• "MOU Esenovichskaya orta okulu"

• Çalışma, 11. sınıf Petrova Galina öğrencisi tarafından gerçekleştirildi.

• Kolloidal çözeltiler 19. yüzyılın ortalarında keşfedildi. İngiliz kimyager T. Graham. Op (Yunanca kollat ​​​​+ eidos "tutkal" dan, tutkal gibi görünen) kolloidler adını verdi. Bunlar t / f tipi dağılmış sistemlerdir: sıvı içinde katı.
• Başlangıçta, kolloidler özel bir madde grubu olarak anlaşıldı, ancak 20. yüzyılın başında. Herhangi bir maddenin kolloid şeklinde elde edilebileceği kanıtlanmıştır.

• Kolloidal çözeltiler, bir el feneri ile yandan aydınlatılarak tanınabilir: bulutlu görünürler. Kolloidal çözeltiyi oluşturan küçük parçacıklar, ışığı saçarken görünür hale gelir ("Tyndall etkisi"). Her parçacığın boyutu ve şekli belirlenemez, ancak hepsi bir bütün olarak ışığın yolunu izlemeyi mümkün kılacaktır.

• Deneylerimiz için şeffaf kaplara ihtiyacımız olacak - cam silindirler, bardaklar, şişeler veya sadece şeffaf cam kavanozlar ve yönlendirilmiş bir ışık ışını (alt yüzey, masa lambası veya fotoğraf feneri) veren bir lamba. a) Yumurta akı ile su, b) Silikat yapıştırıcı (çözünür cam), c) Nişasta macunu su ile karıştırılarak hazırlanan kolloidal solüsyonu kaba dökün.

• deneyler

• Kolloidal çözeltili kapları, yandan veya alttan bir spot lamba ile aydınlatacağız (sağdaki fotoğraf) ve ışığın saçılmasını gözlemleyeceğiz.

• kolloidal çözeltiler - bunlar, bir dispersiyon ortamı ve bir dağılmış fazdan oluşan yüksek oranda dağılmış iki fazlı sistemlerdir ve ikincisinin parçacıklarının doğrusal boyutları 1 ila 100 nm aralığındadır. Görülebileceği gibi, kolloidal çözeltiler, gerçek çözeltiler ile süspansiyonlar ve emülsiyonlar arasında partikül boyutunda orta düzeydedir. Kolloidal parçacıklar genellikle şunlardan oluşur: Büyük bir sayı moleküller veya iyonlar.

• Kolloidal sistemler aittir dağınık sistemler- çeşitli boyutlarda parçacıklar halindeki bir maddenin diğerine dağıldığı sistemler (bkz. Bölüm 4.1). Dispers sistemler son derece çeşitlidir; pratikte her gerçek sistem dağınıktır. Dispers sistemler, öncelikle dağılmış fazın partikül boyutuna (veya dağılım derecesine) göre sınıflandırılır; ek olarak, dağılmış fazın ve dağılma ortamının agregasyonunun doğası ve durumu bakımından farklılık gösteren gruplara ayrılırlar.
• Dağılım ortamı sıvıysa ve dağılan faz katı parçacıklarsa, sisteme süspansiyon veya süspansiyon; dağılmış faz sıvı damlacıklarsa, sistem denir emülsiyon... Emülsiyonlar sırayla iki türe ayrılır: Düz, veya "suda yağ"(dağılmış faz polar olmayan bir sıvı olduğunda ve dağılım ortamı polar bir sıvı olduğunda) ve tersi, veya "yağda su"(polar bir sıvı, polar olmayan bir sıvı içinde dağıldığında). Dağınık sistemler arasında ayrıca köpük(sıvı içinde dağılmış gaz) ve gözenekli cisimler(gaz veya sıvının dağıldığı katı faz). Ana dağınık sistem türleri Tablo 1'de gösterilmektedir.

• Dağılma derecesine göre, aşağıdaki dağılmış sistem sınıfları genellikle ayırt edilir:
• kaba sistemler- dağılmış fazın parçacık boyutunun 10-7 m'yi aştığı sistemler.
• kolloidal sistemler- dağılmış fazın partikül boyutunun 10-7 - 10-9 m olduğu sistemler Kolloidal sistemler heterojenlik ile karakterize edilir, yani. ara yüzlerin varlığı ve dağılmış fazın çok yüksek bir spesifik yüzey alanı. Bu, yüzey fazının sistemin durumuna önemli bir katkısına neden olur ve yalnızca kolloidal sistemlerde bulunan özel özelliklerin ortaya çıkmasına neden olur.
• Bazen moleküler (iyonik) dağınık sistemler izole edilir, bunlar kesinlikle doğru çözümlerdir, yani. Arayüzleri olmadığı için homojen sistemler.

• Kolloidal sistemler, sırayla, dağılmış fazın parçacıkları ile dispersiyon ortamı arasındaki etkileşimlerin doğasında keskin bir şekilde farklı olan iki gruba ayrılır - liyofobik kolloidal çözeltiler (soller) ve daha önce adlandırılan yüksek moleküler ağırlıklı bileşiklerin (RİA) çözeltileri liyofilik kolloidler... Liyofobik kolloidler, dağılmış faz parçacıklarının dağılım ortamı ile zayıf bir şekilde etkileştiği sistemleri; bu sistemler sadece enerji harcanarak elde edilebilir ve sadece stabilizatörlerin varlığında stabildir.

• ŞEKER DENGESİNİN GERÇEKLEŞTİRİLMESİ VE SAĞLANMASI İÇİN KOLOİDAL FİTO FORMÜLÜ

• Kolloidal çözeltiler. Jeller.
• Kolloidal bir çözelti aydınlatıldığında, içerdiği parçacıklar ışığın sıvıdaki doğrusal geçişini engellediğinden, opak hale gelir.
• Canlı bir organizmada, tüm fizyolojik süreçler çözeltilerde, kolloidal çözeltilerde ve jellerde meydana gelir (jeller yoğun kolloidal çözeltiler olarak adlandırılır).
• Kolloidal solüsyonlar arasında yumurta akı, sabun solüsyonu, jelatinli jöle, yapıştırıcılar bulunur. Çeşitli jeller kozmetikte yaygın olarak kullanılmaktadır. Ana elementleri su ve zhe-latin, arap zamkı, karboksimetil selüloz ve diğerleri gibi bazı koloidal maddelerdir.

• Minerallerin kolloidal çözeltisi

• Açıklama: Kolay sindirilebilir bir biçimde eksiksiz bir mineral seti. Kemik dokusunun oluşumuna ve kan hücrelerinin oluşumuna katılır. Kardiyovasküler sistemin normal çalışması için gerekli ve sinir sistemleri... Kas tonusunu ve hücre içi sıvının bileşimini düzenler.

• Son derece kararlı kolloidal çözeltilerin üretimi için makine

• Soldaki test tüpünde - sudaki altın nanoparçacıkların kolloidal bir çözeltisi.

• 10.0 (oy 4. Kolloidal bir çözeltiden çökeltmeyle elde edilen platin nanoparçacıklar)

• Kolloidal hacimsel çözümler

• Kolloidal çözeltiler geleneksel olarak sentetik ve doğal (protein) olarak ikiye ayrılır. İkincisi, FFP ve albümin çözümlerini içerir. WHO tavsiyelerinde yer alan modern kavramlara göre, hipovoleminin albümin ve TDP transfüzyonu endikasyonları listesine dahil edilmediği, ancak bazı durumlarda hacim değiştirme işlevini de koruduğu belirtilmelidir. Uygulanan sentetik kolloid dozunun maksimum güvenliliğe ulaştığı ve kolloid ihtiyacının devam ettiği veya sentetik kolloidlerin kullanımının imkansız olduğu durumlardan bahsediyoruz (örneğin, dekompanse hemostatik bozuklukları olan hastalarda).

• Bu nedenle, Hematoloji Merkezine göre, yoğun bakım ünitesine hipovolemi sendromu ile başvuran hemostaz patolojisi olan hastalarda, FFP oranı, kullanılan toplam kolloidal hacim değiştiren çözelti hacminin% 35'inden fazladır. Doğal olarak, ana endikasyonlara göre transfüze edilen doğal kolloidlerin volemik etkisi dikkate alınmalıdır.

• demineralize su içinde kolloidal altın çözeltisi

• Minerallerin kolloidal çözeltisi.

• Manyetik sıvı kolloidal bir çözeltidir.

• Kolloidal dispersiyonların özellikleri ayrıca dispersiyon fazı ile disperse edilmiş ortam arasındaki ara yüzün doğasına da bağlıdır. Büyük yüzey-hacim oranına rağmen, tipik dağılmış sistemlerde arayüzü değiştirmek için gereken malzeme miktarı çok küçüktür; küçük miktarlarda uygun maddelerin (özellikle yüzey aktif maddeler (yüzey aktif maddeler), polimerler ve çok değerlikli karşı iyonlar) eklenmesi, koloidal dağılmış sistemlerin yığın özelliklerini önemli ölçüde değiştirebilir. Örneğin, kil süspansiyonlarının kıvamında (yoğunluk, viskozite) belirgin bir değişiklik, küçük miktarlarda kalsiyum iyonlarının (kalınlaşma, sıkıştırma) veya fosfat iyonlarının (sıvılaştırma) eklenmesinden kaynaklanabilir. Buna dayanarak, yüzey olaylarının kimyası şu şekilde düşünülebilir: bileşen parçası kolloidal kimya, ters ilişki hiç gerekli olmasa da

D.S. D.F. Tanımlama Örnekler Gaz Sıvı Katı G / G L / G T / G Yok Sis, bulutlar Duman, toz, tozlar Sıvı Gaz Sıvı Katı G / L 1 / L 2 T / L Köpük Emülsiyonlar Süspansiyonlar, süspansiyonlar Katı Gaz Sıvı Katı gövde G / TW / TT 1 / T 2 Pomza, ekmek Toprak, toprak Mineraller, alaşımlar Dağınık sistemlerin sınıflandırılması

10 -7 m veya> 100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya> 100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyon (gerçek) çözümleri: 5 II. Dağınık fazın dağılım derecesine göre 1. Kabaca dağılmış sistemler> 10 -7 m veya > 100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler m, nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya > 100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözümler: 10 -7 m veya> 100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya> 100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözeltiler: 10 -7 m veya> 100 nm 2. Kolloidal dağınık sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözümler: başlık = "(! LANG: II. Dağınık fazın dağılım derecesine göre 1. Kaba dağınık sistemler> 10 -7 m veya> 100 nm 2. Kolloidal dağılmış sistemler 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Moleküler iyonik (gerçek) çözümler:

İri dağılmış sistemler Kolloidal dağılmış sistemler Gerçek çözümler Heterojen Termodinamik olarak kararsız Zamanla yaşlanma Partiküller bir kağıt filtreden geçmez Heterojen Termodinamik olarak kararsız Zamanla yaşlanır Geçer Homojen Kararlı Yaşlanmaz Geçer Farklı dağılım derecelerine sahip sistemlerin özellikleri

İri dağılmış sistemler Kolloidal dağılmış sistemler Gerçek çözümler Partiküller ultrafiltrelerden (membranlardan) geçmezler Işığı yansıtırlar, dolayısıyla opaktırlar Geçirmezler, ancak ışığı dağıtırlar, dolayısıyla opalescent (Tyndall konisi verin) Geçer Şeffaf

II. Yoğunlaştırma yöntemleri fiziksel yöntemler: a - solvent değiştirme yöntemi b - buhar yoğunlaştırma yöntemi kimyasal yöntemler: - indirgeme reaksiyonları (Ag 2 O + H 2 2Ag + H 2 O) - oksidasyon reaksiyonları (2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O) - değişim reaksiyonları (СuCl 2 + Na 2 S CuS + 2NaCl) - hidroliz reaksiyonları (FeCl 3 + ЗН 2 O Fe (OH) 3 + 3HCI)

Sol elde etmek için koşullar: 1. Zayıf çözünürlük D.F. D.S.'de, yani bir faz sınırının varlığı; 2.parçacık boyutu m (1-100 nm); 3. Çekirdeğe adsorbe edilerek parçacıkların birbirine yapışmasını önleyen bir dengeleyici iyonun varlığı (dengeleyici iyon Panetta-Fayans kuralı tarafından belirlenir)

Agrega mmol (NH 4) 2 S fazla alınır n mol: n (NH 4) 2 S 2n NH n S 2- POI karşı iyonları (agrega n S 2- POI çekirdek (2n-x) NH 4 + adsorpsiyon tabakası) x- granül x NH 4 + karşı iyonların misel kısmı difüz tabakası X - adsorpsiyon tabakasına girmedi СuSO 4 + (NH 4) 2 S CuS + (NH 4) 2 SO 4

Bir miselde 2 potansiyel sıçrama vardır: 1) φ - elektrotermodinamik - φ ~ 1 V. 2) ζ (zetta) - elektrokinetik - ζ = 0.1 V izoelektrik. (n Сu 2+ (n-x) SO 4 2-) 2x + x SO 4 2- φ ζ

II. Agrega kararlılığı, bir sistemin dağılmış fazdaki parçacıkların yapışmasına direnme yeteneğidir. Kriterler: 1. iyonik kabuk, yani. bir çift elektrik katmanının varlığı; DES = adsorpsiyon + yaygın katman 2. çözücünün solvat (hidrasyon) kabuğu (ağız ne kadar fazlaysa); 3. ζ değeri - granülün potansiyeli (> ζ, daha fazla ağız) 4. sıcaklık. ζ, cihaz ayarlanır) 4. sıcaklık. ">

Pıhtılaşma eşiği - net pıhtılaşmaya neden olan en küçük elektrolit miktarı 1 litre sol γ = C · V / V о γ - pıhtılaşma eşiği, mol / l; С - elektrolit konsantrasyonu, mol / l; V, elektrolit çözeltisinin hacmidir, l; V o - sol hacmi, l. P = 1 / γ - elektrolitin pıhtılaşma yeteneği

C2C2 C1C γ2γ2 γ1γ1 Elektrolit karışımları ile pıhtılaşma: 1 - aditivite; 2 - düşmanlık; 3 - sinerji

Kolloidlerin pıhtılaşmadan korunması RİA'ların (proteinler, polisakaritler: jelatin, nişasta, sodyum kazein) eklenmesiyle kolloidlerin elektrolitlerin etkisine karşı stabilitesi artar. daha sonra RİA molekülleri ile çevrili solun hidrofobik kısımları daha hidrofilik hale gelir ve bunların istikrar sulu çözelti artışlar. 2. Hidrofobik partiküllerin etrafındaki çözünme kabukları artar, bu da sol partiküllerin yaklaşmasını ve birbirine yapışmasını engeller.

Kolloidal çözeltiler. "MOU Yessenovichskaya Ortaokulu" Çalışma 11. sınıf öğrencisi Petrova Galina tarafından gerçekleştirildi.

Kolloidal çözeltiler. Kolloidal çözeltiler 19. yüzyılın ortalarında keşfedildi. İngiliz kimyager T. Graham. Op (Yunanca kollat ​​​​+ eidos "tutkal" dan, tutkal gibi görünen) kolloidler adını verdi. Bunlar t / f tipi dağılmış sistemlerdir: sıvı içinde katı. Başlangıçta, kolloidler özel bir madde grubu olarak anlaşıldı, ancak 20. yüzyılın başında. Herhangi bir maddenin kolloid şeklinde elde edilebileceği kanıtlanmıştır.

Kolloidal çözeltiler, bir el feneri ile yandan aydınlatılarak tanınabilir: bulutlu görünürler. Kolloidal çözeltiyi oluşturan küçük parçacıklar, ışığı saçarken görünür hale gelir ("Tyndall etkisi"). Her parçacığın boyutu ve şekli belirlenemez, ancak hepsi bir bütün olarak ışığın yolunu izlemeyi mümkün kılacaktır.

Deneylerimiz için şeffaf kaplara ihtiyacımız olacak - cam silindirler, bardaklar, şişeler veya sadece şeffaf cam kavanozlar ve yönlendirilmiş bir ışık ışını (alt yüzey, masa lambası veya fotoğraf feneri) veren bir lamba. a) Yumurta akı ile su, b) Silikat yapıştırıcı (çözünür cam), c) Nişasta macunu su ile karıştırılarak hazırlanan kolloidal solüsyonu kaba dökün. deneyler

Kolloidal çözeltili kapları, yandan veya alttan bir spot lamba ile aydınlatacağız (sağdaki fotoğraf) ve ışığın saçılmasını gözlemleyeceğiz.

Kolloidal sistemler Kolloidal çözeltiler, bir dispersiyon ortamı ve bir dağılmış fazdan oluşan yüksek oranda dağılmış iki fazlı sistemlerdir, ikincisinin doğrusal boyutları 1 ila 100 nm aralığındadır. Görülebileceği gibi, kolloidal çözeltiler, gerçek çözeltiler ile süspansiyonlar ve emülsiyonlar arasında partikül boyutunda orta düzeydedir. Kolloidal parçacıklar genellikle çok sayıda molekül veya iyondan oluşur.

Kolloidal sistemler, dağılmış sistemlere atıfta bulunur - çeşitli boyutlarda parçacıklar biçimindeki bir maddenin başka bir maddede dağıldığı sistemler (bkz. Bölüm 4.1). Dispers sistemler son derece çeşitlidir; pratikte her gerçek sistem dağınıktır. Dispers sistemler, öncelikle dağılmış fazın partikül boyutuna (veya dağılım derecesine) göre sınıflandırılır; ek olarak, dağılmış fazın ve dağılma ortamının agregasyonunun doğası ve durumu bakımından farklılık gösteren gruplara ayrılırlar. Dağılım ortamı sıvıysa ve dağılan faz katı parçacıklarsa, sisteme süspansiyon veya süspansiyon denir; dağılmış faz sıvı damlacıklarsa, sisteme emülsiyon denir. Emülsiyonlar sırasıyla iki türe ayrılır: doğrudan veya "suda yağ" (dağılmış faz polar olmayan bir sıvı olduğunda ve dağılım ortamı polar bir sıvı olduğunda) ve ters veya "yağda su" ( polar bir sıvı, polar olmayan bir sıvı içinde dağıldığında). Dağıtılmış sistemler ayrıca köpükleri (gaz bir sıvı içinde dağılır) ve gözenekli gövdeleri (bir gazın veya sıvının dağıldığı bir katı faz) içerir. Ana dağınık sistem türleri Tablo 1'de gösterilmektedir.

Tablo 1. Ana dispers sistem türleri

Dağılma derecesine göre, aşağıdaki dağılmış sistem sınıfları genellikle ayırt edilir: Kaba dağılmış sistemler - dağılmış fazın parçacık boyutunun 10-7 m'yi aştığı sistemler.Kolloidal sistemler - dağılmış fazın parçacık boyutunun olduğu sistemler 10-7 - 10-9 m'dir Kolloidal sistemler heterojenlik ile karakterize edilir, yani. ara yüzlerin varlığı ve dağılmış fazın çok yüksek bir spesifik yüzey alanı. Bu, yüzey fazının sistemin durumuna önemli bir katkısına neden olur ve yalnızca kolloidal sistemlerde bulunan özel özelliklerin ortaya çıkmasına neden olur. Bazen moleküler (iyonik) dağınık sistemler izole edilir, bunlar kesinlikle doğru çözümlerdir, yani. Arayüzleri olmadığı için homojen sistemler.

Kolloidal sistemler, sırayla, dağılmış fazın parçacıkları ile dağılım ortamı - liyofobik kolloidal çözeltiler (soller) ve daha önce olan yüksek moleküler ağırlıklı bileşiklerin (HMC) çözeltileri arasındaki etkileşimlerin doğasında keskin bir şekilde farklı olan iki gruba ayrılır. liyofilik kolloidler denir. Liyofobik kolloidler, dağılmış faz parçacıklarının dağılım ortamı ile zayıf bir şekilde etkileştiği sistemleri; bu sistemler sadece enerji harcanarak elde edilebilir ve sadece stabilizatörlerin varlığında stabildir.

Kolloidal gümüş.

ŞEKER DENGESİNİN GERÇEKLEŞTİRİLMESİ VE SAĞLANMASI İÇİN KOLOİDAL FİTO FORMÜLÜ

Kolloidal çözeltiler. Jeller. Kolloidal bir çözelti aydınlatıldığında, içerdiği parçacıklar ışığın sıvı içinde doğrudan geçişini engellediği için yanardöner hale gelir. Canlı bir organizmada, tüm fizyolojik süreçler çözeltilerde, kolloidal çözeltilerde ve jellerde meydana gelir (jeller yoğun kolloidal çözeltiler olarak adlandırılır). Kolloidal solüsyonlar arasında yumurta akı, sabun solüsyonu, jelatinli jöle, yapıştırıcılar bulunur. Çeşitli jeller kozmetikte yaygın olarak kullanılmaktadır. Ana elementleri su ve jelatin, arap zamkı, karboksimetil selüloz ve diğerleri gibi bazı kolloidal maddelerdir.

Minerallerin kolloidal çözeltisi Tanım: Kolay sindirilebilir bir biçimde eksiksiz bir mineral seti. Kemik dokusunun oluşumuna ve kan için hücrelerin oluşturulmasına katılır. Kardiyovasküler ve sinir sistemlerinin normal çalışması için gereklidir. Kas tonusunu ve hücre içi sıvının bileşimini düzenler.

Son derece kararlı kolloidal çözeltilerin üretimi için makine

Soldaki test tüpünde - sudaki altın nanoparçacıkların kolloidal bir çözeltisi.

Kolloidal hacim değiştiren solüsyonlar Kolloidal solüsyonlar geleneksel olarak sentetik ve doğal (protein) olarak ikiye ayrılır. İkincisi, FFP ve albümin çözümlerini içerir. WHO tavsiyelerinde yer alan modern kavramlara göre, hipovoleminin albümin ve TDP transfüzyonu endikasyonları listesine dahil edilmediği, ancak bazı durumlarda hacim değiştirme işlevini de koruduğu belirtilmelidir. Uygulanan sentetik kolloid dozunun maksimum güvenliliğe ulaştığı ve kolloid ihtiyacının devam ettiği veya sentetik kolloidlerin kullanımının imkansız olduğu durumlardan bahsediyoruz (örneğin, dekompanse hemostatik bozuklukları olan hastalarda).

Bu nedenle, Hematoloji Merkezine göre, yoğun bakım ünitesine hipovolemi sendromu ile başvuran hemostaz patolojisi olan hastalarda, FFP oranı, kullanılan toplam kolloidal hacim değiştiren çözelti hacminin% 35'inden fazladır. Doğal olarak, ana endikasyonlara göre transfüze edilen doğal kolloidlerin volemik etkisi dikkate alınmalıdır.

demineralize su içinde kolloidal altın çözeltisi

Minerallerin kolloidal çözeltisi.

Manyetik sıvı kolloidal bir çözeltidir.

Kolloidal dispersiyonların özellikleri ayrıca dispersiyon fazı ile disperse edilmiş ortam arasındaki ara yüzün doğasına da bağlıdır. Büyük yüzey-hacim oranına rağmen, tipik dağılmış sistemlerde arayüzü değiştirmek için gereken malzeme miktarı çok küçüktür; küçük miktarlarda uygun maddelerin (özellikle yüzey aktif maddeler (yüzey aktif maddeler), polimerler ve çok değerlikli karşı iyonlar) eklenmesi, koloidal dağılmış sistemlerin yığın özelliklerini önemli ölçüde değiştirebilir. Örneğin, kil süspansiyonlarının kıvamında (yoğunluk, viskozite) belirgin bir değişiklik, küçük miktarlarda kalsiyum iyonlarının (kalınlaşma, sıkıştırma) veya fosfat iyonlarının (sıvılaştırma) eklenmesinden kaynaklanabilir. Buna dayanarak, ters ilişki hiç gerekli olmasa da, yüzey olaylarının kimyası kolloidal kimyanın ayrılmaz bir parçası olarak düşünülebilir.

Farmasötik teknoloji Ders No. 16 Chereshneva Natalya Dmitrievna Farmasötik Bilimler Adayı

Slayt 2

KORUMALI KOLOİD ÇÖZÜMLERİ Kolloidal kimyada, dispersiyon kavramı çok çeşitli partikülleri içerir: moleküllerden daha büyük olanlardan çıplak gözle görülebilene kadar, yani 10 -7'den 10 -2 cm'ye kadar Partikül boyutları 10-7'den küçük olan sistemler cm kolloidallere ait değildir ve gerçek çözümler oluşturur.

Slayt 3

Slayt 4

Yüksek oranda dağılmış veya koloidal sistemler, boyutları 10-7 ila 10-4 cm (1 mikron ila 1 nm) arasında değişen partikülleri içerir. Genel olarak, yüksek oranda dağılmış sistemlere, dağılım ortamının doğasına bağlı olarak sollar (Latince Solutio - kolloidal çözelti, hidrosoller, organosoller, aerosoller) denir. Kabaca dağılmış sistemlere süspansiyon veya emülsiyon denir - partikül boyutları 1 mikrondan fazladır (10 -4 ila 10 -2 cm).

Slayt 5

Slayt 6

Dozaj formu olarak kolloidal bir çözelti, yapısal birimi misel adı verilen bir molekül, atom kompleksi olan ultramikroheterojen bir sistemdir.

Slayt 7

Korunan kolloidlerin, süspansiyonların ve emülsiyonların çözeltilerinin kinetik (tortulaşma) ve agrega (yoğunlaşma) stabilitesi Heterojen sistemler, kinetik (sedimantasyon) ve agrega (yoğunlaşma) kararsızlığı ile karakterize edilir. Süspansiyon, temsil eden sıvı bir dozaj şeklidir. dağınık sistem bir katının bir sıvı içinde askıda kalması. Süspansiyon dahili, harici ve enjeksiyonlu kullanım için tasarlanmıştır.

Slayt 8

Bir emülsiyon, dahili, harici ve parenteral kullanıma yönelik, karşılıklı olarak çözünmeyen, ince dağılmış sıvılardan oluşan, görünüşte tek tip bir dozaj şeklidir.

Slayt 9

Korunan kolloidlerin, süspansiyonların ve emülsiyonların çözümleri, yalnızca yan aydınlatma altında değil, aynı zamanda iletilen ışık altında da bulanık sistemlerdir. Tyndall'ın konisi ile karakterize edilirler. Teknoloji için bu özellik bakış açısından önemlidir. görünüm ve bulanık, opak sistemler olan dozaj formlarının kalitesinin değerlendirilmesi. İçlerinde ozmotik basınç yoktur, bunun sonucunda yaka ve protargol lokal antiseptik ajanlar olarak kullanılır. Brownian hareketi zayıf, difüzyon algılanmadı. Sistemin kararlılığı Brownian hareketinin varlığına bağlıdır. Heterojen sistemler kararsızdır.

10

Slayt 10

Heterojen sistemler, faz ve ortam arasında gerçek fiziksel arayüzlerin varlığı ile karakterize edilir. Heterojen sistemlerde faz parçacıklarının boyutları, dağılım ortamının moleküllerine kıyasla o kadar büyüktür ki, aralarında bir arayüz yüzeyi oluşur - s - dağılmış fazın parçacıkları; f - dağılım ortamı; d - adsorpsiyon tabakası

11

Slayt 11: Heterojen sistemlerin özellikleri:

1. Heterojenlik - bir fazın ve bir ortamın varlığı. 2. Parçacıkların büyük boyutu nedeniyle parçacıkların Brownian hareketinin ve difüzyonun olmaması. 3. Süspansiyonlar ve emülsiyonlar, yansıyan ve iletilen ışıkta bulanık ortamın özelliklerini sergiler. 4. Parçacıklar ortamın molekülleri ile orantısız olduğundan, içlerinde ozmotik basınç gözlenmez. 5. Bir arayüzün varlığından dolayı tüm heterojen sistemler kararsız sistemlerdir, yani zamanla özelliklerini değiştirirler.

12

Slayt 12: Heterojen sistemlerin kararlılık türleri

Heterojen sistemlerin kararlılığı, özelliklerini ve durumlarını değişmeden koruma yeteneği olarak anlaşılır. Süspansiyonların ve emülsiyonların kararlılığı koşulludur, bu, toplam özelliklerinin yalnızca belirli bir derecede sabitliği anlamına gelir; yoğunlaşma; kinetik (sedimantasyon) Heterojen sistemlerin kararlılık türleri

13

Slayt 13: Toplam stabilite -

faz parçacıklarının agrega oluşumuna direnme yeteneği. Agrega kararsızlığı durumunda, fazın partikülleri, birincil başlangıç ​​partiküllerinden oluşan agregalar oluşturur. Agregaların oluşumu sırasında, birincil parçacıkların çözünme kabukları korunur.

14

Slayt 14

Agrega olarak kararsız bir sistem, faz ve ortam ayrımına eğilimlidir. Süspansiyonlarda bir çökelti oluşur, agregalar kolayca çöker, emülsiyonlarda birleşme meydana gelir Agregasyon bir süspansiyonun özelliklerinde yüzeysel bir değişikliktir, çalkalandığında geri dönüşümlüdür

15

Slayt 15: Yoğuşma direnci -

faz parçacıklarının yoğuşma oluşumuna direnme yeteneği. Agregasyonun aksine, yoğuşma kararsızlığı sırasında daha büyük parçacıklar oluşur, bu durumda ilk parçacıkların bazı bireysel özellikleri kaybolur: ortak bir solvasyon kabuğu oluşur Yoğuşma - bir süspansiyonun özelliklerinde daha derin bir değişiklik. Sarsıldığında, orijinal durum geri yüklenmez.

16

Slayt 16: Sistemin kinetik kararlılığı -

faz ve ortamın ayrılmasına direnme yeteneği. Süspansiyonlarda kinetik kararsızlık, katı fazın çökelmesi (çökelme) ve emülsiyonlarda birleşme (delaminasyon) ile ifade edilir.

17

Slayt 17

Sedimantasyon hızı, sistemin kararlılığının tersi bir niceliktir ve Stokes kanunu V - sedimantasyon hızı r - faz parçacıklarının yarıçapı (ρ 1 - ρ 2) - fazın yoğunlukları arasındaki fark ile belirlenir. orta g - hızlanma serbest düşüşη - orta viskozite

18

Slayt 18

Heterojen sistemlerin stabilizasyonu Teknolojik yöntemler Stabilizatörler 1. Dağınık faz parçacıklarının iyice öğütülmesi 2. Dağılım ortamının kalınlaştırıcılarının kullanımı

19

Slayt 19

KORUNAN KOLOİD ÇÖZÜMLERİ TEKNOLOJİSİ Farmasötik uygulamada, üst solunum yollarının mukoza zarını yağlamak, mesaneyi yıkamak, pürülan yaralar, göz pratiğinde büzücü, antiseptik, anti-inflamatuar ajanlar olarak başlıca iki madde kullanılır - yaka ve protargol .

20

Slayt 20

Protargol yaklaşık %7-8 gümüş oksit içerir, geri kalanı protein hidroliz ürünleridir. Protargolün (yüksek protein içeriği nedeniyle) şişme ve ardından kendiliğinden çözeltiye geçme yeteneği kullanılarak bir protargol çözeltisi hazırlanır. Protargol çözümleri

21

Slayt 21

R p.: Sol. Protargoli 1% 200 ml D. S. Burun boşluğunu durulamak için 2.0 g Protargol'ü suyun yüzeyine ince bir tabaka halinde dökün. Protargol şişer ve çözülür. Protargol çözeltilerinin olağan sallanmasıyla, parçacıklarının yapışması nedeniyle protargol topaklarını saran bir köpük oluşur.

22

Slayt 22

23

23. Slayt

Collargol, alkali protein hidroliz ürünleri ile korunan kolloidal gümüş bir preparattır. İlacın bileşiminin yaklaşık% 70'i gümüş, geri kalanı koruyucu bir kolloiddir: lizalbik ve protalbik asitlerin sodyum tuzları. Collargol çözümleri

24

Slayt 24

Rp.: Sol. Collargoli 2% 100 t l D.S: Duş için. Öngörülen reçete, sıvı bir dozaj formudur - protein korumalı bir gümüş müstahzarın sulu bir kolloidal çözeltisi - harici kullanım için yakagol. Öngörülen çözeltinin hacmi, kütle-hacim konsantrasyonunda hazırlanan 100 ml'dir. Çözüm yapılırken KUO dikkate alınmaz, çünkü C max = 3 / 0,61 = %4,9 ve tarifteki %C %2'dir.

25

Slayt 25

Collargol, metalik parlaklığa sahip yeşilimsi-mavimsi-siyah bir levhadır.

26

Slayt 26

Collagol'ün yavaş şişmesi nedeniyle, çözeltiler tamamen eriyene kadar az miktarda su ile bir havanda öğütülerek ve ardından çözücünün geri kalanıyla seyreltilerek hazırlanır.

27

Slayt 27

2.0 g colgolgol tartılır, bir harca konur, önce az miktarda su ile tamamen eriyene kadar öğütülür, ardından kalan solvent miktarı ile seyreltilerek harcı durulanır. Elde edilen çözelti (protargol ile aynı nedenlerle) külsüz bir filtreden veya 1 ve 2 numaralı cam filtrelerden veya gevşek bir pamuklu çubuktan süzülür. Turuncu bir cam şişede yayınlandı.

28

Slayt 28

Kül kağıdının kullanılması tavsiye edilmez, çünkü içerdiği demir, kalsiyum, magnezyum iyonları protein ile çözünmeyen bileşikler oluşturabilir, protargol ve yakagolun pıhtılaşmasına ve buna bağlı olarak kayıplara neden olabilir. tıbbi maddeler filtre üzerinde. 1 ve 2 numaralı cam filtreleri filtrelemek için en uygun kullanım.

31

Slayt 31

Çözeltinin hacmi, kütle-hacim konsantrasyonunda hazırlanan 200 ml'dir. İhtiyol, su ve etanolde çözünen, kendine özgü keskin bir koku ve tada sahip, neredeyse siyah, ince bir tabaka halinde, kahverengi şuruplu bir sıvıdır. İhtiyol, yüksek viskozitesi nedeniyle yavaş çözünür, bu nedenle bir havaneli ile ovarken bir porselen buhar kabında çözülmesi tavsiye edilir.

32

Slayt 32

5.0 g ichthyol darası alınmış porselen bir kaba tartılır ve havaneli ile ovuşturulduğunda önce az miktarda suda eritilir, daha sonra kalanı eklenir, çözelti külsüz bir filtreden bir dispenser şişesine süzülür, porselen bardak kalan saf su ile durulanır. Korunan kolloidlerin çözeltilerinin kalitesinin değerlendirilmesi, tüm sıvı dozaj formlarında olduğu gibi yapılır.

Kolloidal gümüş, antibiyotiklere harika bir alternatiftir. Bilinen tek bir patojenik bakteri, özellikle kolloidal durumda, minimum miktarda gümüş varlığında bile hayatta kalamaz. Kolloidal gümüşün tıbbi özellikleri uzun zamandır bilinmektedir.

Kolloidal Gümüş, vücudun enfeksiyonla ve antibiyotiklerle savaşmasına yardımcı olur, ancak kesinlikle yan etkisi yoktur. Gümüş molekülleri zararlı bakteri, virüs ve mantarların üremesini engeller ve aktivitelerini azaltır. Aynı zamanda, kolloidal gümüşün etki spektrumu 650 bakteri türüne kadar uzanır (karşılaştırma için, herhangi bir antibiyotiğin etki spektrumu sadece 5-10 bakteri türüdür). Kolloidal gümüş, süspansiyon halindeki ultra küçük gümüş parçacıklarının kolloidal bir çözeltisidir. Gümüşün bakterisit etkisinin mekanizması hala ayrıntılı olarak bilinmemekle birlikte, gümüş iyonlarının birçok bakteri, virüs ve mantar türünün metabolik süreçlerinde yer alan spesifik bir enzimi inhibe ettiğine inanılmaktadır. Kolloidal gümüş, Nevoton (NEVOTON IS-112) kolloidal gümüş iyon jeneratörü kullanılarak evde elde edilebilir.