Elektrolitler arasında reaksiyonların meydana gelmesi için bir ön koşul, zayıf ayrışan maddelerin oluşumu veya çözeltiden bir çökelti veya gaz şeklinde salınan maddeler nedeniyle belirli iyonların çözeltiden uzaklaştırılmasıdır. İyon değişim reaksiyonlarının özünü ve mekanizmasını doğru bir şekilde yansıtmak için reaksiyon denklemlerinin iyon-moleküler biçimde yazılması gerekir. neredegüçlü elektrolitler iyonlar şeklinde, zayıf ve az çözünür - moleküler biçimde yazılır.

ÖRNEK 5. Nötrleştirme reaksiyonu. Güçlü elektrolitler içeren reaksiyon.

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 Ö

Tam iyon-moleküler denklem: H+ + HAYIR 3 - + Na+ + Ah- = Na+ + HAYIR 3 - + H 2 Ö

Kısa iyon-moleküler denklem: H+ + Ah- = H 2 Ö(reaksiyonun kimyasal yapısını ifade eder).

Sonuç: Güçlü elektrolitlerin çözeltilerinde, iyonların bağlanmasının bir sonucu olarak reaksiyon, zayıf bir elektrolit oluşumu ile ilerler.(bu durumda, su).

ÖRNEK 6.Zayıf elektrolitleri içeren reaksiyon.HCN + NH 4 Ah = NH 4 CN + H 2 Ö

: HCN + NH 4 Ah = NH 4 + + CN- + H 2 Ö

Zayıf elektrolitleri içeren reaksiyon (örnek 6) iki aşamayı içerir: zayıf (veya az çözünür) elektrolitlerin iyonlara ayrılması ve daha zayıf bir elektrolit oluşturmak için iyonların bağlanması. İyonlara ayrışma ve iyonların bağlanması işlemleri tersinir olduğundan, iyon değişimi reaksiyonları tersinirdir.

İyon değişim reaksiyonlarının yönü Gibbs enerjisindeki değişim tarafından belirlenir. . Bir reaksiyon, yalnızca hangi yönde kendiliğinden ilerleyebilir? DG< 0 bir denge durumuna ulaşılana kadar, DG = 0. Bir reaksiyonun soldan sağa doğru ilerleme derecesinin nicel bir ölçüsü denge sabitidir. İLE İTİBAREN.Örnek 6'da gösterilen reaksiyon için: İLE İTİBAREN = [ NH 4 +][ CN- ]/[ HCN][ NH 4 Ah].

Denge sabiti, aşağıdaki denklemle Gibbs enerjisindeki değişimle ilgilidir:

DG0 T = - 2,3 RTlgK C (15)

Eğer İLE İTİBAREN > 1 , DG < 0 Doğrudan bir reaksiyon, aşağıdaki durumlarda kendiliğinden ilerler: İLE İTİBAREN < 1, DG > 0 reaksiyon ters yönde ilerler.

Denge sabiti İLE İTİBAREN zayıf ayrışan elektrolitlerin ayrışma sabitleri aracılığıyla hesaplanır:

İLE İTİBAREN =K referans giriş /İLE ürün. (16)

Örnek 6'da gösterilen reaksiyon için denge sabiti şu denklemle hesaplanır:

İLE İTİBAREN = K HCN . K NH 4 Ah / K H 2 Ö\u003d 4.9.10-9.!, 76.10-5 / 1014 \u003d 8.67.K C\u003e 1 , Izlemek. reaksiyon ileri yönde ilerler.

K ifadesinden çıkan genel kural İTİBAREN , bu mu iyon değiştirme reaksiyonları, iyonların daha güçlü bağlanması yönünde ilerler, yani. ayrışma sabitlerinin daha düşük değerlerine sahip elektrolitlerin oluşumu yönünde.

7. Tuzların hidrolizi.

Tuz hidrolizi, tuz ve su arasındaki bir iyon değişim reaksiyonudur. Hidroliz, nötralizasyonun ters reaksiyonudur: KatAn + H 2 ÖÛ KatOH + HAN (17)

tuz baz asit

Oluşan asit ve bazın kuvvetine bağlı olarak tuz çözeltisi hidroliz sonucunda alkali hale gelir. (pH> 7) veya ekşi (pH< 7).

Dört çeşit hidroliz vardır.:

1. Kuvvetli asitlerin ve kuvvetli bazların tuzları – hidroliz tabi değildir, çünkü su ile etkileşime girdiğinde zayıf bir elektrolit oluşmaz. Bu nedenle, bu tür tuzların çözeltilerinde pH=7, onlar. orta nötr .

2. Güçlü bazların ve zayıf asitlerin tuzları – hidroliz anyon boyunca ilerler. Güçlü bazların ve polibazik asitlerin tuzlarının çözeltileri için, hidroliz, pratik olarak ilk aşamada asit tuzlarının oluşumu ile ilerler.

ÖRNEK 7. Bir santimol potasyum sülfür çözeltisinin pH'ını belirleyin (İTİBAREN K 2 S =0.01 mol/l).

K2S – zayıf bir dibazik asit H2S tuzu.

Tuz hidrolizi şu denklemle ifade edilir:

K 2 S + H 2 ÖÛ KHS + KOH(asidik bir tuz oluşur - KHS).

İyonik-moleküler reaksiyon denklemi:

S 2- + H 2 ÖÛ HS - + Ah - (18)

Reaksiyonun denge sabiti (hidroliz sabiti) şuna eşittir: İLE G =K H 2 Ö / K HS - = 10 -14 / 1.2 . 10 - 14 \u003d 0,83, yani. Kilogram<1, Izlemek. denge sola kaydırılır. Ortaya çıkan OH - iyonlarının fazlalığı, ortamın doğasında bir değişikliğe yol açar. KG'yi bilerek, OH - iyonlarının konsantrasyonunu ve ardından çözeltinin pH'ını hesaplayabilirsiniz. [ HS - ]/[ S 2- ] Denklem (18) şunu gösterir: = [ HS- ]. Tuzlar zayıf hidrolize olduklarından (KG< 1), то можно принять, что = 0,01моль/л, тогда = Ö К Г. = Ö 0,83 . 10 -2 = 9 . 10 - 2 . Из уравнения (6) =10-14/[ OH-]=10 -14 /9 . 10 - 2 = 1,1 . 10 - 11 .

Denklem (7)'den pH = -lg1.1. 10 - 11 = 11.

Çıktı.ÇünküpH> 7, daha sonra çevre alkalidir.

3. Zayıf bazların ve güçlü asitlerin tuzları – hidroliz katyon yoluyla gerçekleşir.

Güçlü asitler ve poliasit bazlardan oluşan tuzlar için hidroliz, ağırlıklı olarak ilk aşamada bir bazik tuzun oluşumu ile ilerler.

ÖRNEK 8. Manganez klorür tuzunun hidrolizi (C tuzu = 0.01 mol/l).

MnCI 2 + H 2 ÖÛ MnOHCI + HCI(bazik MnOHCI tuzu oluşur).

İyonik-moleküler denklem: Mn 2+ + H 2 ÖÛ MnOH + + H + (hidrolizin ilk adımı)

Hidroliz sabiti: İLE G = K H 2 Ö / K MnOH + = 10 -14 /4 . 10 - 4 = 2,5 . 10 - 11 .

H + iyonlarının fazlalığı ortamın doğasında bir değişikliğe yol açar. Çözeltinin pH'ının hesaplanması, örnek 7'ye benzer şekilde gerçekleştirilir.

Hidroliz sabiti: İLE G =[ H + ] . [ MnOH + /[ Mn 2+ ]. Bu tuz suda yüksek oranda çözünür olduğundan ve tamamen iyonlara ayrıştığından, İTİBAREN tuz =[ Mn2+ ] = 0,01 mol/l.

Bu yüzden [ H + ] = Ö İLE G . [ Mn 2+ ] =Ö 2.5 . 10 - 11. 10 - 2 \u003d 5. 10 - 7, pH = 6,3.

Çıktı. ÇünküpH < 7, o zaman çevre asidiktir.

4. Zayıf bazların ve zayıf asitlerin tuzları- hidroliz hem katyonda hem de anyonda gerçekleşir.

Çoğu durumda, bu tuzlar bir baz ve bir asit oluşturmak üzere tamamen hidrolize olur.

ÖRNEK 9. Amonyum asetat tuzunun hidrolizi. CH 3 COONH 4 + H 2 ÖÛ CH 3 COOH + NH 4 Ah

İyonik-moleküler denklem: CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 ÖÛ CH 3 COOH + NH 4 Ah .

Hidroliz sabiti: İLE G = K H 2 Ö /İLE sana . İLE ana .

Ortamın doğası, asit ve bazın bağıl kuvveti ile belirlenir.

Sınıf: 11

Amaç: Farkındalık ve idrak için koşullar yaratmak yeni bilgi edindiği teorik bilgileri pratikte uygulama fırsatı vermek.

Ders türü: birleşik:

Yöntemler: üreme, kısmi arama (sezgisel), problemli, laboratuvar çalışması, açıklayıcı - açıklayıcı.

Öğrenmenin nihai sonucu.

Bilmem gerek:

1. Hidroliz kavramı.
2. 4 hidroliz vakası.
3. hidroliz kuralları.

Şunları yapabilmeniz gerekir:

1. Hidroliz şemalarını çizin.
2. Ortamın doğasını ve indikatörün belirli bir tuz çözeltisi üzerindeki etkisini, tuzun bileşimine göre tahmin edin.

Dersler sırasında

Ι. Organizasyon zamanı.

Didaktik görev: psikolojik bir iklim yaratmak

- Merhaba! Ruh hali ölçeği olan bir kağıt alın ve dersin başında ruh halinizi işaretleyin. Ek 1

Gülümsemek! Peki teşekkür ederim.

II. Yeni materyal öğrenmeye hazırlanıyor.

Dersimizin epigrafı kelimeler olacak Kozma Prutkov

Her zaman tetikte olun.

III. Öğrencilerin bilgilerini güncellemek.

Ama önce hatırlayalım: elektrolitlerin sınıflandırılması, elektrolitlerin ayrışma denklemlerinin kaydedilmesi. (Tahtada, kartlardaki görevi üç kişi tamamlar.)

Aşağıdaki sorularla ilgili ön sınıf anketi:

1. Hangi maddelere elektrolit denir?
2. Derece dediğimiz nedir? elektrolitik ayrışma?
3. TED açısından hangi maddeler asit olarak adlandırılır?
4. TED açısından hangi maddelere baz denir?
5. TED açısından hangi maddelere tuz denir?
6. Hangi maddelere amfolit denir?
7. Hangi reaksiyonlara nötralizasyon reaksiyonları denir?

Cevapları tahtada kontrol ediyoruz. (Notları duyurun.)

Tamam, şimdi göstergelerin ne olduğunu hatırlıyor musunuz? Hangi göstergeleri biliyorsunuz?

Asit ve alkali çözeltilerinde renkleri nasıl değiştirirler? Cevapları tablo ile kontrol edelim.

Deneyim tartışması. (Tahtaya bir laboratuvar deneyleri tablosu asın.Ek 3(II))

Sodyum karbonat çözeltisi göstergeler üzerinde çalışır mı?

Renkli kağıt kullanarak göstergelerin renginin nasıl değiştiğini gösterin. (Karatahtada 1. sıradan bir öğrenci.)

Alüminyum sülfat çözeltisi göstergeler üzerinde çalışır mı?

(Karatahtada 2. sıradan bir öğrenci alüminyum sülfat çözeltisi için önceki görevi yapar).

Sodyum klorür çözeltisi göstergeler üzerinde çalışır mı?

(Renkli kağıt kullanarak, tabloda, tahtada, göstergenin rengindeki değişikliği gösterin).

Herkes için çalışma sayfalarında aynı tabloyu doldurun. Ek 3 (II)

Şimdi tahtadaki iki tabloyu karşılaştırın ve önerilen tuzların ortamının doğası hakkında bir sonuç çıkarın.

ΙV. Yeni materyal öğrenmek.

Tuz çözeltilerinde neden çok farklı ortamlar olabilir?

Bugünkü dersimizin konusu bu soruyu cevaplamaya yardımcı olacaktır. Sizce ne hakkında olacak? ( Dersin konusunu öğrenciler belirler.

"HYDRO - LIZ" kelimesini deşifre etmeye çalışalım. İki Yunanca "hydor" kelimesinden gelir - su, "lizis" - ayrışma, çürüme. (Kendi tanımlarınız)

TUZLARIN HİDROLİZİ, tuzların su ile iyon değişim etkileşiminin bozunmalarına yol açan bir reaksiyonudur.

Bu derste ne öğreneceğiz? ( Öğrencilerle birlikte dersin ana amacını formüle ediyoruz).

Hidroliz nedir, dört hidroliz vakası, hidroliz kuralları ile tanışalım. Hidroliz şemalarını nasıl hazırlayacağımızı, ortamın doğasını ve indikatörün tuzun bileşimi ile belirli bir tuz çözeltisi üzerindeki etkisini nasıl tahmin edeceğimizi öğreneceğiz.

Tuz iyonlarına ayrışır ve ortaya çıkan iyonlar su iyonlarıyla etkileşir.

Tuza dönelim, Na 2 CO 3 etkileşimi sonucunda tuzu hangi baz ve hangi asit oluşturdu? (NaOH + H2C03).

Elektrolitlerin sınıflandırmasını hatırlayın

NaOH güçlü bir elektrolittir ve H2C03 zayıf bir elektrolittir. Bu tuzun bulunduğu ortamın doğası nedir? Hangi sonuca varılabilir?

Etkileşim sonucunda hangi baz ve hangi asit tuzu oluşturmuştur - AI 2 (SO 4) 3? (AI(OH)3 + H2S04). Zayıf nerede ve güçlü elektrolit nerede? Ne sonuca varıyoruz?

Etkileşim sonucunda hangi baz ve hangi asit tuzu - NaCl'yi oluşturdu? (NaOH + HCI) Bu elektrolitlerin gücünü belirleyin.

Hangi deseni fark ettiniz? Bulguları çalışma sayfalarına kaydedin.

Hidroliz durumu verilmeyen bir örnek laboratuvar deneyimi? (Zayıf bir baz ve zayıf bir asitten tuz oluştuğunda.) Bu durumda çevrenin doğası nedir?

Bulguları çalışma sayfalarına kaydedin. Ek 3 (III). Onları tekrar konuş.

Hidroliz reaksiyonunun yönüne göre tersinir ve tersinmez olarak ayrılabilir.

Algoritmaya göre, hidroliz denklemlerinin şemalarını çizmeyi öğrenmelidirler. ( Ek 4).

Tuz örneğine bakalım, K 2 S - tahtada öğretmen.

Etkileşim sonucunda bu tuz hangi baz ve hangi asitten oluşur? Kayıt yapmak:

1. K 2 S→KOH kuvvetli
↓
H 2 S zayıf

Bu tuzun bulunduğu ortamın doğası nedir?

2. Tuz ayrışma denklemini yazıyoruz: K 2 S↔2K + + S2-

3. Zayıf bir elektrolitin iyonunu vurgularız.

4. Zayıf bir elektrolitin iyonunu yeni bir satırdan yazarız, ona HOH ekleriz, ↔ işaretini koyarız, OH iyonunu yazarız - çünkü alkali ortam.

5. “+” işaretini koyarız, tuz iyonu S 2– ve su molekülünden kalan iyonu - HS - oluşan iyonu yazarız.

Son hidroliz denklemini yazıyoruz:

K 2 S + H 2 O ↔ KOH + KHS

Hidroliz sonucunda ne oluşur? Peki bu tuzun bulunduğu ortamın doğası neden alkalidir?

ZnCl2 hidrolizini kaydedin, (hepsi bağımsız olarak defterlerde, bir öğrenci tahtada).

Al 2 S 3 ders kitabı örneğini düşünün.( s.150)

Bir hidroliz şeması ne zaman kaydedilmez? (Çevrenin nötr karakterine sahip tuzlar için.)

Ve böylece dört hidroliz vakasını analiz ettik.

Hidroliz kurallarını öğrendik: bu tersine çevrilebilir bir işlemdir,

iyon değişim reaksiyonunun özel bir durumu, hidroliz her zaman sızıntılar katyon veya anyon tarafından zayıf elektrolit.

Hidroliz şemalarını nasıl çizeceğimizi, ortamın doğasını ve indikatörün tuzun bileşimi ile belirli bir tuz çözeltisi üzerindeki etkisini nasıl tahmin edeceğimizi öğrendik.

Algoritmayı kullanarak, tuzların hidrolizi için bağımsız olarak şemalar hazırlayın. ( Ek 3 (IV)

Tamamlandıktan sonra komşunun görevini kontrol eder, işi değerlendiririz.

beden eğitimi dakika

V. İncelenen materyalin konsolidasyonu

Çalışma sayfasında düzeltmeniz gereken sorularınız var, onları cevaplayacağız. ( Ek 3(V)).

Beyler, bu konunun üç bölümde de sınav ödevinde bulunduğunu lütfen unutmayın. Bir dizi göreve bakalım ve bu görevlerdeki soruların hangi karmaşıklığı içerdiğini belirleyelim? ( Ek 5).

Organik maddelerin hidrolizinin endüstrideki önemi nedir?

Hidroliz alkol elde edilmesi ve sabun elde edilmesi. ( öğrenci mesajı)

Çocuklar, bizden önce hangi hedeflerimiz olduğunu hatırlıyor musunuz?

Onlara ulaştık mı?

Dersin sonucu nedir?

DERS SONUÇLARI.

1. Tuz, güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşuyorsa, tuz çözeltisinde hidroliz gerçekleşmez, çünkü iyon bağlanması oluşmaz. Göstergeler renklerini değiştirmez.

2. Tuz, güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşuyorsa, anyon boyunca hidroliz meydana gelir. Ortam alkalidir.

3. Bir metalin zayıf bir bazının güçlü bir asitle nötrleştirilmesiyle bir tuz oluşturulursa, hidroliz katyon boyunca ilerler. Çarşamba asidiktir.

4. Tuz, zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşuyorsa, hidroliz hem katyon hem de anyon boyunca ilerleyebilir. Göstergeler renklerini değiştirmez. Ortam, ortaya çıkan katyon ve anyonun ayrışma derecesine bağlıdır.

V. Yansıma.

Ruh halinizi, dersin sonunda ruh hali ölçeğinde işaretleyin. (Ek 1)

Ruh haliniz değişti mi? 6 soruya verilen isimsiz, tek heceli yanıtın arkasında kazanılan bilgileri nasıl değerlendirirsiniz?

1. Dersten memnun musun?
2. ilgilendiniz mi?
3. Derste aktif miydin?
4. Halihazırda sahip olduklarınızı göstermeyi ve yenilerini almayı başardınız mı?
5. Çok şey öğrendin mi?
6. Neyi daha çok sevdin?

VI. Ödev.

• § 18, s. 154 No. 3, 8, 11, bireysel görev kartları.
• Gıdaların insan vücudunda nasıl hidrolize edildiğini bağımsız olarak incelemek ( s.154).
• Bulmak KULLANIM malzemeleri"Hidroliz" konulu 2009-2012 görevleri ve bir not defterinde tamamlandı.

Maddelerin suda çözünmesine sıklıkla eşlik eder. kimyasal etkileşim değiş tokuş karakteri. Benzer işlemler hidroliz adı altında birleştirilir. En hidrolize Farklı türde maddeler: tuzlar, karbonhidratlar, proteinler, esterler, yağlar vb. Hidrolizin en önemli durumlarından biri tuzların hidrolizidir. Zayıf bir elektrolit oluşumu ile çözünmüş bir tuzun iyonlarının su ile değiş tokuş etkileşimi olarak anlaşılmaktadır. Hidrolizin bir sonucu olarak, ya zayıf bir baz ya da zayıf bir asit ya da her ikisi oluşur, bunun sonucunda su ayrışmasının dengesinde bir kayma olur: Aşağıdaki tuzların hidrolizi durumlarını düşünün. Q Güçlü bir baz katyonu ve güçlü bir asit anyonunun (örneğin, KN03, CsCl, Rb2SO4, vb.) oluşturduğu bir tuzu çözerken, böyle bir tuzun su ile iyonları değişmediği için su ayrışma dengesi önemli ölçüde değişmez. hafif ayrışmış ürünler oluşturur. Bu nedenle örneğin sistemde: CsCl + HOH CsOH + HC1 veya cs + 4-cg + non t ± cs + + he "+ n + + cr, non he ~ sadece hafif ayrışmış bileşik sudur. Sonuç olarak , reaksiyonun dengesi tamamen sola kaydırılır, yani, CsCl'nin hidrolizi pratik olarak gerçekleşmez ve çözelti, belirgin bir hidrojen iyonu veya hidroksit iyonu fazlalığı içermez, yani nötr bir reaksiyona sahiptir. Oluşan tuzlar güçlü bazların katyonları ve zayıf asitlerin anyonları (CH3SOOK, Na2C03, K2S vb.) ile hidrolize uğrar.Örnek olarak potasyum asetat kullanılarak bu tür tuzların hidrolizi için denklem aşağıdaki gibi gösterilebilir: CH3SOK + HOH + ± CH3COOH + KOH, CH3COO "+ K + + HOH t ± CH3COOH + K * + OH" veya CH3coo- + non (1) Denklem, bu durumda tuzun anyonunun hidrolize uğradığını, reaksiyona aşağıdakilerin oluşumunun eşlik ettiğini gösterir. hafif ayrışmış bir asit. eğitimli kati zayıf bazların iyonları ve zayıf asitlerin anyonları (CH3COONH4, AI2s3, A1(CH3COO)3, vb.), iyonları aynı anda hem H+ hem de OH~'yi aynı anda bağlayarak zayıf elektrolitlere bağladıkları için en kolay hidrolize edilir. Hidroliz sonucunda zayıf bir asit ve zayıf bir hidroksit oluşumu, bu işlemin dengesinin sağa kaymasını sağlar. Bu tür tuzların çözeltilerinde ortamın reaksiyonu, asit ve bazın bağıl kuvvetine bağlıdır. Güçleri eşitse, örneğin CH3COONH4'ün hidrolizi sırasında meydana gelen nötr de olabilir: Pratikte, genellikle zayıf bir bileşenin (baz veya asit) ve güçlü olanın tek yüklü iyonları. Bu tür bileşiklerin hidrolizi sırasında - örneğin, K2CO3 veya Cu (N03) 2, kural olarak, sırasıyla asidik ve bazik tuzlar oluşur: veya Ayrıca, serbest zayıf bir asit veya baz oluşumundan önce hidroliz genellikle meydana gelmez. OH" veya H"1" iyonlarının birikmesi nedeniyle. İstisnalar, çok değerlikli iyonların bazik veya asidik özellikleri aşırı derecede zayıf olduğunda veya hidroliz işlemi özel olarak geliştirildiğinde (örneğin ısıtma yoluyla) ortaya çıkar. Bu gibi durumlarda hidroliz adım adım ilerler ve genellikle neredeyse sona doğru ilerler: FeCl3 + HOH? ± FeOHCl2 + HC1, (aşama I) FeOHCl2 + HOH £ Fe(OH)2Cl + HC1, (aşama II) Fe(OH)2Cl + HOH Fe(OH)3I + HC1. (İll aşama) Zayıf asitlerin asit tuzları da hidrolize uğrar. Ancak burada hidroliz ile birlikte asit tuzu anyonunun ayrışması da meydana gelir. Bu nedenle, bir potasyum bikarbonat çözeltisinde, HC03 ~ iyonunun hidrolizi aynı anda meydana gelir ve hidroksit iyonlarının birikmesine yol açar: HC03- + HOH H2CO3 + OH "ve bunun sonucunda H + iyonlarının oluştuğu ayrışma: HC03 " m ± CO32 " + H + Bu nedenle, bir asit tuzu çözeltisinin reaksiyonu, alkali (anyon hidrolizi ayrışmasına üstün gelirse - bu tam olarak bir hidrokarbonat çözeltisinde olan şeydir) veya asit (tersi durumda) olabilir. .Hidroliz işlemi, hidroliz derecesi h ve KH sabiti kullanılarak nicel olarak karakterize edilir. Tuz hidrolizinin derecesi, hidrolize tuz moleküllerinin sayısının, toplam sayısıçözünmüş tuz molekülleri. Genellikle yüzde olarak ifade edilir: hidrolize moleküllerin sayısı. toplam çözünmüş molekül sayısı Çoğu durumda, tuzların hidroliz derecesi ihmal edilebilir. Yani, %1'lik bir sodyum asetat çözeltisinde, 25 °C'de h %0.01'dir. Hidroliz derecesi, çözünmüş tuzun doğasına, konsantrasyonuna ve çözeltinin sıcaklığına bağlıdır. Tuz hidroliz sabiti (Kg) ifadesi, hidroliz işlemine, denge sabitine ve su moleküllerinin konsantrasyonunun sabitliğine dayalı olarak elde edilir: hidroliz derecesi ve sabiti üzerindeki belirli bir iyon tuzu, yukarıda ayrıntılı olarak tartışılmıştır. Hidrolizin tersine çevrilebilirliği göz önüne alındığında, bu işlemin dengesi, iyon değişim reaksiyonlarının dengesini etkileyen tüm faktörlere bağlıdır.Örneğin, ortaya çıkan ürünler (çoğunlukla bazik tuzlar) çok az çözünür.Sisteme reaksiyon sırasında oluşan maddelerden birinin fazlasını (genellikle asitler veya alkaliler) ekleyerek, kütle etkisi yasasına göre dengeyi yöne kaydırmak mümkündür. Ters reaksiyonun tersine, fazla su eklenmesi, yani çözeltinin kütle etkisi yasasına göre seyreltilmesi, hidrolizin daha eksiksiz ilerlemesine yol açar. JTe Chatelier ilkesi. Hidroliz prosesi endotermiktir (çünkü hidroliz prosesinin tersi olan nötralizasyon reaksiyonu ekzotermiktir). Sıcaklıktaki bir artışla denge endotermik bir reaksiyona doğru kayar, yani hidroliz işlemi yoğunlaşır. Yukarıdan takip eder Genel kurallar hidrolitik dengenin yer değiştirmesiyle ilgili. Tuzun en eksiksiz ayrışmasına doğru kaydırılması isteniyorsa, seyreltik çözeltilerle ve yüksek sıcaklıkta çalışmak gerekir. Aksine hidrolizin mümkün olduğu kadar az ilerleyebilmesi için konsantre çözeltilerle ve “soğuk ortamda” çalışmak gerekir. Bağımsız çözüm için sorular ve görevler 1. Elektrolitik ayrışma teorisini hangi bilim adamları geliştirdi? 2. Çeşitli inorganik bileşik sınıflarına ait elektrolitlere örnekler verin. 3. Doğa nasıl etkiler? Kimyasal bağ çözeltilerdeki maddelerin ayrışması hakkında? 4. İyonik kristal kafese sahip sudaki elektrolitlerin ayrışmasının bir diyagramını çizin. 5. Polar elektrolit moleküllerinin sudaki ayrışmasının bir diyagramını çizin. 6. Elektrolitik ayrışma sürecinde çözücünün geçirgenliğinin rolü nedir? 7. Çözeltinin konsantrasyonundaki bir değişiklikle zayıf elektrolitlerin ayrışma derecesi nasıl ve neden değişir? Zayıf elektrolit olan maddelere örnekler veriniz. 8. Sıcaklığın elektrolitik ayrışma süreci üzerindeki etkisi nedir? 9. Zayıf elektrolitlerin ayrışma derecelerinin değerlerini hangi koşullar altında karşılaştırmak mümkündür? 10. Güçlü ve zayıf elektrolitler arasındaki temel fark nedir? 11. Elektrolitlerin güçlü ve zayıf olarak bölünmesi neden büyük ölçüde şartlı? 12. Güçlü elektrolit çözeltilerinin davranışının özellikleri nelerdir? 13. Aşağıdaki maddelerin ayrışma işlemlerinin diyagramlarını çiziniz: a) H3P04; b) Cu(OH)2; c) MgS04; d) NaHS03; e) MgOHCl. 14. Su hangi sınıf inorganik bileşiklere aittir? Niye ya? 15. Aşağıdaki elektrolitlerin çözeltilerindeki iyon konsantrasyonunu hesaplayın: a) K2CO3Yu% kütle fraksiyonuna sahip bir potasyum karbonat çözeltisinde K + (p-1.09 g / ml); b) S042~ - 0,5 M K2S04 A12(SG4)3 çözeltisi içinde. Cevap: 1.58; 2. 16. Bir demir (III) sülfat çözeltisindeki sülfat iyonlarının konsantrasyonu 0.16 mol / l'dir. 1 litre çözeltide bu tuzdan kaç gram bulunur? Tuz ayrışması tamamlandı. Cevap: 20 g 17. 1 ml çözelti 6.82 1018 çözünmüş parçacık (ayrışmamış moleküller ve iyonlar) içeriyorsa, 0.01 mol/l konsantrasyonlu bir çözeltide formik asidin ayrışma derecesini belirleyin. Cevap: %13.3. 18. 1 litre 0.01 M asetik asit çözeltisi, 6.26 1021 molekül ve iyonunu içerir. Asetik asidin ayrışma derecesini belirleyin. Cevap: %4. 19. İçindeki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu 8.4 10 "3 mol / l ise, bir formik asit çözeltisinin (p \u003d 1.0 g / ml) kütle fraksiyonunu (%) hesaplayın. Cevap:% 1.55. 20. Hesaplayın pH çözeltisi, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu 4,2 10~5 mol / l ise Cevap: 4,37 21. OH konsantrasyonu "10" 4 mol / l ise çözeltinin pH'ını belirleyin. Cevap: pH = 10. pH'ı 5.8 olan çözeltilerdeki H + ve OH iyonlarının konsantrasyonları; 11.4. Cevap: 1.58 10~6 mol/l; 6.33 10~9 mol/1; 3.98 10~12 mol/1; 0.25 10~2 mol/l. 23. Aşağıdaki maddelerin etkileşimi için reaksiyon denklemlerini moleküler ve iyon-moleküler formlarda yazın: a) K2S + NiS04 - e) Ca (N03) 2 + K2C03 - b) K2S03 + HC1 - f) HN03 + Ba (OH) ) 2 c) AgN03 + KI g) Fe(N03)2 + Na3P04 - d) Fe(S04)3 + KOH h) H2S04 + RbOH 24 H2SO4 - b) CaCO3 + HC1 - d) KCN + HC1 25. Tuzların hidrolizi nedir? Tuz çözeltileri neden asidik, alkali veya nötr olabilir? 26. Hangi tuzlar kısmi hidrolize uğrar? Örnekler ver. 27. Hangi tuzlar ve neden tamamen hidrolize uğrarlar? Örnekler ver. 28. Hangi tuzlar hidrolize uğramaz? Bu neden oluyor? Bu tür tuzlara örnekler verin ve ilgili reaksiyon denklemlerini yazarak yargılarınızın geçerliliğini kanıtlayın. 29. Hangi durumlarda tuzların hidrolizi sırasında oluşur: a) asidik tuzlar; b) bazik tuzlar? Reaksiyon denklemlerini yazarak her bir durum için örnekler veriniz. 30. Tuzlara ek olarak hangi maddeler hidroliz sürecinden geçer? 31. Hidrolizin önemi: a) canlı organizmalarda; b) en önemli kimya endüstrilerinde; c) doğada? 32. Hidroliz derecesi nedir ve değerini hangi faktörler etkiler? Örnekler ver. 33. Hidroliz sabitini karakterize eden nedir? Hangi faktörlere bağlıdır? 34. Aşağıdaki tuzların hidroliz reaksiyonu için moleküler ve iyon-moleküler denklemleri oluşturun: Ca (CH3COO) 2, KC1, K2C03, Ni (N03) 2. Çözümlerinde göstergelerin rengini belirtin. 35. Hangi tuzların hidrolize uğradığını belirtiniz: FeCl3, K2S, SnCl2, AgN03. Hidroliz işleminin moleküler ve iyon-moleküler denklemlerini oluşturur. 36. Sodyum sülfür çözeltisine eklendiğinde fenolftaleinin rengi değişir mi? 37. Turnusol eklendiğinde bir alüminyum klorür çözeltisi neden kırmızıya döner? 38. Rubidyum karbonatın hidrolizi için bir denklem yazın ve çözeltinin seyreltilmesinin ve ısıtılmasının hidrolizi nasıl etkilediğini açıklayın. 39. Bir test tüpüne sezyum karbonat çözeltisi, diğerine ise nikel (II) klorür çözeltisi yerleştirildi. Fenolftalein eklendiğinde neden sadece bir çözelti ahududu rengi alıyor? Hangi? Bu tuzların hidrolizi için denklemleri yazın. 40. Oluşan tuzların tersinmez hidroliz olasılığını hesaba katarak aşağıdaki reaksiyonlar için denklemleri tamamlayın: a) A12(S04)8 + Na2S + HOH = b) FeCl3 + (NH4)2C03 + HOH = . 41. A1 (CH3COO) 3 ve Cr2 (CO3) 3 tuzlarının tersinmez hidroliz reaksiyonları için denklemleri yapın. 42. Neden konsantre bir sulu kalay (I) klorür çözeltisine su eklendiğinde, bir bazik tuz çöker ve bir çözelti eklendiğinde neden? hidroklorik asit yağış olmuyor mu?

tuz hidrolizi- bu, tuz iyonlarının su iyonlarıyla kimyasal etkileşimi olup, zayıf bir elektrolit oluşumuna yol açar.

Bir tuzu, bir bazın bir asit ile nötralizasyonunun bir ürünü olarak düşünürsek, tuzlar, her biri için hidrolizin kendi yolunda ilerleyeceği dört gruba ayrılabilir.

1). Hidroliz mümkün değil

Güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuz ( KBr, NaCl, NaNO3), hidrolize uğramaz, çünkü bu durumda zayıf bir elektrolit oluşmaz.

Bu tür çözeltilerin pH'ı = 7. Ortamın reaksiyonu nötr kalır.

2). Katyonla hidroliz (sadece katyon su ile reaksiyona girer)

Zayıf baz ve kuvvetli asitten oluşan bir tuzda ( FeCl2,NH4CI, Al 2 (SO 4) 3, MgSO4) katyon hidrolize uğrar:

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + H +

Hidroliz sonucunda zayıf bir elektrolit, H+ iyonu ve diğer iyonlar oluşur.

çözelti pH'ı< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).Anyon hidrolizi (sadece anyon su ile reaksiyona girer)

Güçlü bir baz ve zayıf bir asitten oluşan bir tuz ( KClO, K 2 SiO 3, Na2CO3, CH 3 COONa) anyonda hidrolize uğrar, bu da zayıf bir elektrolit, hidroksit iyonu OH - ve diğer iyonların oluşumuna neden olur.

K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -

Bu tür çözeltilerin pH'ı > 7'dir (çözelti bir alkali reaksiyon kazanır).

4). Ortak hidroliz (hem katyon hem de anyon su ile reaksiyona girer)

Zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşan tuz ( CH3 COOH4, (NH 4) 2 CO3, Al2S3), hem katyon hem de anyon hidrolize eder. Sonuç olarak, düşük ayrışmalı baz ve asit oluşur. Bu tür tuzların çözeltilerinin pH'ı, asit ve bazın bağıl kuvvetine bağlıdır. Bir asit ve bir bazın kuvvetinin bir ölçüsü, karşılık gelen reaktifin ayrışma sabitidir.

Bu çözeltilerin ortamının reaksiyonu nötr, hafif asidik veya hafif alkali olabilir:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Hidroliz geri dönüşümlü bir işlemdir.

Reaksiyon çözünmeyen bir baz ve (veya) bir uçucu asit üretirse hidroliz geri dönüşümsüz olarak ilerler.

Tuz hidroliz denklemlerini derlemek için algoritma

Pratik kullanım.

Uygulamada öğretmen, örneğin hidrolize edilebilir tuzların (örneğin kurşun asetat) çözeltilerini hazırlarken hidroliz ile uğraşmak zorundadır. Her zamanki "yöntem": şişeye su dökülür, tuz dökülür, çalkalanır. Beyaz bir çökelti kalır. Daha fazla su ekleyin, sallayın, tortu kaybolmaz. Su ısıtıcısından sıcak su ekliyoruz - tortu daha da fazla görünüyor ... Ve bunun nedeni, çözünme ile aynı anda tuz hidrolizi meydana gelmesi ve gördüğümüz beyaz çökeltinin zaten hidroliz ürünleri - zayıf çözünür bazik tuzlar olmasıdır. Diğer tüm eylemlerimiz, seyreltme, ısıtma, yalnızca hidroliz derecesini arttırır. Hidroliz nasıl bastırılır? Isıtmayın, çok seyreltik çözeltiler hazırlamayın ve katyondaki hidroliz esas olarak müdahale ettiğinden asit ekleyin. Karşılık gelenden daha iyi, yani asetik.

Diğer durumlarda, hidroliz derecesinin arttırılması arzu edilir ve alkali yıkama soda çözeltisini daha aktif hale getirmek için onu ısıtırız - sodyum karbonatın hidroliz derecesi artar.

Hidroliz, suyun havalandırma yoluyla ütülenmesi sürecinde önemli bir rol oynar. Su oksijenle doyurulduğunda, içerdiği demir (II) bikarbonat, çok daha fazla hidrolize olan bir demir (III) tuzuna oksitlenir. Sonuç olarak, tam hidroliz meydana gelir ve demir, bir demir(III) hidroksit çökeltisi şeklinde ayrılır.

Alüminyum tuzlarının su arıtma işlemlerinde pıhtılaştırıcı olarak kullanılması da buna dayanmaktadır. Bikarbonat iyonlarının varlığında suya eklenen alüminyum tuzları tamamen hidrolize olur ve hacimli alüminyum hidroksit pıhtılaşarak çeşitli safsızlıkları beraberinde getirir."Isıtıldığında tuzların artan hidrolizi"

GÜÇLENDİRME GÖREVLERİ

№1.Tuzların hidrolizi için denklemleri yazın ve ortamı belirleyin sulu çözeltiler(pH) ve hidroliz türü:
Na2SiO3, AlCl3, K2S.

2. Tuzların hidroliz denklemlerini oluşturun, hidroliz tipini ve çözeltinin ortamını belirleyin:
Potasyum sülfit, sodyum klorür, demir (III) bromür

Numara 3. Hidroliz denklemlerini oluşturun, aşağıdaki maddeler için hidroliz tipini ve sulu bir tuz çözeltisinin ortamını belirleyin:
Potasyum sülfür - K 2 S, Alüminyum bromür - AlBr 3 , Lityum klorür - LiCl, Sodyum fosfat - Na 3 PO 4 , Potasyum sülfat - K 2 SO 4 , Çinko klorür - ZnCl 2 , Sodyum sülfit - Na 2 SO 3 , Amonyum sülfat - (NH 4) 2 SO 4, Baryum bromür - BaBr 2.