Soyut

8. sınıfta kimya dersi

Saransk'ta 16 Numaralı Okul

kimya bölümü 4. sınıf öğrencileri

Fizik ve Kimya Enstitüsü

Moskova Devlet Üniversitesi N.P. Ogareva

Ders konusu: elektrolitik ayrışma.

Dersin Hedefleri:

eğitici:elektrolitler ve elektrolit olmayanlar hakkında temel kavramları oluşturmak, ayrışma denklemlerini yazmak, farklı bağ türlerine sahip maddelerin ayrışma mekanizmalarını düşünmek.

eğitici: Beceri geliştirme takım çalışması bireysel ile birlikte, öğrencilerin yaratıcı aktivitelerini arttırmak, kimyaya bilişsel ilgi, yoldaşlarına karşı sorumluluk duygusu.

geliştirme: Öğrencilerin bilişsel yeteneklerinin gelişimi, bağımsız düşünmenin oluşumu, mantıksal olarak akıl yürütme, kazanılan bilgilerden genelleme ve sonuç çıkarma yeteneği.

Ders türü: kombine.

Ders yöntemleri:

Genel: açıklayıcı ve açıklayıcı;

Özel: sözlü - görsel - pratik.

Ekipman ve reaktifler:damıtılmış su, KCl (çözelti ve katı), sakaroz çözeltisi, alkali, HCl, CuSO 4 , bu maddelerin çözeltilerinin elektriksel iletkenliğini incelemek için bir cihaz, bir kimyasal beher.

Ders planı:

zaman düzenleme 1 dakika.

Ev ödevini kontrol etme 10 dk

Yeni materyal öğrenme 30 dk

Genelleme 3 dk

1dk'yı özetlemek

(derecelendirme, ödev)

Selam beyler!

Sizi derse davet etmekten mutluluk duyuyorum.

Sevgili arkadaşım!

Herkesi kendi adıma tebrik ediyorum.

Her biriniz kendi yolunda iyisiniz:

İnsanlar için, iş için, herkes için iyidir.

şimdi arkadaşlar üzülmeyin

Ve sorunları çöz

Hadi, uçmaktan çekinmeyin

Ve görevler alın.

Kart: "Ekstra çözüm"

Önerilen beş çözümden “ekstra” (sıradan düşme) çözümü adlandırın. Neden gereksiz olduğunu düşünüyorsun? Diğer dört çözümün ortak noktası nedir?

bakır-çinko alaşımı (pirinç)

alkolde iyot çözeltisi (iyot tentürü)

bakır-kalay alaşımı (bronz)

bakır-nikel alaşımı (kupronikel)

bakırlı alüminyum alaşımı (duralumin)

Kart "Eksik Çözüm"

5. maddedeki soru işareti yerine aşağıdaki çözümlerden (a - c) hangisini koyardınız? Bu çözümü neden seçtiğinizi açıklayın. Diğer çözümler neden uygun değil?

oksijenin sudaki çözeltisi

suda sülfürik asit çözeltisi

Suda şeker çözeltisi

suda nitrik asit çözeltisi

a) havadaki karbondioksit, b) sudaki bir sodyum klorür çözeltisi,
c) altın ve gümüş alaşımı.

Şu anda, sorular önden sorulur:

Çözümlerin doğadaki rolünü ve insanların pratik faaliyetlerini hatırlayalım.

Fizikselliğin özünü açıklayın ve kimyasal teoriçözümler. Neden birleştirilmeleri gerekiyor?

Peki çözüm nedir?

Bir çözünenin su ile kimyasal etkileşimi için kanıt verir misiniz?

Nedir: hidrasyon, hidratlar, kristal hidratlar?

Maddelerin suda çözünürlüğü nedir?

“Suda çok çözünür”, “az çözünür”, “pratik olarak çözünmez” kavramları nicel olarak nasıl tanımlanır?

Hadi "geçirme" oyununu oynayalım:

Soru tahtaya yazılmıştır: Bu madde az çözünür, çok çözünür veya pratikte çözünmez olarak sınıflandırılır mı? (çözünürlük tablosuyla çalışın)

Sınıf altı gruba ayrılır (sıralar halinde). Her grup, dört sütuna (öğrencinin soyadı ve sorunun yanıtları) ve takımdaki oyuncular kadar satıra bölünmüş bir albüm sayfası alır.

Görev, komşularınkiyle aynı olmayan bir bağlantı kurmak ve görevleri tamamlamaktır.

Öğrenci soruyu hemen cevaplayabiliyorsa cevabı yazar ve kağıdı hızla arkasında oturan ekip üyesine iletir. Ve kağıdı öğretmene ilk ulaşan takım ekstra puan alır.

Sana bir şiir okuyayım:

Bir iyonik kristal yaşadı,

İyonlar için ev çok büyük,

Yakışıklıydı ve hatta.

Ama başına bir bela geldi.

Üzerine bir damla düştü

Ve kristal bir anda yok oldu:

iyonlara yayılmak

Onun akıllı suyu.

Bütün aile şaşırdı:

"Dışarıda ne oldu?"

Ve cevap vermek için bu soru bugünün konusu "Elektrolitik disosiasyon." size yardımcı olacaktır. (disket No. 1: konu adı.) Ve dersimizin amacı bu konudaki yeni kavramları tanıtmaktır.

Yani, elektriği iyi ileten maddeler olduğunu biliyorsunuz - bunlar (iletkenler).

İletkenler, birinci tür iletkenlere - ikinci tür metaller ve iletkenler - elektrolitlere ayrılır.

Elektrik akımının ne olduğunu hatırlıyor musunuz?(Bu, yüklü parçacıkların yönlendirilmiş hareketidir.)

Çünkü Elektrikli bir aparat ile çalışacağımız için güvenlik kurallarına uyulması gerekmektedir. Hangi kuralları biliyorsun? (çıplak tellere, elektrotlara özellikle ıslak olanlarla elinizle dokunmayın; cihaz yandığında genel şalteri kapatın, prize takılı bırakmayın; kumla söndürün)

Belirli maddelerin çözeltilerinin elektriksel iletkenliğini incelemek için bir deney yapalım.

Cihaz, içine test maddesi çözeltisinin döküldüğü bir bardaktan oluşur. Camın üzerine, terminallerine tellerin bağlı olduğu iki karbon elektrot monte edilmiş bir ebonit levha yerleştirilir. Bunlardan biri bir ampule bağlı. Ampulden gelen çıkış kontağı ve diğer terminalden gelen tel akım kaynağına gider.

Elektrotları katı kristal tuz CuSO ile bir bardağa indiriyoruz 4 (ışık yanmıyor), ardından CuSO çözeltisine 4 (ampul yanar), daha sonra HCl, sakaroz, alkali çözeltilerine ve damıtılmış suya.

Deney sırasında çocuklar tabloyu dolduruyor:

vb.

Söyle bana, neden sofra tuzu çözeltisi elektrik akımını iletir de sakaroz çözeltisi iletmez?(bu, iyonların oluşumundan kaynaklanmaktadır.) Peki iyon nedir? (bunlar, bu maddenin kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirleyen bir maddenin en küçük yüklü parçacıklarıdır).

Böylece, bir elektrik akımı iletme kabiliyetine göre, maddeler elektrolitlere ve elektrolit olmayanlara ayrılır.(disket No. 1: kavramların tanımları: elektrolitler ve elektrolit olmayanlar)

Elektrolitlerin tuzların, asitlerin, bazların ve elektrolit olmayanların - organik bileşikler, katılar, gazların çözeltilerini içerdiği deneyimlerden görülebilir.

Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar arasındaki fark nedir?(bağlantı türü.). Onlar. elektrolitler, iyonik ve kovalent-polar bağlara sahip maddeleri içerir.

Elektrolitlerin elektrik akımını iletme yeteneği, metallerin elektrik akımını iletme yeteneğinden temel olarak farklıdır. Niye ya? (çünkü metallerin elektriksel iletkenliği elektronların hareketinden kaynaklanır ve elektrolitlerin elektriksel iletkenliği iyonların hareketi ile ilişkilidir.)

Maddelerin davranışlarını inceleyelim sulu çözeltiörnek olarak sodyum klorür kullanarak.

Deneyim: elektrotları bir sodyum klorür çözeltisi ile bir bardağa indiriyoruz (ampul yanar).

Deneyin sonucundan, suyun etkisi altında maddelerin değişime uğradığı sonucuna varıyoruz. Su, elektrolitlerin iyonlara ayrılmasına neden olur. Bu sürece disosiasyon denir.

Bu süreç İsveçli bilim adamı Svante Arrhenius tarafından incelenmiştir. Sınıf arkadaşınızın kimyadaki başarıları hakkındaki mesajını dinleyelim (disk #2: Svante Arrhenius'un portresi)

Fiziksel çözüm teorisinin bir parçası olan İsveçli bilim adamı Svante Arrhenius şu soruyu cevaplayamadı: Tuzların ve alkalilerin ayrışması neden sulu bir çözeltide meydana geliyor? Bunun cevabı Rus kimyagerler Kabalukov, Kistyakovsky tarafından verildi. Eklemelerinin özü aşağıdaki gibidir (kayıt için): elektrolitin çözeltide ayrışmasının nedeni hidrasyonudur, yani. su molekülleri ile etkileşim. Ve ayrışma sırasında oluşan iyonlar hidratlanacaktır, yani. su molekülleri ile ilişkilidir ve özellikleri hidrate olmayanlardan farklı olacaktır.

Su molekülü nedir? Genel olarak, su molekülü yüklü değildir. Ancak su molekülünün içinde oksijen ve hidrojen atomları, pozitif ve negatif yükler molekülün zıt uçlarında olacak şekilde düzenlenmiştir. Bu nedenle, su molekülü bir dipoldür:

Çözünme üzerine sodyum klorürün ayrışma mekanizmasını ele alalım. Bu bağlantının ne tür bir bağlantısı var? (iyonik).(disk №2: iyonik yapıya sahip maddelerin ayrışması).

İyonik yapıya sahip elektrolitlerin en kolay ayrıştığını not ediyorum.

İyonik bağ ile maddelerin ayrışması üç aşamada gerçekleşir:

ilk başta, kristalin iyonlarının yakınında rastgele hareket eden su molekülleri, zıt yüklü kutuplarla onlara doğru yönlendirilir - yönlenme meydana gelir.

daha sonra su dipolleri çekilir, kristalin yüzey tabakasının iyonları ile etkileşime girer, hidrasyon meydana gelir.

Bir su molekülü bir çözeltiye geçtiğinde, beraberinde hidratlı iyonları alır. Ayrışma gerçekleşir.

Ve polar elektrolit molekülleri su molekülleri ile nasıl reaksiyona girer?

Benzer, ancak bir adım daha fazla (disk №2: kovalent-polar bağ ile maddelerin ayrışması):

oryantasyon

hidrasyon

iyonlaşma, yani kovalent-polar bir bağın iyonik olana dönüşümü.

ayrışma

Böylece elektrolitik ayrışma- çözünme sırasında elektrolitin iyonlara ayrışması süreci.

Elektrolit çözeltilerinde rastgele hareket eden iyonların çarpışabileceği ve bir molekül oluşturabileceği dikkate alınmalıdır. Bu birliktelik sürecidir.

Ayrışma denklemindeki işarete dikkat edin. (disk #1: ayrışma denklemini yazma). İyonların tutunduğu su moleküllerinin sayısı bilinmediği için elektrolit ayrışma süreci basitleştirilmiş bir şekilde gösterilmiştir: NaCl = Na+ +Cl-

Örneğin, iyonik yapıya sahip bazı maddelerin ayrışması için kısaltılmış denklemi yazın: Ca (OH) 2, Na2S04, Na3P04,Al2(SO4).

Bugünkü dersimizde elektrolitik ayrışmanın ne olduğunu, ayrışma mekanizmasını öğrendiniz.

Yukarıdakilere dayanarak, şiirde hangi işlemlerin şifrelendiğini söyleyin:

Bir iyonik kristal yaşadı,

İyonlar için ev çok büyük,

Yakışıklıydı ve hatta.

Ama başına bir bela geldi.

Üzerine bir damla düştü

Ve kristal bir anda yok oldu:

iyonlara yayılmak

Onun akıllı suyu.

Bütün aile şaşırdı:

"Dışarıda ne oldu?"

Birdenbire bir dizi molekülün yanında belirdi,

Gürültülü bir sürü içinde koştular,

Yoğun bir oluşumla çevrili:

“Kahramanlara sunmak istiyoruz

sonsuza kadar arkadaşlığımız...

hidrojenden anyonlara,

katyonlara hidroksit,

İyonlardan uzaklaşmayın

Ne burada ne de orada.

(iyonik bağa sahip bir maddenin çözünmesi, su moleküllerinin yönelimi, hidrasyon, ayrışma)

Ödev: § 35, No. 2,5,6 s.147.

5. Ders

Konu: Elektrolitik ayrışma sürecinin özü

Amaçlar ve hedefler:

eğitici:elektrolitler, elektrolit olmayanlar, çözelti, hidrasyon, hidratlar, kristal hidratlar, kristalleşme suyu" kavramlarını oluşturmak, elektrolitik ayrışma sürecinin özünü ortaya çıkarmak, elektrolitik ayrışma teorisinin ana hükümlerini dikkate almak;

geliştirme: metinle çalışma, elektrolitik ayrışma sürecini karakterize etme yeteneğini geliştirmek;

eğitici: kimyaya ilgi geliştirmek, bilimsel bir dünya görüşü oluşturmak.

Ekipman: tuz, su, masa, ders kitabı, defterler, did.kartlar.

Dersler sırasında:

1) Kuruluş anı

2) d.z.'nin kontrol edilmesi

Ön konuşma: "İnorganik maddelerin ana sınıfları";

Bireysel edebiyat. kart anketi

Seçenek 1: Tanımları verin: tuzlar, oksitler. Sınıflandırmalarını verin.

Örnekler ver

Seçenek 2: Tanımları verin: bazlar, asitler. Sınıflandırmalarını verin.

Örnekler ver.

Dikte

Asitlerin formüllerini, asit kalıntılarını yazın, değerliklerini belirtin.

3) Yeni materyal öğrenmek

1. Bilginin güncellenmesi

I. Elektrik akımını iletmek için kuru maddeler, çözeltiler ve eriyiklerle deneyler

Şekil.1 s.3

Kuru NaCl, soda

Damıtılmış su - elektriği iletmeyin

NaCl çözeltileri, alkaliler, tuzlar - akımı ilet

Glikoz çözeltileri

Alkol - elektriği iletmeyin

Sahra

Oksijen

azot

II. Suda çözünme mekanizması

1) iyonik bağ ile B-in

Şekil 2 Na + Cl - + H-O-H

p-re iyonlarında hidratlanır - su molekülleri ile çevrili

2) Bir kovalent polar bağ ile giriş

HC1 H + + Cl - hidratlı iyonlar

Kovalent bağ iyonik olur

III. maddeler

Elektrolitler Elektrolit olmayanlar s.5

… …

Tanımlar

tuz oksijen

alkali nitrojen

hidrojen asitleri

İyonik veya kovalent polar olmayan / zayıf polar bağ ile kovalent

son derece polar bağ

IV. elektrolitik ayrışma -bir elektrolitin suda çözündüğünde veya eritildiğinde iyonlara ayrışması süreci.

V. Çözünme fiziksel ve kimyasal bir süreçtir

V. İyonların hidrasyonu

Kablukov ve Kistyakovsky, p-renyum olduğunda su moleküllerinin iyonlara bağlanarak nemlendirir

Tanım s.6

VI. Kristal hidratlar ve kristalizasyon suyu

C.7 tanımı

VII.Temel Hükümlerelektrolitik ayrışma teorileri

Sam-but s.8-9 ezbere

4) Sabitleme

B.1-6 s.13

5) yansıma

6) d.z.

P.1 ezbere teorinin yeniden anlatımı, tanımları ve hükümleri

2

7

Anyonlar Katyonlar Anot Katot - +

Çözelti Kristal NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O Şekil.4.

10 HCl çözeltisi H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Pirinç HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-

14 Doğrulama testi. Seçenek 1. Seçenek 2. 1. Elektrolit olmayanlar şunları içerir: 1) sodyum karbonat 2) etil alkol 3) hidroklorik asit 4) çinko nitrat 1. Elektrolit olmayanlar şunları içerir: 1) baryum klorür 2) şeker 3) sülfürik asit 4) potasyum karbonat 2 Asit kalıntısının metal katyonları ve anyonlarının oluşumu ile ayrışır: 1). bakır (II) hidroksit 2). sodyum hidroksit 3). alüminyum klorür 4). karbonik asit 2. Asit kalıntısının metal katyonlarının ve anyonlarının oluşumu ile ayrışır: 1) sakaroz 2) sodyum hidroksit 3) alüminyum bromür 4) Nitrik asit 3. Elektrolitlerin her ikisi de şu gruptaki maddelerdir: 1). CH4, CO2 2). C2H5OH, HNO3 3). CaO, BaSO4 4). NaCl, KOH 3. Elektrolitlerin her ikisi de şu gruptaki maddelerdir: 1). gliserin, SO2 2). CuCl2, KOH 3). BaO, K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Çoğu hidrojen iyonu ayrışma sırasında oluşur: 1). Hİ 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Çoğu hidrojen iyonu, ayrışma sırasında şuna eşit olarak oluşur: 1). H3P04 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Alüminyum sülfat ayrışma denklemindeki katsayıların toplamı: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Sodyum karbonat ayrışma denklemindeki katsayıların toplamı: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1

1. Genel Hükümler

1.1. FSAI GNII ITT Informika (bundan böyle Şirket olarak anılacaktır), ticari itibarı korumak ve federal mevzuat normlarına uyumu sağlamak için, ilgili kişilerin kişisel verilerinin işlenmesinin meşruiyetini ve güvenliğini sağlamayı en önemli görev olarak görmektedir. Şirketin iş süreçleri.

1.2. Bu sorunu çözmek için Şirket, kişisel veri koruma sistemini uygulamaya koymakta, işletmekte ve periyodik olarak gözden geçirmesini (kontrolünü) yaptırmaktadır.

1.3. Şirkette kişisel verilerin işlenmesi aşağıdaki esaslara dayanmaktadır:

Kişisel verilerin işlenme amaç ve yöntemlerinin hukuka uygunluğu ve iyi niyet;

Kişisel verilerin toplanması sırasında önceden belirlenen ve beyan edilen amaçlara, kişisel verilerin işlenme amaçlarına ve Şirketin yetkilerine uygunluğu;

İşlenen kişisel verilerin hacminin ve niteliğinin uygunluğu, kişisel verilerin işlenme amaçlarına yönelik kişisel verilerin işlenme yöntemleri;

Kişisel verilerin güvenilirliği, işlenme amaçlarına uygunluğu ve yeterliliği, kişisel verilerin toplanma amaçları bakımından aşırı işlenmesinin kabul edilemezliği;

Kişisel verilerin güvenliğini sağlamaya yönelik kurumsal ve teknik önlemlerin meşruiyeti;

Şirket çalışanlarının kişisel verilerin işlenmesi sırasında güvenliğinin sağlanması alanındaki bilgi düzeylerinin sürekli iyileştirilmesi;

Kişisel veri koruma sisteminin sürekli iyileştirilmesi için çabalamak.

2. Kişisel veri işlemenin amaçları

2.1. Şirket, kişisel veri işleme ilkelerine uygun olarak, işlemenin bileşimini ve amaçlarını tanımlar.

Kişisel veri işlemenin amaçları:

Şirket ile çalışanları arasındaki iş ilişkilerinin ortaya çıkmasına veya sona ermesine esas olan iş sözleşmelerinin sonuçlandırılması, desteklenmesi, değiştirilmesi, feshedilmesi;

Bir portalın sağlanması, hizmetler kişisel hesapöğrenciler, veliler ve öğretmenler için;

Öğrenme çıktılarının depolanması;

Federal mevzuat ve diğer düzenleyici yasal düzenlemeler tarafından öngörülen yükümlülüklerin yerine getirilmesi;

3. Kişisel verilerin işlenmesine ilişkin kurallar

3.1. Şirket, yalnızca FSAI GNII ITT "Informika" da işlenen onaylı kişisel veriler Listesinde sunulan kişisel verileri işler.

3.2. Şirket, aşağıdaki kişisel veri kategorilerinin işlenmesine izin vermemektedir:

Yarış;

Politik Görüşler;

Felsefi inançlar;

Sağlık durumu hakkında;

Samimi yaşam durumu;

Milliyet;

Dini inançlar.

3.3. Şirket, biyometrik kişisel verileri (bir kişinin fizyolojik ve biyolojik özelliklerini karakterize eden, temelinde kimliğinin belirlenmesinin mümkün olduğu bilgiler) işlemez.

3.4. Şirket, kişisel verilerin sınır ötesi aktarımını gerçekleştirmez (kişisel verilerin yabancı bir devletin topraklarına yabancı bir devletin bir makamına, yabancı bir kişiye veya yabancı bir tüzel kişiye aktarılması).

3.5. Şirket, kişisel veri sahiplerine ilişkin kararların yalnızca kişisel verilerinin otomatik olarak işlenmesine dayalı olarak alınmasını yasaklar.

3.6. Şirket, kişilerin sabıka kayıtlarına ilişkin verileri işlememektedir.

3.7. Şirket, kişinin kişisel verilerini önceden rızası olmadan kamu kaynaklarına yerleştirmez.

4. Kişisel verilerin güvenliğini sağlamak için uygulanan gereksinimler

4.1. Şirket, kişisel verilerin işlenmesi sırasında güvenliğini sağlamak için, kişisel verilerin işlenmesi ve güvenliğinin sağlanması alanında Rusya Federasyonu'nun aşağıdaki düzenleyici belgelerinin gerekliliklerini uygulamaktadır:

federal yasa 27 Temmuz 2006 tarihli ve 152-FZ sayılı “Kişisel Veriler Üzerine”;

Hükümet Kararnamesi Rusya Federasyonu 1 Kasım 2012 tarihli N 1119 "Kişisel verilerin işlenmesi sırasında korunmasına ilişkin gerekliliklerin onaylanması üzerine bilgi sistemi kişisel veri";

15 Eylül 2008 tarih ve 687 sayılı Rusya Federasyonu Hükümeti Kararnamesi “Otomasyon araçları kullanılmadan gerçekleştirilen kişisel verilerin işlenmesinin özelliklerine ilişkin Yönetmeliğin onaylanması üzerine”;

18 Şubat 2013 tarihli Rusya FSTEC Emri N 21 "Kişisel verilerin bilgi sistemlerinde işlenmesi sırasında kişisel verilerin güvenliğini sağlamak için organizasyonel ve teknik önlemlerin bileşimi ve içeriğinin onaylanması üzerine";

Kişisel veri bilgi sistemlerinde işlenmeleri sırasında kişisel veri güvenliği tehditlerinin temel modeli (15 Şubat 2008'de Rusya FSTEC Müdür Yardımcısı tarafından onaylanmıştır);

Kişisel veri bilgi sistemlerinde işlenmesi sırasında kişisel verilerin güvenliğine yönelik fiili tehditleri belirleme metodolojisi (14 Şubat 2008'de Rusya FSTEC Müdür Yardımcısı tarafından onaylanmıştır).

4.2. Şirket, kişisel veri sahiplerine verilebilecek zararları değerlendirir ve kişisel verilerin güvenliğine yönelik tehditleri belirler. Tespit edilen fiili tehditler doğrultusunda Şirket, bilgi güvenliği araçlarının kullanımı, yetkisiz erişimlerin tespiti, kişisel verilerin kurtarılması, kişisel verilere erişim kurallarının oluşturulması ve bunların yanı sıra bilgi güvenliği araçlarının kullanılması da dahil olmak üzere gerekli ve yeterli organizasyonel ve teknik önlemleri uygulamaktadır. Alınan önlemlerin etkinliğini izlemek ve değerlendirmek.

4.3. Şirket, kişisel verilerin işlenmesini organize etmekten ve güvenliğini sağlamaktan sorumlu kişileri atamıştır.

4.4. Şirket yönetimi, ihtiyacın farkındadır ve hem Rusya Federasyonu düzenleyici belgelerinin gereklilikleri açısından hem de iş için risk değerlendirmesi açısından gerekçeli olarak, işlenen kişisel verilerin güvenlik seviyesinin bir parçası olarak işlenen kişisel verilerin güvenliğini sağlamakla ilgilenmektedir. Şirketin ana faaliyet konusu.

Kazakistan, Kuzey Kazakistan bölgesi, Gabit Musrepov'un adını taşıyan bölge, Sokologorovka köyü

KSU "Sokologorovskaya orta okulu"

9. sınıfta ders

Konu: "Ayrışma sürecinin özü"

Ders planı

Ders: Elektrolitik ayrışma sürecinin özü

Dersin Hedefleri: bilgiyi derinleştirmek ve genelleştirmek, elektrolitik ayrışmanın temel kavramları; ayrışma denklemlerinin derlenmesinde nasıl uygulanacağını öğretmek; elektrolitik ayrışma teorisinin evrenselliği ve inorganik kimyaya uygulanması hakkında bir fikir verin.

Temel konseptler: elektrolitler, elektrolit olmayanlar, ayrışma, hidratlar, kristal hidratlar.

ders yapısı

1) Organizasyonel an

2) ödev kontrolü

3) Yeni materyal öğrenmek

4) Yeni malzemenin konsolidasyonu

5) Ödev, not verme

Dersler sırasında

1) Organizasyon anı (3-5 dk.)

2) Ödev kontrolü (10 dk.)

a) Aşağıdaki moleküllerdeki kovalent polar ve polar olmayan bağları belirleyin: N 2, CO 2, NH 3, SO 2, HBr.

b) Elektronegatiflik nedir?

c) σ-bağları ve π-bağları nasıl oluşur?

d) arasındaki keskin farkın nedeni nedir? fiziksel özellikler CO 2 ve SiO 2?

e) Türleri listeleyin Kimyasal bağ.

3) Yeni materyal öğrenme (15-20 dk.)

Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar.Çeşitli kimyasal bağlara sahip maddelerin suda çözünmesinin özellikleri, çözeltilerin elektriksel iletkenliğini test etmek için bir cihaz kullanılarak bu maddelerin çözeltilerinin elektriksel iletkenliği incelenerek deneysel olarak incelenebilir.

Cihazın elektrotları örneğin kuru sofra tuzuna daldırılırsa ampul yanmaz. Elektrotlar damıtılmış suya indirilirse aynı sonuç elde edilecektir. Bununla birlikte, elektrotlar sulu bir sodyum klorür çözeltisine daldırıldığında, ampul parlamaya başlar. Bu, sodyum klorür çözeltisinin elektriği ilettiği anlamına gelir. Diğer çözünür tuzlar, alkaliler ve asitler, sodyum klorüre benzer şekilde davranır. Tuzlar ve alkaliler, yalnızca sulu çözeltilerde değil, aynı zamanda eriyiklerde de elektrik akımını iletir. Şeker, glikoz, alkol, oksijen, azot gibi sulu çözeltiler elektriği iletmez. Bu özelliklere dayanarak, tüm maddeler e'ye ayrılır. elektrolitler ve elektrolit olmayanlar.

Kimyasal bağların farklı doğası olan maddelerin suda çözünme mekanizması. Sulu bir çözeltideki tuzlar, alkaliler ve asitler neden ele alınan örneklerden elektrik akımı iletir? Bu soruyu cevaplamak için, maddelerin özelliklerinin yapılarına göre belirlendiğini hatırlamak gerekir. Örneğin, sodyum klorür kristallerinin yapısı, oksijen ve hidrojen moleküllerinin yapısından farklıdır.

İyonik bağa sahip maddelerin suda çözünme mekanizmasının doğru anlaşılması için, su moleküllerinde hidrojen ve oksijen atomları arasında kovalent yüksek polar bağlar bulunduğu da dikkate alınmalıdır. Bu nedenle, su molekülleri polardır. Sonuç olarak, örneğin, sodyum klorür çözüldüğünde, su molekülleri negatif kutupları tarafından pozitif kutuplarına - negatif yüklü klorür iyonlarına çekilir. Sonuç olarak iyonlar arasındaki bağ zayıflar ve kristal kafes bozulur. Bu süreç aynı zamanda suyun dielektrik sabiti, 20ºС'de 81'e eşittir. Sudaki iyonlar arasındaki kimyasal bağ, vakumla karşılaştırıldığında 81 kat zayıflar.

Yüksek polar kovalent bağa sahip maddeler, örneğin hidrojen klorür HC1 gibi suda çözündüğünde, kimyasal bağın doğası değişir, yani. polar su moleküllerinin etkisi altında, kovalent polar bağ iyonik olana ve ardından parçacıkları ayırma işlemine dönüşür.

Elektrolitler eritildiğinde, salınım hareketleri parçacıklar, aralarındaki bağın zayıflamasına yol açar. Sonuç olarak, kristal kafes de yok edilir. Sonuç olarak, tuzlar ve alkaliler çözündüğünde, bu maddeler iyonlara ayrışır.

Elektrolitin suda çözündüğünde veya eridiğinde iyonlara ayrışması işlemine elektrolitik ayrışma denir.

Elektrolitik ayrışmanın temel teorik hükümleri 1887 yılında İsveçli bilim adamı Svante Arrhenius tarafından formüle edilmiştir. Bununla birlikte, S. Arrhenius, elektrolitik ayrışma sürecinin karmaşıklığını tam olarak ortaya koyamadı. Çözücü moleküllerin rolünü hesaba katmadı ve sulu bir çözeltide serbest iyonların bulunduğuna inanıyordu. Daha fazla gelişme Rus bilim adamları I. A. Kabalukov ve V. A. Kistyakovsky'nin çalışmalarında elektrolitik ayrışma hakkında fikirler elde edildi. Bu bilim adamlarının fikirlerinin özünü anlamak için, maddeler suda çözündüğünde meydana gelen fenomenleri tanıyalım.

Katı sodyum hidroksit NaOH veya konsantre sülfürik asit H2S04 suda çözündüğünde güçlü bir ısınma meydana gelir. Çözülürken özel dikkat gösterilmelidir. sülfürik asit, çünkü sıcaklıktaki bir artış nedeniyle suyun bir kısmı buhara dönüşebilir ve basıncı altında kaptan asidi atabilir. Bundan kaçınmak için, sülfürik asit, sürekli karıştırarak ince bir akışta (ancak tersi değil!) suya dökülür.

Örneğin, amonyum nitrat (amonyum nitrat), ıslak bir tahta üzerine yerleştirilmiş ince duvarlı bir camda suda çözülürse, o kadar güçlü bir soğutma gözlemlenir ki, cam bile donar. Neden maddeler çözündüğünde, bazı durumlarda ısıtma, diğerlerinde ise soğuma görülür?

Çözündüğünde katılar onların yıkımı gerçekleşir kristal kafesler ve elde edilen parçacıkların çözücü moleküller arasında dağılımı. nerede gerekli enerji dışarıdan emilir ve soğutma gerçekleşir. Bu temelde, tasfiye süreci aşağıdakilere atfedilmelidir: fiziksel fenomenler.

Bazı maddeler çözündüğünde neden ısınma meydana gelir?

Bildiğimiz gibi, ısı salınımı kimyasal reaksiyonun bir işaretidir. Buradan, çözüldüğünde ve kimyasal reaksiyonlar . Örneğin, sülfürik asit molekülleri su molekülleri ile reaksiyona girer ve H2S04 ·H20 (sülfürik asit monohidrat) ve H2S04 ·2H20 (sülfürik asit dihidrat) bileşiminin bileşikleri oluşur, yani. bir sülfürik asit molekülü bir veya iki su molekülü bağlar.

Sülfürik asit moleküllerinin su molekülleri ile etkileşimine hidrasyon reaksiyonları, bu durumda oluşan maddelere ise hidratlar denir.

Yukarıdaki örneklerden, katılar suda çözündüğünde hem fiziksel hem de kimyasal süreçlerin meydana geldiği görülebilir. Hidrasyonun bir sonucu olarak, maddenin kristallerinin yok edilmesi için harcanandan daha fazla enerji açığa çıkarsa, çözünmeye ısıtma, tersi ise soğutma eşlik eder.

Buradan, çözünme fizikokimyasal bir süreçtir.

Çözülme sürecinin özüne ve çözümlerin doğasına ilişkin böyle bir açıklama, ilk olarak büyük Rus bilim adamı D.I. Mendeleev tarafından teorik olarak doğrulandı. geliştirdiler çözeltilerin hidrat teorisi.

Hidrasyon süreçlerini incelerken bilim adamlarının bir sorusu vardı: Su hangi parçacıklarla reaksiyona giriyor?

I.A.Kablukov ve V.A.Kistyakovsky, birbirinden bağımsız olarak, elektrolit iyonlarının su molekülleri ile reaksiyona girdiğini, yani. devam ediyor iyon hidrasyonu. Bu

4) Yeni malzemenin konsolidasyonu (5-7 dk.)

a) Havanın bileşimi üzerine araştırmalar ne zaman başladı?

b) Havada hangi maddeler bulunur?

c) Fransız havasının bileşimini ilk olarak 1774 yılında hangi bilim adamı kurmuştur?

5) Ödev, notlandırma (3 dk.)

§26 yeniden anlatım s.70-72; 3 numaralı alıştırmalar, 4,5 s.72