi kullanılır pıhtılaştırıcı su arıtma için, organik sentezde katalizör olarak, kumaş boyama işleminde mordan olarak ve ayrıca demir pigmentlerinin ve diğer demir tuzlarının hazırlanması için. Baskılı devre kartlarını aşındırmak için başka bir ferrik klorür çözeltisi kullanılır.

Ferrik klorür, endüstriyel ve belediye atık sularının arıtımında bir pıhtılaştırıcı olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Diğer pıhtılaştırıcılarla, özellikle alüminyum sülfatla karşılaştırıldığında, bu kimyasal ürünün önemli bir avantajı vardır - Demir klorürçeşitli safsızlıkların yüksek birikme oranı ile donatılmıştır. Hidrolizin bir sonucu olarak, demir klorür, zayıf çözünür bir demir hidroksit oluşturur. Oluşum sürecinde, çeşitli organik ve inorganik safsızlıklar yakalanırken, arıtılmış atık sudan kolayca uzaklaştırılan gevşek pullar oluşturur. 1001–1100 g / l yoğunluğa ve 0,5–3,0 milimetre boyutuna sahip bu tür pullar, mükemmel emme aktivitesine sahip oldukça geniş bir yüzeye sahiptir. Oluşum sürecinde, yapı asılı maddeler (büyük mikroorganizmalar, plankton hücreleri, silt, bitki kalıntıları), koloidal partiküller ve ayrıca bu partiküllerin yüzeyinde ilişkili bazı kirlilik iyonlarını içerir. Bu ürün ile çamur çöktürme işlemi çok daha hızlı ve derin bir şekilde ilerlemektedir. Demir klorürün bir başka avantajı, çamurun biyokimyasal ayrışması üzerindeki yararlı etkisidir. Yüksek kaliteli atık su arıtımı için bir metreküp 30 g demir klorür gerektirir. Suların demir klorür ile arıtılması, çözünür safsızlıkların içeriğini yüzde 25'e kadar ve çözünmeyen safsızlıkların içeriğini yüzde 95'e kadar azaltır. Endüstriyel ve belediye atık sularının saflaştırılması sürecinde, toksik bileşikler ve mikroorganizmalar sodyum hipoklorit tarafından yok edilir.

Belirgin asidik özelliklerinden dolayı, ferrik klorür, organik sentez işlemlerinde, ısıya dayanıklı reçinelerin üretiminde ve petrol bitümünün oksidasyonunda katalizör olarak kullanılır. Ferrik klorür, enerjik bir klorlama maddesidir; bu nedenle, cevherlerin belirli bileşenlerinin seçici ekstraksiyonu için kullanılır. Özellikle, bu kimyasal besleme stoğu, elektrofilik ikame reaksiyonu için aromatik hidrokarbonlarda gereklidir. Sulu demir klorür çözeltilerinin kullanımı da iyi bilinmektedir. Oldukça hafif aşındırma özelliklerine sahip olduklarından elektronik ve enstrümantasyon endüstrisinde baskılı devre kartlarını, metal parçaları ve bakır folyoyu aşındırmak için kullanılırlar. uygulanabilir Demir klorür ve inşaatta. Sertleşme sürecini hızlandırmak için Portland çimentosuna katkı maddesi olarak kullanılır. Demir klorür ilavesi betonun mukavemetini önemli ölçüde artırır. Bu ürün aynı zamanda insan yaşamının diğer alanlarında da kullanılmaktadır, özellikle:
onun yardımıyla su arıtma sistemlerindeki doğal sular netleştirilir;
yağ fabrikalarının atık sularından yağ çıkarılır;
deri ve kürk fabrikalarından çıkan atık suların krom bileşiklerinden arıtılmasında;
evdeki içme suyunu yumuşatmak için;
yanı sıra organoklor sentezinde

Baskılı devre kartlarını aşındırmak için kullanılan demir klorür çözeltisindeki bileşenlerin oranını hatırlatırız. Demir klorür çözeltisi: 150 g FeCl 3 için 200 ml su H2 0 alınır. Dağlama süresi 5-10 dakikadır.
Ferrik klorür zehirli olmamasına rağmen (saf haliyle tıpta solüsyonu ile birlikte yaraya pamuk yünü sürülerek kanamayı durdurmak için kullanılır), çıkarılması çok zor lekeler bırakır. Leke çıkarıcı olarak, bir bezle bolca nemlendirilmesi ve leke üzerinde onlarca dakika bekletilmesi gereken konsantre bir oksalik asit çözeltisi önerilir. Daha sonra bu yer su ile yıkanır.

Ferrik klorür azaltma... Aynı solüsyonun tekrar tekrar kullanılmasıyla koyu lekelerle kaplanır, aşındırma özelliklerini kaybeder. Geri yüklemek için içine demir parçaları (çiviler, vidalar, talaş) indirmek gerekir. Birkaç gün sonra antikorozif bakır bir tabaka ile kaplanarak amacına uygun olarak kullanılabilir ve rejenere solüsyon süzülerek tekrar kullanıma hazır hale gelir.

Demir klorürün yokluğunda, evde birkaç yolla dağlama çözeltisi elde edilebilir.

1. Ağırlıkça 1 kısım normal pas için plastik veya cam bir kapta, 3 kısım hidroklorik asit alın. Birkaç gün sonra pasın çoğu çözülür ve çözelti karakteristik sarı-kahverengi bir renk alır. Dipte kalan çamurdan dikkatlice süzülür ve gerekirse cam kavanozun ağzına konulan bezden süzülür.

2. Cam eşyaya üçte bir oranında bir HCI çözeltisi dökülür ve oraya küçük porsiyonlarda toplam hacimce yaklaşık 1.5 kısım miktarda demir kırmızı kurşun eklenir, tüm çözelti iyice karıştırılır. Kimyasal sürece gazların oluşumu eşlik eder, bu nedenle odanın egzoz havalandırması olması veya iyi havalandırılması gerekir. Çözelti birkaç gün açık havada bırakılır, reaksiyon tamamlandıktan sonra ferrik klorür çökelir, üst tabaka boşaltılır ve istendiği gibi ferrik klorür kullanılır.

3. Hidroklorik asit ve hidrojen peroksit bazlı baskılı devre kartlarını aşındırmak için bir çözüm. Hazırlama için,% 30'luk bir hidrojen peroksit çözeltisi, 1.2 yoğunluğa sahip hidroklorik asit ve su alınır, tüm bunlar sırasıyla 2: 2: 6 kısım oranında cam kaplarda karıştırılır. Eczane hidrojen peroksit % 16-18 ise, karıştırılacak parçaların oranı sırasıyla 2: 4: 4'tür. Böyle bir çözelti ile aşındırma süresi 10 dakikaya kadardır.
Tabletlerde bir hidrojen peroksit çözeltisi yerine hidrojen peroksit olması durumunda, bir aşındırma çözeltisi hazırlama tarifi aşağıdaki gibidir: 5 tablet hidrojen peroksit bir bardak su H2 0 (250 mi) içinde çözülür, daha sonra elde edilen solüsyon cam kap içine boşaltılır ve 15 ml konsantre solüsyon eklenir, hidroklorik asit HCI, bunların hepsi karıştırılır ve solüsyon kullanıma hazır hale gelir. Bu çözüm ile baskılı devre kartlarının dağlama süresi 1 saate kadardır.

4. Alkali asitleme çözümleri (çıplak bakırı hemen hemen kalaylı yolları etkilemeden çözer)

1. kompozisyon
Bakır sülfat CuS04 ......... 170 .. 190 g/l
Amonyum sülfat (NH4) 2ZO4150..170 g / l Amonyak suyu %25 pacTBopNH4OH..500 ml / l

2. kompozisyon
Bakır klorür 11 CuCl2 ......... 100 .. 110 g/l
Amonyum klorür NH4CI ........ 150..170 g / l
Amonyak sulu %25 NH4OH 400..500 ml / l Amonyum bikarbonat (MH4) 2CO3 .... 20..30 g / l

5. Peki ve 500 ml başına en geleneksel en kıt olmayan bakır sülfat ve sodyum klorür çözeltisi: NaCl - 4 yemek kaşığı, CuS04 - 2 yemek kaşığı. Aşındırma süresi yaklaşık 8 saattir.

Ferrik klorür (ferrik klorür, ferrik triklorür, FeCl 3), hidroklorik asit ve ferrik demir içeren kimyasal bir reaktiftir. Metalik bir parlaklığa sahip menekşe, yeşil, kahverengimsi-kırmızımsı veya koyu kahverengi renkte yumuşak kristal benzeri bir görünümdeki demir klorür higroskopiktir. Hava ile etkileşime girdiğinde ıslak kuma benzer - sarımsı bir renk alır. Oluşan hidratlar su, eter, aseton ve alkolde kolaylıkla çözünür. Kaynama noktasından erime noktasına kadar olan aralık 319 ° С ila -309 ° С arasındadır.Molisit (mineral), demir klorür elde etmek için doğal bir kaynaktır. Bu kimyasal reaktifi elde etmenin en basit yöntemi, bezi belirli bir sıcaklığa kadar klorla ısıtmaktır. Bir yan ürün olarak, FeCl2'nin sıcak klorlanması veya oksidasyonunun bir sonucu olarak, ferrik klorürün daha fazla buharlaştırılmasıyla elde edilir.

Uygulamalar

Eşsiz bileşimi nedeniyle, kimyasal reaktif birçok endüstride geniş uygulama alanı bulmuştur:
- tekstil (kumaşları boyarken);
- kimyasal (demir pigmentleri ve diğer demir tuzlarının imalatında);
- elektronik (baskılı devre kartlarıyla çalışırken);
- çevresel (atık su arıtımı için);
- gıda (unlu ürünler yaparken unu iyileştirin);
- yayıncılık endüstrisi (fotoğrafta bir reaktif olarak);
- mücevher üretimi;
- metalurji (metal işlemede);
- demleme.

Farmakoloji ve tıpta demir klorür

Demir klorür vücudun normal işleyişi için vazgeçilmez bir elementtir. Eksikliği ciddi hastalıklara yol açabilir. Tuz şeklindeki demir sayesinde vücut onu hızla yeniler ve aşağıdaki işlemlerde yer alır:
- vücuda ek bir demir alımı kaynağıdır (düşük içeriği ile - anemi);
- redoks reaksiyonlarını düzenler (oksijeni bağlar), eritropoezi uyarır;
- yaralanma durumunda kan kaybını geri yükler;
- demir emiliminde azalma ile (yoğun büyüme döneminde, hamilelik sırasında);
- kanamayı durdurmak için (yaranın üzerine solüsyonlu bir pamuklu çubuk koyun).

Demir Klorür Önlemleri

Klor ile temasta yüksek renk etkisi göz önüne alındığında demir hatırlanmalıdır: dişlerin koyulaşmasını önlemek için, böyle bir kimyasal reaktife dayalı bir ilaç dahili olarak sadece bir tüp yoluyla alınmalıdır. Dışkı değiştirilirken tek doz azaltılmalı, ancak aynı zamanda uygulama sıklığı arttırılmalıdır. Gastrointestinal sistemin disfonksiyonu durumunda ilacı almanız önerilmez. Demir klorürün cilt ile teması halinde sabun ve su ile iyice yıkayın. Mukoza zarlarıyla teması halinde yanıklara neden olabilir. İlk yardım olarak önerilir - bol temiz suyla durulama, ardından - bir doktor tarafından tedavi.

Ayrıca bu kimyasal reaktifin ateş ve patlayıcı olduğunu da hatırlamanız gerekir. Demir klorürü güneş ışığından ve ısıtma cihazlarından uzakta kapalı kaplarda saklayın.

Evde veya laboratuvarda demir klorür elde edilmesi

1 yol. Laboratuvar cam eşyalarına veya cam eşyalara yaygın pas koyun ve 1: 3 oranında hidroklorik asit ile seyreltin. Elde edilen kimyasal reaktif (karakteristik özellik - sarımsı-kahverengi renk) 2-3 gün sonra dökülür ve gerekirse filtre kağıdından geçirilir.

Yöntem 2. Laboratuvar cam kaplarına hidroklorik asit dökülür ve küçük porsiyonlarda kırmızı kurşun eklenir. Kostik kimyasallarla çalışırken ve buna hidroklorik asit de dahildir, güvenlik önlemlerini almanız gerektiğini unutmamak önemlidir. Muayene mühürleri veya nitril eldivenler, önlük ve koruyucu maske ile laboratuvar çalışmaları yapmak.

Laboratuvar çalışmaları yapıldıktan sonra demir buharları solunum sistemine, gözlere ve cilde zarar verebileceğinden oda iyi havalandırılmalıdır.

Moskova'da demir klorür nereden alınır?

Moskova'da demir klorür satın alabileceğiniz ideal mağaza, Moskova perakende "Prime Kemiskals Group" kimyasal reaktiflerinin mağazasıdır. Her türlü laboratuvar ekipman ve aletleri, laboratuvar cam ürünleri, cam laboratuvar cam ürünleri, kauçuk ürünler, laboratuvar camları online mağazamızda sunulmaktadır. Tüm ürünler üretim tesisinde kalite kontrolünden geçmiştir ve tüm GOST standartlarını karşılamaktadır.