Dmitry Yurievich Dobrotin, Kıdemli Araştırmacı Kimya Didaktiği Laboratuvarı, ISMO RAO, Ph.D. İnternet sitesi

slayt 2

Okul kimya eğitiminin yapısı

1. Propaedeutik aşama (1 - 7. Sınıflar) 2. Öğrencilerin kimyada temel (temel) eğitimi (8 - 9. Sınıflar) 3. Öğrencilerin kimyada profil eğitimi (10 - 11. Sınıflar)

slayt 3

propaedötik aşama

Dünya(1-4. sınıflar) Doğa Tarihi (5. sınıf) Doğa Bilimleri (5., 6., 7. sınıflar) Fizik ve Kimya (5-6. sınıflar) Kimyaya Giriş (7. sınıf)

slayt 4

kitap okumak

6-12 yaş arası çocuklar için tasarlandı

slayt 5

Kitabın ana fikirleri

dünya nasıl Doğayı bilme yöntemleri Çevremizdeki maddeler Çevremizdeki reaksiyonlar Ev kimyasalları okuryazarlığı

slayt 6

ana okul

Yeni formatta sınavlar 8. sınıf için kimyada tematik sınavlar

Slayt 7

Kılavuzda yer alan testlerin konuları

1. İlk kimyasal kavramlar 2. Oksijen. Oksitler 3. Hidrojen. Su. Çözümler 4. İnorganik bileşiklerin ana sınıfları 5. Periyodik yasa ve periyodik sistem kimyasal elementler DI Mendeleev. Kimyasal bağ 6. Son test

Slayt 8

Mezunların kimyada yeni bir formda devlet nihai sertifikası

Kimyada 9. sınıfta devlet nihai sertifikasyonunun yeni şekli hakkında Kimyada GIA'ya hazırlanmak için öneriler Görevler bağımsız iş içerik bloklarına göre Eğitim seçenekleri Görevlere verilen yanıtlar Kodlayıcı

Slayt 9

Lise

KULLANMAK. Öğrencileri hazırlamak için evrensel materyaller Birleşik Devlet Sınavı Kimyada Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için öneriler İçerik blokları üzerinde bağımsız çalışma ödevleri Eğitim seçenekleri Ödevlerin cevapları Gösteri planı Sınav planı sınavın versiyonu

slayt 11

"Intellect-Center" yayınevinin kılavuzları

Öğrencilerin kimya eğitiminin tüm aşamalarında kullanılmak üzere tasarlanmıştır Kılavuzlarda yer alan görevler, ustalığı Zorunlu minimum ve Mezunların eğitim seviyesi Gereksinimleri tarafından sağlanan bilgi ve becerileri test etmeyi amaçlamaktadır. kimyadaki herhangi bir öğretim materyaline ek olarak didaktik materyaller olarak Çeşitli karmaşıklık seviyelerinde materyalleri çözmenize izin verir Çeşitli karmaşıklık türleri ve seviyelerindeki görevleri yerine getirirken muhakeme mantığını yansıtır GIA ve Birleşik Devlet Sınavı da dahil olmak üzere kontrol önlemlerine hazırlık

Tüm slaytları görüntüle

2016 sınavına hazırlanmak için bir dizi test görevi dikkatinize sunuyorum. "Karakteristik" kimya dersinin içeriğinin kontrol edilen unsuru için 1. bölümün görevleri, No. 32 Kimyasal özellikler inorganik maddeler". Materyal 27 test görevi içermektedir. Cevaplar ektedir.

2016 sınavına hazırlanmak için bir dizi test görevi dikkatinize sunuyorum. Kimya kursu içeriğinin kontrol edilen elemanı için A15 tipi ödevler "Aldehitlerin karakteristik kimyasal özellikleri, sınırlayıcı karboksilik asitler, esterler. Biyolojik olarak önemli maddeler: yağlar, karbonhidratlar (monosakkaritler, disakkaritler, polisakkaritler)". Materyal 30 test görevi içerir. Cevaplar ektedir.

Hedef kitle: 11. sınıf için

eğitim kaynağı ana mezunları için tasarlanmış ve lise"kimya" konusunda sınavı seçen. Belirtilen konuyla ilgili teorik materyal içerir. Kendini sabitleme için görevler var teorik materyal ve kontrol testi. 9.11. sınıflarda konunun öğretilmesi sürecinde de kullanılabilir.

Hedef kitle: öğretmenler için

2016 sınavına hazırlanmak için bir dizi test görevi dikkatinize sunuyorum. "Sınırlayıcı monohidrik ve polihidrik alkollerin karakteristik kimyasal özellikleri, fenol" kimya dersinin içeriği için kontrol edilen element için A14 tipi ödevler. Materyal 25 test görevi içerir. Cevaplar ektedir.

Hedef kitle: 11. sınıf için

2016 sınavına hazırlanmak için bir dizi test görevi dikkatinize sunuyorum. "Hidrokarbonların karakteristik kimyasal özellikleri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenler, dienler, alkinler, aromatik hidrokarbonlar (benzen, toluen)" kimya dersinin içeriği için kontrol edilen element için A13 tipi atamalar. Materyal 25 test görevi içerir. Cevaplar ektedir.

Hedef kitle: 11. sınıf için

Kılavuz, sınava hazırlanırken öğrencilerin pratik becerilerini ve yeteneklerini geliştirmeyi amaçlamaktadır. Makale, cevaplarla birlikte C1, C2 bölümlerinin görevleri için seçenek örnekleri sunmaktadır. Örnekteki dönüşüm zincirlerinin yanı sıra alkali metaller ve cevaplarla bağlantıları, çözümlerle görevler. Kılavuz, 11. sınıfta okuyan öğretmenler için hazırlanmıştır.

Hedef kitle: 11. sınıf için

Nchemistry, okul eğitimi sisteminde önemli bir yer tutar.
Kimya çalışmasında ağırlıklı olarak dersin betimleyici kısmı kullanılmaktadır. Nicel düzenlilikler sistematik olarak dikkate alınmaz. Hesaplama problemlerini çözme yeteneği, okul çocuklarında kimyasal düşüncenin gelişim düzeyinin göstergelerinden biridir.
Bu önemli konuya yeterince dikkat edilmezse, test testleri, olimpiyatlar, giriş sınavlarının gösterdiği gibi, öğrenciler kimyadaki hesaplama problemlerini yetersiz çözerler.
Çıkış yolu, görevlerin doğru kullanımıdır. Eğitim süreci. Hesaplama problemlerini çözmeyi öğrenmenin epizodik doğası kabul edilemez.

Hedef kitle: 11. sınıf için

Kimya sınavına hazırlıkÇalışma, 26 Nolu MBOU ortaokulu 11 "a" sınıfı öğrencisi Kozina Larisa tarafından yapıldı. Başkan: Alekseeva Larisa Alexandrovna Hedefler:

• Malzemeyi tanımak sınav çalışması kimyada.
• Sınava hazırlığınızı kontrol edin.
• Kimyada test görevlerini gerçekleştirme deneyimini genişletin

• testler şeklinde "A" bölümü - bir doğru cevapla 28 görev;
• bölüm "B" - 9 görev (B1-6 - 4 sayı seçeneğiyle - sayılar tekrarlanabilir, B7-9 - ardışık üç sayı seçeneğiyle
• bölüm "C" - ayrıntılı bir cevapla 5 görev.
A1-28 bölümündeki sorunun doğru cevabını seçmek için, imleci seçilecek cevabın üzerine getirin ve sol fare düğmesine tıklayın, cevap doğruysa “Doğru” kelimesi, cevap yanlışsa görünecektir. , "Yanlış" C1 - C5 bölümlerinin görevlerine verilen cevaplar ve çözümler tıklanarak görünecektir.

Mendeleev tablosu

çözünürlük tablosu

1) her iki ifade de doğru

2) her iki karar da yanlış

4) sadece A doğrudur

3) sadece B doğrudur

25. Endüstride metanol ve amonyak sentezi hakkında aşağıdaki yargılar doğru mu?

A. Metanol ve amonyak sentezi için reaksiyonlar ekzotermiktir. B. Metanol ve amonyak üretiminde, dolaşımdaki bir

26. Kütle oranı %3,7 olan 200 g kalsiyum hidroksit çözeltisi hazırlamak için ne kadar kalsiyum oksit alınmalıdır?

27. Termokimyasal denklemi olan bir reaksiyonun sonucu olarak

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 kJ.

652,5 kJ ısı açığa çıktı.

Yanmış asetilenin hacmi

28. 100 litre kükürt oksitin (IV) kükürt okside (VI) katalitik oksidasyonu için kaç litre oksijen gerekir? Gazların hacimleri aynı koşullar altında ölçülür.

B1. Maddenin adı ile ait olduğu inorganik bileşiklerin sınıfı (grubu) arasında bir yazışma kurmak bileşik sınıfları

• 1) alken
• 2) monohidrik alkol
• 3) polihidrik alkol
• 4) basit eter
• 5) ester

• A) CH3OCH3
• B) HOCH2CH2CH3
• B) HCOOCH2CH3
• D) CH3C(OH)2CH3

B2. Maddenin adı ile maddenin karbonunun oksidasyon durumu arasında bir yazışma oluşturun oksidasyon durumu С A) metanol 1) -4 B) metanoik asit 2) -3 C) metan 3) -2 D) etan 4) 0 5 ) +2 6) +4

B3. Anot üzerindeki çözelti tuzu formül ürününün elektrolizi sırasında madde ile anot üzerindeki ürün arasında bir yazışma kurun A) Na2CO3 1) H2S B) Na2S 2) Cu C) NaNO3 3) O2 D) CuCl2 4) Cl2 5) S 6) CO2

B4. Tuz formülü ile hidrolize olma yeteneği arasında bir yazışma kurun. tuz formülü 1)Al2S3 2)K2SO3 3)CrCl3 4)K2SO4

hidroliz ile ilgili

1) katyona göre

2) anyon tarafından

3) katyon ve anyon ile

4) hidrolize uğramaz

B5. Reaktant ve reaksiyon ürünü arasında bir yazışma oluşturun Reaktifler A) CO2 + H2O B) CO2 + CaO C) CO2 + Ca(OH)2 D) CO2 (fazla) + Ca(OH)2

Ürünler

2) CaCO3 + H2O

3) Ca(HCO3)2

4) Ca(HCO3)2+ H2O

Reaktif maddeler

B6. İki madde ile bu maddeleri ayırt edebileceğiniz bir reaktif arasında bir yazışma kurun:

Maddeler Reaktif A) bütanon-2 ve etanol 1) HCI (çözelti) B) heksen-1 ve etil format 2) FeCl3 (sulu) C) anilin ve fenol 3) Br2 (sulu) D) benzen ve anilin 4) Na 5) HNO3

B7. Hem benzen hem de stiren için,

1) konjuge bir elektronik sistemin molekülündeki varlığı

2) karbon atomlarının sp3 hibridizasyonu

3) bir katalizör varlığında hidrojen ile etkileşim

4) bromlu suyun renginin değişmesi

5) yanıcılık

6) suda iyi çözünürlük

B8. metanol ile reaksiyona girer

• CH3COOH
• Ag2O(NH3)
• Br2(H2O)
• KMnO4(H+)

2) bromoetan

3) sülfürik asit

4) hidrojen bromür

5) sodyum hidroksit

6) potasyum permanganat çözeltisi

C1. Elektron dengesi yöntemini kullanarak, reaksiyon için denklemi yazın:

NaNO2+NaI+...=NO+...+Na2SO4+...

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Cevap: 2NaNO2+2NaI+2H2SO4=2NO+I2+2Na2SO4+2H2O

N+3 + e- -> N+2 oksitleyici

2I- + 2e- -> I2 indirgeyici ajan

C2. Bakır konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi.

Nihai mavi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Daha sonra elde edilen madde kömürle kalsine edildi.

Açıklanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Cevap: 1) Сu+2H2SO4 kons. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

2) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

3) Cu(OH)2 = CuO + H2O

4) 2CuO + C = 2Cu + CO2

C3. gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazınız.

aşağıdaki dönüşümler.

Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3

2CH4 → C2H2 + 3H2

C6H6 +Br2 → C6H5Br + HBr

C6H5Br + 3NH3 → C6H2Br(NH2)3 + 3H2

X1 CH4 metan; X2CH4 asetilen; X3C6H6 benzen;

X4C6H5Br bromobenzen; X5 C6H2Br(NH2)3 1-bromo-2,4,6-triaminbenzen

(+H2O) 15000С Kest. t0 (+Br2), AlBr3 (+NH3), t0, p

Al4C3 → X1 → X2 → X 3 → X4 → X5

C4. Fazla miktarda konsantre sülfürik asidin 1.44 g magnezyum ile etkileşimi sırasında salınan hidrojen sülfür, 160 g %1.5'lik bir brom çözeltisinden geçirildi. Çökeltinin kütlesini belirleyin

1) 5H2SO4 kons. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Br2 + H2S = 2HBr + S

2) n(Mg) = 1,44/ 24 = 0,06 (mol)

n(H2S)=0,015 (mol)

n(Br2) = 160⋅0,015/160=0,015 (mol) (her iki madde de tamamen reaksiyona girer)

3)n(H2S)=n(Br2)=n(S)=0,015 (mol)

m(S)=32g/mol 0,015 mol=0,48g

Cevap: tortu ağırlığı = 0,48 g.

C5. 11,6 g doymuş aldehitin fazla bakır (II) hidroksit ile etkileşimi sırasında, ısıtma sırasında 28,8 g çökelti oluştu Aldehitin moleküler formülünü türetin.

1) СnH2nO + Cu(OH)2 = СnH2n+1O2 + H2O + Cu2O

2) n(Cu2O) = 28,8/144= 0,2 (mol)

n(Cu2O) = n(CnH2nO) = 0,2 mol

M (CnH2nO) \u003d 11,6 / 0,2 \u003d 58 g / mol

3) M (CnH2nO) \u003d 12n + 2n + 16 \u003d 58

Moleküler formül - C3H6O - propanal

X Literatür: 1. Açık KULLANIM görevleri bankası http://www.fipi.ru/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj= 2. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20 3. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/ 4. işletim sistemi Gabrielyan. Kimya 10. sınıf. toy kuşu M.2012 5. İşletim Sistemi Gabrielyan. Kimya 11. sınıf. toy kuşu M. 2012 6. Şablon Alekseeva L.A.

1 slayt

2 slayt

2006 C1'de kimyada KIM'lerin C bölümünün yapısı. Redoks reaksiyonları C2. Olası reaksiyon denklemlerinin derlenmesi C3. Organik kimyada dönüşüm zincirleri С4. "Çözümler", "Reaksiyon denklemine göre hesaplamalar" konularında hesaplama görevleri C5. Bir maddenin formülünü türetme görevi

3 slayt

Redoks reaksiyonları OVR ürünlerinin belirlenmesinde kullanılan temel kural, bir elementin oksidasyon durumunu düşürmesi, diğer elementin oksidasyon durumunu artırmasıdır. Reaksiyon ürünleri çevreye bağlıdır. Asidik bir ortamda, oksidasyon derecesindeki değişiklik daha derin gerçekleşir.

4 slayt

Redoks reaksiyonları C1. Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon denklemini yazın: P + HCIO3 + ...= HCI + ... Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin. KARAR: Oksidasyon durumlarını belirleyelim ve hangi elementin oksidasyon durumunu düşüreceğini ve hangisinin yükselteceğini belirleyelim. P0 + HCI+5O3+ …= HCI-1 + … B verilen denklem Cl+5 (oksitleyici madde) Cl-1'e dönüşür, bu nedenle P0 (indirgeyici madde) oksidasyon durumunu P+5'e yükseltir Elektron geçişi: P0-5e- = P+5 6 Cl+5+6e- = Cl- 1 5 Denklem: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

5 slayt

Redoks reaksiyonları C1. Elektron denge yöntemini kullanarak denklemi formüle edin: Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ÇÖZÜM: Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al0 oksidasyon durumunu +3'e yükseltir, Cr+6 oksidasyon durumunu Cr+3'e düşürür. Bir ortam görevi görür sülfürik asit. Elektron geçişi: Al0 - 3e- = Al+3 2 indirgeyici madde 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 oksitleyici madde

6 slayt

Redoks reaksiyonları Görev С1'deki redoks reaksiyonlarına örnekler: a) SO2 + K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O b) KNO2 + K2Cr2O7 + …= KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O c) KIO3 + … + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

7 slayt

Olası reaksiyon denklemlerinin derlenmesi C2. Verilmiştir sulu çözeltiler: sodyum sülfit, hidrojen sülfür, alüminyum klorür ve klor. Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın. ÇÖZÜM: Na2S + H2S = 2NaHS H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

8 slayt

Olası reaksiyon denklemlerinin derlenmesi C2. Sulu çözeltiler verilir: potasyum hekzahidroksoalüminat K3, alüminyum klorür, hidrojen sülfit ve rubidyum hidroksit. Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın. ÇÖZÜM: K3 + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O veya H2S + RbOH = RbHS + H2O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 veya AlCl3 + 4RbOH = 3RbCl + Rb 2AlCl3+ 3H2S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

9 slayt

Olası reaksiyon denklemlerinin derlenmesi C2. Sulu çözeltiler verilir: sodyum heksahidroksokromat Na3, demir (III) klorür, kükürt dioksit ve hidrojen peroksit. Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın. SO2 + H2O2 = H2SO4 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Na3 +3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O Na3 + FeCl3 = Fe(OH)3 + Cr(OH)3 + 3NaCl

10 slayt

Olası reaksiyon denklemlerinin derlenmesi C2. Sulu çözeltiler verilir: potasyum heksahidroksoalüminat K3, krom (III) klorür, potasyum karbonat ve karbonik asit. Bu maddeler arasındaki olası dört reaksiyonun denklemlerini yazın. ÇÖZÜM: K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3H2CO3 = 3K2CO3 + 2Al(OH)3 + 6H2O

11 slayt

Organik maddelerin ilişkisi C3. Dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın: H2SO4(kons.), t Br2 H2O, Hg2+ H2, kat. Propanol-1 X1 X2 propin X3 X4 ÇÖZÜM: CH3–CH2–CH2–OH CH3–CH=CH2 + H2O CH3–CH=CH2 + Br2 CH3–CHBr–CH2Br CH3–CHBr–CH2Br + 2KOH 2KBr + 2H2O + CH3–C CH CH3–C CH + HOH CH3–CO–CH3 CH3–CO–CH3 + H2 CH3–CHOH–CH3

12 slayt

Organik maddelerin ilişkisi C3. Dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın: KOH (alkol), t t, Cact CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4 C2H4 C2H4Cl2 X1 C6H6 X2 C6H5COOH ÇÖZÜM: C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 C2H4Cl2 + 2KOH 2KCl + 2H2O + C2H2 3C2H2 C6 H 6 C6H6+ CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

13 slayt

Organik maddelerin ilişkisi C3. Dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın: H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P örn. NH3 C2H2 X1 CH3COOH X2 X3 N2 ÇÖZÜM: С2H2 + HOH CH3COOH 5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH + HCl CH2ClCOOH + 2NH3 CH2NH2COOH + NH4Cl CH2N H2CO OH + HNO2 N2 + CH2OH–COOH + H2O

14 slayt

Organik maddelerin ilişkisi C3. Görev örnekleri: 2HCl, t ör. NaOHalkol, t t, Cact. Cl2, AlCl3 örn. NaOH, t Etilen glikol X1 X2 C6H6 X3 X4 Na t, kat, (-4H2) AlCl3, CH3Cl KMnO4, H2SO4 NaOH 1-bromopropan X1 X2 X3 C6H5COOH X4

15 slayt

С4 reaksiyon denklemlerine göre hesaplamalar. Belirli bir miktarda sülfürün oksidasyonu için,% 5 oksijensiz safsızlıklar içeren 215 g potasyum kloratın ayrışması sırasında oluşan böyle bir oksijen hacmi (n.o.) gerekliydi. Tepkimeye giren kükürt kütlesini ve ortaya çıkan gaz halindeki oksidasyon ürününün hacmini belirleyin. ÇÖZÜM: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 m(KClO3) = 215 ∙ 0,95 = 204,24 g; n(KClO3) = 1.667 mol Reaksiyon denklemine göre oksijen maddesi miktarını hesaplıyoruz. n(O2) = 2,5 mol S + O2 = SO2 Reaksiyon denklemine göre n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 mol m(S) = 2,5 mol ∙ 32 g/mol \u003d 8 g V (SO2) \u003d 2,5 mol ∙ 22,4 l / mol \u003d 56 l CEVAP: 56 l SO2; 8g S.

16 slayt

Reaksiyon denklemleri C4 ile hesaplamalar. Görev örnekleri: a) Belirli bir miktarda amonyağın oksidasyonu için,% 3,5 oksijensiz safsızlık içeren 245,6 g potasyum permanganatın ayrışması sırasında oluşan böyle bir oksijen hacmi (n.o.) gerekliydi. Tepkimeye giren amonyağın kütlesini ve elde edilen nitrojen içeren oksidasyon ürününün (n.o.) hacmini belirleyin. b) Belirli bir miktarda sülfürün oksidasyonu için,% 4,5 oksijensiz safsızlık içeren 330,9 g potasyum permanganatın ayrışması sırasında oluşan böyle bir oksijen hacmi (n.o.) gerekliydi. Tepkimeye giren kükürt kütlesini ve ortaya çıkan oksidasyon ürününün hacmini belirleyin.

17 slayt

"Çözümler" konulu hesaplamalar С4. Karışık 100 ml %15 potasyum hidroksit solüsyonu (yoğunluk 1,10 g/ml) ve 150 ml %10 solüsyon hidroklorik asit(yoğunluk 1.05 g/ml). Ortaya çıkan çözeltinin ortamını ve içindeki potasyum klorürün kütle oranını belirleyin. ÇÖZÜM: KOH + HCI = KCl + H2O Her bir çözeltinin kütlesini ve maddenin kütlesini bulalım. mr-ra (KOH) \u003d 100 ∙ 1,1 \u003d 110 g; m(KOH) = 110 ∙ 0,15 = 16,5 g mp-ra (HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 g; m(HCl) = 157.5 ∙ 0.1 = 15.75 g Her bileşik için madde miktarını bulalım. n(KOH) = 0.294 mol; n(HCl) = 0.43 mol; n(KCl) = 0,294 mol Asit ortamı Tuzun kütlesini bulun m(KCl) = 21,9 g Toplam çözeltinin kütlesini hesaplayın: m(p-ra) = 110 + 157,5 = 267,5 g Potasyum klorürün kütle fraksiyonunu belirleyin çözüm :=21.9/267.5=0.08

20 slayt

"Çözümler" konulu hesaplamalar C5. Örnek görevler: a) %20 magnezyum, %53,33 oksijen ve %26,67 bazı elementler içeren inorganik bir bileşiğin formülünü belirleyin. b) Oksijen içermeyen gaz halindeki organik maddenin tamamen yanması ile 4,48 lt (n.o.) karbondioksit, 1,8 gr su ve 4 gr hidrojen florür açığa çıkmıştır. Yanmış bileşik için formülü ayarlayın. c) 49 gr ağırlığındaki bilinmeyen bir maddenin ısıl ayrışması sırasında 13,44 litre (N.O.) oksijen açığa çıkmış ve kalmıştır. sağlam%52,35 potasyum ve %47,65 klor içerir. Maddenin formülünü belirleyin.

ÖĞRENCİLERİ KİMYADA KULLANIMA HAZIRLAMA AŞAMALARI n / pp / n Aşama süresinin içeriği 1 Oluşum: konuya ilgi ve çalışma motivasyonu; sağlam temel bilgi; literatürle bağımsız çalışabilme, sistematik olarak problem çözme ile meşgul olma becerisi; çeşitli türlerdeki testlerle çalışma becerisi. 8-9 sınıf

ÖĞRENCİLERİ KİMYADA KULLANIMA HAZIRLAMA AŞAMALARI s / pp / n Aşama süresinin içeriği 2 Öğrencilerin profil oryantasyonu KULLANIM için hazırlık gerektiren konu yelpazesinin belirlenmesi Kimyada KULLANIM için hazırlık gerektiren bir öğrenci grubunun oluşturulması 9-10. sınıflar

ÖĞRENCİLERİ KİMYADA KULLANIMA HAZIRLAMA AŞAMALARI s / pp / s Aşama döneminin içeriği 3 Bir grup öğrencinin kimyaya derinlemesine hazırlanması: sınıfta farklı bir yaklaşım seçmeli dersler bireysel danışma dersi

ÖĞRENCİLERİ KİMYADA KULLANIMA HAZIRLAMA AŞAMALARI s/pp/s Aşama süresinin içeriği 4 Doğrudan sınava hazırlık: KİM'in kimyadaki yapısını tanıma, düzenleyici belgeler; özellikle karmaşık konuların seçimi, görevlerin seçimi farklı seviyeler bu konulardaki zorluklar; konularla ilgili materyallerin incelenmesi sırasında: - teorinin tekrarı; - ile bağımsız çalışma Ödevleri KULLANIN bu konu ile ilgili; - tüm yanlış anlaşılan ve çözülmemiş analiz. Derece 11

EBEVEYNLERLE ÇALIŞMA Çalışmanın amacı: çocuklarının yaşam hedeflerine ulaşabilmeleri için doğa bilimlerinde derinlemesine eğitim almaları gerektiği gerçeğinin belirli bir kısmı tarafından fark edilmesi. federal standart temel Seviyeöğrencileri bu alanda bir üniversiteye girmeye hazırlama amacını sağlamaz. Bu sınavı seçen öğrenci, konuyla ilgili büyük miktarda bağımsız çalışmayı planlamalıdır. Ebeveynlerin dikkatini, çocuklarının hazırlanmasındaki yardımlarının rolüne çekmek. Öğretmen ayrıca öğrencilere işlerinde sağlayabileceği yardımdan (materyaller, danışmalar) bahsetmelidir.

DERSLERDE FARKLI YAKLAŞIM Küçük bir öğrenci grubunu KULLANIMA HAZIRLAMAK. Öğretmen ödev hazırlamalıdır. yüksek seviye, içindeki görevler KULLANIM biçimi. Öğretmen ek ücretsiz sunar Ev ödevi. Bu öğrencilerin eğitim sürecinde karşılıklı öğrenme ve karşılıklı kontrolün organizasyonuna öğretmen yardımcısı, eğitmen olarak dahil edilmesi.

ÖĞRENCİLERİN BAĞIMSIZ ÇALIŞMASI Bağımsız çalışma testlerinin bir kısmı öğrencilere hazır cevaplarla verilebilir. Öğrenci bu tür testleri yaparak cevaplarını "anahtar" ile kontrol eder, yapılan hataları not eder. Sonra onları analiz etmelidir. Özel bir simge, dikkatsizlik nedeniyle yapılan hataları, özel bir simge - kılavuz yardımıyla düzeltilenleri, özel bir simge - öğrencinin anlayamadıklarını gösterir. Öğrenci, bu analizin sonuçlarını danışma görüşmelerinde veya herhangi bir uygun zamanda öğretmene gösterir. Doğrudan konsültasyonlarda kontrol edilen kontrol testleri olabilir.

TESTLERİN DERSLERDE KULLANILMASINA YÖNELİK METODOLOJİ başarılı çalışma KULLANIM ve benzer formattaki diğer kontrol türlerinde, öğrenciler ana test görevi türlerini bilmeli, yapılarında gezinmeli ve yanıtlarını hangi biçimde vermeleri gerektiğini anlamalıdır. Bir sınavda, özellikle kısa bir sınavda, tahmin ederek hak edilmeyen bir not alma olasılığı her zaman vardır. Bunları kullanırken öğrencinin sözlü ve yazılı konuşması gelişmez.

TESTLERİ DERSLERDE KULLANMA METODOLOJİSİ Testlerle iş alma - “Yorumlarla cevapla”: Test görevini sözlü veya yazılı olarak gerçekleştiren öğrenci, sadece doğru cevabı belirtmekle kalmaz, aynı zamanda yorum da yapar, seçimi için motivasyon sağlar. Motivasyon, belirli bir madde sınıfının özelliklerine dayanan sözlü bir açıklama, bir tanım, kural, yasa, reaksiyon denkleminin formülasyonu, bir hesaplama probleminin çözümü olabilir ...

GÜÇLÜ ÖĞRENCİ HAZIRLAMANIN ÖZELLİKLERİ zor görevler C bölümleri. Ancak, A ve B bölümlerinin görevleri konusunda kendilerini düzenli olarak eğitmelidirler. Aynı zamanda, aşağıdakilerle de görevlendirilirler: a) dikkatsizlik nedeniyle yapılan hataları en aza indirmek; b) kimya dersinin cehalet nedeniyle hataların yapıldığı konuları belirleyin, bu bölümleri inceleyin, edinilen bilgileri tematik testlerde çalışın.

ZAYIF VE ORTA ÖĞRENCİLER İÇİN EĞİTİM Başarı odaklı sınavı geçmek en azından tatmin edici düzeyde. Bunun için kontrol ve ölçüm malzemelerinin (30 adet) A bölümünü güvenle tamamlamanız yeterlidir. birincil noktalar Bölüm A'da puanlanabilecek olan , yaklaşık olarak 50 puana karşılık gelir. ölçek KULLANIN). Hazırlık en uygun şekilde yapılmalıdır. karakteristik özellikler maddeler, en yaygın reaksiyon türleri, problem çözmek için en basit ve en yaygın kullanılan algoritmalar.

SINAV STRATEJİSİ Birinci çemberin kuralları: Doğruyu işaretleyin ve zoru atlayın (45 dk.) İkinci çemberin kuralları: Yapılanları kontrol edin, yanlışları atın, “üç kopya kâğıdı” ve kimya kanunlarını kullanın. 95 dk.) Üçüncü çemberin kuralı: Yapılanları kontrol edin ve neyin bulunmadığını tahmin edin.