2SO2 + O2 = 2 SO3 + Q olan reaksiyon, reaksiyonları ifade eder:

a) geri döndürülemez, ekzotermik;

b) tersinir, endotermik;

c) tersinmez, endotermik;

d) tersinir, ekzotermik

2. Reaksiyonun sıcaklık katsayısı 2. Sıcaklığın 30 °C artmasıyla reaksiyon hızının kaç kat artacağını belirleyin.

3. Çinko ve demir, aynı konsantrasyondaki sülfürik asit ile reaksiyona girer. Hangi test tüpünde reaksiyon hızı daha hızlı olacaktır?

4. A + 2 B = AB2 denklemi ile temsil edilen reaksiyonun bir kısmı çözeltide meydana gelir. B maddesinin ilk konsantrasyonu 4 mol / L idi. 2 dakika sonra, B maddesinin konsantrasyonu 0,5 mol / L olmuştur. Bir kimyasal reaksiyonun ortalama hızını hesaplayın.

5. CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q kimyasal reaksiyonunun dengesini hangi tarafın değiştireceğini belirleyin.

a) sıcaklık artışı

b) basıncı düşürmek

c) karbondioksit konsantrasyonunda bir artış.

6. Kütle eylemi yasası: sabit bir sıcaklıkta, bu reaksiyonun hızı ürünle orantılıdır ...

7. Sistemin parçalarını birbirinden ayıran arayüzlerin bulunmadığı sistemlere...

8. Denklemi olan bir kimyasal reaksiyonun hızı nasıl değişecek?

CO + 2H2 → CH3OH, reaksiyona giren sistemdeki basınç 4 kat azaldığında?

9. Denklemi olan bir kimyasal reaksiyonun hızı nasıl değişecek?

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, eğer amonyak konsantrasyonu 3 kat azalırsa.

10. Sıcaklık katsayısı 3. Sıcaklığın 30 ° C artmasıyla kimyasal reaksiyonun hızı kaç kat artar.

2. Örnekler verin kimyasal reaksiyonlar maddelerin kalitatif bileşiminin sabit kaldığı .

metal özellikleri. En belirgin metalik özelliklere sahip element için atomik yapının bir diyagramını çizin. Moleküler oluşturur. bağlantısının yapısal elektronik formülü.

2) Aşağıdaki Fe-> Fes-> H2S-> Na2S dönüşümlerini gerçekleştirin. Tüm maddeleri adlandırın. Kimyasal tepkimenin türünü belirtiniz, tepkime 3 için tam iyonik ve kısaltılmış denklemleri yazınız.

3) Gaz oluşumu sonucu sona eren tepkimelerin denklemlerini tamamlayınız: a) CaCo3 + HCl -> ... b) BaCl2 + AgNO3 -> ... c) K2SO3 + HNO3 -> ... d) Na2CO3 + KCl -> ...

4) Asitlerin formüllerini ve karşılık gelenlerini yazınız. asit oksitler kömür, kükürt, selenyum.

5) (görev) Kütle fraksiyonu %16 olan 350 cm2'lik bir çözeltideki nitrik asit kütlesine ve tamamen 1.09 g/cm3'lük bir lityum hidroksit çözeltisine ilave edildi. Oluşan tuzun kütlesini ve molekül sayısını belirleyin. LÜTFEN YARDIM, çok minnettar olacağım

Deneme çalışması No. 1

seçenek 1

Bölüm A Soruları .

Bölüm B soruları çizilmişbir eşleşme bulmak için , birlikte .

A bölümünün her görevi 0,5 puanla değerlendirilir, B bölümünün görevleri diferansiyel olarak değerlendirilir: tamamen doğru cevap - 1 puan, üç doğru cevaptan sadece 2'si doğru - 0,5 puan. Kısım C ataması farklı şekilde değerlendirilir: 0,5 ila 3 puan. Çalışma tamamlandıktan sonra, doğrulama sırasında, doğru olarak tamamlanan görevlerin puanları toplanır ve böylece birincil puan elde edilir.

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Bölüm A

hidroklorik asit ile etkileşimi

1) hg 2) çinko 3) Mg 4 ) Fe

OVR reaksiyonu içermez

1) Al + O 2 → Al 2 Ö 3

2 ) MnO 2 + H 2 → Mn + H 2 Ö


3) H 2 Ö 2 → H 2 + O 2


4) HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe (HAYIR 3 ) 3 + H 2 Ö

Reaksiyon şemasındaki indirgeyici ajan

Mn 2 Ö 7 + NH 3 → MnO 2 + H 2 Ö + n 2

n 2 0 2) n 3- 3) Mn 4+ 4) Mn 7+

Suda çözündüğünde, hidroksit iyonları, formülü şu olan bir madde oluşturur:

1) Cu(OH) 2 2) Ca (HAYIR 3 ) 2 3) NaOH 4) H 2 BÖYLE 4

5. 1 mol bakır nitratın tam ayrışması ile (II) çözeltide oluşur

1) 3 mol bakır katyonu ve 1 mol nitrat iyonu

2) 2 mol bakır katyonu ve 3 mol nitrat iyonu

3) 1 mol bakır katyonu ve 2 mol nitrat iyonu

4) 1 mol bakır katyonları ve 3 mol nitrat iyonları

6. Sodyum karbonat ayrışma denkleminin sağ tarafı için doğru girişi seçin

1) = Na + + CO 3 2- 2) = Na + + 2CO 3 2-

3) = 2Na + + CO 3 2- 4) = 2Na + + HCO 3 -

B Bölümü

1) S -2 → S 0 A ... HNO 3 → H 2 O + HAYIR 2 + O 2

2) S +6 → S +4 B ... H 2 S + SO 2 → H 2 O + S

3) N +5 → H +4 V ... NH 3 + O 2 → H 2 O + HAYIR

4) N -3 → H 0 G ... NH 3 + O 2 → H 2 O + N 2

D ... C + H 2 BÖYLE 4 → CO 2 + SO 2 + H 2

1) baryum hidroksit ve hidroklorik asit A.2H + + BÖYLE 3 2- → H 2 Ö + BÖYLE 2

2) demir klorür ( III) ve gümüş nitrat B.Fe 3+ +3 EY - → Fe(EY) 3

3) demir nitrat ( III) ve potasyum hidroksit B.Ag + + Cl - → AgCl

4) sodyum sülfit ve hidroklorik asit G.H + + EY - → H 2 Ö

3 BÖYLE 2 + Ö 2 = 2 BÖYLE 3 + Q

VI) gerekli

sıcaklığı yükselt

sıcaklığı düşür

basıncı azaltmak

4) basıncı artırmak

5) konsantrasyonu azaltmakÖ 2

6) konsantrasyonu artırmakBÖYLE 2

Bölüm C

% 5 bakır sülfat içeren 20 g çözeltiye (II), sodyum hidroksit eklendi. Oluşan çökeltinin kütlesini hesaplayınız.

Deneme çalışması No. 1

“Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması. kimyasal reaksiyonlar sulu çözeltiler»

seçenek 2

Bölüm A Soruları bir doğru cevabın var .

Bölüm B soruları çizilmişbir eşleşme bulmak için , birlikteçoktan seçmeli sorular .

Derecelendirme seçeneği aşağıdaki gibidir: HerA bölümünün görevi 0,5 puan olarak tahmin ediliyor , görevlerB bölümü diferansiyel olarak derecelendirilmiş: tamamen doğru cevap - 1 puan, üç cevaptan sadece 2 tanesi doğru - 0,5 puan ... Egzersiz yapmakbölüm C farklı olarak değerlendirildi: 0,5 ila 3 puan ... Çalışma tamamlandıktan sonra, doğrulama sırasında, doğru olarak tamamlanan görevlerin puanları toplanır ve böylece birincil puan elde edilir.

Beş puanlık bir sistemde birincil puan Skoru

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Bölüm A

1. Su ile etkileşimi

1) hg 2) çinko 3) Mg 4) n a

2 ... OVR reaksiyonu içermez

1) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2) Cu 2 Ö+ H 2 → Cu + H 2 Ö

3) Al (OH) 3 + HCl→ AlCl 3 + H 2 Ö

4) HCl + Fe→ Fe Cl 2 + H 2

3 .Reaksiyon şemasındaki oksidan

cro 3 + NH 3 → cr 2 Ö 3 + H 2 Ö + n 2

cr +6 2) n 3- 3) cr +3 4) n 2 0

4. Hangi maddenin ayrışması sırasında hidrojen iyonları oluşur

1) sodyum karbonat 2) sodyum hidroksit

3) sülfürik asit 4) silisik asit

5. 1 mol alüminyum nitratın tamamen ayrışmasıyla (III) çözeltide oluşur

1) 3 mol alüminyum katyonları ve 1 mol nitrat iyonları

2) 2 mol alüminyum katyonları ve 3 mol nitrat iyonları

3) 1 mol alüminyum katyonları ve 2 mol nitrat iyonları

4) 1 mol alüminyum katyonları ve 3 mol nitrat iyonları

6. Sodyum fosfat ayrışma denkleminin sağ tarafı için doğru girişi seçin

1) = Na + + PO 4 3- 2) = 3 Na + + PO 4 3-

3) = 2Na + + PO 4 3- 4) = Na + + HPO 4 2-

B Bölümü

Elektron transfer şeması ile gösterilen redoks süreci ile kimyasal reaksiyon şeması arasında bir yazışma kurun.

1) S 0 → S 2- A ... BÖYLE 2 + O 2 → SO 3

2) S 4+ → S 6+ B ... NH 3 + O 2 → HAYIR + H 2 Ö

3) N -3 → H +2 V ... S + O 2 → SO 2

4) N +4 → H +5 G ... H 2 O + HAYIR 2 + O 2 → HNO 3

D. H 2 + S → H 2 S

2. Reaktifler ve kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemi arasında bir yazışma kurun

Azaltılmış reaktifler iyonik denklemler reaksiyonlar

1) bakır sülfat ( II) ve sodyum hidroksit A.CO 3 2- + 2 H + → H 2 Ö + CO 2

2) Nitrik asit ve potasyum hidroksit B.Cu 2+ + 2 EY - → Cu(EY) 2

3) potasyum karbonat ve hidroklorik asit B.CuO + 2 H + → Cu 2+ + H 2 Ö

4) bakır oksit ( II) ve hidroklorik asit G.H + + EY - → H 2 Ö

3 ... 2. reaksiyonun kimyasal dengesini değiştirmek içinBÖYLE 2 + Ö 2 = 2 BÖYLE 3 + Q

kükürt oksit oluşumuna doğru (VI) gerekli

1) sıcaklığı artırmak

2) sıcaklığı düşürmek

3) basıncı azaltmak

4) basıncı artırmak

5) konsantrasyonu azaltmakÖ 2

6) konsantrasyonu artırmakBÖYLE 2

Bölüm C

120 g magnezyum oksit oluşumu sırasında açığa çıkacak ısı miktarını belirleyin.termokimyasal denklem kullanılarak magnezyumun yanma reaksiyonunun bir sonucu olarak.

2 Mg + Ö 2 = 2 MgO+ 1204 kJ

Konuyla ilgili küçük bir test " Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması "4 varyantta 11. sınıf öğrencileri için. Görevler Birleşik Devlet Sınavı testlerinden alındığından, bu konudaki bilgilerin mevcut kontrolü için ve ayrıca öğrencileri Birleşik Devlet Sınavına hazırlamak için kullanışlıdır. farklı yıllar... Öğrencileri Bir'e hazırlamak için uzun yıllar harcadıktan sonra Devlet sınavı, önce tematik testler yapmanın ve ancak o zaman vermenin gerekli olduğu sonucuna vardı. sınav testi tamamen. Bu, böyle bir testtir.

İndirmek:

Ön izleme:

MOU "ile ortaokul. Astrakhan bölgesinin Cherny Yar "

Babakalenko Vera Aleksandrovna

2010 yılı

"Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması" konulu test 1. Seçenek.

1 ... Azottan amonyak elde etmenin bir süreç olduğunu söylemek yanlış olur:

a) ayrışma; B) katalitik; c) tersine çevrilebilir; d) homojen.

2. Nötralizasyon reaksiyonunun bir reaksiyon olduğu doğrudur:

a) b) takas;

v) her zaman tersine çevrilebilir; G) katalitik.

3. Aşağıda listelenen işlemlerden bir kimyasal reaksiyon şunları içerir:

a) yanma; b) kaynatma c) süblimleşme; d) erime

4. Reaksiyon geri döndürülemez:

a) b) kükürt (IV) oksit ve sudan kükürtlü asit elde edilmesi;

v) bakır (II) hidroksitin ayrışması; G)

a) potasyum hidroksit çözeltisi ve hidroklorik asit; B) magnezyum ve kükürt;

v) çinko ve hidroklorik asit; G) bir bakır (II) klorür ve demir çözeltisi.

"Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması" konulu test 2. Seçenek.

1. Reaksiyon homojendir:

a) fosforun yanması B) fosfor (V) oksit ve su arasındaki reaksiyon

v) nitrik oksitin (II) oksijenle oksidasyonu G)

2. Reaksiyonun: Zn + 2 HCl = ZnCl olduğu doğrudur. 2 + H2

a) redoks; b) takas;

c) tersine çevrilebilir; G) katalitik.

3 ... Aşağıda listelenen işlemlerden kimyasal reaksiyon için geçerli değildir:

a) magnezyumun yanması; B) paslı demir

c) kaynar su; G) kalsiyum karbonatın ayrışması

4 ... Reaksiyon geri döndürülemez:

a) karbonik asidin ayrışması; B ) kükürt (IV) oksit ve sudan kükürtlü asit elde edilmesi

v) çinko hidroksitin ayrışması; G) basit maddelerden amonyak elde etmek.

5. İyon değiştirme reaksiyonları aşağıdakiler arasındaki reaksiyonu içerir:

a) sodyum ve su; B) demir ve kükürt;

v) magnezyum ve hidroklorik asit; G) baryum klorür çözeltisi ve sodyum sülfat çözeltisi.

"Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması" konulu test 3. Seçenek.

1. Bileşik reaksiyonlar şunları içerir:

a) fosforun yanması v) bakır ve nitrik asit çözeltisi arasındaki reaksiyon b) d) tebeşir ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon

2. Reaksiyonun: CuO + 2 HCl = CuCl olduğu doğrudur. 2 + H2O

a) redoks; b) takas;

c) bağlantılar; d) homojen.

3 ... Kimyasal reaksiyonlar sırasında, reaksiyon sisteminin termal enerjisi:

a) emilir; b) değişmez;

c) göze çarpar; G) emilebilir veya salınabilir.

4 ... Reaksiyon homojendir:

a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; b) 2NO + O 2 = 2NO 2

c) S + O2 = S02; d) CaO + H20 = Ca (OH) 2.

5. İyon değiştirme reaksiyonları aşağıdakiler arasındaki reaksiyonu içerir:

a) sodyum ve klor; b) çinko ve kükürt;

v) demir ve hidroklorik asit; G) baryum klorür çözeltisi ve gümüş nitrat çözeltisi.

"Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması" konulu test 4. Seçenek.

1. Yer değiştirme reaksiyonları şunları içerir:

a) fosforun yanması B) lityum hidroksit ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon

v) potasyum ve su arasındaki reaksiyon G) ısıtmada alüminyum hidroksitin ayrışması

2. Tepkimenin doğru olduğu doğrudur: Ca (OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

a) redoks; b) takas;

c) bağlantılar; G) katalitik.

3 ... Bir maddenin bileşimini değiştirmeden gerçekleşen tepkime:

a) oksijenden ozon oluşumu; B) alüminyumun yanması;

v) potasyum permanganatın ayrışması; G) tam oksidasyon glikoz.

4 ... Reaksiyon ekzotermiktir:

a) MgC03 = MgO + C02; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O

c) S + O2 = S02; d) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2

5. Oksidasyon durumunu değiştirmeden ilerleyen reaksiyonlar, aşağıdakiler arasındaki reaksiyonu içerir:

a) sodyum ve klor; b) çinko ve kükürt;

v) demir ve hidroklorik asit; G) baryum klorür çözeltisi ve gümüş nitrat çözeltisi.

1) Değişim reaksiyonu

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca (OH) 2 →; d) N2 + O2 →

2) Tersinir reaksiyon

a) HCl + KOH → KCl - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C (tv) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba (NO3) 2

3) Endotermik reaksiyonlar şunlardır:

a) CaC03 = CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 + Q

c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Katalizör ...

a) başlangıç ​​malzemeleriyle reaksiyona giren bir reaksiyon geciktirici;

b) başlangıç ​​malzemeleriyle reaksiyona giren bir reaksiyon hızlandırıcı;

c) tüketilmeyen ve ürünlerin bileşimine dahil olmayan reaksiyonların hızlandırıcısı;

5) Homojen bir reaksiyon:

a) 2H2O2 (g) ↔ 2H2O (g) + O2 (g); b) CH₄ (d) + 2O₂ (d) → CO₂ (d) + 2H₂O (buhar);

c) 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s); d) Ca (s) + 2HCl (l) → CaCl2 (l) + H2 (g)

6) Redoks olmayan bir reaksiyon

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) Ayrışma reaksiyonu:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH) 2C03 = 2CuO + CO2 + H2O;

c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) Maddelerin bileşimini değiştirmeden devam eden reaksiyon,

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Daha az aktif metallerin oksitlerinden daha aktif metallerle yer değiştirmesi ...

a) oksidasyon; b) yanma; c) metalotermi; d) metal-plastik.

11) Berthollet Kuralı şöyle der:

a) Her saf madde, hazırlanma yönteminden bağımsız olarak her zaman sabit bir kalitatif ve kantitatif bileşime sahiptir.

b) Tepkimeye giren maddelerin kütlesi, tepkimeye giren maddelerin kütlesine eşittir.

c) Reaksiyona giren gazların hacimleri birbirine ve oluşan gaz halindeki reaksiyon ürünlerinin hacimlerine stokiyometrik katsayılara eşit küçük tam sayılar olarak karşılık gelir.

d) Bir çökelti, gaz veya düşük ayrışmalı madde oluşursa, elektrolit çözeltileri arasındaki reaksiyonlar sona erer.

12) Kimyasal reaksiyonu tüm işaretlerle tanımlayın:

2H2O2 (l) ↔ 2H3O (l) + O2 (g) + Q

"Kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması" konulu test

1) Ekzotermik reaksiyonlar:

a) Mg + 1 / 2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) Bir inhibitör ...

a) bir kimyasal reaksiyonu yavaşlatan veya durduran bir reaktif;

b) bir kimyasal reaksiyonu hızlandıran bir reaktif;

c) reaksiyon sistemindeki yan ürünlerin varlığını izleyen bir reaktif;

d) bir kimyasal reaksiyonun gidişatını izlemenin bir yolu.

3) Yer değiştirme reaksiyonu

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Tersinir olmayan bir reaksiyon:

a) K2CO3 + HCl → KCl - + CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1 / 2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) Redoks reaksiyonu:

a) CO2 + Na2O → Na2C03; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca (NO3) 2 + H2O

6) Heterojen bir reaksiyon:

a) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (buhar); b) CH₄ (d) + 2O₂ (d) → CO₂ (d) + 2H₂O (buhar);

c) Al (katı) + 3HCl (sıvı) → AlCl3 (sıvı) + 1 / 2H2 (g) d) 2Al (katı) + 3I2 (katı) → 2AlI3 (katı)

7) Maddelerin bileşimini değiştirmeden ilerleyen reaksiyon:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) Bileşik reaksiyonu:

a) 2CrO + 1 / 2O2 → Cr2O3; b) (CuOH) 2C03 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) Reaksiyon denklemlerini ekleyin ve türlerini belirleyin (r.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3P04 + NaOH →

10) Kuvvetli asit ve bazların tuz ve su oluşumu ile etkileşimi...

a) süzme; b) nötralizasyon; c) oksidasyon; d) asit-baz titrasyonu.

11) Bileşimin değişmezliği yasası şunları belirtir:

a) Reaksiyona giren gazların hacimleri birbirine ve oluşan gaz halindeki reaksiyon ürünlerinin hacimlerine stokiyometrik katsayılara eşit küçük tam sayılar olarak karşılık gelir.

b) Bir çökelti, gaz veya düşük ayrışmalı madde oluşursa, elektrolit çözeltileri arasındaki reaksiyonlar sona doğru ilerler.

c) Üretim yöntemi ne olursa olsun, her saf madde her zaman sabit bir kalitatif ve kantitatif bileşime sahiptir.

d) Tepkimeye giren maddelerin kütlesi, tepkimeye giren maddelerin kütlesine eşittir.

12) Kimyasal reaksiyonu tüm işaretlerle tanımlayın:

2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) + Q