|
1) Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen katı çökelti sülfürik asit içinde çözüldü. Hidrojen sülfür çözeltiden geçirildi, nihai siyah çökelti kalsine edildi ve katı tortu, konsantre nitrik asit içinde ısıtılarak çözündürüldü.
2) Kalsiyum fosfat kömür ve kumla kaynaştırıldı, daha sonra ortaya çıkan basit madde fazla oksijen içinde yakıldı, yanma ürünü fazla kostik soda içinde çözüldü. Nihai çözeltiye bir baryum klorür çözeltisi ilave edildi. Nihai çökelti, fazla miktarda fosforik asit ile işlendi.
| Göstermek |
|
|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 veya Ba (H 2 PO 4) 2
Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
4P + 5O 2 → 2P 2O 5
P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2
|
3) Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü, ortaya çıkan gaz oksijenle karıştırıldı ve su içinde çözüldü. Çinko oksit, elde edilen solüsyonda çözündürüldü, daha sonra solüsyona fazla miktarda sodyum hidroksit solüsyonu ilave edildi.
4) Kuru sodyum klorür, düşük ısıtmada konsantre sülfürik asit ile muamele edildi, nihai gaz, bir baryum hidroksit çözeltisine geçirildi. Nihai çözeltiye bir potasyum sülfat çözeltisi ilave edildi. Elde edilen çökelti kömürle kaynaştırıldı. Ortaya çıkan madde işlendi hidroklorik asit.
5) Bir alüminyum sülfür numunesi hidroklorik asit ile işlendi. Bu durumda gaz açığa çıkmış ve renksiz bir çözelti oluşmuştur. Nihai çözeltiye bir amonyak çözeltisi ilave edildi ve gaz, bir kurşun nitrat çözeltisinden geçirildi. Bu şekilde elde edilen çökelti, bir hidrojen peroksit çözeltisi ile işlendi.
| Göstermek |
|
|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4
Al 2S 3 + 6HCl → 3H 2S + 2AlCl 3
AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O
|
6) Alüminyum tozu kükürt tozu ile karıştırıldı, karışım ısıtıldı, nihai madde su ile işlendi, gaz serbest bırakıldı ve tamamen çözünene kadar fazla potasyum hidroksit çözeltisinin eklendiği bir çökelti oluştu. Bu çözelti buharlaştırıldı ve kalsine edildi. Nihai katıya fazla miktarda hidroklorik asit çözeltisi ilave edildi.
7) Bir potasyum iyodür çözeltisi, bir klor çözeltisi ile işlendi. Nihai çökelti, sodyum sülfit çözeltisi ile işlendi. İlk olarak, ortaya çıkan çözeltiye bir baryum klorür çözeltisi ilave edildi ve çökelti ayrıldıktan sonra bir gümüş nitrat çözeltisi ilave edildi.
8) Gri-yeşil bir krom (III) oksit tozu, fazla miktarda alkali ile kaynaştırıldı, ortaya çıkan madde suda çözüldü ve koyu yeşil bir çözelti elde edildi. Elde edilen alkali çözeltiye hidrojen peroksit ilave edildi. Sonuç bir çözümdü sarı renk sülfürik asit eklendiğinde turuncuya döner. Elde edilen asitleştirilmiş turuncu çözeltiden hidrojen sülfür geçirildiğinde, bulutlu hale gelir ve tekrar yeşile döner.
| Göstermek |
|
|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3
Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
|
9) Alüminyum, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü. Karbondioksit, çökelme durana kadar elde edilen çözeltiden geçirildi. Çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Nihai katı tortu, sodyum karbonat ile kaynaştırıldı.
10) Silikon, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü. Nihai çözeltiye fazla miktarda hidroklorik asit ilave edildi. Bulutlu çözelti ısıtıldı. Ayrılan çökelti süzüldü ve kalsiyum karbonat ile kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
11) Bakır(II) oksit, bir karbon monoksit akımı içinde ısıtıldı. Ortaya çıkan madde bir klor atmosferinde yakıldı. Reaksiyon ürünü su içinde çözüldü. Elde edilen çözelti iki kısma ayrıldı. Bir kısma bir potasyum iyodür çözeltisi, ikincisine bir gümüş nitrat çözeltisi ilave edildi. Her iki durumda da bir çökelti oluşumu gözlendi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
12) Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen sağlam seyreltik sülfürik asit içinde çözülür. Nihai tuz çözeltisi, elektrolize tabi tutuldu. Katotta salınan madde, konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Çözünme, kahverengi gaz oluşumuyla devam etti. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
13) Demir, klor atmosferinde yakıldı. Nihai malzeme, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Filtrelenen ve kalsine edilen kahverengi bir çökelti oluştu. Kalsinasyondan sonra tortu, hidroiyodik asit içinde çözündürüldü. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
14) Metalik alüminyum tozu katı iyot ile karıştırıldı ve birkaç damla su ilave edildi. Bir çökelti oluşana kadar elde edilen tuza sodyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Nihai çökelti, hidroklorik asit içinde çözündürüldü. Sodyum karbonat solüsyonunun müteakip eklenmesi üzerine, tekrar çökelme gözlendi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
15) Kömürün eksik yanması sonucunda, akışında demir oksidin (III) ısıtıldığı bir gaz elde edildi. Nihai madde, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözündürüldü. Nihai tuz çözeltisi, elektrolize tabi tutuldu. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
16) Bir miktar çinko sülfür ikiye bölündü. Bunlardan biri nitrik asit ile muamele edildi ve diğeri havada ateşlendi. Evrilen gazların etkileşimi sırasında basit bir madde oluştu. Bu madde, konsantre nitrik asit ile ısıtıldı ve kahverengi bir gaz açığa çıktı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
17) Potasyum klorat bir katalizör varlığında ısıtıldı ve renksiz bir gaz açığa çıktı. Bu gazın atmosferinde demir yakılarak demir pulu elde edildi. Fazla hidroklorik asit içinde çözüldü. Bu şekilde elde edilen çözeltiye, sodyum dikromat ve hidroklorik asit içeren bir çözelti ilave edildi.
| Göstermek |
|
|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4
3) Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
18) Klor içinde yanmış demir. Nihai tuz, bir sodyum karbonat çözeltisine ilave edildi ve kahverengi bir çökelti döküldü. Bu çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde hidroiyodik asit içinde çözüldü. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO2
3) 2Fe(OH) 3 Fe203 + 3H2O
4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
|
19) Bir potasyum iyodür çözeltisi, önce bir çökelti oluşumu ve ardından tamamen çözünmesi gözlemlenirken, fazla miktarda klorlu su ile muamele edildi. Bu şekilde oluşan iyot içeren asit çözeltiden izole edildi, kurutuldu ve hafifçe ısıtıldı. Ortaya çıkan oksit, karbon monoksit ile reaksiyona girdi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
20) Krom(III) sülfür tozu, sülfürik asit içinde çözüldü. Bu durumda gaz açığa çıkmış ve renkli bir çözelti oluşmuştur. Elde edilen solüsyona fazla miktarda amonyak solüsyonu eklendi ve gaz kurşun nitrattan geçirildi. Ortaya çıkan siyah çökelti, hidrojen peroksit ile muameleden sonra beyaza döndü. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
21) Alüminyum tozu, kükürt tozu ile ısıtıldı, elde edilen madde su ile işlendi. Nihai çökelti, tamamen çözünene kadar fazla miktarda konsantre potasyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Nihai çözeltiye bir alüminyum klorür çözeltisi ilave edildi ve tekrar beyaz bir çökelti oluşumu gözlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
22) Potasyum nitrat, reaksiyon durana kadar toz kurşunla ısıtıldı. Ürünlerin karışımı su ile işleme tabi tutuldu ve ardından nihai çözelti süzüldü. Süzüntü, sülfürik asit ile asitleştirildi ve potasyum iyodür ile işlendi. Serbest kalan basit madde, konsantre nitrik asit ile ısıtıldı. Ortaya çıkan kahverengi gazın atmosferinde kırmızı fosfor yandı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
23) Bakır seyreltik nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen çözeltiye fazla miktarda amonyak çözeltisi ilave edildi, ilk önce bir çökelti oluşumu ve ardından koyu mavi bir çözelti oluşumu ile tamamen çözünmesi gözlemlendi. Nihai çözelti, bakır tuzlarının karakteristik mavi rengi görünene kadar sülfürik asit ile işlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
| Göstermek |
|
|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3
3) Cu (OH) 2 + 4NH3H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O
4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
|
24) Magnezyum seyreltik nitrik asit içinde çözüldü ve gaz çıkışı gözlenmedi. Nihai çözelti, ısıtılırken fazla miktarda potasyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Ortaya çıkan gaz oksijen içinde yakıldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
25) Potasyum nitrit ve amonyum klorür tozlarından oluşan bir karışım suda eritildi ve çözelti hafifçe ısıtıldı. Serbest kalan gaz magnezyum ile reaksiyona girdi. Reaksiyon ürünü, fazla miktarda hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi ve hiçbir gaz çıkışı gözlenmedi. Çözelti içinde elde edilen magnezyum tuzu, sodyum karbonat ile işlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
26) Alüminyum oksit, sodyum hidroksitle kaynaştırıldı. Reaksiyon ürünü, bir amonyum klorür çözeltisine ilave edildi. Keskin bir kokuya sahip salınan gaz, sülfürik asit tarafından emilir. Bu şekilde oluşan orta tuz kalsine edildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
27) Klor, sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girdi. Çözelti soğutulduğunda Berthollet tuzu kristalleri çökeldi. Nihai kristaller, bir hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi. Elde edilen basit madde metalik demir ile reaksiyona girdi. Reaksiyon ürünü, yeni bir demir numunesi ile ısıtıldı. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
28) Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü. İlk önce bir çökelti oluşumu ve ardından tamamen çözünmesi gözlemlenerek, oluşan çözeltiye fazla miktarda amonyak çözeltisi ilave edildi. Nihai çözelti, fazla miktarda hidroklorik asit ile işlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
|
|
|
29) Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
30) Kömürün eksik yanması sonucunda, akışında demir oksidin (III) ısıtıldığı bir gaz elde edildi. Nihai madde, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözündürüldü. Nihai tuz çözeltisi, fazla miktarda potasyum sülfür çözeltisi ile işlendi.
31) Bir miktar çinko sülfür ikiye bölündü. Bunlardan biri hidroklorik asit ile muamele edildi ve diğeri havada ateşlendi. Evrilen gazların etkileşimi sırasında basit bir madde oluştu. Bu madde, konsantre nitrik asit ile ısıtıldı ve kahverengi bir gaz açığa çıktı.
32) Kükürt demir ile kaynaştırıldı. Reaksiyon ürünü hidroklorik asit ile işlendi. Ortaya çıkan gaz, fazla oksijen içinde yakıldı. Yanma ürünleri, sulu bir demir(III) sülfat çözeltisi tarafından emildi.
1
. Sodyum fazla oksijende yakıldı, ortaya çıkan kristalli madde bir cam tüpe yerleştirildi ve içinden karbondioksit geçirildi. Tüpten çıkan gaz toplanarak fosforlu atmosferinde yakılmıştır. Nihai madde, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile nötralize edildi.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2.
Hidroklorik asit ile işlenmiş alüminyum karbür. Serbest kalan gaz yakıldı, yanma ürünleri beyaz bir çökelti oluşana kadar kireç suyundan geçirildi, yanma ürünlerinin daha sonra ortaya çıkan süspansiyona geçirilmesi çökeltinin çözülmesine yol açtı.
1) Al 4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaC03 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3.
Pirit kavrulmuş, ortaya çıkan keskin kokulu gaz hidrosülfid asitten geçirilmiştir. Nihai sarımsı çökelti süzüldü, kurutuldu, konsantre nitrik asit ile karıştırıldı ve ısıtıldı. Ortaya çıkan çözelti, baryum nitratlı bir çökelti verir.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4
. Bakır konsantre nitrik asit içine yerleştirildi, nihai tuz çözeltiden izole edildi, kurutuldu ve kalsine edildi. Katı reaksiyon ürünü, bakır talaşları ile karıştırıldı ve bir soy gaz atmosferinde kalsine edildi. Elde edilen madde amonyak suyunda çözüldü.
1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu2O
4) Cu20 + 4NH3 + H20 \u003d 2OH
5
. Demir talaşları, seyreltik sülfürik asit içinde çözüldü, nihai çözelti, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan çökelti süzüldü ve kahverengiye dönene kadar havada bırakıldı. Kahverengi madde, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi.
1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na2S04
3) 4Fe(OH) 2 + 2H20 + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH) 3 = Fe203 + 3H2O
6
. Çinko sülfür kalsine edildi. Nihai katı, potasyum hidroksit çözeltisi ile tamamen reaksiyona girdi. Karbon dioksit, bir çökelti oluşana kadar elde edilen çözeltiden geçirildi. Çökelti hidroklorik asit içinde çözüldü.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H20 = Na2
3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7.
Çinkonun hidroklorik asit ile etkileşimi sırasında açığa çıkan gaz klor ile karıştırılarak patlatılmıştır. Nihai gaz halindeki ürün, suda çözündürüldü ve manganez dioksit ile işlendi. Ortaya çıkan gaz, sıcak bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2
2) Cl2 + H2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl2 + 2H20 + Cl2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8.
Kalsiyum fosfit hidroklorik asit ile muamele edildi. Serbest kalan gaz kapalı bir kapta yakıldı, yanma ürünü bir potasyum hidroksit çözeltisi ile tamamen nötralize edildi. Elde edilen çözeltiye bir gümüş nitrat çözeltisi ilave edildi.
1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9
. Amonyum dikromat ısıtıldığında ayrışır. Katı bozunma ürünü sülfürik asit içinde çözüldü. Sodyum hidroksit çözeltisi, bir çökelti oluşana kadar nihai çözeltiye ilave edildi. Çökeltiye daha fazla sodyum hidroksit ilave edildiğinde çözünmüştür.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na3
10
. Kalsiyum ortofosfat, kömür ve nehir kumu ile kalsine edildi. Ortaya çıkan karanlıkta parlayan beyaz madde, bir klor atmosferinde yakıldı. Bu reaksiyonun ürünü, fazla miktarda potasyum hidroksit içinde çözüldü. Elde edilen karışıma bir baryum hidroksit çözeltisi ilave edildi.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
3) PCl 5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H20
4) 2K 3PO4 + 3Ba(OH) 2 = Ba3 (PO 4) 2 + 6KOH
11.
Alüminyum tozu kükürt ile karıştırıldı ve ısıtıldı. Elde edilen madde suya yerleştirildi. Elde edilen çökelti iki kısma ayrıldı. Bir kısma hidroklorik asit, diğerine ise çökelti tamamen eriyene kadar sodyum hidroksit solüsyonu ilave edildi.
1) 2Al + 3S = Al 2S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H2O
4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na
12
. Silikon, bir potasyum hidroksit çözeltisine yerleştirildi, reaksiyonun tamamlanmasından sonra, ortaya çıkan çözeltiye fazla miktarda hidroklorik asit ilave edildi. Oluşan çökelti süzüldü, kurutuldu ve kalsine edildi. Katı kalsinasyon ürünü hidrojen florür ile reaksiyona girer.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Bağımsız karar için görevler.
1.
Amonyum dikromatın termal ayrışmasının bir sonucu olarak, ısıtılmış magnezyum üzerinden geçirilen bir gaz elde edildi. Elde edilen madde suya yerleştirildi. Nihai gaz, taze çökeltilmiş bakır(II) hidroksitten geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
2.
Isıtma sırasında sodyum peroksitin su ile etkileşimi sonucu elde edilen çözeltiye, reaksiyonun sonuna kadar bir hidroklorik asit çözeltisi ilave edildi. Elde edilen tuz çözeltisi, inert elektrotlarla elektrolize tabi tutuldu. Anotta elektroliz sonucunda oluşan gaz, bir kalsiyum hidroksit süspansiyonundan geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
3.
Demir(II) sülfat çözeltisi ile sodyum hidroksitin etkileşimi sonucunda oluşan çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Katı tortu, konsantre nitrik asit içinde tamamen çözündürüldü. Elde edilen çözeltiye bakır talaşları eklendi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
4.
Piritin kavrulmasıyla elde edilen gaz, hidrojen sülfür ile reaksiyona girdi. Reaksiyon sonucunda elde edilen sarı madde, ısıtılırken konsantre nitrik asit ile işlendi. Nihai çözeltiye bir baryum klorür çözeltisi ilave edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
5.
Demir talaşlarının bir hidroklorik asit çözeltisi ile etkileşimi ile elde edilen gaz, metal tamamen indirgenene kadar ısıtılmış bakır (II) oksit üzerinden geçirildi. Nihai metal, konsantre nitrik asit içinde çözündürüldü. Elde edilen çözelti, inert elektrotlar ile elektrolize tabi tutuldu. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
6.
Civa(II) nitratın elektrolizi sırasında anotta açığa çıkan gaz, amonyağın katalitik oksidasyonu için kullanıldı. Ortaya çıkan renksiz gaz, atmosferik oksijen ile anında reaksiyona girdi. Elde edilen kahverengi gaz barit sudan geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
7.
İyot, konsantre sıcak nitrik asit içeren bir test tüpüne yerleştirildi. Evrilen gaz, oksijen varlığında sudan geçirildi. Elde edilen çözeltiye bakır (II) hidroksit ilave edildi. Nihai çözelti buharlaştırıldı ve kuru katı tortu, kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
8.
Bir alüminyum sülfat çözeltisi, bir potasyum sülfür çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, bir potasyum heksahidroksoalüminat çözeltisinden geçirilen bir gaz açığa çıktı. Oluşan çökelti süzüldü, yıkandı, kurutuldu ve ısıtıldı. Katı tortu, kostik soda ile kaynaştırıldı. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
9.
Kükürt dioksit, bir orta tuz oluşana kadar bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Elde edilen çözeltiye sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ilave edildi. Oluşan çökelti ayrıldı ve hidroklorik asit ile işlendi. Evrilen gaz, soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
10.
Bir silikon(IV) oksit ve magnezyum metali karışımı kalsine edildi. Reaksiyon sonucunda elde edilen basit madde, konsantre bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Evrilen gaz, ısıtılmış sodyum üzerinden geçirildi. Elde edilen madde suya yerleştirildi. Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Konu 7. Kimyasal özellikler ve C3 görevlerinde organik maddelerin elde edilmesi. Okul kursunun kapsamını aşan, okul çocukları için en büyük zorluklara neden olan reaksiyonlar.
C3 görevlerini çözmek için öğrencilerin profil düzeyinde organik kimyanın tüm dersini bilmeleri gerekir.
Görev numarası 1
Sodyum, bir hidrojen atmosferinde ısıtıldı. Oluşan maddeye su eklendiğinde gaz çıkışı ve berrak bir çözeltinin oluşumu gözlendi. Bakırın konsantre bir nitrik asit çözeltisi ile etkileşimi sonucu elde edilen bu çözeltiden kahverengi bir gaz geçirildi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Sodyum bir hidrojen atmosferinde ısıtıldığında (T = 250-400 o C), sodyum hidrit oluşur:
2Na + H2 = 2NaH
2) Sodyum hidrite su eklendiğinde alkali NaOH oluşur ve hidrojen açığa çıkar:
NaH + H20 \u003d NaOH + H2
3) Bakır, konsantre bir nitrik asit çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, kahverengi gaz açığa çıkar - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Kahverengi gaz NO2 bir alkali solüsyondan geçirildiğinde, bir orantısızlık reaksiyonu meydana gelir - nitrojen N+4 aynı anda oksitlenir ve N+5 ve N+3'e indirgenir:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(orantısızlık reaksiyonu 2N +4 → N +5 + N +3).
Görev numarası 2
Demir pulu konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Elde edilen solüsyona sodyum hidroksit solüsyonu ilave edildi. Oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Nihai katı tortu, demir ile kaynaştırıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
Demir oksit formülü Fe3 O 4'tür.
Demir oksit, konsantre nitrik asit ile reaksiyona girdiğinde, demir nitrat oluşur ve nitrik oksit NO 2 salınır:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Demir nitrat, sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde, bir çökelti salınır - demir (III) hidroksit:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - suda çözünmeyen amfoterik hidroksit, ısıtıldığında demir oksit (III) ve suya ayrışır:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Demir(III) oksit demir ile birleştiğinde demir(II) oksit oluşur:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Görev numarası 3
Sodyum havada yakıldı. Nihai madde, ısıtıldığında hidrojen klorür ile işlendi. Elde edilen basit sarı-yeşil madde, ısıtıldığında potasyum hidroksit varlığında krom (III) oksit ile reaksiyona girdi. Oluşan tuzlardan birinin solüsyonu baryum klorür ile işlendiğinde sarı bir çökelti oluştu. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Sodyum havada yakıldığında sodyum peroksit oluşur:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Sodyum peroksit hidrojen klorür ile etkileştiğinde, ısıtıldığında Cl 2 gazı açığa çıkar:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Alkali bir ortamda, klor, amfoterik krom oksit ile ısıtıldığında kromat ve potasyum klorür oluşturmak üzere reaksiyona girer:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Kr +3 -6e → 2Kr +6 | . 3 - oksidasyon
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - Kurtarma
4) Potasyum kromat ve baryum klorürün etkileşimi ile sarı bir çökelti (BaCrO 4) oluşur:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Görev numarası 4
Çinko, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde tamamen çözüldü. Elde edilen berrak çözelti buharlaştırıldı ve sonra kalsine edildi. Katı tortu, gerekli miktarda hidroklorik asit içinde çözündürüldü. Nihai berrak çözeltiye amonyum sülfür ilave edildi ve beyaz bir çökelti oluştu. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Çinko, potasyum tetrahidroksozinkat oluşturmak üzere potasyum hidroksit ile reaksiyona girer (Al ve Be benzer şekilde davranır):
2) Potasyum tetrahidroksozinkat, kalsinasyondan sonra su kaybeder ve potasyum çinkoata dönüşür:
3) Potasyum zinkat, hidroklorik asit ile etkileşime girdiğinde çinko klorür, potasyum klorür ve su oluşturur:
4) Çinko klorür, amonyum sülfür ile etkileşimin bir sonucu olarak, çözünmeyen çinko sülfüre dönüşür - beyaz bir çökelti:
Görev numarası 5
Hidroiyodik asit potasyum bikarbonat ile nötralize edildi. Nihai tuz, potasyum dikromat ve sülfürik asit içeren bir çözelti ile reaksiyona girdi. Oluşan etkileşim sırasında basit bir madde alüminyum ile tuz elde edilmiştir. Bu tuz suda çözündürüldü ve bir potasyum sülfür çözeltisi ile karıştırılarak bir çökelti ve gaz oluşumu meydana geldi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Hidroiyodik asit, zayıf bir asit tuzu ile nötralize edilir. karbonik asit, karbondioksit salınımı ve NaCl oluşumu ile sonuçlanır:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Potasyum iyodür, asidik bir ortamda potasyum dikromat ile redoks reaksiyonuna girerken, Cr +6, Cr +3'e indirgenir, I - çökeltilen moleküler I 2'ye oksitlenir:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Kr +6 + 6e → 2Kr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Moleküler iyodin alüminyum ile etkileşime girdiğinde alüminyum iyodür oluşur:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Alüminyum iyodür, bir potasyum sülfür çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, Al (OH) 3 çökelir ve H 2 S açığa çıkar. Tuzun sulu bir çözelti içinde tamamen hidrolizi nedeniyle Al 2 S 3 oluşumu gerçekleşmez:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Görev numarası 6
Alüminyum karbür hidrobromik asitte tamamen çözülür. Ortaya çıkan çözeltiye potasyum sülfit çözeltisi ilave edildi, bu sayede beyaz bir çökelti oluştu ve renksiz bir gaz oluştu. Gaz, sülfürik asit varlığında bir potasyum dikromat çözeltisi ile emildi. Elde edilen krom tuzu izole edildi ve bir baryum nitrat çözeltisine eklendi ve bir çökelti gözlendi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Alüminyum karbür hidrobromik asit içinde çözüldüğünde bir tuz oluşur - alüminyum bromür ve metan açığa çıkar:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Alüminyum bromür, bir potasyum sülfit çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, Al (OH) 3 çöker ve kükürt dioksit salınır - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Kükürt dioksitin asitleştirilmiş potasyum dikromat çözeltisinden geçirilmesi, Cr +6'nın Cr +3'e indirgenmesi, S +4'ün S +6'ya oksitlenmesi:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Kr +6 + 6e → 2Kr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Krom (III) sülfat, bir baryum nitrat çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, krom (III) nitrat oluşur ve beyaz baryum sülfat çöker:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Görev numarası 7
Sodyum hidroksit çözeltisine alüminyum tozu ilave edildi. Elde edilen maddenin çözeltisinden fazla miktarda karbondioksit geçirildi. Oluşan çökelti ayrıldı ve kalsine edildi. Nihai ürün, sodyum karbonat ile kaynaştırıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Alüminyum, berilyum ve çinko gibi, füzyon sırasında hem sulu alkali çözeltileri hem de susuz alkalilerle reaksiyona girebilir. Alüminyum sulu bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendiğinde, sodyum tetrahidroksoalüminat ve hidrojen oluşur:
2) Karbon dioksit, sulu bir sodyum tetrahidroksoalüminat çözeltisinden geçirildiğinde, kristalli alüminyum hidroksit çökelir. Duruma göre, çözeltiden fazla miktarda karbondioksit geçtiğinden, karbonat oluşmaz, ancak sodyum bikarbonat:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHC03
3) Alüminyum hidroksit çözünmeyen bir metal hidroksittir, bu nedenle ısıtıldığında ilgili metal oksit ve suya ayrışır:
4) Bir amfoterik oksit olan alüminyum oksit, karbonatlarla birleştiğinde, alüminatlar oluşturmak üzere karbon dioksiti onlardan uzaklaştırır (tetrahidroksoalüminatlarla karıştırılmamalıdır!):
Görev numarası 8
Alüminyum, sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girdi. Serbest kalan gaz, ısıtılmış bakır oksit (II) tozunun üzerinden geçirildi. Elde edilen basit madde, konsantre sülfürik asit içinde ısıtılarak çözüldü. Nihai tuz izole edildi ve bir potasyum iyodür çözeltisine ilave edildi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Alüminyum (ayrıca berilyum ve çinko) füzyon sırasında hem sulu alkali çözeltileriyle hem de susuz alkalilerle reaksiyona girer. Alüminyum sulu bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendiğinde, sodyum tetrahidroksoalüminat ve hidrojen oluşur:
2NaOH + 2Al + 6H20 → 2Na + 3H 2
2) Isıtılmış bakır (II) oksit tozunun üzerinden hidrojen geçirildiğinde, Cu +2 Cu 0'a indirgenir: tozun rengi siyahtan (CuO) kırmızıya (Cu) dönüşür:
3) Bakır, bakır (II) sülfat oluşturmak için konsantre sülfürik asit içinde çözülür. Ek olarak, kükürt dioksit salınır:
4) Bir potasyum iyodür çözeltisine bakır sülfat eklendiğinde, bir redoks reaksiyonu meydana gelir: Cu +2 Cu +1'e indirgenir, I - I 2'ye oksitlenir (moleküler iyot çökeltileri):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
görev numarası 9
Bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizini harcadı. Nihai çözeltiye, demir(III) klorür ilave edildi. Oluşan çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Katı kalıntı hidroiyodik asit içinde çözüldü. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi:
Katot: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Anot: 2Cl − − 2e → Cl 2
Böylece, elektrolizinin bir sonucu olarak, bir sodyum klorür çözeltisinden gaz halindeki H2 ve Cl2 salınır ve çözeltide Na + ve OH iyonları kalır. Genel olarak denklem şu şekilde yazılır:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Bir alkali çözeltiye demir (III) klorür eklendiğinde, Fe (OH) 3'ün çökeldiği bir değişim reaksiyonu meydana gelir:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Demir (III) hidroksit kalsine edildiğinde, demir oksit (III) ve su oluşur:
4) Demir oksit (III) hidroiyodik asit içinde çözüldüğünde FeI 2 oluşurken I 2 çökelir:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Görev numarası 10
Potasyum klorat bir katalizör varlığında ısıtıldı ve renksiz bir gaz çıktı. Bu gazın atmosferinde demir yakılarak demir pulu elde edildi. Fazla hidroklorik asit içinde çözüldü. Bu şekilde elde edilen çözeltiye, sodyum dikromat ve hidroklorik asit içeren bir çözelti ilave edildi.
1) Potasyum klorat bir katalizör (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, vb.) varlığında ısıtıldığında potasyum klorür oluşur ve oksijen açığa çıkar:
2) Demir bir oksijen atmosferinde yakıldığında, formülü Fe 3 O 4 olan demir ölçeği oluşur (demir ölçeği Fe 2 O 3 ve FeO'nun karışık bir oksitidir):
3) Demir tortusu fazla hidroklorik asit içinde çözüldüğünde, bir demir (II) ve (III) klorür karışımı oluşur:
4) Güçlü bir oksitleyici ajan - sodyum dikromat varlığında Fe +2, Fe +3'e oksitlenir:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Kr +6 + 6e → 2Kr +3 │1
Görev numarası 11
Amonyak hidrobromik asitten geçirildi. Elde edilen çözeltiye gümüş nitrat çözeltisi ilave edildi. Oluşan çökelti ayrıldı ve çinko tozu ile ısıtıldı. Reaksiyon sırasında oluşan metal, konsantre bir sülfürik asit çözeltisi ile işlendi ve keskin kokulu bir gaz salındı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Amonyak hidrobromik asitten geçirildiğinde amonyum bromür oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Amonyum bromür ve gümüş nitrat çözeltileri boşaltıldığında, iki tuz arasında bir değişim reaksiyonu meydana gelir, bunun sonucunda açık sarı bir çökelti oluşur - gümüş bromür:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Gümüş bromür çinko tozu ile ısıtıldığında bir ikame reaksiyonu meydana gelir - gümüş açığa çıkar:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Konsantre sülfürik asit metale etki ettiğinde gümüş sülfat oluşur ve hoş olmayan bir kokuya sahip bir gaz açığa çıkar - kükürt dioksit:
2Ag + 2H 2 SO 4 (kons.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Görev numarası 12
9С278С
Krom(VI) oksit, potasyum hidroksit ile reaksiyona girdi. Nihai madde, sülfürik asit ile muamele edildi, nihai çözeltiden turuncu bir tuz izole edildi. Bu tuz hidrobromik asit ile muamele edildi. Ortaya çıkan basit madde, hidrojen sülfür ile reaksiyona girdi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Krom oksit (VI) CrO 3 asit oksit, bu nedenle, bir tuz - potasyum kromat oluşturmak için alkali ile etkileşime girer:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Asidik bir ortamdaki potasyum kromat, kromun oksidasyon durumunu değiştirmeden dikromat K 2 Cr 2 O 7 - turuncu bir tuza dönüşür:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Potasyum dikromat hidrobromik asit ile işlendiğinde, moleküler brom salınırken Cr +6, Cr +3'e indirgenir:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Kr +6 + 6e → 2Kr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Brom, daha güçlü bir oksitleyici ajan olarak, sülfürü hidrojen bileşiğinden uzaklaştırır:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Görev numarası 13
Magnezyum tozu bir nitrojen atmosferi altında ısıtıldı. Oluşan madde su ile etkileştiğinde bir gaz açığa çıkar. Gaz, sulu bir krom(III) sülfat çözeltisinden geçirilerek gri bir çökelti elde edildi. Çökelti ayrıldı ve hidrojen peroksit ve potasyum hidroksit içeren bir çözelti ile ısıtılarak işlendi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Magnezyum tozu azot atmosferinde ısıtıldığında magnezyum nitrür oluşur:
2) Magnezyum nitrür, magnezyum hidroksit ve amonyak oluşturmak üzere tamamen hidrolize edilir:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Amonyak, azot atomunda yalnız bir elektron çiftinin varlığından dolayı temel özelliklere sahiptir ve baz olarak, krom (III) sülfat ile bir değişim reaksiyonuna girer, bunun sonucunda gri bir çökelti salınır - Cr ( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Alkali bir ortamdaki hidrojen peroksit, Cr +3'ü Cr +6'ya oksitleyerek potasyum kromat oluşumuna neden olur:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Kr +3 -3e → Kr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Görev numarası 14
Alüminyum oksit nitrik asit ile reaksiyona girdiğinde bir tuz oluşur. Tuz kurutuldu ve kalsine edildi. Kalsinasyon sırasında oluşan katı kalıntı, erimiş kriyolit içinde elektrolize tabi tutuldu. Elektroliz ile elde edilen metal, potasyum nitrat ve potasyum hidroksit içeren konsantre bir çözelti ile ısıtıldı ve keskin kokulu bir gaz açığa çıktı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Amfoterik Al 2 O 3, nitrik asit ile etkileşime girdiğinde, bir tuz oluşur - alüminyum nitrat (değişim reaksiyonu):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Alüminyum nitrat kalsine edildiğinde, alüminyum oksit oluşur ve nitrojen dioksit ve oksijen de salınır (alüminyum, nitratları metal oksitlere ayrışan, NO metal grubuna aittir (alkali topraktan Cu dahil aktivite serisinde) 2 ve O 2):
3) Metalik alüminyum, Al 2 O 3'ün erimiş kriyolit Na 2 AlF 6 içinde 960-970 o C'de elektrolizi ile oluşturulur.
Al 2 O 3 elektroliz şeması:
Alüminyum oksitin ayrışması eriyik içinde ilerler:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Sürecin genel denklemi:
Sıvı alüminyum, hücrenin altında toplanır.
4) Alüminyum, potasyum nitrat içeren konsantre bir alkali çözelti ile işlendiğinde, amonyak açığa çıkar ve ayrıca potasyum tetrahidroksoalüminat (alkali ortam) oluşur:
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Görev numarası 15
8AAA8C
Belli bir miktar demir (II) sülfür ikiye bölündü. Bunlardan biri hidroklorik asit ile muamele edildi ve diğeri havada ateşlendi. Evrilen gazların etkileşimi sırasında basit bir sarı madde oluştu. Nihai madde, konsantre nitrik asit ile ısıtıldı ve kahverengi bir gaz serbest bırakıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Demir (II) sülfür hidroklorik asit ile işlendiğinde demir (II) klorür oluşur ve hidrojen sülfür açığa çıkar (değişim reaksiyonu):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Demir (II) sülfürün ateşlenmesi sırasında, demir +3 oksidasyon durumuna oksitlenir (Fe 2 O 3 oluşur) ve kükürt dioksit salınır:
3) İki kükürt içeren bileşik SO2 ve H2S etkileşime girdiğinde, bir redoks reaksiyonu (ortak orantılama) meydana gelir ve bunun sonucunda kükürt salınır:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Kükürt, konsantre nitrik asit ile ısıtıldığında, sülfürik asit ve nitrojen dioksit (redoks reaksiyonu):
S + 6HNO 3 (kons.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Görev numarası 16
Kalsiyum nitrürün suyla işlenmesiyle elde edilen gaz, sıcak bakır (II) oksit tozu üzerinden geçirildi. Bu şekilde elde edilen katı, konsantre nitrik asit içinde çözündürüldü, çözelti buharlaştırıldı ve nihai katı tortu, kalsine edildi. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.
1) Kalsiyum nitrür su ile reaksiyona girerek alkali ve amonyak oluşturur:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Amonyak, bakır (II) oksitin sıcak tozunun üzerinden geçirilir, oksit içindeki bakır metalik hale gelir ve azot salınır (indirgeyici ajan olarak hidrojen, kömür, karbon monoksit vb. de kullanılır):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Hidrojenden sonra metal aktiviteleri dizisinde yer alan bakır, konsantre nitrik asit ile etkileşime girerek bakır nitrat ve nitrojen dioksit oluşturur:
Cu + 4HNO 3 (kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Bakır nitrat kalsine edildiğinde, bakır oksit oluşur ve nitrojen dioksit ve oksijen de salınır (bakır, nitratları metal oksitlere ayrışan, NO metal grubuna (alkali topraktan Cu dahil aktivite serisine) aittir. 2 ve O 2):
Görev numarası 17
Silikon bir klor atmosferinde yakıldı. Nihai klorür, su ile işlendi. Bu şekilde oluşan çökelti kalsine edildi. Daha sonra kalsiyum fosfat ve kömür ile alaşımlanmıştır. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın.
1) Silikon ve klor etkileşiminin reaksiyonu, silikon (IV) klorür oluşumu ile bir argon akışında 340-420 o C sıcaklıkta ilerler:
2) Silikon (IV) klorür, hidroklorik asit oluşumu ile tamamen hidrolize edilir ve silisik asit çökeltileri:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Kalsine edildiğinde silisik asit, silikon oksit (IV) ve suya ayrışır:
4) Silikon dioksit kömür ve kalsiyum fosfat ile kaynaştığında, bir redoks reaksiyonu meydana gelir, bunun sonucunda kalsiyum silikat, fosfor oluşur ve karbon monoksit de salınır:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Görev numarası 18
Not! Bu atama formatı eskidir, ancak yine de bu tür atamalar dikkati hak etmektedir, çünkü aslında bunlar aşağıdaki denklemlerde bulunan aynı denklemlerin yazılmasını gerektirir. KİMAH KULLANIMI yeni biçim.
Maddeler verilmiştir: demir, demir pulu, seyreltik hidroklorik asit ve konsantre nitrik asit. Tepkimeye giren çiftleri tekrar etmeden önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Hidroklorik asit, demir ile reaksiyona girerek onu +2 oksidasyon durumuna oksitlerken, hidrojen salınır (ikame reaksiyonu):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Konsantre nitrik asit demiri pasifleştirir (yani yüzeyinde güçlü bir koruyucu oksit filmi oluşur), ancak yüksek sıcaklığın etkisi altında demir, konsantre nitrik asit tarafından +3 oksidasyon durumuna oksitlenir:
3) Demir ölçeği formülü Fe 3 O 4'tür (bir demir oksit FeO ve Fe 2 O 3 karışımı). Fe3O4, hidroklorik asit ile bir değişim reaksiyonuna girer ve iki demir (II) ve (III) klorür karışımı oluşur:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Ek olarak, demir tortusu konsantre nitrik asit ile redoks reaksiyonuna girerken, içerdiği Fe +2 Fe +3'e oksitlenir:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (kons.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Demir tortusu ve demir, sinterlenmeleri sırasında bir orantılama reaksiyonuna girerler (oksitleyici ve indirgeyici maddeler aynıdır). kimyasal element):
Görev #19
Maddeler verilir: fosfor, klor, sülfürik asit ve potasyum hidroksitin sulu çözeltileri. Tepkimeye giren çiftleri tekrar etmeden önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Klor, kırmızı fosforla özellikle kuvvetli reaksiyona giren, oldukça reaktif zehirli bir gazdır. Klor atmosferinde fosfor kendiliğinden tutuşur ve zayıf yeşilimsi bir alevle yanar. Reaktanların oranına bağlı olarak fosfor (III) klorür veya fosfor (V) klorür elde edilebilir:
2P (kırmızı) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (kırmızı) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Klor, sıcak konsantre bir alkali çözeltisinden geçirilirse, moleküler klor orantısızlaşarak Cl +5 ve Cl -1'e dönüşür, bu da sırasıyla klorat ve klorür oluşumuna neden olur:
3) Etkileşim sonucunda sulu çözeltiler alkali ve sülfürik asit, sülfürik asidin asidik veya orta tuzunu oluşturur (reaktiflerin konsantrasyonuna bağlı olarak):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (nötralizasyon reaksiyonu)
4) Sülfürik asit gibi güçlü oksitleyici maddeler fosforu fosforik aside dönüştürür:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Görev numarası 20
Maddeler verilmiştir: nitrik oksit (IV), bakır, potasyum hidroksit çözeltisi ve konsantre sülfürik asit. Tepkimeye giren çiftleri tekrar etmeden önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Hidrojenin sağındaki metal aktiviteleri dizisinde yer alan bakır, güçlü oksitleyici asitler (H 2 SO 4 (kons.), HNO 3, vb.) tarafından oksitlenebilir:
Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Bir KOH çözeltisinin konsantre sülfürik asit ile etkileşiminin bir sonucu olarak, bir asit tuzu oluşur - potasyum hidrojen sülfat:
KOH + H 2 SO 4 (kons.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Kahverengi gazı geçerken NO 2 N +4, N +5 ve N +3 ile orantısız hale gelir, bu da sırasıyla potasyum nitrat ve nitrit oluşumuna neden olur:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Kahverengi gaz konsantre bir sülfürik asit çözeltisinden geçirildiğinde, N+4, N+5'e oksitlenir ve kükürt dioksit salınır:
2NO 2 + H 2 SO 4 (kons.) → 2HNO 3 + SO 2
Görev numarası 21
Verilen maddeler: klor, sodyum hidrosülfür, potasyum hidroksit (çözelti), demir. Tepkimeye giren çiftleri tekrar etmeden önerilen tüm maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemleri yazın.
1) Güçlü bir oksitleyici ajan olan klor, demir ile reaksiyona girerek onu Fe +3'e oksitler:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Klor, soğuk konsantre bir alkali çözeltisinden geçirildiğinde, klorür ve hipoklorit oluşur (moleküler klor, Cl +1 ve Cl -1 ile orantısız hale gelir):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Klor, sıcak konsantre bir alkali çözeltisinden geçirilirse, moleküler klor orantısızlaşarak Cl +5 ve Cl -1'e dönüşür, bu da sırasıyla klorat ve klorür oluşumuna neden olur:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Daha güçlü oksitleyici özelliklere sahip olan klor, asit tuzunun bir parçası olan sülfürü oksitleyebilir:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Asit tuzu - alkali bir ortamda sodyum hidrosülfür sülfüre dönüşür:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
