İnorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişkiler. Kütle, hacim, madde miktarı, reaktifler ve reaksiyon ürünlerinin kimyasal denklemlerini kullanarak hesaplamalar

Bir sınıfa ait maddeler başka bir sınıfa ait maddelerin üretilmesi için kullanılabilir. İnorganik bileşik sınıfları arasındaki böyle bir ilişkiye genetik denir. Gelin buna daha detaylı bakalım. Basit maddelerden karmaşık bir madde elde edebilirsiniz, örneğin:

Karmaşık bir maddeden basit maddeler elde edebilirsiniz, örneğin:

Bir metalden, suyla bir baz oluşturan yanma reaksiyonuyla bazik bir oksit elde edilebilir. Bir baz bir asite maruz bırakıldığında nötrleştirme reaksiyonu bir tuz üretebilir. Metal baryum örneğini kullanarak böyle bir genetik bağlantıyı düşünelim. Bir diyagram yapalım:

1) 2Ba + O2 = 2BaO

2) BaO + H2O = Ba(OH)2

3) 3Ba (OH) 2 + 2H3PO4 = Ba3 (PO4)2 ¯ + 6H2O

Ametalin yanma reaksiyonu, suyla asit oluşturan asidik bir oksit üretir. Bir asit, bir baz nötralizasyon reaksiyonu ile muamele edildiğinde bir tuz elde edilebilir. Ametal fosfor örneğini kullanarak böyle bir genetik ilişkiyi ele alalım. Bir diyagram yapalım:

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek kimyasal reaksiyon denklemleri oluşturalım:

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) 2H3PO4 + 3Ba (OH)2 = Ba3 (PO4)2 ¯ + 6H2O

Yukarıdaki genetik bağlantı şemaları genel biçimde aşağıdaki şema ile temsil edilebilir:
metal → bazik oksit → baz →
tuz

ametal → asit oksit →
asit

Kütle, hacim, madde miktarı, reaktifler ve reaksiyon ürünlerinin kimyasal denklemlerini kullanarak hesaplamalarla ilgili problem örneklerini ele alalım.

Bu tür problemlerin çözümü, problemde tartışılan reaksiyonlar için bir denklem veya birkaç denklem oluşturularak başlamalıdır. Hesaplamalar yalnızca reaksiyon denklemi kullanılarak yapılabilir, bu nedenle tüm katsayıların dikkatlice kontrol edilmesi gerekir. Katsayılar yalnızca başlangıç ​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin molekül sayısını değil aynı zamanda reaksiyona katılan maddelerin mol sayısını da gösterir. Bu tür bilgilere sahip olarak ve bir maddenin kütlesini, miktarını (veya gaz durumunda reaksiyona giren maddelerden birinin hacmini) bilerek, maddenin mol sayısını, kütlesini (veya gaz durumunda, hacmini) belirleyebilirsiniz. başka herhangi bir madde.

Görev No.1. 19,6 g sülfürik asidi tamamen nötralize etmek için gereken sodyum hidroksit kütlesini belirleyin.

Çözüm: Sülfürik asit H2SO4 bir dibazik asittir. Bu asidin bir molünü tamamen nötrleştirmek için, kimyasal reaksiyon denkleminden de görülebileceği gibi iki mol sodyum hidroksit NaOH gereklidir: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

Bilinen sülfürik asit kütlesini kullanarak, aşağıdaki formülü kullanarak madde miktarını belirleriz:

Sülfürik asidin molar kütlesi:

M (H2SO4) = 2 Ar (H) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98

Sülfürik asit miktarı şuna eşittir:

Reaksiyon denkleminde sodyum hidroksit formülünün önündeki katsayı, sülfürik asit formülünün önündeki katsayıdan iki kat daha büyüktür, dolayısıyla:

ν (NaOH) = 2 ν (H2SO4) = 2 0,2 ​​mol = 0,4 mol

Bu madde miktarına karşılık gelen sodyum hidroksitin kütlesini aşağıdaki formülü kullanarak belirleyelim: m = ν M

Sodyum hidroksitin molar kütlesi:

M (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40

Sodyum hidroksitin kütlesi:

Cevap: 19,6 g sülfürik asidi tamamen nötralize etmek için 16 g sodyum hidroksit gereklidir.

Görev No. 2. Hidroklorik asit 13,5 g alüminyuma etki ettiğinde açığa çıkacak hidrojenin hacmini (no.) belirleyin.

ν (H2) = 1,5 ν (Al) = 1,5 0,5 mol = 0,75 mol

Normal koşullar altında hidrojen gazının hacmi (n.s.) şu formülle belirlenir: V = ν · Vm.

Hidrojenin hacmi şuna eşittir:

Cevap: Hidroklorik asidin 13,5 g alüminyum üzerindeki etkisi normal koşullar altında 16,8 litre hidrojen açığa çıkaracaktır.

İnorganik bileşik sınıfları arasında genetik bir ilişki vardır. Basit maddelerden karmaşık maddeler elde edilebilir ve bunun tersi de geçerlidir. Bir sınıfa ait bileşiklerden başka bir sınıfa ait bileşikler elde edilebilir.

Basitleştirilmiş bir şekilde inorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik ilişki aşağıdaki diyagramla gösterilebilir:

Ametaller için bu tür dönüşümlerin sırası aşağıdaki diyagramla gösterilebilir: CaHPO 4

P → P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

(CaOH)3PO4

Tipik metaller için aşağıdaki dönüşüm zinciri gerçekleştirilebilir:

Ba → BaO → Ba(OH) 2 → BaS04

Oksitleri ve hidroksitleri amfoterik (yarı metaller) olan metaller için aşağıdaki dönüşümler gerçekleştirilebilir:

Al → Al 2 Ö 3 → Al(OH) 3 → Na → AlCl 3 → AlOHCl 2 → → Al(OH) 3 → Al 2 O 3.

Sınıflar arasındaki ilişkiler:

1. Metaller, metal olmayanlar→ tuz.

Metallerin ve metal olmayanların doğrudan etkileşimi ile oksijensiz asitlerin (halojenürler, sülfürler) tuzları oluşur:

2Na + C1 2 = 2NaCl

Bu bileşikler stabildir ve kural olarak ısıtıldığında ayrışmazlar.

2. Bazik oksitler, asidik oksitler→tuz.

CaO + C02 = CaC03;

Na20 + S03 = Na2S04.

3. Bazlar, asitler→tuz.

Bir nötrleştirme reaksiyonu yoluyla gerçekleştirilir:

2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20,

OH - + H + →H20;

Mg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H20,

Mg(OH)2 + 2H + → Mg2+ + 2H20.

4. Metaller→bazik oksitler.

Metallerin çoğu oksijenle reaksiyona girerek oksitler oluşturur:

2Ca + O2 = 2CaO;

4A1 + 3O2 = 2A12Ö3.

Altın, gümüş, platin ve diğer soy metaller oksijenle etkileşime girmez, bu tür metallerin oksitleri dolaylı olarak elde edilir.

5. Metal olmayanlar→ asit oksitler.

Ametaller (halojenler ve soy gazlar hariç) oksijenle reaksiyona girerek oksitler oluşturur:

4P + 5O2 = 2P205;

S + Ö2 = SO2.

6. Temel oksitler→ gerekçesiyle.

Suyla doğrudan etkileşim yoluyla yalnızca alkali ve alkali toprak metallerinin (alkaliler) hidroksitleri elde edilebilir:

Na20 + H20 = 2NaOH;

CaO + H20 = Ca(OH)2.

Geri kalan bazlar dolaylı olarak elde edilir.

7. Asidik oksitler→asitler.

Asidik oksitler suyla reaksiyona girerek karşılık gelen asitleri oluşturur:

S03 + H20 = H2S04;

P205 + 3H20 = 2H3P04.

Suyla reaksiyona girmeyen SiO 2 hariç.

8. Bazlar, asit oksitler→ tuz.

Alkaliler asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

2NaOH + S03 = Na2S04 + H20,

2OH - + S03 = S042- + H20;

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 ↓ + H2O,

Ca2+ + 2OH - + C02 → CaC03 ↓ + H20.

9. Asitler, bazik oksitler→tuz.

Metal oksitler asitlerde çözünerek tuzlar oluşturur:

CuO + H2S04 = CuS04 + H2O,

CuO + 2H + = Cu2+ + H20;

Na 2 O + 2HC1 = 2NaCl + H 2 O,

Na20 + 2H + = 2Na + + H20.

10. Zemin→bazik oksitler.

Çözünmeyen bazlar ve LiOH ısıtıldığında ayrışır:

2LiOH = Li20 + H20;

Cu(OH)2 = CuO + H20.

11. Asitler→asit oksitler.

Kararsız oksijen içeren asitler ısıtıldığında (H2SiO3) ve hatta ısıtılmadan (H2C03, HClO) ayrışır. Aynı zamanda bir takım asitler ısıya dayanıklıdır (H2SO4, H3PO4).

H2Si03 = H20 + Si02;

H2C03 = H2O + C02.

12. Metal oksitler→ metaller.

Bazı ağır metal oksitler metal ve oksijene ayrışabilir:

2HgO = 2Hg + O2.

Metaller aynı zamanda indirgeyici maddeler kullanılarak karşılık gelen oksitlerden de elde edilir:

3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al203;

Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20.

13. Asidik oksitler→ metal olmayanlar.

Metal olmayan oksitlerin çoğu ısıtıldığında ayrışmaz. Yalnızca bazı kararsız oksitler (halojen oksitler) metal olmayan ve oksijene ayrışır.

Bazı metal olmayanlar karşılık gelen oksitlerden indirgeme yoluyla elde edilir:

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si.

14. Tuzlar, bazlar → bazlar.

Çözünmeyen bazlar, alkalilerin karşılık gelen asitlerin çözeltileri üzerindeki etkisiyle elde edilir:

CuS04 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2S04,

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2 ↓;

FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 ↓ + 2KCl,

Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓.

15. Tuzlar, asitler → asitler.

Sonuç daha zayıf veya uçucu bir asit ise, çözünebilir tuzlar asitlerle reaksiyona girer (yer değiştirme serisine göre):

Na2Si03 + 2HCl = 2NaCl + H2Si03 ↓,

Si03 2- + 2H + → H2Si03 ↓;

NaCl (katı) + H2S04 (k) = NaHSO4 + HC1.

16. Tuzlar→ bazik oksitler, asidik oksitler.

Bazı oksijen içeren asitlerin (nitratlar, karbonatlar) tuzları ısıtıldığında ayrışır:

CaC03 = CaO + C02;

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

“İNORGANİK BİLEŞİKLERİN SINIFLARI ARASINDAKİ GENETİK İLİŞKİ” KONUSU ÜZERİNDE BAĞIMSIZ ÇALIŞMA ALIŞTIRMALARI

1. Aşağıda listelenen maddeleri adlandırın, bunları inorganik bileşik sınıflarına dağıtın: Na 3 PO 4, H 2 SiO 3, NO, B 2 O 3, MgS, BaI 2, Ca(OH) 2, KNO 3, HNO 2, Cl207, Fe(OH)2, P205, HF, Mn02.

2. Aşağıdaki maddelerden hangisinden tek aşamada bir hidroksit (asit veya baz) elde edilebilir: bakır, demir oksit (I), baryum oksit, nitrik oksit (I), nitrik oksit (V), silikon oksit, bakır sülfat , potasyum klorür , potasyum, magnezyum karbonat.

3. Verilen listeden aşağıdakilerle ilgili maddelerin formüllerini yazın: 1) oksitler; 2) nedenler; 3) asitler; 4) tuzlar:

CO2, NaOH, HCl, SO3, CuSO4, NaNO3, KCl, H2SO4, Ca(OH)2, P2O5, HNO3, Al(OH)3.

4. Maddeleri adlandırın: Zn(OH) 2, MgO, P 2 O 3, NaHC03, H 3 PO 3, Fe 2 (SO 4) 3, KOH, (AlON) 3 (PO 4) 2, Ba(MnO) 4 ) 2 , CO, YÜKSEK. Her maddenin hangi sınıfa ait olduğunu belirtiniz.

5. Aşağıdaki maddelerin moleküler formüllerini yazın ve her maddenin hangi sınıfa ait olduğunu belirtin:

1) bakır (II) hidroksikarbonat;

2) nitrik oksit (V);

3) nikel (II) hidroksit;

4) baryum hidrojen fosfat;

5) perklorik asit;

6) krom (III) hidroksit;

7) potasyum klorat;

8) hidrosülfit asit;

9) sodyum çinkot.

6. Aşağıdakiler arasındaki bileşik reaksiyonlara örnekler verin:

1) basit maddeler-metal olmayanlar;

2) basit madde ve oksit;

3) oksitler;

4) oksit olmayan karmaşık maddeler;

5) metal ve metal olmayan;

6) üç madde.

7. Aşağıdaki maddelerden hangisi aşağıdakilerle reaksiyona girebilir:

1) karbon monoksit (IV): HC1, O2, N02, KOH, H20;

2) magnezyum oksit: Ba(OH)2, HC1, C02, 02, HN03;

3) demir (II) hidroksit: KCl, HC1, KOH, 02, H20, HNO3;

4) hidrojen klorür: Zn, MgO, ZnCl2, HNO3, Ca(OH)2, Cu, (ZnOH)Cl.

8. Aşağıdaki maddeler arasında etkileşim olasılığı var mı:

1) karbon monoksit (IV) ve potasyum hidroksit;

2) potasyum hidrojen sülfat ve kalsiyum hidroksit;

3) kalsiyum fosfat ve sülfürik asit;

4) kalsiyum hidroksit ve kükürt oksit (IV);

5) sülfürik asit ve potasyum hidroksit;

6) kalsiyum bikarbonat ve fosforik asit;

7) silikon oksit ve sülfürik asit;

8) çinko oksit ve fosfor oksit (V).

Olası reaksiyonlar için denklemler yazın ve bunların meydana geldiği koşulları belirtin. Reaksiyonlar farklı maddelere yol açabiliyorsa, bunların gerçekleştirildiği koşullardaki farkın ne olduğunu belirtin.

9. Aşağıdaki maddelerin üretimi için reaksiyon denklemlerini verin: sodyum ortofosfat (4 yöntem), potasyum sülfat (7 yöntem), çinko hidroksit.

10. Soda (sodyum karbonat) üretmenin bir yolu, su ve karbon monoksitin (IV) sodyum alüminat üzerindeki etkisidir. Reaksiyon denklemlerini yazın.

11. Katsayıları değiştirmeden reaksiyon ürünlerini yazın:

1) MgO + 2H 2 SO 4 →

2) 2SO2 + Ba(OH)2 →

3) 3N205 + 2Al(OH)3 →

4) P205 + 4NaOH →

5) P205 + 6NaOH →

6) P205 + 2NaOH →

12.Farklı tuz türlerini elde etmek için reaksiyon denklemlerini yapın:

1) SO 2 + Ba(OH) 2 → (orta ve asit tuzları),

2) A1 2 O 3 + H 2 O + HNO 3 → (ortalama tuz, bazik tuzlar),

3) Na 2 O + H 2 S → (orta ve asit tuzları),

4) SO3 + Ca(OH)2 → (orta ve ana tuzlar),

5) CaO + H2O + P205 → (bazik tuz, asit tuzları).

13. Reaksiyon denklemlerini tamamlayın:

CaO + A1 2 Ö 3 → CaHPO 4 + Ca(OH) 2 →

Сг 2 O 3 + H 2 SO 4 → AlOHSO 4 + NaOH →

Cr203 + NaOH → CaCO3 + CO2 + H2O →

A1 2 O 3 + HClO 4 → Ca(HCO 3) 2 + HCl →

Mn 2 Ö 7 + KOH → ZnS + H 2 S →

NO2 + Ca(OH)2 → CaS04 + H2S04 →

Zn(OH)2 + NaOH → (ZnOH)Cl + HCl →

Zn(OH) 2 + HNO 3 → Bi(OH) 3 + H 2 SO 4 (yetersiz) →

AlCl3 + NaOH (yetersiz) → (FeOH)Cl + NaHS →

AlCl3 + NaOH → Na2ZnO2 + H2S04 (fazla) →

AlC1 3 + NaOH (fazla) → Ca(AlO 2) 2 + HC1 (fazla) →

14. Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın:

1) Cu → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuC1 2 → Cu(NO 3) 2

2) Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → ZnCl 2

3) P → P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4

4) Mg → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(HSO 4) 2 → MgS04

5) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2

6) Cr → Cr2 (S04) 3 → Cr(OH)3 → NaСrO2 → Cr203 → K

7) P → P 2 Ö 5 → HPO 3 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 3 PO 4

8) CuS → CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

9) Al → Al 2 Ö 3 → Al 2 (SO 4) 3 → Al(HSO 4) 3 → Al(OH) 3 → K

10) S → SO 2 → SO 3 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 → BaSO 4

11) Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn → Na 2

12) Zn → ZnSO 4 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(NO 3) 2

13) Ca → CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → Ca(NO3)2

14) Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(NO 3) 2

15) CuO → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu

16) CaO → Ca(OH) 2 → Ca(NO 3) 2 → Ca(NO 2) 2 → HNO 2 → NaNO 2

17) MgO → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO

18) SO 2 → H 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → SO 2

19) P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca(H2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4

20) CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSO 4

21) PbO → Pb(NO 3) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbCl 2

22) ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → K 2

23) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → K

24) ZnS04 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → Zn → ZnO → Zn(NO3) 2

25) AlCl 3 → Al(NO 3) 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → A1C1 3 → Al

26) Pb(NO 3) 2 → Pb(OH) 2 → PbO → Na 2 PbO 2 → Pb(OH) 2 → PbS04

27) Fe 2 (SO 4) 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3

28) K → KOH → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → KNO 3

29) Cu(OH) 2 → CuOHNO 3 → Cu(NO 3) 2 → CuS04 → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2

30) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaS04

31) Cu → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Al 2 (S04) 3 → A1C1 3

32) Mg → MgS04 → MgCl 2 → MgOHCl → Mg(OH) 2 → MgOHNO 3

33) CuSO 4 → CuCl 2 → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2

34) Hg(NO 3) 2 → Al(NO 3) 3 → Al 2 O 3 → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → AlOHCl 2

35) ZnS04 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → A1 2 O 3

36) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuS04 → ZnS04 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2

37) Fe(NO 3) 3 → FeOH(NO 3) 2 → Fe(OH) 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

38) Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2 → NaNO 3 → HNO 3

39) Mg(OH) 2 → MgS04 → MgCl 2 → Mg(NO 3) 2 → Mg(OH) 2 → MgO

40) alüminyum sülfat → alüminyum klorür → alüminyum nitrat → alüminyum oksit → potasyum alüminat → alüminyum hidroksit → alüminyum hidroksiklorür → alüminyum klorür.

41) Na → NaOH → Na 3 PO 4 → NaNO 3 → HNO 3 → N 2 O 5

42) BaCO 3 → Ba(HCO 3) 2 → BaCO 3 → (BaOH) 2 CO 3 → BaO → BaSO 4

43) Cu → CuSO 4 → (CuOH) 2 SO 4 → Cu(OH) 2 → Cu(HSO 4) 2 → CuSO 4

44) baryum → baryum hidroksit → baryum bikarbonat → baryum klorür → baryum karbonat → baryum klorür → baryum hidroksit

45) P → P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

46) Cr → CrO → Cr203 → NaCrO2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Cr203 → Cr

47) Cr203 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3 → Cr2 (S04)3 → CrCl3

48) K → KOH → KCl → KOH → K 2 SO 4 → KNO 3 → KNO 2

49) S → FeS → H 2 S → SO 2 → S → ZnS → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → K 2

50) C → C02 → CO → C02 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2

51) C → C02 → NaHC03 → Na2C03 → C02

52) S → SO 2 → K 2 SO 3 → KHSO 3 → K 2 SO 3

53) Cu → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2 → CuO → Cu

54) P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2 → Ca 3 (PO 4) 2

55) Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeS04 → Fe

56) Zn → ZnO → Zn(OH) 2 → Zn(NO3) 2 → ZnO

57) CuS → SO 2 → KHSO 3 → CaSO 3 → SO 2

58) SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2

59) KHSO 3 → CaSO 3 → Ca(HSO 3) 2 → SO 2 → K 2 SO 4

60) SO 2 → CaSO 3 → SO 2 → NaHSO 3 → SO 2

61) NaHC03 → Na2C03 → NaCl → NaHSO 4 → Na2S04

62) K → KOH → KCl → KNO 3 → K 2 SO 4 → KCl

63) NaCl → Na → NaOH → Na2S04 → NaCl

64) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → A1203 → Al(OH)3

65) CuO → Cu → CuCl 2 → CuSO 4 → CuS

66) Fe → FeS04 → Fe(OH)2 → Fe → Fe(OH)3

67) Fe → Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe

68) Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

69) CuO → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

70) MgCO 3 → MgO → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → Mg(NO 3) 2

71) Mg → Mg(OH) 2 → MgS04 → MgCO 3 → Mg(HCO 3) 2

72) CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → C02

73) CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2

74) FeS → Fe203 → Fe(OH)3 → Fe2 (S04)3 → FeCl3

75) KS1 → K 2 SO 4 → KOH → K 2 CO 3 → KOH

76) CuS → CuO → Cu(OH) 2 → CuS04 → Cu

77) Fe → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → FeCl 3 → Fe 2 (S04) 3

78) CuSO 4 → CuO → Cu(NO 3) 2 → CuO → CuS

79) ZnS → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 4 → NaOH

80) Al → Al(OH) 3 → A1 2 (S04) 3 → A1 2 O 3 → Al(OH) 3

81) CaCl 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaSiO 3

82) S → ZnS → H 2 S → Ca(HSO 3) 2 → SO 2

83) Na2S04 → NaCl → HCl → CaCl2 → Ca(NO3)2

84) Na2S03 →S02 → H2S04 → HCl → FeCl2

85) C → Na2C03 → CaCO3 → CaSiO3 → H2SiO3

86) P → P 2 Ö 5 → Ca(H 2 PO 4) 2 → CaHPO 4 → H 3 PO 4

87) Al → A1 2 Ö 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3

88) HC1 → CuCl 2 → Cl 2 → HC1 → H2

89) P 2 O 5 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4

90) NH3 → NH4C1 → NH3 ∙H2O → NH4HCO3 → NH3

91) NH 4 C1 → KC1 → HC1 → CuCl 2 → Cu(OH) 2

92) NH 3 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → NH 3 → NH 4 NO 3

93) KOH → KHCO 3 → K 2 CO 3 → CO 2 → Ca(HCO 3) 2

94) Na → NaOH → NaHC03 → Na2S04 → NaOH

95) KNO 3 → K 2 SO 4 → KS1 → KNO 3 → KNO 2

96) Cl 2 → KC1 → K 2 SO 4 → KNO 3 → KHSO 4

97) FeSO 4 → FeS → SO 2 → KHSO 3 → K 2 SO 4

98) KOH → Cu(OH) 2 → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → Cu

99) Fe 2 O 3 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe 2 O 3

100) Al → A1 2 Ö 3 → A1(NO 3) 3 → A1 2 Ö 3 → Al(OH) 3

101) CaO → CaCO3 → CaSiO3 → Ca(NO3)2 → O2

102) Cu → Cu(OH) 2 → Cu → CuS04 → CuCl 2

103) H 2 S → SO 2 → ZnSO 4 → ZnS → ZnO

104) Cl 2 → NaCl → HCl → CuCl 2 → CuO

105) Cl 2 → FeCl 3 → Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

106) P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → CaHPO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2

107) ZnS → ZnO → Zn → ZnCl 2 → Zn(NO 3) 2

108) ZnO → ZnSO 4 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn(OH) 2

109) H 3 PO 4 → NH 4 H 2 PO 4 → (NH 4) 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2

110) CaCO3 → Na2C03 → Na3PO4 → NaH2PO4 → Ca3 (PO4)2

111) CaCl2 → CaS03 → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2

112) NaOH → Na2C03 → NaHSO 4 → NaNO3 → NaHSO 4

113) Na2SiO3 → Na2C03 → Na2S04 → NaCl → Na2S04

114) KNO 3 → KHSO 4 → K 2 SO 4 → KCl → Na 2 SO 4

115) SiO 2 → K 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3

116) Cu → CuCl 2 → Cu(NO 3) 2 → NO 2 → HNO 3

117) Ca(NO3) 2 → O2 → SiO2 → H2SiO3 → SiO2

118) P → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaH PO 4 → Ca(H 2 PO 4) 2

119) CuSO 4 → Cu → CuS → CuO → CuCl 2

120) Al → A1 2 (S04) 3 → Al(OH) 3 → A1C1 3 → A1(NO 3) 3

121) S → SO 3 → H 2 SO 4 → KHSO 4 → BaS04

122) N205 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu(OH)2

123) Al → A1 2 Ö 3 → Al(OH) 3 → A1 2 (S04) 3 → A1(NO 3) 3

124) Ca → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaO → CaCl2

125) NH3 ∙H2O → NH4C1 → NH3 → NH4HCO3 → (NH4)2CO3

126) Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

127) S02 → Ca(HSO3)2 → CaCl2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

128) NH3 ∙H2O → NH4HCO3 → CaCO3 → CaSiO3 → CaCl2

129) CuSO 4 → Cu → CuO → Cu(OH) 2 → Cu

130) Fe(OH) 3 → Fe → FeCl 3 → Fe(NO 3) 3 → Fe

131) Zn → Zn(OH) 2 → Na 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn

132) Zn → ZnO → Na 2 ZnO 2 → Zn(OH) 2 → Na 2 → ZnCl 2

133) Zn → K 2 ZnO 2 → ZnSO 4 → K 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO

134) ZnO → Zn(OH) 2 → K 2 ZnO 2 → ZnS04 → ZnCl 2 → ZnO

135) Zn → Na 2 → Na 2 ZnO 2 → Zn(NO 3) 2 → ZnO → Zn

136) Al → K 3 → Al(OH) 3 → Na 3 → A1C1 3 → Al(OH) 3

137) Al 2 Ö 3 → KAlO 2 → Al(OH) 3 → Al 2 Ö 3 → Na 3 → Al 2 Ö 3

138) Al(OH) 3 → A1 2 O 3 → K 3 →Al 2 (S04) 3 → A1(NO 3) 3

139) A1C1 3 → K 3 → Al(NO 3) 3 → NaAlO 2 → Al 2 O 3

140) Be → Na 2 → Be(OH) 2 → Na 2 BeO 2 → BaBeO 2

“İNORGANİK BİLEŞİKLERİN ANA SINIFLARI” KONUSU ÜZERİNDE DENEYSEL DENEYLER

DENEYİM 1. Nötralizasyon reaksiyonları.

a) Kuvvetli asit ile kuvvetli bazın etkileşimi.

Porselen bir kaba 5 ml 2 N hidroklorik asit çözeltisi dökün ve üzerine 2 N sodyum hidroksit çözeltisini damla damla ekleyin. Çözeltiyi bir cam çubukla karıştırın ve çözeltinin bir damlasını turnusol kağıdına aktararak turnusol üzerindeki etkisini test edin. Nötr bir reaksiyon elde etmek gereklidir (mavi ve kırmızı turnusol kağıdının rengi değişmez). Ortaya çıkan çözeltiyi kuruyana kadar buharlaştırın. Ne oluştu? Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerini yazın.

b) Zayıf asit ile kuvvetli bazın etkileşimi.

Bir test tüpüne 2 ml 2 N alkali çözeltisi dökün ve çözelti nötr hale gelinceye kadar asetik asit çözeltisi ekleyin. Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerini yazın. Zayıf bir elektrolitin (asetik asit) yer aldığı iyonik bir reaksiyonun dengesinin neden su moleküllerinin oluşumuna doğru kaydığını açıklayın.

DENEYİM 2. Hidroksitlerin amfoterisitesi.

Laboratuvarda bulunan reaktiflerden bir çinko hidroksit çökeltisi elde edin. Ortaya çıkan çökeltiyi çalkalayın ve küçük miktarları 2 test tüpüne dökün. Test tüplerinden birine hidroklorik asit çözeltisi, diğerine ise sodyum hidroksit çözeltisi (fazla) ekleyin. Ne gözlemleniyor? Karşılık gelen reaksiyonların denklemlerini moleküler ve iyonik formda yazın.

DENEYİM 3. Tuzların kimyasal özellikleri.

a) Tuz çözeltilerinin az çözünen bir maddenin oluşumu ile etkileşimi.

Bir test tüpüne 2 ml sodyum karbonat çözeltisi dökün ve beyaz bir çökelti oluşuncaya kadar baryum klorür çözeltisini ekleyin. Bir kimyasal reaksiyonun denklemini iyonik ve moleküler formda yazın. Ortaya çıkan çökeltiyi iki parçaya bölün. Test tüplerinden birine sülfürik asit, diğerine ise sodyum hidroksit çözeltisi dökün. Çökeltinin asit ve alkalilerdeki çözünürlüğü hakkında bir sonuç çıkarın.

b) Uçucu bir bileşik oluşturmak için bir tuz çözeltisinin asitlerle etkileşimi.

Bir test tüpüne 2 ml sodyum karbonat çözeltisi dökün ve az miktarda hidroklorik asit çözeltisi ekleyin. Ne gözlemleniyor? Bir kimyasal reaksiyonun denklemlerini iyonik ve moleküler formda yazın.

c) Uçucu bir bileşik oluşturmak için tuz çözeltilerinin alkalilerle etkileşimi.

Bir test tüpüne biraz amonyum tuzu çözeltisi dökün, 1-2 ml sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin ve kaynatın. Reaksiyon karışımını içeren test tüpüne ıslak kırmızı turnusol kağıdı ekleyin. Ne gözlemleniyor? Bir açıklama yapın. Reaksiyon denklemlerini yazın.

G ) Tuz çözeltilerinin, tuzun içerdiği metalden daha aktif olan metallerle etkileşimi.

Demir (çelik) çiviyi ince zımpara kağıdı ile temizleyin. Daha sonra onu bir bakır sülfat çözeltisine batırın. Bir süre sonra çivi yüzeyinde bakır salınımını gözlemleyin. İlgili reaksiyon denklemini iyonik ve moleküler formda yazın.

DENEYİM 4. Bazik ve asit tuzlarının hazırlanması.

a) Kurşun hidroksikarbonatın hazırlanması.

Kurşun(II) asetat çözeltisine bir miktar kurşun (II) oksit ekleyin ve karışımı birkaç dakika kaynatın. Soğutulmuş çözeltiyi çökeltiden boşaltın ve içinden bir karbondioksit akımı geçirin. Ne gözlemleniyor? Çökeltiyi süzün ve filtre kağıdı parçaları arasında kurutun. Ortaya çıkan kurşun hidroksikarbonat çökeltisinin rengine ve karakterine dikkat edin. Reaksiyon denklemlerini yazın. Ortaya çıkan tuz için grafiksel bir formül yazın.

b) Magnezyum bikarbonatın hazırlanması.

Çok seyreltilmiş bir miktar magnezyum tuzu çözeltisine bir miktar sodyum karbonat çözeltisi ekleyin. Hangi madde çöker? Çözeltiyi karbondioksitli çökelti ile doyurun. Çökeltinin kademeli olarak çözünmesini gözlemleyin. Bu neden oluyor? Reaksiyon denklemlerini yazın.

DENEYİM 5. Kompleks tuzların hazırlanması.

a) Kompleks katyonlu bileşiklerin oluşumu.

2-3 ml bakır (II) klorür çözeltisi içeren bir test tüpüne, bir bakır (II) hidroksit çökeltisi oluşana kadar damla damla amonyak çözeltisi ekleyin ve ardından çökelti eriyene kadar fazla amonyak çözeltisi ekleyin. Cu 2+ iyonlarının rengini elde edilen çözeltinin rengiyle karşılaştırın. Çözeltinin rengini hangi iyonların varlığı belirler? Karmaşık bir bileşik elde etmek için reaksiyon denklemini yazın.

b) Kompleks bir anyonla bileşiklerin oluşumu.

HgI2 çökeltisi oluşana kadar 1-2 ml cıva (II) nitrat çözeltisine seyreltilmiş bir potasyum iyodür çözeltisi damla damla ekleyin. Daha sonra çökelti eriyene kadar fazla miktarda potasyum iyodür çözeltisi ekleyin. Karmaşık bir tuz elde etmek için reaksiyon denklemlerini yazın.

DENEYİM 6.Çift tuzların (potasyum şap) hazırlanması.

7,5 g Al2 (SO 4) 3 ∙18H 2 O'yu tartın ve bu amaç için yeterince büyük bir porselen kap kullanarak 50 ml su içinde çözün. Reaksiyon denklemini hesaplayın ve reaksiyon için gereken potasyum sülfat kütlesini tartın. Sıcak, doymuş bir potasyum sülfat çözeltisi hazırlayın ve karıştırarak alüminyum sülfat çözeltisiyle porselen bir bardağa dökün. Bir süre sonra potasyum şap kristallerinin çökelmesini gözlemleyin. Soğuduktan ve kristalizasyon tamamlandıktan sonra ana sıvıyı boşaltın, şap kristallerini filtre kağıdı tabakaları arasında kurutun ve elde edilen kristalleri tartın. Yüzde verimi hesaplayın.

HESAPLAMA GÖREVLERİ

1. Hidrojen sülfürün fazlası 16 g bakır (II) sülfat çözeltisinden geçirildiğinde 1,92 g çökelti elde edilir. Kullanılan çözeltideki bakır sülfatın kütle oranını ve tüketilen hidrojen sülfürün hacmini bulun.

2. % 10'luk bir kütle fraksiyonuna sahip 291 cm3 bakır (II) sülfat çözeltisinden bakırın sülfit formunda tamamen çökeltilmesi için, 17.6 g demir (II) sülfürün fazla hidroklorik ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilen bir gaz asit kullanıldı. Orijinal bakır sülfat çözeltisinin yoğunluğunu bulun.

3. Bir K2S çözeltisinin seyreltik sülfürik asit ile etkileşimi sırasında açığa çıkan gaz, fazla miktarda kurşun (II) nitrat çözeltisinden geçirilir. Ortaya çıkan çökeltinin kütlesi 71,7 g'dır, yoğunluğu 1,176 g/cm3 ve kütle oranı %25 ise reaksiyona giren sülfürik asit çözeltisinin hacmini bulun.

4. 8 g bakır (II) sülfat içeren bir çözeltiye, 4.68 g sodyum sülfür içeren bir çözelti ilave edildi. Çökelti süzüldü, süzüntü buharlaştırıldı. Buharlaşmadan sonra süzüntüdeki maddelerin kütlesini ve bakır sülfür çökeltisinin kütlesini belirleyin.

5. Belirli bir demir (II) sülfit kütlesi, fazla hidroklorik asit ile muamele edildi. Ortaya çıkan gaz, bir asit tuzu oluşturmak üzere %25'lik bir kütle fraksiyonuna ve 1,28 g/cm3 yoğunluğa sahip 12,5 cm3 NaOH çözeltisi ile reaksiyona sokuldu. Başlangıç ​​demir sülfürün kütlesini bulun.

6. 176 g ağırlığındaki demir (II) sülfür, fazla hidroklorik asit ile muamele edildi ve elde edilen gaz, fazla havada yakıldı. Yanma sonucu oluşan gazı tamamen nötralize etmek için kütle oranı %40 ve yoğunluğu 1,4 g/cm3 olan hangi hacimde KOH çözeltisine ihtiyaç vardır?

7. 100 g teknik pirit ateşlendiğinde, kütle oranı %25 ve yoğunluğu 1,28 g/cm3 olan 400 cm3 NaOH çözeltisini tamamen nötralize etmek için kullanılan bir gaz elde edildi. Piritteki safsızlıkların kütle fraksiyonunu belirleyin.

8. 2 g demir, demir (II) oksit ve demir (III) oksit karışımına, kütle oranı %20 ve yoğunluğu 1,09 g/cm3 olan 16 cm3 HC1 çözeltisi ilave edildi. Fazla asidi nötralize etmek için kütle oranı %10 ve yoğunluğu 1,05 g/cm3 olan 10,8 cm3 NaOH çözeltisi gerekliydi. Açığa çıkan hidrojenin hacmi 224 cm3 (n.s.) ise karışımdaki maddelerin kütlelerini bulun.

9. 10,5 g ağırlığında bir Ca(OH)2, CaC03 ve BaS04 karışımı vardır, karışım aşırı hidroklorik asit ile işlendiğinde 672 cm3 (n.s.) gaz açığa çıktı ve 71.2 g asit kitlesel olarak reaksiyona giren hisseler %10. Karışımdaki maddelerin kütlelerini belirleyin.

10. Baryum klorür, kalsiyum karbonat ve sodyum bikarbonatın bir karışımı vardır. Bu karışımın 10 g'ı suda çözündüğünde çözünmeyen kalıntı 3,5 g olur.Orijinal karışımın 20 g'ı ısıtıldığında kütlesi 5,2 g azalır.Orijinal karışımdaki maddelerin kütle kesirlerini bulun.

11. Hem sülfürik hem de nitrik asit içeren bir çözelti vardır. Bu çözeltinin 10 gramını tamamen nötralize etmek için kütle oranı %19 ve yoğunluğu 1,18 g/cm3 olan 12,5 cm3 KOH çözeltisi tüketilir. Aynı asit çözeltisinin 20 g'ına fazla miktarda baryum klorür eklendiğinde 4,66 g çökelti çöker. Karışımdaki asitlerin kütle kesirlerini bulun.

12. 100 g KC1 ve KN03 karışımından elde edilen hidrojen klorürün tamamı 71,8 cm3 su içerisinde çözüldü. Aynı tuz karışımının 100 gramı kalsine edildiğinde 93,6 gram katı kalıntı kalır. Sudaki hidrojen klorürün kütle fraksiyonunu bulun.

13. 2 m3 hava (n.a.) bir Ca(OH)2 çözeltisinden geçirildiğinde, 3 g karbonik asit tuzu çökeltisi elde edildi. Havadaki CO2'nin hacim ve kütle kesirlerini bulun.

14. Karbondioksit, 50 g CaC03 içeren bir süspansiyondan geçirilir. Reaksiyona 8,96 dm3 gaz (n.s.) girdi. Katı fazda hangi CaCO3 kütlesi kalır?

15. CaO'ya su eklendiğinde kütlesi %30 arttı. CaO'nun hangi kısmı (% kütle olarak) söndürüldü?

16. 18,47 g ağırlığındaki kurşun (II) oksit, bir hidrojen akışında ısıtıldı. Reaksiyondan sonra ortaya çıkan kurşun ve reaksiyona girmemiş oksidin kütlesi 18.07 g idi Kurşun oksidin hangi kütlesi reaksiyona girmedi?

17. Karbon monoksit ısıtıldığında demir (III) oksitten geçirilir. Reaksiyondan sonra katı kalıntının kütlesi, demir oksidin başlangıçtaki kütlesinden 2 g daha azdır. Hangi hacimde CO reaksiyona girdi (oksit tamamen azaldı)?

18. Nispi hidrojen yoğunluğu 25 olan 8.96 dm3 (n.s.) N2, C02 ve S02 karışımı vardır. Fazla KOH çözeltisinden geçirildikten sonra karışımın hacmi 4 kat azaldı. Orijinal karışımdaki gazların hacimlerini bulun.

19. İki bardakta kütle oranı %2,5 olan 100 g HC1 çözeltisi bulunmaktadır. Bir bardağa 10 g CaC03, diğerine 8,4 g MgC03 ilave edildi. Reaksiyondan sonra camların kütlesi nasıl değişecektir?

20. Bir asit tuzu elde etmek için kütle oranı %0,1 NaOH ve yoğunluğu 1 g/cm3 olan 200 cm3'lük bir çözeltiden hangi hacimde (n.s.) kükürt dioksit geçmelidir?

21. Kütle oranı %25 NaOH ve yoğunluğu 1,1 g/cm3 olan bir çözeltinin 25 cm3'ü tarafından emilebilecek maksimum karbondioksit hacmi (n.s.) nedir?

22. Kütle oranı %20 KOH ve yoğunluğu 1,19 g/cm3 olan ve 23,2 g manyetitin karbon monoksit ile tamamen indirgenmesinden elde edilen karbondioksitin tamamını emebilen bir çözeltinin minimum hacmi nedir?

23. Ürünün sadece potasyum dihidrojen fosfat olması için 24,5 g ortofosforik asitle reaksiyona girmesi gereken minimum KOH kütlesi nedir?

24. Ortalama tuz elde etmek için kütle oranı %5 olan 16 g kalsiyum bikarbonat çözeltisine en az hangi Ca(OH)2 kütlesi eklenmelidir?

25. 12,25 g H3P04 içeren bir çözeltiye hangi kütlede potasyum hidrojen fosfat eklenmelidir ki bundan sonra çözelti yalnızca potasyum dihidrojen fosfat içersin?

26. Süspansiyon formundaki çözelti, 56.1 g kalsiyum ve magnezyum karbonat karışımı içeriyordu. Bunları hidrokarbonatlara dönüştürmek için 7 dm3 (n.s.) etanın yakılmasıyla elde edilen karbondioksitin tamamı kullanıldı. Orijinal karışımdaki kalsiyum karbonatın kütlesini bulun.

27. 9,5 g sodyum hidro- ve dihidrojen fosfat karışımını ortalama tuza dönüştürmek için, NaOH kütle oranı %27,7 ve yoğunluğu 1,3 g/cm3 olan 10 cm3'lük bir çözeltiye ihtiyacınız vardır. Karışımdaki hidrojen fosfatın kütlesini bulun.

28. Karbondioksit, 6 g NaOH içeren bir çözeltiden geçirildiğinde, 9,5 g asit ve orta tuz karışımı elde edildi. Harcanan karbondioksit miktarını bulun.

29. 11,2 dm3 (n.s.) C02'nin bir KOH çözeltisinden geçirilmesinden sonra, 57.6 g asit ve orta tuz karışımı elde edildi. Ortalama tuzun kütlesini bulun.

30. 1,2 g dihidrojen ve 4,26 g sodyum hidrojen fosfat elde etmek için hangi ortofosforik asit kütlesinin nötrleştirilmesi gerekir?

31. Bir sülfürik asit çözeltisine NaOH ilave edildi ve 3,6 g hidrojen sülfat ve 2,84 g sodyum sülfat elde edildi. Reaksiyona giren asit ve alkalilerin kimyasal miktarlarını belirleyin.

32. Hidrojen klorürü, kütle oranı %10 ve yoğunluğu 1,1 g/cm3 olan 200 cm3'lük bir NaOH çözeltisinden geçirdikten sonra, elde edilen çözeltideki NaOH'ın kütle oranı yarı yarıya azaldı. Ortaya çıkan çözeltideki NaCl'nin kütle fraksiyonunu belirleyin.

33. 14,4 g bakır ve oksit (II) karışımını çözmek için,% 80'lik HNO3 kütle fraksiyonuna sahip 48,5 g çözelti harcandı. Orijinal karışımdaki bakır ve oksitin kütle fraksiyonlarını bulun.

34. 6,2 g ağırlığındaki sodyum oksit, 100 cm3 su içerisinde çözülerek 1 numaralı çözelti elde edildi, daha sonra bu çözeltiye, ortam nötr hale gelinceye kadar kütle oranı %10 olan hidroklorik asit ilave edildi ve 2 numaralı çözelti, elde edildi.

1) 1, 2 numaralı çözeltilerdeki maddelerin kütle kesirleri;

2) 1 numaralı çözeltiyi nötralize etmek için kullanılan HC1 çözeltisinin kütlesi.

35,3 g çinko, %14,6 kütle oranı ve 1,07 g/cm3 yoğunlukla 18,69 cm3 HC1 çözeltisiyle reaksiyona girer. Isıtıldığında ortaya çıkan gaz, 4 g ağırlığındaki sıcak CuO üzerinden geçirilir, hangi bakır kütlesi elde edilir?

36. Kalsiyum hidrürün fazla su ile işlenmesinden sonra açığa çıkan gaz FeO üzerinden geçirildi. Sonuç olarak oksidin kütlesi 8 g azaldı Su ile işlenmiş CaH2'nin kütlesini bulun.

37. Bir CaCO3 numunesi kalsine edildiğinde kütlesi %35,2 oranında azaldı. Katı reaksiyon ürünleri, 0.112 dm3 (n.s.) gaz elde etmek üzere fazla hidroklorik asit içerisinde çözüldü. Orijinal kalsiyum karbonat numunesinin kütlesini belirleyin.

38. Bakır nitrat ayrıştı ve ortaya çıkan bakır (II) oksit, hidrojen ile tamamen indirgendi. Elde edilen ürünler P2O5 içeren bir tüpten geçirildi ve tüpün kütlesi daha sonra 3,6 g arttırıldı Kütle oranı %88 ve yoğunluğu 1,87 g/cm3 olan sülfürik asidin minimum hacmi nedir? Deneyde elde edilen bakırın çözülmesi için gerekli olan tuz ve ayrışan tuzun kütlesi nedir?

39. Azot oksit (IV), oksijen yokluğunda soğukta aşırı KOH çözeltisi tarafından emildiğinde, 40,4 g KNO3 elde edilir. Henüz hangi madde oluştu ve kütlesi nedir?

40. Hidroklorik ve sülfürik asitler içeren 400 g çözeltiyi nötralize etmek için, kütle oranı %10 ve yoğunluğu 1.115 g/cm3 olan 287 cm3 sodyum hidroksit çözeltisi tüketildi. 100 g orijinal çözeltiye fazla miktarda baryum klorür çözeltisi eklenirse 5.825 g çökelti oluşacaktır. Orijinal çözeltideki asitlerin kütle fraksiyonlarını belirleyin.

41. Karbondioksitin bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirilmesinden sonra, 13.7 g ortam ve asit tuzları karışımı elde edildi. Bunları sodyum klorüre dönüştürmek için kütle oranı %10 olan 75 g hidroklorik asit gerekir. Emilen karbondioksitin hacmini bulun.

42. Hidroklorik ve sülfürik asitlerin toplam çözelti kütlesi 600 g olan ve asitlerin eşit kütle fraksiyonlarına sahip bir karışımı, fazla miktarda sodyum bikarbonat ile işlendi ve 32.1 dm3 gaz (n.o.) elde edildi. Orijinal karışımdaki asitlerin kütle kesirlerini bulun.

43. 1 dm3 NaOH çözeltisini nötralize etmek için, kütle oranı %63 ve yoğunluğu 1,5 g/cm3 olan 66,66 cm3 HNO3 çözeltisi tüketildi. Aynı miktarda alkaliyi nötralize etmek için kütle oranı %24,5 ve yoğunluğu 1,2 g/cm3 olan sülfürik asit çözeltisinin hacmi ne kadar olmalıdır?

44. Kütle oranı %5, yoğunluğu 1,03 g/cm3 olan sülfürik asit çözeltisi ile kütle oranı %5, yoğunluğu 1,1 g/cm3 olan baryum hidroksit çözeltisi hangi hacim oranında alınmalıdır? tam nötralizasyon için mi? Cevabınızı alkali çözeltinin hacminin asit çözeltisine bölümü olarak sunun.

45. Kütlesi 0,5 kg olan doğal kireçtaşının ayrışmasından elde edilen karbondioksitin tamamen emilmesi için gerekli olan, yoğunluğu 0,9 g/cm3 ve kütle oranı %25 olan minimum amonyak çözeltisi hacmini hesaplayın. kalsiyum karbonatın oranı %92'ye eşittir.

46. ​​​​2,92 g sodyum hidroksit ve sodyum karbonat karışımını tamamen klorüre dönüştürmek için 1,344 dm3 hidrojen klorür (n.s.) gereklidir. Karışımdaki sodyum karbonatın kütlesini bulun.

47. Kütle oranı %16 olan 25 g bakır (II) sülfat çözeltisine, kütle oranı %16 olan belirli miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Nihai çökelti süzüldü ve ardından süzüntü, alkalin bir reaksiyona girdi. Süzüntüyü tamamen nötralize etmek için molar konsantrasyonu 0,1 mol/dm3 olan 25 cm3 sülfürik asit çözeltisi gerekliydi. Eklenen sodyum hidroksit çözeltisinin kütlesini hesaplayın.

48. 15,8 g ağırlığındaki CuO'nun 11,2 dm3 (n.s.) hacimli hidrojen ile tamamen indirgenmesiyle elde edilen madde, konsantre sülfürik asit içinde ısıtılarak çözüldü. Reaksiyon sonucunda hangi hacimde gaz (n.o.) açığa çıktı?

49. Kütle fraksiyonu %20 HCl ve yoğunluğu 1,10 g/cm3 olan 50 cm3 hidroklorik asidi tamamen nötralize etmek için, kütle fraksiyonu %20 olan KOH içeren bir potasyum hidroksit çözeltisi kullanıldı. Ortaya çıkan çözeltide ne kadar kimyasal miktarda su bulunur?

50. Fazla C02'nin 0,84 g sıcak kömür üzerinden geçirilmesiyle elde edilen gaz, 14,0 g ısıtılmış bakır (II) oksit ile reaksiyona girmek üzere gönderilir. Son reaksiyonda elde edilen maddenin tamamen çözünmesi için kütle oranı %63 ve yoğunluğu 1,4 g/cm3 olan nitrik asit çözeltisinin hacmi nedir?

51. Bakır (II) nitrat sabit bir kütleye kadar kalsine edildiğinde, tuzun kütlesi 6,5 g azaldı Hangi tuz kütlesi ayrışmaya uğradı?

52. Aşırı miktarda hidroklorik asit, alüminyumun bilinmeyen bir tek değerli metalle karışımı üzerine etki ettiğinde, 6.72 dm3 (n.s.) gaz açığa çıktı ve karışımın kütlesi yarıya indi. Kalıntı seyreltik nitrik asit ile işlendiğinde 0,373 dm3 (n.s.) NO açığa çıktı. Bilinmeyen metali tanımlayın.

53. Bir tebeşir örneğinin kütlesi 105 g olup, bileşimindeki oksijen elementinin kimyasal miktarı 1 mol'dür. Tebeşir numunesindeki CaCO3'ün kütle fraksiyonunu belirleyin (oksijen yalnızca kalsiyum karbonatın bileşimine dahildir).

54. Sülfür oksit (VI) su ile reaksiyona girdiğinde, kütle oranı %25 olan sülfürik asit içeren bir çözelti elde edildi. Bu çözeltiye fazla miktarda Ba(OH)2 eklendiğinde 29,13 g ağırlığında bir çökelti oluştu Asit çözeltisinin oluşumu için hangi SO3 ve H20 kütleleri harcandı?

55. S02, kütle oranı %16 olan NaOH'a sahip 200 g'lık bir çözeltiden geçirildiğinde, 41.6 g asit tuzu içeren bir tuz karışımı oluştu. SO2 üretmek için kütlece %4,5 yabancı madde içeren kükürtün hangi kütlesi kullanıldı? Ortalama tuzun kütlesi nedir?

56. 80 g Ca(NO3)2 çözeltisi ile reaksiyona girmek için 50 g Na2C03 çözeltisi gerekiyordu. Oluşan çökelti ayrıldı; fazla hidroklorik asit ile muamele edildiğinde 2.24 dm3 (n.s.) gaz açığa çıktı. Orijinal çözeltilerdeki tuzların kütle oranları nelerdir? Çökeltinin ayrılmasından sonra çözeltideki sodyum nitratın kütle oranı nedir?

57. Çinkonun sülfürik asitle etkileşimi, argonda 1.51 nispi yoğunluğa sahip 10 dm3 (n.s.) SO2 ve H2S karışımı üretti. Hangi kimyasal miktarda çinko çözüldü? Gaz karışımındaki SO2'nin kütle oranı nedir?

58. Toplam kütlesi 11 g olan bir çinko ve alüminyum talaşı karışımı numunesi, fazla miktarda alkali çözelti içinde çözüldü. Karışımdaki çinkonun kütle oranı %30 ise açığa çıkan gazın hacmini (sayısını) belirleyin.

59. 4,0 g ağırlığındaki sodyum hidroksit, 9,8 g ağırlığındaki alüminyum hidroksit ile birleştirildi Elde edilen sodyum metaalüminatın kütlesini hesaplayın.

60. 10 g bakır ve alüminyum karışımı oda sıcaklığında konsantre nitrik asitle işlendiğinde 2.24 dm3 gaz (n.s.) açığa çıktı. Karışımın aynı kütlesi fazla miktarda KOH çözeltisi ile işlendiğinde hangi hacimde (n.s.) gaz açığa çıkacaktır?

61. 20 g ağırlığındaki bir bakır ve alüminyum alaşımı fazla alkali ile işlendi, çözünmemiş kalıntı, konsantre nitrik asit içinde çözüldü. Nihai tuz izole edildi, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi ve 8 g katı tortu elde edildi. Kütle oranı %40 ve yoğunluğu 1,4 g/cm3 olan tüketilen NaOH çözeltisinin hacmini belirleyin.

62. 39 g ağırlığındaki bir alüminyum ve metal (II) oksit karışımı (oksit amfoterik değildir), fazla KOH çözeltisi ile işlendi, açığa çıkan gaz yakıldı ve 27 g su elde edildi. Çözünmemiş kalıntı, HC1'in kütle fraksiyonu %36,5 ve yoğunluğu 1,19 g/cm3 olan 25,2 cm3'lük bir çözelti içinde tamamen çözüldü. Oksidi tanımlayın.

63. Çinko ve bakır talaşlarından oluşan bir karışım, aşırı KOH çözeltisi ile işlendi ve 2.24 dm3 (n.s.) hacimli bir gaz açığa çıktı. Aynı metal örneğini tamamen klorlamak için 8,96 dm3 (n.s.) hacimli klor gerekliydi. Numunedeki çinkonun kütle fraksiyonunu hesaplayın.

64. 49 g ağırlığındaki bir demir, alüminyum ve magnezyum talaş karışımı, fazla miktarda seyreltik H2S04 ile işlendi, böylece 1.95 mol gaz elde edildi. Aynı karışımın 4,9 g ağırlığındaki başka bir kısmı alkali çözeltinin fazlası ile muamele edildi ve 1,68 dm3 (n.s.) gaz elde edildi. Karışımdaki metallerin kütlelerini bulunuz.

65. 10 g NaOH ve 13,6 g ZnCl2 içeren çözeltiler birleştirildiğinde hangi kütlede çökelti oluşur?

66. Al, Mg, Fe, Zn karışımının molar bileşim açısından iki özdeş kısmı vardır, her biri 7,4 g ağırlığındadır Bir kısım hidroklorik asit içinde eritildi ve 3,584 dm3 gaz (n.s.) elde edildi, diğeri - bir alkali çözeltisi ile 2.016 dm3 gaz (n.o.) alındı. Her iki karışımda da bir Al atomu başına 3 Zn atomunun bulunduğu bilinmektedir. Karışımdaki metallerin kütlelerini bulunuz.

67. 1 g ağırlığındaki bir bakır, magnezyum ve alüminyum karışımı, fazla miktarda hidroklorik asit ile işlendi. Çözelti süzüldü ve fazla NaOH çözeltisi, süzüntüye ilave edildi. Nihai çökelti ayrıldı ve 0,2 g'lık sabit bir kütleye kadar kalsine edildi Hidroklorik asit ile işlemden sonra çözünmeyen tortu, havada kalsine edildi ve 0,8 g siyah bir madde elde edildi. Karışımdaki alüminyumun kütle oranını bulun.

68. Çinko, magnezyum ve bakır alaşımı oksijen akışında ısıtıldığında, karışımın kütlesi 9.6 g arttı Ürün alkali içinde kısmen çözüldü ve kütle fraksiyonu KOH olan 40 cm3 çözelti Çözünme için %40 ve 1,4 g/cm yoğunluğa ihtiyaç vardır 3. Alaşımın aynı kısmı ile reaksiyona girmek için 0,7 mol HC1'e ihtiyaç vardır. Alaşımdaki metallerin kimyasal miktarlarını bulun.

69. 5 g ağırlığındaki bir bakır ve çinko alaşımı, fazla miktarda NaOH çözeltisi ile işlendi. Daha sonra katı kalıntı ayrıldı ve konsantre HN03 ile işlendi; elde edilen tuz izole edildi, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi ve 2.5 g katı kalıntı elde edildi. Alaşımdaki metallerin kütlelerini belirleyin.

70. 12,8 g ağırlığındaki bir bakır ve alüminyum alaşımı, fazla miktarda hidroklorik asit ile işlendi. Çözünmemiş kalıntı, konsantre nitrik asit içerisinde çözündürüldü, elde edilen çözelti buharlaştırıldı, kuru kalıntı, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi ve 4 g katı elde edildi. Alaşımdaki bakırın kütle fraksiyonunu belirleyin.

71. Biri alkali çözeltiye, diğeri hidroklorik asite eklendiğinde eşit hacimde hidrojen açığa çıkacak şekilde iki porsiyon A1 hangi kütle oranında alınmalıdır?

72. Bir alüminyum ve bakır (II) oksit karışımı aşırı KOH çözeltisi ile işlendiğinde, 6.72 dm3 (n.s.) gaz açığa çıktı ve karışımın aynı kısmı oda sıcaklığında konsantre HNO3 içerisinde çözündürüldüğünde 75,2 gr tuz elde edildi. Başlangıçtaki madde karışımının kütlesini bulun.

73. Fazla alüminyumun 139,87 cm3'lük bir NaOH kütle oranı ve 1,43 g/cm3 yoğunluğa sahip bir çözelti ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilen hidrojen ile hangi bakır (II) oksit kütlesi azaltılabilir?

74. 7,83 g iki metal alaşımının tamamen oksidasyonu ile 14,23 g oksit oluştu, fazla alkali ile işlendiğinde 4,03 g tortu çözünmeden kaldı. Katyonlarının oksidasyon durumu +2 ve +3 ise ve oksitlerin molar oranı 1:1 ise alaşımı oluşturan metallerin niteliksel bileşimini belirleyin (+3 oksidasyon durumuna sahip bir metal oksidin amfoterik olduğunu düşünün) özellikler).

75. Aynı kütlelere sahip iki porsiyon alüminyum çözüldü: biri potasyum hidroksit çözeltisinde, diğeri hidroklorik asitte. Salınan gazların hacimleri (n.s.) birbirleriyle nasıl ilişkilidir?

76. 1.000 g ağırlığındaki bir bakır ve alüminyum alaşımı, fazla miktarda alkali çözelti ile işlendi, çözünmemiş çökelti, nitrik asit içinde çözüldü, ardından çözelti buharlaştırıldı, tortu, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Yeni kalıntının kütlesi 0,398 g'dır. Alaşımdaki metallerin kütleleri nedir?

77. 20 g ağırlığındaki bir çinko ve bakır alaşımı, kütle oranı %30 ve yoğunluğu 1,33 g/cm3 olan fazla miktarda NaOH çözeltisi ile işlendi. Katı kalıntı izole edildi ve fazla miktarda konsantre HN03 çözeltisi ile işlendi. Ortaya çıkan tuz izole edildi ve sabit kütleye kadar kalsine edildi. Katı kalıntının kütlesi 10.016 g'dır Alaşımdaki metallerin kütle fraksiyonlarını ve tüketilen alkali çözeltinin hacmini hesaplayın.

78. 2 g ağırlığındaki bir bakır ve alüminyum alaşımı, fazla miktarda alkali çözelti ile işlendi. Kalıntı süzüldü, yıkandı, HN03 içerisinde çözüldü, çözelti buharlaştırıldı ve sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Kalsinasyondan sonra artığın kütlesi 0,736 g'dır. Alaşımdaki metallerin kütle fraksiyonlarını hesaplayın.

79. Demir, bakır ve alüminyum karışımının klorlanması 8,96 dm3 klor (n.s.) gerektirir ve aynı numunenin hidrojen klorürle etkileşimi 5.6 dm3 (n.s.) gerektirir. Aynı kütledeki bir metal karışımı alkali ile etkileşime girdiğinde 1,68 dm3 (n.s.) gaz açığa çıkar. Karışımdaki metallerin kimyasal miktarlarını bulun.

80. 5,0 g ağırlığındaki potasyum hidrit, 80 cm3 hacimli suda çözüldü ve elde edilen çözeltiye 0,81 g ağırlığındaki alüminyum ilave edildi.Sonuçta elde edilen çözeltideki maddelerin kütle fraksiyonlarını yüzde binde birine kadar doğru olarak bulun.

KAYNAKÇA

1. Barannik, V.P. İnorganik bileşiklerin modern Rus isimlendirmesi / V.P. Barannik // Adını taşıyan All-Union Kimya Derneği Dergisi. DI. Mendeleev. – 1983. – cilt XXVIII. – sayfa 9–16.

2. Vrublevsky, A.I. Kimya eğitmeni / A.I. Vrublevsky. – 2. baskı, revize edildi. ve ek – Minsk: Krasiko-Print, 2007. – 624 s.

3. Glinka, N.L. Genel kimyada görevler ve alıştırmalar: ders kitabı. üniversiteler için el kitabı / Ed. V.A. Rabinovich ve Kh.M. Rubina. – M.: Integral-Press, 2004. – 240 s.

4. Lidin, R.A. Genel ve inorganik kimyada problemler: ders kitabı. yüksek öğrenciler için el kitabı ders kitabı kuruluşlar / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; tarafından düzenlendi R.A. Lidina. – M.: VLADOS, 2004. – 383 s.

5. Lidin, R.A. İnorganik maddelerin isimlendirilmesinin temelleri / R.A. Lidin [ve diğerleri]; tarafından düzenlendi B.D. Stepina. – M.: Kimya, 1983. – 112 s.

6. Stepin, B.D. IUPAC kurallarının Rusça / B.D.'de inorganik bileşiklerin isimlendirilmesine uygulanması. Stepin, R.A. Lidin // Adını taşıyan All-Union Kimya Derneği Dergisi. DI. Mendeleev. – 1983. – cilt XXVIII. – sayfa 17–20.

İlgili bilgi.

Genetik bağlantı farklı sınıflara ait maddeler arasındaki bağlantıdır.

Genetik serinin temel özellikleri:

1. Aynı serideki tüm maddeler tek bir kimyasal elementten oluşmalıdır.

2. Aynı elementten oluşan maddeler farklı kimyasal madde sınıflarına ait olmalıdır.

3. Bir elementin genetik serisini oluşturan maddelerin karşılıklı dönüşümlerle birbirine bağlanması gerekir.

Böylece, genetik Farklı inorganik bileşik sınıflarını temsil eden, aynı kimyasal elementin bileşikleri olan, karşılıklı dönüşümlerle ilişkili olan ve bu maddelerin ortak kökenini yansıtan bir dizi maddeyi adlandırın.

Metaller için, metal olmayanlar için üç sıra genetik olarak ilgili madde ayırt edilir - bir sıra.

1. Hidroksitleri baz (alkali) olan metallerin genetik serisi:

metal→bazik oksit→baz (kostik)→tuz.

Örneğin kalsiyumun genetik serisi:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2

2. Amfoterik hidroksitleri oluşturan genetik metal serisi:

tuz

metal→amfoterik oksit→(tuz)→amfoterik hidroksit

Örneğin: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H2ZnO2) ↓
Na 2 ZnO 2

Çinko oksit su ile reaksiyona girmez, bu nedenle önce ondan tuz, sonra çinko hidroksit elde edilir. Metalin çözünmeyen bir baza karşılık gelmesi durumunda da aynı şey yapılır.

3. Metal olmayanların genetik serisi (metal olmayanlar yalnızca asit oksitler oluşturur):

metal olmayan→asit oksit→asit→tuz

Örneğin fosforun genetik serisi:

P → P 2 Ö 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Bir maddeden diğerine geçiş kimyasal reaksiyonlar kullanılarak gerçekleştirilir.

İçinde yaşadığımız ve küçük bir parçası olduğumuz maddi dünya tektir ve aynı zamanda sonsuz çeşitliliğe sahiptir. Bu dünyanın kimyasal maddelerinin birliği ve çeşitliliği, en açık şekilde, genetik dizi olarak adlandırılan maddelere yansıyan genetik bağlantıda ortaya çıkar. Bu serilerin en karakteristik özelliklerini vurgulayalım:

1. Bu serideki tüm maddeler tek bir kimyasal elementten oluşmalıdır. Örneğin aşağıdaki formüller kullanılarak yazılmış bir seri:

2. Aynı elementin oluşturduğu maddeler farklı sınıflara ait olmalı, yani onun varlığının farklı biçimlerini yansıtmalıdır.

3. Bir elementin genetik serisini oluşturan maddeler karşılıklı dönüşümlerle bağlanmalıdır. Bu özelliğe dayanarak tam ve eksik genetik serileri ayırt etmek mümkündür.

Örneğin, yukarıdaki brom genetik serisi eksik, eksik olacaktır. İşte bir sonraki satır:

zaten tamamlanmış sayılabilir: basit brom maddesiyle başlar ve onunla biter.

Yukarıdakileri özetleyerek genetik serinin aşağıdaki tanımını verebiliriz:

Genetik bağlantı, maddelerin karşılıklı dönüşümü sırasında gerçekleştirilen bu bağlantının çarpıcı ama özel bir tezahürü olan genetik diziden daha genel bir kavramdır. O halde, paragraf metninde verilen ilk madde dizisinin de bu tanıma uyduğu açıktır.

İnorganik maddelerin genetik bağlantısını karakterize etmek için üç tip genetik seriyi ele alacağız: bir metal elementin genetik serisi, metal olmayan bir elementin genetik serisi, bir metal elementin amfoterik okside karşılık gelen genetik serisi ve hidroksit.

I. Metal elementin genetik radyanı. En zengin madde grubu, farklı oksidasyon durumları sergileyen metal serisidir. Örnek olarak, oksidasyon durumu +2 ve +3 olan demirin genetik serisini düşünün:

Demiri demir (II) klorüre oksitlemek için demir (III) klorür elde etmekten daha zayıf bir oksitleyici madde almanız gerektiğini hatırlayalım:

II. Metal olmayan bir elementin genetik serisi. Bir metal serisine benzer şekilde, farklı oksidasyon durumlarına sahip metal olmayan seriler bağlar açısından daha zengindir; örneğin +4 ve +6 oksidasyon durumlarına sahip genetik kükürt serisi:

Yalnızca son geçiş zorluğa neden olabilir. Bu tür görevleri yerine getirirseniz, şu kuralı izleyin: Bir elementin oksitlenmiş bir bileşiğinden basit bir madde elde etmek için, bu amaçla onun en indirgenmiş bileşiğini, örneğin uçucu olmayan bir hidrojen bileşiğini almanız gerekir. -metal. Örneğimizde:

Doğadaki bu reaksiyon volkanik gazlardan kükürt üretir.

Aynı şekilde klor için:

III. Amfoterik oksit ve hidroksitin karşılık geldiği metal elementinin genetik serisi bağlar açısından çok zengindir, çünkü koşullara bağlı olarak ya bir asitin özelliklerini ya da bir bazın özelliklerini sergilerler. Örneğin alüminyumun genetik serisini düşünün:

Organik kimyada, daha genel bir kavram olan "genetik bağlantı" ile daha spesifik bir kavram olan "genetik seri" arasında da ayrım yapılmalıdır. İnorganik kimyadaki genetik serinin temeli bir kimyasal elementin oluşturduğu maddelerden oluşuyorsa, organik kimyadaki (karbon bileşiklerinin kimyası) genetik serinin temeli de aynı sayıda karbon atomuna sahip maddelerden oluşur. molekül. En fazla sayıda bileşik sınıfını içeren organik maddelerin genetik serisini ele alalım:

Her sayı belirli bir reaksiyon denklemine karşılık gelir:

Son geçiş, genetik serinin tanımına uymuyor - bir ürün ikiden değil, birçok karbon atomundan oluşuyor, ancak onun yardımıyla genetik bağlantılar çok çeşitli bir şekilde temsil ediliyor. Ve son olarak, organik ve inorganik maddelere bölünmenin olmadığı maddeler dünyasının birliğini kanıtlayan, organik ve inorganik bileşik sınıfları arasındaki genetik bağlantılara örnekler vereceğiz. Örneğin, anilin - kireçtaşından organik bir madde - inorganik bir bileşik elde etme planını düşünün:

Önerilen geçişlere karşılık gelen reaksiyonların adlarını tekrarlama fırsatını değerlendirelim:

§ 23 için sorular ve görevler

8. sınıfta kimya dersi: "İnorganik bileşiklerin ana sınıfları arasındaki genetik ilişkiler"

Ders sloganı:

“Hiçbir bilim kimya kadar deney yapmayı gerektirmez. Temel yasaları, teorileri ve sonuçları gerçeklere dayanmaktadır. Bu nedenle deneyim yoluyla sürekli izleme gereklidir.”

Michael Faraday.

HEDEF . Spesifik örnekler kullanarak, inorganik maddelerin ana sınıfları arasında genetik bir ilişkinin varlığını kanıtlayın.

Görevler:

eğitici : Öğrencilerin inorganik maddelerin ana sınıflarının bileşimi ve özellikleri hakkındaki bilgilerini sistematik hale getirmek.

Gelişimsel : problem kurma, hipotez oluşturma ve bunları deneysel olarak test etme yeteneğini geliştirmek; laboratuvar ekipmanı ve reaktiflerle çalışma becerilerini geliştirmek; konu yeterliliklerini ve yeterli kişisel ve karşılıklı kontrol yeteneğini geliştirin.

eğitici : Öğrencilerin bilimsel dünya görüşünün oluşumunu sürdürmek; Gözlemi, dikkati ve inisiyatifi geliştirin.

Yöntemler: problem, araştırma, sözel.

Çalışma biçimleri : grup, bireysel çalışma, kendi kendini kontrol etme, gruptaki bağımsız çalışmanın sonuçlarının karşılıklı kontrolü, işaretleme.

Teçhizat : multimedya projektörü, ekran, sunum, test tüplerinin bulunduğu raf, yetkinlik odaklı görevler.

Reaktifler : sodyum, su, fenolftalein, hidroklorik asit, kalsiyum oksit, bakır sülfat, sodyum hidroksit.

Dersler sırasında .

I. ORGANİZASYONEL - MOTİVASYON AŞAMASI

1.1 Organizasyon anı.

1.2 Bilginin güncellenmesi

İşlenen materyal üzerine sınıfla buluşsal bir konuşma yapılır.

Günlük yaşamda bizi hangi maddeler çevreliyor? (Basit ve karmaşık)

Hangi basit maddeleri biliyorsunuz? (metaller ve metal olmayanlar)

Hangi karmaşık maddeler? (oksitler, bazlar, asitler, tuzlar) Oksit nedir? Oksit türleri nelerdir? Örnekler ver. Asit nedir? Ne tür asitler var? Örnekler ver. Vakıf nedir? Gerekçeleri neler? Örnekler. Tuz nedir? Hangi tuzları biliyoruz?

Sorunun formülasyonu. İçinde yaşadığımız ve küçük bir parçası olduğumuz maddi dünya tektir ve aynı zamanda sonsuz çeşitliliğe sahiptir. İçindeki her şey sürekli hareket halindedir, sürekli kimyasal dönüşüm içerisindedir. Sonsuza kadar bazı maddelerden diğerleri elde edilir. İçindeki her şey birbirine bağlı ve birbirine bağımlıdır. Bu evrensel bir doğa kanunudur.

Sizi onaylamaya veya reddetmeye davet ediyorum.

Size şu maddeler verilir: BaO, P, NaCl, H 3 P.O. 4 , Ba(OH) 2 , CA 3 (PO4) 2, , H 2 BU YÜZDEN 4, BaSO 4 , Ba, P 2 Ö 5 .

1. Formülleri önerilen maddelerden iki grupta birleştirilebilecekleri seçin.

Öğrencilerin aynı elementi içeren maddelerin formüllerini göreceği seçeneğe odaklanalım.

2. Basit bir maddeden başlayarak, bileşimin karmaşıklığına göre bunları iki sıraya dağıtmaya çalışın. İki zincirimiz var:

Ba BaO Ba(OH) 2 VaBU YÜZDEN 4

P P 2 Ö 5 H 3 P.O. 4 CA 3 (P.Ö. 4 ) 2

Öğretmen: Her zincirin ortak bir yanı vardır - bunlar kimyasal elementlerdir - Ba ve P, bir maddeden diğerine geçerler (sanki kalıtım yoluyla).

Öğretmen: Neden siz ebeveynlerinize benziyorsunuz, ebeveynleriniz de onlarınkilere benziyor vs.?

Öğrenci: Akrabaların kalıtsal olarak benzer özellikleri vardır.

Soru: Kalıtsal bilginin taşıyıcısı nedir?

Öğrenci: Gen.

Öğretmen: Sizce bu zincirin “geni” hangi element olacak?

Öğrenci: Va ve R

Öğretmen : Bu nedenle zincirlere veya dizilere genetik denir.

Dersimizin konusu: “İnorganik bileşiklerin ana sınıfları arasındaki genetik ilişkiler”

Maddeler arasındaki genetik bağlantı, onların karşılıklı dönüşümüne dayanan bir bağlantıdır; maddelerin menşe birliğini, yani doğuşunu yansıtır.

Basit maddelerin sınıfları hakkında bilgi sahibi olarak iki genetik diziyi ayırt edebiliriz:

1) Genetik metal serileri

2) Metal olmayanların genetik serisi.

Genetik metal serisi, aynı metale dayanan farklı sınıflardaki maddelerin birbirine bağlılığını ortaya koymaktadır.

Genetik metal serisi iki tiptedir.

1. Alkalilerin hidroksit olarak karşılık geldiği genetik metal serisi. Böyle bir seri benzer bir dönüşüm zinciriyle temsil edilebilir:

metal → bazik oksit → baz (alkali) → tuz

Örneğin kalsiyumun genetik serisini ele alalım:

CA → CaO → CA( AH) 2 → CABU YÜZDEN 4 .

2. Çözünmeyen bazlara karşılık gelen genetik metal serileri. Bu seride daha fazla genetik bağlantı var çünkü doğrudan ve ters dönüşümler (karşılıklı) fikrini daha iyi yansıtır. Böyle bir seri başka bir dönüşüm zinciriyle temsil edilebilir:

metal → bazik oksit → tuz → baz → bazik oksit → metal.

Örneğin bakırın genetik serisini ele alalım:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.

Ametallerin genetik serisi, aynı ametale dayanan farklı sınıflardaki maddeler arasındaki ilişkiyi ortaya koymaktadır.

İki çeşidi daha vurgulayalım.

1. Çözünür bir asidin hidroksit olarak karşılık geldiği metal olmayanların genetik serisi, aşağıdaki dönüşüm çizgisi biçiminde gösterilebilir:

metal olmayan → asidik oksit → asit → tuz.

Örneğin fosforun genetik serisini ele alalım:

P → P 2 Ö 5 → H 3 P.O. 4 → Ca 3 (P.Ö. 4 ) 2 .

2. Çözünmeyen bir aside karşılık gelen metal olmayanların genetik serisi, bir sonraki dönüşüm zinciriyle temsil edilebilir:

metal olmayan → asit oksit → tuz → asit → asit oksit → metal olmayan.

Ele aldığımız asitlerden yalnızca silisik asit çözünmez olduğundan, örnek olarak silikonun genetik serisine bakalım:

Si → SiO 2 → Hayır 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Öyleyse en temel bilgileri özetleyelim ve vurgulayalım.

1 Numaralı Deneyim Hayır→ NaOH→ NaClalmakHayırHidroksit elde etmek için su ekleyinHayırfenoftalein indikatörünü ekleyin, alkali olduğunu kanıtlayın, dikkatlice hidroklorik asit ekleyin. Nötrleşme reaksiyonu meydana gelir. Çözeltinin rengi bozulur ve tuz ve su oluşur. Reaksiyon denklemlerini yazalım.

2 numaralı deneyim Talimatlar1 .(Güvenlik önlemlerine uyun!)

1. Kalsiyum oksidi bir test tüpüne alın, su ekleyin, kalsiyum hidroksit elde edinCA( AH) 2 fenoftalein indikatörünü ekleyin, dikkatlice sülfürik asit ekleyin. Ne gözlemliyorsunuz? Kimyasal reaksiyon için bir denklem yazın

CaO → CA( AH) 2 → CABU YÜZDEN 4

3 Numaralı Deneyim CuSO 4 → Cu ( AH) 2 → CuO

Uyarıcı: Doğada her şey birbirine bağlıdır ve tüm maddelerin birbiriyle ilişkili (genetik) bağlantıları vardır. Bunu deneysel olarak kanıtlayın.

ÖĞRENİLEN MATERYALİN YAPIMI

Öğrenciler “Akrabaları bul” görevini tamamlarlar

Görev "Akrabaları bul"

Formül listesinden bir genetik dizi oluşturun.

1 seçenek : Ca(OH) 2 , M.I. 2, CA, P,CaCO 3 , NaOH,CaO, CO 2.

2 seçenek: yapay zeka , NaOH,AI(OH) 3 , CaO, CO 2 , yapay zeka 2 Ö 3 ,P,AICI 3

3.2. SON BÖLÜM

Sonuç ifadesi:

Doğadaki her şey birbirine bağlıdır, bu nedenle kimyada tüm maddeler birbiriyle bağlantılıdır ve diğerleri bazılarından elde edilebilir..

3.3. EV ÖDEVİ

Konuyu tekrarlayın: "İnorganik bileşiklerin ana sınıfları" §, "Akrabaları bul" görevini tamamlarken derlediğiniz zincirler için reaksiyon denklemleri oluşturun.