Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com

Slayt başlıkları:

Ödev: 1. Alıştırma 4 s. 83 2. Test görevlerini tamamlayın

32,25,22,31,13,35,13,35,22,13,11,22,42,14, 34,25,34,24,21 1 2 3 4 5 10 ila 20 a ve dr 30 m ch o n 40 ben s k by y

Bağımsız çalışma Görev: Oksitlere isim verin 1 seçenek: C uO Na 2 O CO 2 N 2 O 5 Na 2 O ZnO 2 seçenek: M gO Al 2 O 3 P 2 O 5 Fe 2 O 3 Cu2O CaO

Seçenek 1: C uO - bakır oksit Na 2 O - sodyum oksit CO 2 - karbon monoksit N 2 O 5 - azot oksit ZnO - çinko oksit Seçenek 2: M gO - magnezyum oksit Al 2 O 3 - alüminyum oksit P 2 O 5 - fosfor oksit Fe 2 O 3 - demir oksit CaO - kalsiyum oksit

Oksijenin yıkıcı bir etkisi vardır: katılımıyla metallerin oksidasyonu pas oluşumu, bitki ve hayvan kalıntılarının çürümesi ve metalin yanması ile oluşur. Bazı işlemler yavaş, diğerleri çok hızlı. Doğada oksijen döngüsü sürekli gerçekleşir, bu nedenle rezervleri sürekli olarak yenilenir.

Doğada, bileşiklerinden moleküler oksijenin salınmasının bir sonucu olarak sadece bir reaksiyon vardır - bu fotosentezdir. Zaten biyoloji dersinden de bildiğiniz gibi bitkilerin yapraklarının ışıkta klorofil yardımıyla beslenmesi işlemi gerçekleştirir. Bu durumda H2O ve CO2'den glikoz sentezlenir ve oksijen oluşur.

Bu süreç deniz yosunlarında da meydana gelir. Bitki dünyası her yıl atmosfere yaklaşık 400 milyar ton oksijen veriyor. Atmosfere salınan oksijen de Dünya yüzeyindeki elementleri oksitler. Sonuç olarak, bu bileşikler yer kabuğunun bölgelerini oluşturur.

METALURJİDE, METALLERİN KESME VE KAYNAKLARINDA Oksijen, metalurjide çelik üretiminde kullanılır. Ayrıca birçok metalürjik ünitede yakıtın daha verimli yanması için brülörlerde hava yerine oksijen-hava karışımı kullanılmaktadır. havayı oksijenle zenginleştirin.

Çelik üretimi

Silindirlerdeki oksijen, metallerin alevle kesilmesi ve kaynağı için yaygın olarak kullanılmaktadır. Oksijen akışında yanan yanıcı gaz asetilen, 3000 ° C'nin üzerinde bir sıcaklık elde etmenizi sağlar! Bu, demirin erime noktasının yaklaşık iki katıdır.

Yakıt oksitleyici Havanın bir parçası olan oksijen yakıt yakmak için kullanılır: örneğin otomobillerin, dizel lokomotiflerin ve motorlu gemilerin motorlarında. Sıvı oksijen, roket yakıtı için oksitleyici bir ajan olarak kullanılır. Sıvı oksijen ve sıvı ozon karışımı, en güçlü roket yakıt oksitleyicilerinden biridir.

Tıbbi kullanımlar Tıpta oksijen de kullanımlarını bulmuştur. Oksijen, solunum yetmezliği durumunda solunum gaz karışımlarını zenginleştirmek, astımı tedavi etmek ve oksijen kokteylleri, oksijen yastıkları şeklinde hipoksiyi önlemek için kullanılır. Bununla birlikte, normal basınçta saf oksijen uzun süre solunamaz - sağlık için tehlikelidir.

Gıda endüstrisindeki uygulamalar Gıda endüstrisinde oksijen, bir gıda katkı maddesi E948, itici gaz ve ambalaj gazı olarak kayıtlıdır. İtici gazlar, yiyecekleri bir kaptan (kap, sprey kutusu, tank veya dökme ürünler için depolama) sıkıştıran gazlardır.

Bağımsız çalışma 1. Aşağıdaki oksitler için formüller yapın: demir oksit (II) kükürt oksit (IV) hidrojen oksit bakır oksit (II) 2. Aşağıdaki reaksiyonlar için denklemleri tamamlayın: C + O 2 → Mg + O 2 → 3. NO2 bileşiğindeki her bir elementin kütle fraksiyonunu hesaplayın

Konuyla ilgili: metodolojik gelişmeler, sunumlar ve notlar

"Oksijen özellikleri, üretimi ve kullanımı"

8. sınıftaki "Oksijen özellikleri, üretimi ve kullanımı" konulu ders Amaçlar: 1. Oksijenin fiziksel, kimyasal özelliklerinin incelenmesi, üretim yöntemleri, uygulaması ....

"Hidrojen ve oksijen elde etme" (eleştirel düşüncenin gelişimi için pedagojik teknolojiyi kullanma).

“Hidrojen ve oksijen elde etme” konulu ders (eleştirel düşüncenin gelişimi için pedagojik teknolojinin kullanılması) Amaç: - Hidrojen ve oksijeni elde etme, toplama ve tespit etme yöntemlerini tanıtmak....

"Hidrojen ve Oksijenin Kimyasal Özellikleri ve Uygulamaları" (eleştirel düşüncenin gelişimi için pedagojik teknolojinin kullanılması).

"Hidrojen ve oksijenin kimyasal özellikleri ve uygulaması" konulu ders (eleştirel düşüncenin gelişimi için pedagojik teknolojinin kullanılması). Amaç: - "Oksidasyon derecesi ..." kavramlarının bilgisinin oluşumuna devam etmek.

slayt 2

OKSİJEN

Oksijen, atom numarası 8 olan D. I. Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin ikinci periyodu olan grup VI'nın ana alt grubunun 16. elementidir. O (lat. Oxygenium) sembolü ile gösterilir. Oksijen reaktif bir ametaldir ve kalkojen grubunun en hafif elementidir. Normal koşullar altında basit bir madde oksijen, molekülü iki oksijen atomundan (formül O2) oluşan renksiz, tatsız ve kokusuz bir gazdır ve bununla bağlantılı olarak dioksijen olarak da adlandırılır. Sıvı oksijen açık mavi bir renge sahiptir ve katı oksijen açık mavi kristallerdir.

slayt 3

Resmen oksijenin İngiliz kimyager Joseph Priestley tarafından 1 Ağustos 1774'te cıva oksidi hava geçirmez şekilde kapatılmış bir kapta parçalayarak keşfettiğine inanılmaktadır (Priestley, güneş ışınlarını güçlü bir mercek kullanarak bu bileşiğe yönlendirmiştir). Bununla birlikte, Priestley başlangıçta yeni bir basit madde keşfettiğini anlamadı, havanın bileşenlerinden birini izole ettiğine inanıyordu (ve bu gaza "flojistiği giderilmiş hava" adını verdi). Priestley, keşfini seçkin Fransız kimyager Antoine Lavoisier'e bildirdi. 1775'te A. Lavoisier, oksijenin havanın, asitlerin ayrılmaz bir parçası olduğunu ve birçok maddede bulunduğunu tespit etti. Birkaç yıl önce (1771'de), İsveçli kimyager Carl Scheele oksijen elde etmişti. Güherçileyi sülfürik asitle kalsine etti ve ardından ortaya çıkan nitrik oksidi parçaladı. Scheele bu gazı "ateşli hava" olarak adlandırdı ve keşfini 1777'de yayınlanan bir kitapta anlattı (tam olarak kitap Priestley'nin keşfini duyurmasından sonra yayınlandığı için, ikincisi oksijenin keşfi olarak kabul edilir). Scheele, deneyimlerini Lavoisier'e de bildirdi. Oksijenin keşfine katkıda bulunan önemli bir aşama, cıva oksidasyonu ve ardından oksitinin ayrışması üzerine çalışmalar yayınlayan Fransız kimyager Pierre Bayen'in çalışmasıydı. Sonunda, A. Lavoisier, Priestley ve Scheele'den gelen bilgileri kullanarak sonuçta ortaya çıkan gazın doğasını anladı. Çalışmaları büyük önem taşıyordu, çünkü onun sayesinde o dönemde hakim olan ve kimyanın gelişimini engelleyen flojiston teorisi yıkıldı. Lavoisier, çeşitli maddelerin yanması üzerine bir deney yaptı ve yanmış elementlerin ağırlığına ilişkin sonuçları yayınlayarak flojiston teorisini çürüttü. Külün ağırlığı, elementin ilk ağırlığını aştı, bu da Lavoisier'e yanma sırasında maddenin kimyasal reaksiyonunun (oksidasyon) meydana geldiğini iddia etme hakkı verdi, bununla bağlantılı olarak, orijinal maddenin kütlesi artar, bu da onu reddeder. flojiston teorisi. Böylece oksijenin keşfinin itibarı aslında Priestley, Scheele ve Lavoisier tarafından paylaşılıyor. OKSİJENİN KEŞFİ

slayt 4

slayt 5

Oksijen kullanımı Oksijenin geniş endüstriyel kullanımı, turbo genişleticilerin - sıvılaştırma ve ayırma cihazlarının - icat edilmesinden sonra, yirminci yüzyılın ortalarında başladı. Oksijen kullanımı çok çeşitlidir ve kimyasal özelliklerine dayanmaktadır. Kimya ve petrokimya endüstrisi. Oksijen, nitrik asit, etilen oksit, propilen oksit, vinil klorür ve diğer bazik bileşikler oluşturan başlangıç ​​reaktiflerini oksitlemek için kullanılır. Ayrıca yakma fırınlarının kapasitesini artırmak için de kullanılabilir. Petrol ve gaz endüstrisi. Petrol parçalama proseslerinin verimliliğinin arttırılması, yüksek oktanlı bileşiklerin işlenmesi, yer değiştirme enerjisini arttırmak için rezervuara enjeksiyon.

slayt 6

Oksijen uygulaması

cam endüstrisi. Cam fırınlarında, yanmayı iyileştirmek için oksijen kullanılır. Ayrıca nitrojen oksit emisyonlarını güvenli seviyelere indirmek için kullanılır. Kağıt hamuru ve kağıt endüstrisi. Oksijen, delignifikasyon, alkolizasyon ve diğer işlemlerde kullanılır. Tıpta, tıbbi oksijen, 15 MPa'ya (150 atm) kadar basınç altında 1,2 ila 10,0 litre arasında çeşitli kapasitelerde mavi yüksek basınçlı metal gaz tüplerinde (sıkıştırılmış veya sıvılaştırılmış gazlar için) depolanır ve anestezide solunum gazı karışımlarını zenginleştirmek için kullanılır. solunum yetmezliği durumunda, bronşiyal astım krizinin hafifletilmesi için ekipman, herhangi bir kaynaktan gelen hipoksinin ortadan kaldırılması, dekompresyon hastalığı ile, oksijen kokteylleri şeklinde gastrointestinal sistem patolojisinin tedavisi için. Bireysel kullanım için, tüplerden gelen tıbbi oksijen, özel kauçuk kaplar - oksijen yastıkları ile doldurulur. Sahada veya hastanede bir veya iki kurbana aynı anda oksijen veya oksijen-hava karışımı sağlamak için çeşitli model ve modifikasyonlarda oksijen inhalatörleri kullanılır. Oksijen soluma cihazının avantajı, solunan havanın nemini kullanan gaz karışımının yoğunlaştırıcı-nemlendiricisinin bulunmasıdır. Silindirde kalan oksijen miktarını litre cinsinden hesaplamak için, atmosferdeki silindirdeki basınç (redüktörün basınç göstergesine göre) genellikle litre cinsinden silindir kapasitesi ile çarpılır. Örneğin, 2 litre kapasiteli bir silindirde, basınç göstergesi 100 atm'lik bir oksijen basıncını gösterir. Bu durumda oksijen hacmi 100 × 2 = 200 litredir.

1 slayt

Sunum, Otradnoye Smirnova Roxana Lisesi'nin 9. sınıf öğrencisi tarafından hazırlandı.

2 slayt

Bir element olarak oksijen. 1. Oksijen elementi grup VI, ana alt grup, periyot II, seri numarası 8, 2. Atomik yapı: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 değerlik II, oksidasyon durumu -2 (nadiren +2; +1; -1). 3. Oksitlere, bazlara, tuzlara, asitlere, canlı organizmalar dahil organik maddelere dahildir - ağırlıkça %65'e kadar.

3 slayt

Bir element olarak oksijen. Oksijen gezegenimizde en bol bulunan elementtir. Ağırlık olarak, yer kabuğunun tüm elementlerinin toplam kütlesinin yaklaşık yarısını oluşturur. Hava bileşimi: O2 - %20-21; N2 - %78; CO2 -% 0.03, geri kalanı inert gazlar, su buharı, safsızlıklardır. 4. Yerkabuğunda kütlece %49, hidrosferde kütlece %89'dur. 5. Havanın bileşiminde (basit bir madde şeklinde) - hacimce %20-21. 6. Çoğu mineral ve kayaya dahildir (kum, kil vb.). Havanın bir parçası olarak (basit bir madde şeklinde). 7. Çoğu organik maddede bulunan tüm organizmalar için hayati bir unsur, yaşamın gelişmesini ve işleyişini sağlayan birçok biyokimyasal süreçte yer alır. 8. Oksijen 1769-1771'de keşfedildi. İsveçli kimyager K.-V. program

4 slayt

fiziksel özellikler. Oksijen reaktif bir ametaldir ve kalkojen grubunun en hafif elementidir. Normal koşullar altında basit bir madde oksijen, molekülü iki oksijen atomundan oluşan renksiz, tatsız ve kokusuz bir gazdır ve bununla bağlantılı olarak buna dioksijen de denir. Sıvı oksijen açık mavi bir renge sahiptir ve katı oksijen açık mavi kristallerdir.

5 slayt

Kimyasal özellikler. Metal olmayan C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Kompleks maddelerle 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O oksijene oksidasyon denir. Au, Pt, He, Ne ve Ar hariç tüm elementler oksijenle reaksiyona girer; tüm reaksiyonlarda (flor ile etkileşim hariç), oksijen oksitleyici bir ajandır. 1. Kararsız: O3 O2 + O 2. Güçlü oksitleyici ajan: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Boyaların rengini bozar, UV ışınlarını yansıtır, mikroorganizmaları yok eder.

6 slayt

Alma yolları. Endüstriyel yöntem (sıvı havanın damıtılması). Laboratuvar yöntemi (bazı oksijen içeren maddelerin ayrışması) 2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 slayt

Toplanan oksijenin kontrol edilmesi. 3O2 2O3 Eldesi Fırtınada (doğada), (laboratuvarda) potasyum permanganat ozonizerde ısıtıldığında: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Bu tuz 2000 C'nin üzerinde ısıtıldığında ayrışır.

8 slayt

Oksijen kullanımı: Tıpta ve endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Yüksek irtifa uçuşlarında pilotlara oksijenli özel cihazlar verilir. Birçok akciğer ve kalp hastalığında olduğu gibi ameliyatlar sırasında da oksijen torbalarından oksijen solunur. Denizaltılar, silindirlerde oksijen sağlar. Sıvı oksijenle emprenye edilmiş gevşek yanıcı malzemenin yanmasına, patlatmada oksijenin kullanılmasını mümkün kılan bir patlama eşlik eder. Sıvı oksijen jet motorlarında, otojen kaynak ve metallerin kesilmesinde, su altında dahi kullanılmaktadır.

Bu sürpriz gaza değer - Şimdi kullanılıyor Çelik endüstrisinde metal kesmek için Ve güçlü yüksek fırınlarda. Pilot onu yüksek irtifa mesafelerine götürür. Denizaltı onu da yanına alır. zaten tahmin etmiş olmalısın Nedir bu gaz...

Oksijen

Ders konusu: Oksijen. Fiş. Özellikleri.

Dersin amacı: Keşif tarihini, oksijenin elde edilmesinin ana yöntemlerini ve özelliklerini incelemek.

Ders planı:

• Oksijenin değeri. biyolojik rol.

2. Doğada yaygınlık.

3. Keşif tarihi.

4. Oksijen elementinin PSCE D.I.'deki konumu Mendeleyev.

5. fiziksel özellikler.

6. Oksijen elde etmek

7. Kimyasal özellikler.

8. Oksijen uygulaması.

Joseph Priestley

(1743 – 1794)

Carl Scheele

(1742 – 1786)

antoine lavoisier

(1743 – 1794)

t = – 1 83 °C

t = –219 °C

soluk mavi sıvı

Gaz, renksiz, kokusuz, tatsız, suda az çözünür

mavi kristaller

Havadan ağır.

ışık, klorofil

6SO 2 + 6H 2 Ö

İle 6 H 12 Ö 6 + 6О 2

Basınç altında havanın sıvılaşması t = – 1 83 °C

yer değiştirme içinde hava

su tahliyesi

Su ayrışması

H 2 Ö  H 2 + O 2

Hidrojen peroksitin ayrışması

H 2 Ö 2  H 2 O+O 2

Potasyum permanganatın ayrışması

KMnO 4  K 2 MNO 4 +MnO 2 + O 2

potasyum permanganat

potasyum manganat

Bertolet tuzunun (potasyum klorat) bozunması

KClO 3  KCl+O 2

Laboratuvarda oksijen, oksijen içeren bileşiklerin parçalanmasıyla elde edilir.

Basit maddelerle:

Ametallerle:

S+O 2  BÖYLE 2

P+O 2  P 2 Ö 5

Metaller ile:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  Fe 3 Ö 4 (FeO  Fe 2 Ö 3 )

Basit maddeler oksijenle tepkimeye girdiğinde oksitler oluşur.

Düşün ve cevapla

a

1

b

2

içinde

3

G

4

d

5

Düşün ve cevapla

• Oksijen üretimi ve çalışmasına katılan bilim adamları:

a) Dmitry İvanoviç Mendeleyev;

b) Joseph Priestley;

c) Antoine Laurent Lavoisier;

d) Karl Scheele;

e) Mihail Vasilyeviç Lomonosov

Düşün ve cevapla

2. Üç farklı şişede hava, karbondioksit, oksijen bulunur. Gazların her birini tanıyabilirsiniz:

a) gazlarla dolu şişelerin kütlelerinin karşılaştırılması

b) için için yanan bir kıymık yardımıyla

c) gazların sudaki çözünürlüğü ile

d) koku

e) diğer maddelerin yardımıyla

Düşün ve cevapla

3. Laboratuvarda oksijen elde edilir:

a) hava sıvılaştırma

b) suyun ayrışması

c) potasyum permanganatın ayrışması

d) hidrojen peroksitten

e) maddelerin oksidasyonu

Düşün ve cevapla

4. Oksijen, suyun yerini alarak toplanabilir, çünkü:

a) havadan hafif

b) suda çok çözünür

c) havadan ağır

d) suda az çözünür

d ) rengi, kokusu, tadı yok

Düşün ve cevapla

5. Oksijenden basit bir madde olarak bahsediyoruz:

a) suda oksijen bulunur

b) oksijen suda az çözünür;

c) oksijen, solunumu ve yanmayı destekler;

d) havanın ayrılmaz bir bileşenidir;

d) karbondioksitin bir parçasıdır.

a

1

2

b

içinde

3

G

4

d

5

Ar(O)=16 metal olmayan B= II

t = – 1 83 °C

soluk mavi sıvı

Ben Neme

t = –219 °C

endüstride: kadar hava soğutma -183 °C

oksidasyon

E X Ö de

mavi kristaller

laboratuvarda:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

Toplama Yöntemleri:

Hava deplasmanı

Su tahliyesi

Ödev

§3 2–34

"3" - ile. 111 soru 1.2

"4" - ile. 111 soru 3.4

"5" - ile. 111 soru 5.6

Görev:İnsan vücudunun ağırlıkça %65 oksijen içerdiği bilinmektedir. Vücudunuzda ne kadar oksijen olduğunu hesaplayın.

Yaratıcı görev:

"Oksijen" konusunda bir bulmaca, bilmece, VOC oluşturun