1. Bilgisayar bilimi nedir?



Bilgisayar Techolojileri


Bilgi maddi olmayan





Üstesinden gelmek.
koku
ses
Konuşan adam
damak zevki
fotoğraflar

şifreleme
Bilgi transferi
veri depolama
Sıralama listesi
veritabanı arama






6. Kodlama nedir?
Bilgi arama aracı

Bilginin bozulması
Bilgi türünü değiştirme

Konuyu test edin: "Bilgi ve Bilgi İşlemleri"
1. Bilgisayar bilimi nedir?
Bilgi ile ilişkili herhangi bir işlem ve fenomen
Bilgisayarlar için programlama
Fenomenlerin doğada ilişkisi
Bilgisayar Techolojileri
Sorunları çözmek için matematiksel yöntemler
2. Tüm doğru ifadeleri işaretleyin.
Bilgi maddi olmayan
Bilgi, gerçek dünyanın yansımasıdır.
Bilgi çeşitli karakterize eder
Bilgi alırken, bilgi belirsizliği azalır
Bilgilerin katı bir tanımı var
3. Bilgisayarın bilmediği bilgi türlerini kontrol edin
Üstesinden gelmek.
koku
ses
Konuşan adam
damak zevki
fotoğraflar
4. Bilgi işleme olarak adlandırılabilecek işlemleri seçin.
şifreleme
Bilgi transferi
veri depolama
Sıralama listesi
veritabanı arama
5. Tüm doğru ifadeleri işaretleyin.
Bilgi yalnızca taşıyıcı ile birlikte olabilir
Bilgi depolama, bilgi işlemlerinden biridir.
Mesajdan bilgi çıkarmak için, bir kişi bilgi kullanır
Bilgi işleme içeriğindeki bir değişikliktir.
Bilgi yazarken, medya özellikleri değişir
6. Kodlama nedir?
Bilgi arama aracı
Başka bir işaret sisteminde bilgi kaydetme
Bilginin bozulması
Bilgi türünü değiştirme
Bilgi sayısını değiştirme

İstenilen öğeleri seçme


Sipariş elemanlarını değiştir
Gereksiz unsurları çıkarma

Bilgi aktarmak için?


Prensipler?
_______________________________________________________________

Bazı görevleri çözmek?
_______________________________________________________________

kendin?
_______________________________________________________________







Sistemler?
_______________________________________________________________
7. Hangi cümle, sıralama tanımının bir tanımı olarak hizmet edebilir?
İstenilen öğeleri seçme
Liste öğelerinin belirli bir sırayla düzenlenmesi
Alfabetik Hatlar Alfabe
Sipariş elemanlarını değiştir
Gereksiz unsurları çıkarma
8. Kullanılan taşıyıcının özelliklerindeki değişikliğin adı nedir?
Bilgi aktarmak için?
_______________________________________________________________
9. Gerçekleri, yasalar, bilginin bilgisi nelerdir?
Prensipler?
_______________________________________________________________
10. Algoritmalar olan bilgi nelerdir?
Bazı görevleri çözmek?
_______________________________________________________________
11. Bir kişinin doğa, toplum ve en çok hakkındaki fikirlerini nasıl aranır?
kendin?
_______________________________________________________________
12. Tüm doğru ifadeleri işaretleyin.
Elde edilen bilgiler, alıcının bilgisine bağlıdır.
Elde edilen bilgiler yalnızca alınan mesaja bağlıdır.
Bilgi edinme her zaman bilgiyi artırır
Bilgi yalnızca alınan bilgiler kısmen bilindiğinde artar
Aynı bilgi farklı formlarda sunulabilir.
13. Formu, özellikle de bilgisayar bilgilerinde özütleme formunda sabit (kodlanmış) araması
Sistemler?
_______________________________________________________________

Cevap:
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, içinde, ha, ha, g, d ve in, d b, gb
8 9 10 11 12 13 Sinyal Deklaratif Usul Bilgisi A, G, D Veri

Öğelerin kimyasal özelliklerinde ve bileşiklerinin dönemlerinde ve gruplardaki bileşiklerdeki değişikliklerin kalıpları

Dönemlerde kendilerini gösteren özelliklerdeki değişikliklerin kalıplarını listeliyoruz:

- Metal özellikleri azalır;

- Metalik olmayan özellikler geliştirilmiştir;

- Daha yüksek oksitlerdeki elementlerin oksidasyon derecesi + 1 $ ila + 7 $ 'lık $ 7 ($ + 8 $ os $ os $ ve $ ru $ ru $) artar;

- Uçucu hidrojen bileşiklerinde elementlerin oksidasyonu derecesi, -4 $ 'lık $ -1 $' dan artar;

- AMPotisik aracılığındaki ana oksitler asit oksitlerle değiştirilir;

- AMPotiser aracılığıyla alkali'den hidroksit asitlerle değiştirilir.

D. I. Mendeleev 1869 $ G. SONUÇ - Böyle görünen periyodik bir hukuk formüle edildi:

Özellikleri kimyasal elementler ve oluşturdukları maddeler, elementlerin göreceli atom kütlelerine periyodik bağımlılıkta.

Nisprili atom kütlelerine dayanan kimyasal elementlerin tedarik edilmesi, Mendeleev, onlar tarafından oluşturulan elementlerin ve maddelerin özelliklerine büyük önem verdi, elemanları benzer özelliklere sahip dikey kolonlara - gruplara dağıtın.

Bazen, onun tarafından tanımlanan yasaların ihlal edilmesinde, Mendeleev daha az göreceli atom kütlesi değerleri ile daha ağır unsurlar koyar. Örneğin, tablosunda bir kobalt, iyot önünde telluryumun önünde bir kobalt kaydetti ve inert (asil) gazlar açıldığında, - Kali'den önce argon. Mendeleev'in konumu için böyle bir prosedür gerekli gördüğü için, aksi halde bu unsurlar, elementlerin özelliklerine göre onlarla karşılıksız gruplara girecek, özellikle, potasyum alkalin metalinin inert gaz grubuna girmesi ve inert gaz argon - gruba alkali metaller.

D. I. Mendeleev bu istisnaları genel kuraldan açıklayamadı, elementlerin özelliklerinin ve oluşturdukları maddelerin periyodikliğinin nedeninin nedenini açıklayamadı. Ancak, bu nedenin atomun karmaşık yapısında yattığını öngörmektedir. İç yapı o zamanın çalışılmadığı.

Atomun yapısı hakkında modern fikirlere uygun olarak, kimyasal elementlerin sınıflandırılmasının temeli atomik çekirdeklerinin ücretleridir ve periyodik kanunun modern formülasyonu:

Kimyasal elementlerin ve oluşturdukları maddelerin özellikleri, atomik çekirdeklerinin ücretlerine periyodik bağımlılıkta.

Elemanların özelliklerdeki değişiklikteki frekans, atomlarının dış enerji seviyelerinin yapısında periyodik tekrarlanabilirlik ile açıklanmaktadır. Bu enerji seviyelerinin sayısıdır, toplam sayısı Üzerine düzenlenmiş elektronlar ve dış düzeydeki elektronların sayısı, periyodik sistemde benimsenen sembolizmi yansıtıyor, yani. Ortaya çıkartmak fiziksel anlam Dönem numaraları, grup numaraları ve sıra elemanı numarası.

Atomun yapısı, metaldeki değişikliklerin nedenlerini ve metalik olmayan özelliklerin dönemlerin ve gruplardaki metalik olmayan özellikleri açıklamanızı sağlar.

Periyodik hukuk ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D. I. Mendeleev, kimyasal elementler ve oluşturdukları maddeler hakkındaki bilgileri ve özelliklerini değiştirmedeki frekansı ve aynı grubun elemanlarının özelliklerinin benzerliğinin nedenini açıklar. Periyodik hukukun ve periyodik sistemin en önemli iki değeri, tahmin edilmesi mümkün olan başka birini tamamlar. Tahmin etme, özellikleri tanımlayın ve yeni kimyasal elementler açmanın yollarını gösterir.

Ana alt grupların metallerin genel özellikleri I ± III III Grupları D. I. Mendeleev ve atomlarının yapısının özellikleri ile kimyasal elementlerin periyodik sistemlerinde konumlarından dolayı

Kimyasal Elemanlar - Metaller

Çoğu kimyasal element metallerle ilgilidir - 92 $ 'lık $ 114 $' lık Bilinen Öğe.

Her zamanki durumda, cıva hariç tüm metaller - katı maddeler ve çok sayıda ortak özelliklere sahip.

Metaller. - Bunlar nemli, plastik, drik, metal bir parlamaya sahip ve ısı ve elektrik akımını gerçekleştirebilir.

Metal elementlerin atomları, harici (ve bazılarının ve taklit) elektronik tabakanın elektronlarını pozitif iyonlara dönüşür.

METALS ATOMS'un bu özelliği, bildiğiniz gibi, nispeten büyük yarıçaplara ve az sayıda elektrona sahip oldukları gerçeğine göre belirlenir (esas olarak dış katmanda 1 $ 'lık 3 $' dan 3 $ 'a kadar).

Bir istisna sadece 6 dolarlık metaldir: Almanya, teneke atomlar, dış katmana liderlik, 4 $ elektron, antimon ve bismuth atomu - 5 $, yarım hedef atomu - 6 $.

Metaller için atomlar için, küçük elektroniklük değerleri (0,7 $ 'lık $ 1,9 $' a kadar) ve özel olarak rehabilitasyon özellikleri, yani Elektron yapabilme yeteneği.

Zaten kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D. I. Mendeleev Metalleri, Çapraz Bor - Astat'ın yanı sıra yan alt gruplar altında. Dönemlerde ve ana alt gruplar halinde, metalik değişimdeki düzenlilikler ve bu nedenle elementlerin atomlarının restorasyon özellikleri geçerlidir.

Bor diyagonal yakınında bulunan kimyasal elementler - Astat ($ BE, \u200b\u200bAl, Ti, GE, NB, SB $), çift özelliklere sahiptir: bazı bileşikleri metal gibi davranır, diğerlerinde metallerin özellikleri vardır.

Olumsuz alt gruplarda, dizi sayısında artış olan metallerin restorasyon özellikleri en sık azalır.

Bu, bu metallerin atomlarındaki çekirdeğe sahip değerlik elektronlarının temin edilmesinin gücünün, çekirdeğin büyüklüğünden ve atomun yarıçapından değil, çekirdeğin büyüklüğünden daha etkilenmesi gerçeği ile açıklanabilir. Çekirdeğin sorumluluğunun büyüklüğü önemli ölçüde artar, elektronların çekirdeğe ilgi çekicidir. Atomun yarıçapı da artmaktadır, ancak ana alt gruplar kadar değil.

Kimyasal elementler tarafından oluşturulan basit maddeler - metaller ve karmaşık metal içeren maddeler, dünyanın mineralinde ve organik "yaşamında" önemli bir rol oynamaktadır. Metal elementlerin atomlarının (iyonların) olduğunu hatırlamak için yeterlidir. parçası İnsan vücudundaki metabolizmayı belirleyen bileşikler, hayvanlar. Örneğin, bir kişinin kanında 76 dolarlık $ unsurlar bulundu, bunların sadece 14 $ metal değil. İnsan vücudunda, bazı unsurlar metaldir (kalsiyum, potasyum, sodyum, magnezyum), büyük miktarlarda bulunur, yani. Hangi makro verimler. Ve bu tür metaller, krom, manganez, demir, kobalt, bakır, çinko, molibden gibi küçük miktarlarda mevcuttur, yani. bu eser elementler.

I-III gruplarının ana alt gruplarının metallerin yapısının özellikleri.

Alkali metaller - Bunlar ana alt grup I grubunun metalleridir. Harici enerji seviyesindeki atomları bir elektron var. Alkali metaller - güçlü azaltma ajanları. Rehabilitasyonları ve kimyasal aktiviteleri, elemanın sekans sayısındaki bir artışla (yani yukarıdan aşağıya doğru) Periyodik tablo). Hepsi elektronik iletkenliğe sahiptir. Alkali metal atomları arasındaki iletişimin gücü, elemanın sekans numarasındaki bir artışla azaltılır. Ayrıca erime ve kaynama noktalarını da azalttı. Alkali metalleri birçok basit madde ile etkileşime girer - oksitleyici ajanlar. Su reaksiyonlarında, suda çözünür çözünür bazlar (alkali) oluştururlar.

Alkalin toprak elemanları, Grup II'nin ana alt grubunun unsurlarıdır. Bu elemanların atomları harici enerji seviyesinde iki elektron bulunur. Ajanları azaltıyorlar, bir dereceye kadar oksidasyona sahipler. Bu ana alt grupta gözlenir ortak yasalar fiziksel değişen ve kimyasal özelliklerGrup üzerindeki atomların boyutundaki bir artışla ilişkili, üstten aşağıya, atomlar arasındaki kimyasal bağ da zayıflamıştır. İyon, asidik ve oksitlerin ve hidroksitlerin ana özellikleri arttırılmıştır.

III grubunun ana alt grubu, bor, alüminyum, galyum, indiyum ve uzun boylu bağımlılardır. Tüm ürünler $ P $-lements'a aittir. Dış enerji seviyesinde, özelliklerin benzerliğinden daha üç $ (S ^ 2P ^ 1) $ elektronu vardır. Oksidasyon derecesi + $ 3'tür. Grubun içinde çekirdeğin sorumluluğunda artışla, metal özellikleri artmaktadır. Bor - element-nonmetal ve alüminyum zaten metalik özelliklere sahip. Tüm elemanlar oksitler ve hidroksitler oluşturur.

Geçiş unsurlarının özellikleri ± Bakır, çinko, krom, demir kimyasal elementlerin periyodik sisteminde konumuna getirin D. I. Mendeleev ve atomlarının yapısının özellikleri

Çoğu metal eleman, periyodik sistemin yan gruplarında.

Dördüncü dönemde, dördüncü elektronik katman potasyum ve kalsiyum atomlarında görünür, 4'lü bir $ -profill doldurulduğundan, $ 3D $-PROB'dan daha az enerji var. $ K, CA - S $ - ana alt gruplara dahil edilmiştir. $ SC $ 'dan $ zn $' dan, $ 3D $ -probel elektronlarla doludur.

Kuvvetlerin çekirdeğin sorumluluğundaki bir artışa sahip bir atoma eklenen bir elektron üzerinde nasıl davrandığını düşünün. Bir yandan, elektronun en düşük serbest enerji seviyesini işgal etmesine neden olan atomik çekirdek bulunur. Öte yandan, zaten mevcut elektronlar itici. Enerji seviyesi 8 $ elektron olduğunda ($ s- $ ve $ r-- $ yörünge), genel itici etkileri, bir sonraki elektronun bir sonraki elektronun, enerjiden bir enerji yerine bir enerji yerine düşmesi çok zor Daha yüksek $ s- $ bir sonraki seviyenin yörüngesi. Potasyum $ Dış enerji seviyelerinin elektronik yapısı ... 3D ^ (0) 4S ^ 1 $, kalsiyum - $ ... 3D ^ (0) 4s ^ 2 $.

Scandadadium'da başka bir elektronun daha sonra eklenmesi, 4R $ enerji için daha yüksek enerji yerine $ 3D $-RBital'in doldurulmasının başlangıcına neden olur. Enerjik olarak daha karlı olduğu ortaya çıkıyor. $ 3D $ 3D $-subitals, bir elektronik yapıya sahip olan Çinko'da sona erer ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3D ^ (10) 4s ^ 2 $. Bakır ve krom unsurlarının elektronun "başarısızlığının" olgusunu gözlemlediği belirtilmelidir. Bakır Atomunda, onuncu $ D $ -Ethron üçüncü $ 3D $ -ProB üzerinde hareket eder.

Elektronik bakır formülü $ ... 3D ^ (10) 4s ^ 1 $. Dördüncü Enerji Seviyesindeki Krom Atomunda ($ S $ -Onbital) 2 $ elektron olmalıdır. Bununla birlikte, iki elektrondan biri üçüncü enerji seviyesine geçer, boş bir $ D $ -Rubital, elektronik formül (3D ^ (5) 4S ^ 1 $.

Böylece, dış seviyenin atomik orbitallerinin elektronlarının kademeli olarak doldurulması durumunda, ana alt grupların elemanlarının aksine, yan alt grupların elemanları, $ D $ -Rbital ile sınırlandırılmış enerji seviyesi ile doldurulur. Dolayısıyla ismi: $ d $ -lements.

Her şey basit maddelerPeriyodik sistemin alt gruplarının oluşturulmuş unsurları metaldir. Ana alt grupların metal elemanlarından daha fazla atomik orbital sayısı nedeniyle, ATOMS $ D $ - büyük sayı kimyasal bağlar kendi aralarında ve bu nedenle daha dayanıklı yarat kristal kafes. Daha güçlü ve mekaniktir ve ısıtma ile ilgilidir. Bu nedenle, yan alt grupların metalleri, tüm metaller arasında en dayanıklı ve refrakterdir.

Atomun üçten fazla değerlik elektronuna sahip olup olmadığı bilinmektedir, eleman değişken bir değerlik gösterir. Bu hüküm, çoğu $ D $ değerini ifade eder. Ana alt grupların unsurları olarak maksimum değerlik, sayı numarasına eşittir (istisnalar olmasına rağmen). Elementler C. eşit sayı Değerlik elektronları gruba bir numara (FE, CO, NI) $ altında girin.

$ D $ 'de, soldan sağa doğru ilerlediklerinde aynı dönemde oksitlerinin ve hidroksitlerinin özelliklerindeki değişiklikler, yani Değerliklerinde bir artışla, amfoterik için asit için ana özelliklerden gelir. Örneğin, Chrome 5 $ + 2, +3, + 6 $; Ve oksitleri: $ cro $ - Ana, $ CR_ (2) O_3 $ - AMPFOTERER, $ CRRO_3 $ ADIDİK.

Kimyasal elementlerin periyodik sistemindeki pozisyonları nedeniyle, IV ± VII gruplarının ana alt gruplarının metallerin genel özellikleri D. I. Mendeleev ve atomlarının yapısının özellikleri

Kimyasal Elemanlar - Metalsiz

Kimyasal elementlerin ilk bilimsel sınıflandırması onları metallere ve metal olmayanlara bölerek. Bu sınıflandırma önemini kaybetmedi ve şimdi.

Nemetalla- Bu, elektronlar alma kabiliyetinin, dış katmanın, dört ve daha fazla elektronun dış elektron katmanında ve küçük atomların küçük yarıçapındaki varoluş nedeniyle, dış katmanın tamamlanmasından önce karakterize edilmesinin kimyasal elemanlarıdır. metal atomları.

Bu tanım, ATOM'larının eksiksiz bir dış elektron katmanı olan gazların, ana alt grup (inert) VIII grubunun elemanlarını terk eder. Bu elemanların atomlarının elektronik konfigürasyonu, herhangi bir metal veya metalam olmayanlara atfedilemezler. Madenler ve metal olmayanlar üzerindeki unsurları paylaşan nesnelerdir, aralarında bir sınır pozisyonu. İnert veya asil, gazlar ("asalet" atalette ifade edilir) bazen nonmazlamla değil, resmen fiziksel işaretler halindedir. Bu maddeler bir gaz halini çok düşük sıcaklıklara kadar tutar. Böylece, helyum, ° \u003d -268.9 ° C $ 'da sıvı duruma geçmez.

Bu unsurlardaki kimyasal ilişkilerde atalet akraba. Xenon ve kripton için, florin ve oksijenli bileşikler bilinmektedir: $ krf_2, xef_2, xef_4 ve diğerleri. Kuşkusuz, bu bileşiklerin oluşumunda, inert gazlar, azaltma maddeleri olarak gerçekleştirilir.

Metal olmayanların tanımından, yüksek elektronegativasyon değerlerinin atomlarının özellikleri olduğunu takip eder. 2 $ 'lık $ 4 $ olarak değişir. Metal olmayanlar, ana alt grupların unsurlarıdır, esas olarak $ P $ -Ets, istisna, hidrojen - S-elemanıdır.

Tüm metal olmayan elementler (hidrojen hariç), kimyasal elementlerin periyodik sisteminde yer alan D. I. Mendeleev, sağ üst köşeyi, tepe noktası florin olan bir üçgen oluşturan ve baz, $ B $ 'in bir çaprazdır.

Bununla birlikte, özellikle periyodik sistemde hidrojenin çift pozisyonunda vurgulanmalıdır: Ana alt gruplar I ve VII gruplarında. Bu tesadüfen değil. Bir yandan, alkali metal atomları gibi bir hidrojen atomu, dış (ve yalnızca) elektronik katman (1s ^ 1 $ elektronik konfigürasyon) üzerinde bir elektron tabakasına sahiptir, bu da, indirgeyici ajanın özelliklerini gösteren .

Bileşiklerinin çoğunda, alkalin metaller gibi hidrojen, + 1 $ 'lık oksidasyon derecesini gösterir. Ancak elektronun hidrojen atomundaki geri dönüşü, alkali metal atomlarından daha zordur. Öte yandan, hidrojenin yanı sıra halojen atomlarının yanı sıra, dış elektron katmanının bitiminden önce, bir elektronun eksikliği vardır, böylece hidrojen atomu bir elektron alabilir, oksidanın özelliklerini ve karakteristiğinin özelliklerini sergileyebilir. Halojen oksidasyon derecesi - Hidritlerde 1 $ ((Halojenler - Halojenler) olan bileşik metaller gibi metaller olan bileşikler. Ancak bir elektronun hidrojen atomuna eklenmesi, halojenden daha zordur.

Elementlerin Atomlarının Özellikleri - Metalsiz

Oksidatif özellikler, metal dışı atomlarda geçerlidir, yani. Elektronları ekleme yeteneği. Bu yetenek, doğal olarak dönemlerde ve alt gruplardaki doğal olarak değişen elektroniklik değerini karakterize eder.

Floro en güçlü oksitleyici madde, atomları kimyasal reaksiyonlar Elektronlar verememek, yani Yedek özellikleri göster.

Dış elektronik tabakanın yapılandırılması.

Diğer metal olmayanlar, metallerle karşılaştırıldığında daha zayıf bir ölçüde olmasına rağmen, değiştirilebilir özellikler gösterebilir; Dönem ve alt gruplar halinde, restoratif yetenekleri, oksidatif ile karşılaştırıldığında ters sırada değişmektedir.

Kimyasal elementler-metal olmayanlar sadece 16 $! Biraz, 114 $ 'lık $ unsurların bilindiğini düşünüyorsanız. İki metal olmayan eleman, Dünya'nın kabuğunun kütlesinin% 76'sıdır. Bu oksijen (% 49 $ $) ve silikondur (% 27 $ $). Atmosfer% 0.03 $ $ oksijen kütlesi içeriyor dünya Kore. Metal olmayanlar% 98.5 $ Bitkiler kütlesi,% 97.6 $ insan vücudunun ağırlığıdır. Metalsiz olmayan $ C, H, O, N, S, R $ - Organogen, canlı hücrenin en önemli organik maddelerini oluşturur: proteinler, yağlar, karbonhidratlar, nükleik asitler. Nefes aldığımız havada basit ve sofistike maddelerAyrıca metal olmayanlar tarafından oluşturulur (oksijen $ O_2 $, azot $ N_2 $, karbondioksit $ CO_2, su çiftleri $ n_2o $ vd al.).

Hidrojen, evrenin ana elemanıdır. Birçok alan nesnesi (güneş gibi, güneş gibi yıldızlar), yarıdan fazla birden fazla hidrojenden oluşur. Yerde, atmosfer, hidrosfer ve litosfer de dahil olmak üzere, sadece% 0,88 $. Ancak bu kütle ile ve atomik hidrojen kütlesi çok küçük. Bu nedenle, küçük içeriği sadece görünüşte ve her 100 $ 'dan, 17 $' lık hidrojen atomları.

Açıklayıcı not Tematik Test "Elementlerin kimyasal özelliklerini ve bileşiklerini dönemlerde ve gruplar halinde değiştirme kalıpları " Öğrencileri bir kişiye hazırlamak için tasarlanmıştır Devlet sınavı kimyada. Hedef kitle - 11. sınıf. Test görevlerinin ifadesi gösteri sürümü Kimya için malzemeler 2018.

Görevler, faydalarda yayınlanan testlerle analoji ile derlenir "Ege. Kimya: Tipik yazışma seçenekleri: 30 Seçenek / Ed. A.A. Cavery "," Milli Eğitim "Yayıncılık Evinde Yayınlandı (Moskova, 2017)

Öğelerin kimyasal özelliklerinde ve bileşiklerinin dönemlerinde ve gruplardaki bileşiklerdeki değişikliklerin kalıpları

1. Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev bir dönemde. Elektronik kabiliyetlerini azaltmak için seçilen öğeleri yerleştirin.
   Seçilen öğelerin yanıt alanına istenen sırayla yazın.

Cevap:

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev aynı grupta. Seçilen öğeleri, hidrojen bileşiklerinin asidik özelliklerini artırmanın sırasına göre yerleştirin.

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev aynı grupta. Metal özelliklerini azaltmak için seçilen öğeleri yerleştirin.

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev bir dönemde. Seçilen öğeleri, yüksek hidroksitlerinin asidik özelliklerini artırmanın sırasına göre yerleştirin.

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev bir dönemde. Seçilen öğeleri, bu elemanların atomlarında dış elektron sayısını artırmanın sırasına yerleştirin.

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev bir dönemde. Seçilen öğeleri atomlarının yarıçapını artırma sırasına yerleştirin.

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev bir dönemde. Atomlarının oksidatif özelliklerini geliştirmek için seçilen öğeleri yerleştirin.

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev aynı grupta. Seçilen öğeleri, kendileri tarafından oluşturulan oksitlerin ana özelliklerinin güçlendirilmesine yerleştirin.

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, üç metal seçin. Azaltma özelliklerini azaltmak için seçilen öğeleri yerleştirin.

Bir dizi kimyasal elementte belirtilenlerden, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde D.I. olan üç element seçin. Mendeleev aynı grupta.
Bu eşyaları, değerlik elektronların çekiciliğinin gücünü arttırmanın sırasına yerleştirin.

Yanıtlar

Soru 1.

Soru 2.

Soru 3.

Bu değişikliğin ana kalıbı, elementlerin metalik doğasını Z büyürken arttırmaktır. Özellikle açıkça, bu desen III-VIIA alt gruplarında tezahür eder. Metaller için I-III A-alt grupları, kimyasal aktivitede bir artış var. IVA - VIIA-alt gruplarının elemanlarında, Z arttıkça, elementlerin kimyasal aktivitesinin zayıflaması vardır. B-alt gruplarının elemanları, kimyasal aktivitede daha zor bir değişikliğe sahiptir.

Periyodik sistem teorisi N. Bohr ve 20'li yaştaki diğer bilim adamları geliştirildi. Xx in. ve atomların elektronik konfigürasyonlarının oluşumu için gerçek bir şemaya dayanmaktadır. Bu teoriye göre, Z arttıkça, periyodik periyodik dönemlerde yer alan elemanların atomlarındaki elektronik kabukların ve banliyölerin doldurulması aşağıdaki sırayla gerçekleşir:

Odalar Dönemi
1 2 3 4 5 6 7
1S 2S2P 3S3P 4S3D4P 5S4D5P 6S4F5D6P 7S5F6D7P

Periyodik sistem teorisine dayanarak, aşağıdaki dönem tanımını verebilirsiniz: Dönem, öğeyi N değeri ile başlatan bir dizi öğedir. Dönem numarasına eşit ve L \u003d 0 (S-elemanları) ve aynı N ve L \u003d 1 (P-elemanları) ile aynı değere sahip bir bitiş elemanı (ATOM). İstisna, sadece 1S öğeleri içeren ilk dönemdir. Periyodik sistem teorisinin, dönemlerde elementlerin sayısı takip edilir: 2, 8, 8. 18, 18, 32 ...

Şekilde, her bir element türünün (S-, R-, D- ve F-elements) karakterlerinin belirli bir renk arka plan üzerinde gösterilmiştir: S-Elements - kırmızı, P-elemanları üzerinde - Turuncu, D-Elements - Mavi, F-elements - yeşil üzerine. Her hücre, elementlerin sıra sayıları ve atomik ağırlıkları ve ayrıca elementlerin kimyasal özellikleri ile belirlenen harici elektron kabuklarının elektronik konfigürasyonlarını içerir.

Periyodik sistem teorisinden, elemanların periyoduna sahip ve ona eşit olduğunu ve L \u003d 0 ve 1'i takip eder, elementler B-alt gruplarına, atomlardaki elemanlar, bitmemiş kalan kabukları olanlardır. Bu nedenle, birinci, ikinci ve üçüncü dönemlerin B-alt grupları unsurları içermemesidir.

Kimyasal elementlerin periyodik sisteminin yapısıkimyasal elementlerin atomlarının yapısı ile yakından ilgilidir. Z büyüdükçe, periyodik olarak tekrarlayan dış elektronik kabukların yapılandırılması türleri vardır. Yani, elemanların kimyasal davranışlarının temel özelliklerini tanımlarlar. Bu özellikler, B-alt grupları (geçici D-elementler) ve F-Aileleri - Lanthanidler ve aktinoidlerin elemanları için A-alt gruplarının (S ve P-elemanlarının) unsurları için farklı görünür. Özel bir durum, birinci dönemin elemanlarını temsil eder - hidrojen ve helyum. Hidrojen için, yüksek kimyasal aktivite karakterizedir, çünkü sadece B-elektronu kolayca ayrılır. Aynı zamanda, helyum konfigürasyonu (1ST) çok kararlıdır, bu da tam kimyasal hareketsizliğine neden olur.

A-alt gruplarının elemanları, harici elektron kabuklarını doldurur (N, dönemin periyoduna eşit); Bu nedenle, bu elemanların özellikleri, Z koruyucuları olarak önemli ölçüde değişmektedir. Yani, ikinci lityum (2S yapılandırması) ikinci döneminde, sadece bir aktif metal, sadece bir valans elektronunu kolayca kaybeder; Berilyum (2S ~) ayrıca metaldir, ancak dış elektronlarının çekirdeğe daha sıkı bir şekilde bağlanması nedeniyle daha az aktifdir. Ayrıca, bor (2Z "p), zayıf bir şekilde belirgin bir metalik karaktere sahiptir ve 2R-denizaltının yapımında meydana gelen ikinci periyodun tümü unsurları zaten metal değildir. Dışın sekiz elektronik konfigürasyonu Neonun elektron kabuğu (2S ~ r ~) - inert gaz - çok dayanıklı.

İkinci dönemin elemanlarının kimyasal özellikleri Atomlarının, en yakın inert gazın elektronik konfigürasyonunu (helyum konfigürasyonu - lityumdan karbona veya neondan karbona konfigürasyon için) elektronik konfigürasyonunu elde etme arzusuyla açıklanırlar. Bu nedenle, örneğin, oksijen, grubun sayısına eşit en yüksek oksidasyonu kullanamaz: çünkü ek elektronlar satın alarak neon konfigürasyon elde etmek daha kolaydır. Özelliklerdeki değişimin aynı niteliği, üçüncü periyotun unsurlarında ve sonraki tüm dönemlerin S ve P-elemanlarında tezahür edilir. Aynı zamanda, harici elektronların çekirdeğin, A alt gruplarındaki çekirdekle bağlantısının gücünün zayıflaması, ilgili elemanların özelliklerinde görünür. Böylece, S-elementleri için, ziyeli olarak kimyasal aktivitede ve p-elemanları için göze çarpan bir artış vardır - metal özelliklerdeki artış.

Geçiş D-elemanlarının atomlarında, kabuklar daha önce ana kuantum sayısının değeri ile ve periyodun daha küçük biriminin birimi başına tamamlanmamıştır. Bireysel istisnalar için, geçiş elemanlarının harici elektronik kabuklarının konfigürasyonu NS'dir. Bu nedenle, tüm D-elements metallerdir ve bu nedenle 1 elementlerin özelliklerindeki değişikliklerin, S ve P elemanlarında gördüğümüz gibi çok kesim olmadığıdır. En yüksek oksidasyon derecelerinde, D-elemanları, periyodik sistemin karşılık gelen gruplarının P-elemanları ile belirli bir benzerlik göstermektedir.

Triad elemanlarının (VIII B-alt grubu) özelliklerinin özellikleri, D-denizaltının tamamlanmasına yakın olduğu gerçeğiyle açıklanmaktadır. Bu nedenle, demir, kobalt, nikel ve platin metallerin genellikle en yüksek oksidasyon derecelerini bileşiklemeye meyillidir. İstisnalar sadece rutenyum ve osmiyumdur, oksitler RUO4 ve OSO4 verir. I ve II B-alt gruplarının D-Denizaltı unsurları aslında tamamlanacak şekilde ortaya çıkıyor. Bu nedenle, grup numarasına eşit oksidasyon derecelerini sergilerler.

Lantanitlerin ve aktinoidlerin (hepsi metallerin) atomlarında, daha önce ana kuantum sayısının değeri ve iki birimin periyod numarasından daha az olan elektronik kabukları tamamlanmamıştır. Bu elementlerin atomlarında, harici elektron kabuğunun (NS2) yapılandırması değişmeden kaydedilir. Aynı zamanda, F-elektronlar aslında kimyasal özellikleri etkilemez. Bu yüzden Lantanoidler çok benzer.

Aktinoids Durum çok daha karmaşık. Sıfır şarj aralıklarında, Z \u003d 90 - 95 elektron BD ve 5 katılabilir kimyasal etkileşimler. Ve bu nedenle, aktinoidlerin çok daha geniş bir oksidasyon derecesi yelpazesini sergilediği takip eder. Örneğin, neptal, plütonyum ve amerium için bu elemanların yedi değerlik durumunda hareket ettiği bilinen bileşiklerdir. Yalnızca, Curia'dan başlayarak (z \u003d \u003d 96), sabit bir üç değerli durum haline gelir. Böylece, aktinoidlerin özellikleri, lanthanidlerin özelliklerinden önemli ölçüde farklılık gösterir ve bu nedenle her iki aile de benzer olarak kabul edilebilir.

Aquinide ailesi Z \u003d 103 (Laurerenis) ile sona erer. Kurchatyia (Z \u003d 104) ve Nielsboria (Z \u003d 105) kimyasal özelliklerinin değerlendirilmesi, bu elemanların sırasıyla Hafnia ve Tantalum analogları olması gerektiğini göstermektedir. Bu nedenle, bilim adamları, aquidide ailesinin atomlarda, 6D denizaltısının sistematik dolgusunun başladıklarına inanıyor.

Periyodik sistemi kapsayan sonlu sayıda unsur bilinmemektedir. Üst sınırının problemi, belki de periyodik sistemin ana gizemidir. Doğada tespit edilmeyi başaran en zor eleman plütonyumdur (Z \u003d 94). Suni yapay nükleer sentezin elde edilen limit 107 dizisi olan bir elementtir. Soru açık kalır: büyük sıra numaraları olan elemanları elde edebilecek mi, ne ve ne kadar? Şimdilik cevaplaması imkansız.

1. Bilgisayar bilimi nedir?

bilgisayar Techolojileri

bilgi maddi olmayan

Üstesinden gelmek.

koku

ses

konuşan adam

damak zevki

fotoğraflar

şifreleme

bilgi transferi

veri depolama

sıralama listesi

veritabanı arama

6. Kodlama nedir?

bilgi arama aracı

bilginin bozulması

bilgi türünü değiştirme

Konuyu test edin: "Bilgi ve Bilgi İşlemleri"

1. Bilgisayar bilimi nedir?

bilgi ile ilişkili herhangi bir işlem ve fenomen

bilgisayarlar için programlama

fenomenlerin doğada ilişkisi

bilgisayar Techolojileri

sorunları çözmek için matematiksel yöntemler

2. Tüm doğru ifadeleri işaretleyin.

bilgi maddi olmayan

bilgi, gerçek dünyanın yansımasıdır.

bilgi çeşitli karakterize eder

bilgi alırken, bilgi belirsizliği azalır

bilgilerin katı bir tanımı var

3. Bilgisayarın bilmediği bilgi türlerini kontrol edin

Üstesinden gelmek.

koku

ses

konuşan adam

damak zevki

fotoğraflar

4. Bilgi işleme olarak adlandırılabilecek işlemleri seçin.

şifreleme

bilgi transferi

veri depolama

sıralama listesi

veritabanı arama

5. Tüm doğru ifadeleri işaretleyin.

bilgi yalnızca taşıyıcı ile birlikte olabilir

bilgi depolama, bilgi işlemlerinden biridir.

mesajdan bilgi çıkarmak için, bir kişi bilgi kullanır

bilgi işleme içeriğindeki bir değişikliktir.

bilgi yazarken, medya özellikleri değişir

6. Kodlama nedir?

bilgi arama aracı

başka bir işaret sisteminde bilgi kaydetme

bilginin bozulması

bilgi türünü değiştirme

bilgi sayısını değiştirme

İstenilen öğeleri seçme

sipariş elemanlarını değiştir

gereksiz unsurları çıkarma

bilgi aktarmak için?

prensipler?

_______________________________________________________________

bazı görevleri çözmek?

_______________________________________________________________

kendin?

_______________________________________________________________

sistemler?

_______________________________________________________________

7. Hangi cümle, sıralama tanımının bir tanımı olarak hizmet edebilir?

İstenilen öğeleri seçme

liste öğelerinin belirli bir sırayla düzenlenmesi

alfabetik Hatlar Alfabe

sipariş elemanlarını değiştir

gereksiz unsurları çıkarma

8. Kullanılan taşıyıcının özelliklerindeki değişikliğin adı nedir?

bilgi aktarmak için?

_______________________________________________________________

9. Gerçekleri, yasalar, bilginin bilgisi nelerdir?

prensipler?

_______________________________________________________________

10. Algoritmalar olan bilgi nelerdir?

bazı görevleri çözmek?

_______________________________________________________________

11. Bir kişinin doğa, toplum ve en çok hakkındaki fikirlerini nasıl aranır?

kendin?

_______________________________________________________________

12. Tüm doğru ifadeleri işaretleyin.

elde edilen bilgiler, alıcının bilgisine bağlıdır.

elde edilen bilgiler yalnızca alınan mesaja bağlıdır.

bilgi edinme her zaman bilgiyi artırır

bilgi yalnızca alınan bilgiler kısmen bilindiğinde artar

aynı bilgi farklı formlarda sunulabilir.

13. İçinde Sabit (kodlanmış) bilgi arama

bazı formlar, özellikle de bilgisayar bilgisinde

sistemler?

_______________________________________________________________

Cevap:

1

2

3

4

5

6

7

a, b, g

a B C D

a, G.

a, g, d

a, b, d

b, G.

8

9

10

11

12

13

sinyal

delaratçı

prosedürel

bilgi

a, g, d