Hidrojen peroksit molekülü açısal bir yapıya sahiptir (Şekil 1). İletişim Enerjisi O-O (210CH / MOL), O-H'nin (468 KJ / MOL) enerjisinin önemli ölçüde daha azdır.

İncir. 1. Hidrojen peroksit molekülünün yapısı, kimyasal bağların bağları ve uzunlukları arasındaki değerlik açılarını gösterir.

H-O hidrojen perinoksit molekülünün bağlarının asimetrik dağılımı nedeniyle güçlü bir şekilde kutuplanmıştır (dipol momentsi 0,7 × 10 -29 kl × m). Güçlü bir hidrojen bağ, derneklerine yol açan hidrojen peroksit molekülleri arasında ortaya çıkar. Bu nedenle, normal koşullar altında, hidrojen peroksit, oldukça yüksek kaynama noktası (150.2 o C) ile bir şurup benzeri bir sıvıdır (yoğunluk - 1.44 g / cm3). Erime noktası 0.41 o C'dir. Soluk mavi bir renge sahiptir. Brüt Formül - H20 2. Molar kütlesi - 34 g / mol.

Hidrojen peroksit, iyi bir iyonlaştırıcı çözücüdür. Yeni hidrojen bağlarının oluşmasından dolayı herhangi bir ilişkiye karışmış su. Çözeltiler, dengesiz bir kristalin H202 × 2H20 O olarak ayırt edilir.

H2O2, içinde elementlerin oksidasyonu derecesi

Hidrojen peroksitinde yer alan elemanların oksidasyon derecesini belirlemek için, bu değerin tam olarak bilinen maddelerin hangi maddelerinin tanımlandığını anlamanız gerekir.

Su gibi hidrojen peroksit, oksijenin bir hidritidir ve hangi hidrojenin oksidasyon derecesini (+1) gösterdiği bilinmektedir. Oksijen oksijeni derecesini bulmak için, "x" için bir değer alacağız ve bir elektrofetral denklemi kullanarak belirleyeceğiz:

2 × (+ 1) + 2 × x \u003d 0;

Bu nedenle, hidrojen peroksitinde oksijenin oksidasyonu derecesi (-1) eşittir:

H +1 2 O - 1 2.

Çözme problemlerinin örnekleri

Örnek 1.

Örnek 2.

Kimyasal element, en yüksek oksit +7 olan oksidasyon derecesi, elektronların katmanlar ile dağılımının diyagramına karşılık gelir.
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5

A3. Elektronik şema + X (2, 8, 5) Kimyasal elemanın atomuna aittir:

a) fosfor b) silikon c) alüminyum d) potasyum

A4. Elektronik formül 1 s22. s22. p3 atoma aittir:

a) alüminyum b) azot c) kalsiyum d) sodyum

A3. İzotopların karakteristik özelliği ifadeyi içerir:

1) Atomların farklı bir atom kütlesine ve çekirdeğin farklı bir sorumluluğu vardır.

2) Atomların çekirdeğindeki protonların sayısı farklıdır, atom kütlesi de farklıdır

3) Atom nükrelerindeki proton sayısı farklıdır, atom kütlesi aynıdır

4) Atom çekirdeğindeki nötronların sayısı farklıdır ve proton sayısı
eşit derecede

A4. Sodyum elemanlarında - Magnezyum - Alüminyum

1) Atomdaki elektronik katmanların sayısı artıyor

2) Harici elektronik katmandaki elektronların sayısı artar

3) Atom çekirdeğindeki protonların sayısı azalır

4) Elementlerin oksijen bileşiklerinde oksidasyon derecesini azaltır

A5. Sodyum sülfitinin bir formülüne sahip olan madde
1) Na2S03 2) Na2S04 3) Na2S 4) Nahso4

A6. ATOM'lar etkileşime girdiğinde, iyon iletişim türü olan bileşikler oluşturulur.

1) Aynı metal olmayanlar

2) Aynı elektronezite ile

3) keskin farklı elektronezabilite ile

4) farklı metal olmayanlar

A7. Kovalent polar bağ olan maddelerin formülleri grupta
1) Si H4, F2, CAC12 2) H2S, O2, NA2S

3) CH4, LSL, SO2 4) NN3, H2S, CO2

A8. Atomundaki kimyasal elemanın oksitinin karakteri
katmanlar 2, 8, 5 ile Elektron Dağıtımı
1) Nötr 2) Asit

3) AMPFOTEROSER 4) Ana

A9. Asit oksitler gruptaki tüm maddelerdir.
1) ZPO, SO2, H2SO3 2) SiO2, SL2O7, P2O5

3) CO2 AL2O3, FE2O3 4) LI2O, NO, FEO

A10. Çiftin etkileşimi yaparken silikik asit elde edilemez
maddeler

1) NA2SIO3 ve NS1 2) SIO2 ve H2O

3) K2SIO3 ve H2SO4 4) K2SIO3 ve H3RO4

A11. Hesaplamalar, madde çiftlerinin su çiftlerinde çözülemez
1) SO3, P2O5 2) CO2, SO2

3) SO3, NA2O 4) N2O3, P2O5

A12.Lakmus, sulu çözeltide kırmızı edinir
1) Sodyum Oksit 2) Hidrojen Sülfit

3) Potasyum hidroksit 4) Sodyum klorür

A13. Reaksiyon, denklemi, ikame kimyasal reaksiyonlarını ifade eder

1) 2N20 \u003d 2N2 + 02

2) NA2O + H2SO4 \u003d NA2SO4 + H2O

3) NAON + NS1 \u003d NAC1 + H2O

4) 2N2O + 2NA \u003d 2NAON + H2

A14. Bakır (II) hidroksit ve nitrik asit arasındaki etkileşim reaksiyonları ifade eder:

1) Değiştirme 2) Bağlantılar

3) Değişim 4) Redox

1'de. 1.5 mol bakır nitrat (II) SI (NOZ) 2 kütle eşittir

1) 125.3g 2) 283g 3) 189g 4) 188

2'DE. 6 g kömürü yakarken, karbon (IV) hacim oksit oluşur
1) 11,2L 2) 5.6 l 3) 22.4 l 4) 4.48 l

3'te. Hangi kütle 3,1024 karbondioksit molekülleridir (karbon oksit (IV)) 3,1024'tür?

1) 220g 2) 22g 3) 0.22g 4) 11,2g

4'te . Fosfor oksit (V) fosforun kütle fraksiyonu

1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%

5'te. 120 g ila% 5'lik bir sodyum nitrit çözeltisinden 40g su ile buharlaştırıldı. Elde edilen çözeltideki maddenin kütle fraksiyonu:

1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075

B6. Demirin kurulması arasındaki reaksiyonun bir sonucu olarak gerçekleşir.

1) Demir (III) ve karbon oksit

2) Bakır Sülfat (II) ve Demir

3) Demir (ii) Klorür ve Sodyum Hidroksit

4) Bezi ve gri

7'DE. Formülleri You12, CU (OH) 2, Fe olacak olan maddelerin her biri ile

1) çinko sülfat 2) magnezyum nitrat

3) Sodyum hidroksit 4) Sülfürik asit

8'DE. Maddelerin çözümlerinin etkileşiminde su oluşumu mümkündür
1) N3RO4 ve VA (O) 2 2) SIS12 ve NAON

3) nnose ve k3ro4 4) SA (HE) 2 ve FEVES13

9'DA. Kısaltılmış iyonik denklem uyarınca CU2 + + 2On- \u003d Cu (OH) 2, elektrolit çifti etkileşime girer
1) CUS04 ve FE (OH) 2 2) CU2SO3 ve NAON

3) SUC12 ve SA (IT) 2 4) CON ve CU2S

Oksidasyon derecesi, bir molekülde veya iyondaki bir atomda meydana gelebilecek bir şarj olup, diğer atomlarla olan tüm bağlantıları yırtılmışsa ve genel elektronik çiftler daha fazla elektronegatif elemanlarla kalmıştır.

Bileşiklerden hangisinde oksijen, pozitif bir oksidasyon derecesini gösterir: H20; H2O2; CO2; Of2?

Of2. Bu bileşik oksijenin bir dereceye kadar oksidasyon derecesine sahiptir + 2

Maddelerden hangisi sadece azaltma ajanıdır: FE; SỐ 3; Cl2; HNO3?

kükürt oksit (IV) - SO 2

Periyodik sistemin III döneminde hangi element. Mendeleev, serbest durumda olmak, en güçlü oksitleyici ajandır: NA; Al; S; CL2?

Klorin

V -Chest

Hangi sınıflar inorganik bileşikler aşağıdaki maddeleri içerir: HF, PBO2, HG2SO4, NI (OH) 2, Fes, Na2C03?

Sofistike maddeler. Oksitler.

Formül yapmak: a) fosforik asit asidik potasyum tuzları; b) kömür asidi H2C03'ün ana çinko tuzu.

Hangi maddeler etkileşime göre elde edilir: a) Hidrolik asitler; b) tabanlı asitler; c) Tuzlu tuzlar; d) Tuzlu taban? Reaksiyon örnekleri verin.

A) Metal oksitler, metal tuzları.

C) tuzlar (sadece çözümde)

D) yeni bir tuz, çözünmeyen taban ve hidrojen

Aşağıda listelenen ne tür maddeler hidroklorik asit reaksiyona girecektir: N2O5, Zn (OH) 2, CAO, AGNO3, H3PO4, H2SO4? Olası reaksiyonların denklemlerini yapın.

Zn (OH) 2 + 2 HC1 \u003d ZnCl + H2O

CAO + 2 HC1 \u003d CACL2 + H2O

Oksitlerin türünün bakır oksit nasıl içerdiğini gösterir ve kimyasal reaksiyonları kullandığını kanıtlayın.

Metal oksit.

Bakır oksit (ii) CUO - Monoklinik syngony'de kristalize olan siyah kristaller, yoğunluk 6.51 g / cm3, erime noktası 1447 ° C (oksijen basıncı altında). 1100 ° C'ye ısıtıldığında, bakır oksit oluşumuyla (I) oluşumuyla ayrıştırılır:

4cuo \u003d 2CU2O + O2.

Suda çözülmez ve ona cevap vermez. Ana'nın baskınlığına sahip düşük voltajlı amfoterik özelliklere sahiptir.

Sulu çözeltilerde, amonyak tetraammondi hidroksit (II) oluşturur:

CUO + 4NH3 + H2O \u003d (OH) 2.

Tuz ve suyun oluşumu ile seyreltilmiş asitlerle kolayca reaksiyona girer:

CUO + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O.

Alkalis ile püskürtülürken, Cuprats formları:

CUO + 2KOH \u003d K2CUO2 + H2O.

Hidrojen karbon monoksit ve aktif metallerle metal bakır ile azaltılır:

CUO + H2 \u003d CU + H2O;

CUO + CO \u003d CU + CO2;

CUO + MG \u003d CU + MGO.

Bakır (II) hidroksitini 200 ° C'de hesaplarken ortaya çıkar.

CU (OH) 2 \u003d CUO + H2 Oksit ve Bakır Hidroksit (II)

veya 400-500 ° C'de havada metal bakır oksitlendiğinde:

2CU + O2 \u003d 2CUO.

6. Reaksiyon denklemlerini tamamlayın:

Mg (OH) 2 + H2SO4 \u003d MgS04 + 2H2O
Mg (OH) 2 ^ - + 2H ^ + + + SO4 ^ 2- \u003d mg ^ 2 + + SO4 ^ 2- + 2H2O
Mg (oh) 2 ^ - + 2h ^ + \u003d mg ^ 2 + + 2H2O ^ -

NaOH + H3RO4 \u003d NAH2PO4 + H2O PE \u003d 1
H3RO4 + 2NAOH \u003d NA2HPO4 + 2H2O PE \u003d 1/2
H3RO4 + 3NAOH \u003d NA3PO4 + 3H2O PE \u003d 1/3
İlk durumda, 1 mol fosforik asit um. 1 protona eşdeğer .. Yani, eşdeğerlik faktörü 1

yüzde konsantrasyonu - çözeltinin 100 gramında bulunan gram cinsinden bir maddenin kütlesi. 100 g çözelti 5 g tuz içeriyorsa, 500 g için ne kadar olmalı?

titer, 1 ml çözeltide bulunan gram cinsinden bir madde kütlesidir. 300 ml için 0,3 g yeterli.

SA (OH) 2 + H2C03 \u003d SAO + H2O 2 / Karakteristik Reaksiyon - Nötralizasyon Reaksiyonu CA / O / 2 + H2CO3 \u003d SASO3 + H2O3 / Asit Asit Oksitler / 2 + CO2 ile reaksiyona girin \u003d SAS3 + H20 4 / Ekşi Salkanlı SA / 2 + 2KNSO3 \u003d K2CO3 + SASO3 + 2N2O 5 / Alkali, tuzlarla metabolik reaksiyona katılın. Tortu 2naOH + CUCL2 \u003d 2NACL + CU / OH / 2 / Tohumlar / 6 / Çözümler Alkaliler metal olmayanlarla reaksiyona sokulur. Ayrıca alüminyum veya çinko ile. OSR.

Tuz üretme üç yöntemini belirtin. Cevap Reaksiyon denklemlerini onaylayın

A) Nötralizasyon reaksiyonu.. suyun buharlaştırılmasından sonra, kristal tuzu elde edilir. Örneğin:

B) Asit oksit reaksiyonu (Bkz. Paragraf 8.2). Aynı zamanda nötrleştirme reaksiyonunun bir varyantıdır:

İÇİNDE) Tuzlu asit reaksiyonları. Bu yöntem, örneğin, çözünmeyen bir tuzun oluşturulması durumunda, çökeltilmiştir:

Aşağıdaki maddelerden hangisi kendi aralarında reaksiyona girebilir: NaOH, H3PO4, AL (OH) 3, SO3, H2O, CAO? Cevap Reaksiyon denklemlerini onaylayın

2 NaOH + H3PO4 \u003d NA2HPO4 + 2H2O

CAO + H2O \u003d CA (OH) 2

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NA (AL (OH) 4) veya Naalo2 + H2O

SO3 + H2O \u003d H2SO4

Vi parçası

Atomun çekirdeği (protonlar, nötronlar).

Atom, tüm kimyasal özelliklerini koruyan kimyasal elemanın en küçük parçacıklarıdır. Atom, pozitif bir elektrik yüküne sahip bir çekirdekten ve olumsuz olarak yüklenmiş elektronlardan oluşur. Herhangi bir kimyasal elemanın çekirdeğinin çekirdeği, E'deki Z'nin Z'ye eşittir, burada z, bu elemanın dizi kimyasal elementlerin periyodik sisteminde sekans numarasıdır, E, temel elektrik yükünün büyüklüğüdür.

Protonlar - Elektronun kütlesinden 1836 kat daha büyük olan tek bir pozitif elektrik yüküne ve kitlesine sahip olan kararlı ilköğretim parçacıkları. Proton, en kolay elemanın atomunun çekirdeğidir - hidrojendir. Çekirdekteki proton sayısı Z'dir. Nötron - Nötr (elektrik dışı şarj), bir kütle ile temel parçacık, proton kütlesine çok yakın. Çekirdeğin kütlesi proton ve nötron kütlesinden yapıldığından, atom çekirdeğindeki nötronların sayısı, A'nın bu izotopun kitlesel bir numarası olduğunda, z'ye eşittir (bu bir kimyasal elementlerin periyodik bir sistemine bakınız). Çekirdeğe dahil olan proton ve nötron nükleon denir. Çekirdeğe, nükleonlar özel nükleer kuvvetlerle bağlanır.

Elektronlar

Elektron - Negatif bir elektrik yüküne sahip bir maddenin en küçük parçacıkları E \u003d 1.6 · 10 -19 Coulomb bir temel elektrik yükü için kabul edildi. Çekirdeğin etrafında dönen elektronlar, elektronik kabukları K, L, M, vb. K - çekirdeğe en yakın kabuk. Atomun boyutu, elektronik kabuğunun büyüklüğü ile belirlenir.

İzotoplar

Isotop - Çekirdek, aynı sayıda proton (pozitif yüklü parçacıklar) sahip olan aynı kimyasal elemanın atomu, ancak farklı nötronlar ve elemanın kendisinin ana eleman ile aynı atom numarasına sahiptir. Bunun sayesinde izotopların çeşitli atom kütlelerine sahiptir.

molekülün, molekülün sadece iyonlardan oluştuğu varsayımına göre hesaplanan moleküldeki koşullu şarjı.

Atomların kimyasal bileşiklerde oksidasyon derecesini belirlemek, ardından aşağıdaki kuralları belirlemek için:

1. Oksijen Kimyasal bileşiklerde her zaman oksidasyon derecesini öz niteleyin -2 (İstisna 2'lik oksijen florürü ve H20 2 tipinin peroksitleri,oksijenin sırasıyla bir oksidasyona sahip olduğu yer, +2 ve -1).

2. Oksidasyon derecesi hidrojen Bileşiklerde, +1'e eşit olduğunu düşünürler (istisna:
hidritlerde, örneğin CA +2 H 2 -1).

3. Tüm bağlantılardaki metaller pozitif değerlere sahiptir
Oksidasyon.

4. Nötr moleküllerin ve atomların (örneğin, H2, C, vb.) Oksidasyonun derecesi sıfırdır ve serbest halde metallerdir.

5. Karmaşık maddelerin bir parçası olan unsurlar için, oksidasyon derecesi
Cebirsel bir yol bulun. Molekül nötr Sonuç olarak, toplam
Tüm ücretler sıfırdır. Örneğin, H2 +1 S04 -2 derlemesi denklemi durumunda
Kükürtün oksidasyonu derecesini belirlemek için bilinmeyen bir tane:

2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0, 6 = 0, x \u003d 6.

Reaksiyonlar, elemanların oksidasyon derecesinin denir olduğu sonuçta, denir redoks.

OSR teorisinin temel hükümleri

1) Oksidasyonİşlemi arayın dönüş elektronlar atom, molekül veya
iyon. Oksidasyon derecesi yükselir. Örneğin, A1 - 3E - AL + 3.

2) Restorasyonİşlemi arayın ek dosya Elektronlar Atomu,
molekül veya iyon. Oksidasyon derecesi düşme. Örneğin,

S + 2E \u003d S -2.

3) Atomlar, moleküller veya iyonlar, elektron gönderme aranan ajanları azaltma.Atomlar, moleküller veya iyonlar, elektronların takılmasıaranan oksitleyiciler

4) Oksidasyonher zaman eşlik restorasyonve tam tersi, restorasyonher zaman S tarafından bağlanmış oksidasyondenklemler tarafından ne ifade edilebilir:

ajan Ajan - E↔okoslitel; Oksitleyici + E↔vector.

Redoks reaksiyonları, iki karşıt işlemin birliğidir - oksidasyon ve iyileşme.

Oksidasyon ve Kurtarma İşlemleri Express elektronik denklemler.Atomların oksidasyon derecesinde bir değişiklik ve indirgeyici ajanın ve oksitleyici ajan tarafından verilen elektronların sayısını içerirler. Yani, reaksiyon için

2 K +1 I -1 + 2FE +3 CL 3 -1 \u003dİ 2 0 + 2FE +2 CL 2 -1 + 2K +1 CL -1elektronik denklemler görüntülendi

2i -1 - 2e\u003d İ 2 0 Oksidasyon işlemi (Ajan Ajan); Fe +3 + e= Fe +2.kurtarma işlemi (oksitleyici).

Redoks reaksiyonlarının denklemlerinin derlenmesi için iki yöntem kullanılır: elektronik denge yöntemi ve iyon elektronik yöntemi (yarı formasyon yöntemi).

Elektronik denge yöntemievrenseldir. Bu yöntemde, kuralı tarafından yönlendirilen başlangıç \u200b\u200bve sonlu maddelerdeki atomların oksidasyon derecelerini karşılaştırır: azaltma maddesi tarafından verilen elektronların sayısı, oksidan tarafından bağlanan elektronların sayısına eşit olmalıdır.Denklemi derlemek için, reaksiyonlu maddelerin formüllerini ve reaksiyon ürünlerini bilmeniz gerekir. İkincisi, deneyimli bir şekilde veya bilinen unsurların özelliklerine dayanarak tanımlanır.

İyon-Elektronik Yöntem (Yarım Formasyon Yöntemi)temsilleri kullanır elektrolitik ayrışma hakkında.Yöntem, yalnızca OSR denklemlerinin hazırlanmasında kullanılır. Çözümde.Elektronik denge yönteminin aksine, bu yöntem, çözeltide bulundukları formdaki iyonları ve molekülleri dikkate aldığı için, çözeltilerde azalma - çözeltilerde azalma hakkında daha doğru bir fikir verir. Zayıf elektrolitler veya düşük çözünür maddeler moleküller şeklinde ve güçlü - iyon şeklinde kaydedilir. Aynı zamanda, suda bunu dikkate alır.

İyonlar reaksiyona katılabilir H +,O - ve moleküller H 2 O.Eşitsiz, alkali ve nötr medyaya akan OSR denklemlerinde katsayıları bulma kuralları.

Reaksiyon orta ise ekşi

Kural. Her biri bir su molekülünün oluşumu ile iki hidrojen iyonuna bağlanır:

[O -2] + 2N + \u003d H 2 O.

Her biri su molekülünden alırken, iki hidrojen iyonu serbest bırakılır: H20 - [O -2] \u003d 2N +.

Reaksiyon orta ise alkalin

Kural. Her biri yayınlanan Oksijen Parçacıkİki hidroksit iyonu oluşturan bir su molekülü ile reaksiyona girer: [O -2] + H20 \u003d 2H.

Her biri eksik oksijen parçacıkbir su molekülü oluşturmak için iki hidroksit iyonundan alınır: 2H - - - [O -2] \u003d H20.

Reaksiyon orta ise nötr

Kural. Her biri yayınlanan Oksijen Parçacıkbir su molekülü ile etkileşime girer, iki hidroksit iyonu oluşturur: [O -2] + H20 \u003d 2H.

Her biri eksik oksijen parçacıksu molekülünden iki hidrojen iyonu oluşturmak için alınır: H20 - [O -2] \u003d 2N +.

İyon-elektronik yöntemle ORP katsayılarının seçimi birkaç aşamada gerçekleştirilir:

1) Bir reaksiyon şeması (bir asidik asidin reaksiyonu) moleküler formda yazın,
Örneğin:

KMNO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 S04 \u003d MNSO 4 + Na 2 S04 + K 2 SO 4 + H20;

2) İyon formunda bir reaksiyon şeması yazın ve oksidasyon derecesini değiştiren iyon ve molekülleri tanımlayın:

K + + MPO 4 - + 2NA + + SO 3 2- + 2H + + SO 4 2- \u003d Mn 2+ + SO 4 2- + 2NA + + SO 4 2- +

2K + + SO 4 2- + H20;

3) Özel iyonların katılımıyla iyon elektronik denklemleri yapın
ve moleküller, oksijen atomlarının sayısı, kullanılarak eşitlenir.
Su molekülleri veya hidrojen iyonları.

Bu reaksiyon için:

Oksijen atomları eksikliği asidik bir ortamda su molekülünü çıkarır:

SO 3 2- + H20 - 2E - \u003d SO 4 2- + 2N +;

Aşırı oksijen atomları asidik bir ortamda hidrojen iyonlarına bağlanır
Su molekülleri:

MNO 4 - + 8H + + 5E - \u003d MN 2+ + 4N20;

4) Elde edilen denklemleri elektron dengesi için en küçük faktörler için çarpın:

SO 3 2- + H20 - 2E - \u003d SO 4 2- + 2H + | 5 MPO 4 - + 8H + + 5E - \u003d MN 2+ + 4H20 | 2.

5SO 3 2- + 5H2 O - L0E - \u003d 5SO 4 2- + 10H + 2MNO 4 - + 16H + + 10E - = 2MN2 + + 8H2 O;

5) Elde edilen elektron-iyon denklemlerini özetleyin:

5SO 3 2- + 5N 2 O - 10E - + 2MNO 4 - + 16H + + 10E - \u003d 5SO 4 2- + 10H + + 2MN2 + + 10H20;

6) Böyle üyeleri azaltmak ve iyon moleküler bir denklemi elde edin
Ovr:

5SO 3 2- + 2MPO 4 - + 6N + \u003d 5SO 4 2- + 2MN2 + + 3N20;

7) Moleküler reaksiyon denklemi yapmak için elde edilen iyon-moleküler denklemde:

2KMNO 4 + 5NA 2 SO 3 + 3H2 SO 4 \u003d 2MNSO 4 + 5NA 2 SO 4 + K 2 S04 + 3H2 O.

Redoks reaksiyonları üç tipe ayrılır:

1) Intermoleküler -bunlar, oksitleyici ajanın ve azaltma maddesinin farklı maddelerde olduğu reaksiyonlardır:

2n 2 8 +6 o 4 (Kons.) + CU 0 \u003d CU + 2 SO 4 + S +4 O 2 + 2N 2 O.

2) İntramoleküler -bunlar, oksitleyici ajanın ve indirgeyici ajanın aynı molekülde olduğu reaksiyonlardır (farklı elementlerin atomları):

2x1 +5 o 3 -2 \u003d 2xl -1 + 3O 2 °

3) Ortaklık (kendi kendine muayene reaksiyonu)
- bunlar, atomların oksitleyici ve azaltma maddesi olduğu reaksiyonlardır.

Peroksit veya hidrojen peroksit- Hidrojen (peroksit) oksijen bileşiği. Formül: H2O2 Fiziksel Özellikleri:hidrojen peroksit renksiz bir şurupluk sıvısıdır, yoğunluğu - 1.45 g / cm3 çok zayıf sayısına göre değişir, çünkü çok düşük bir derece ayrışır: i adımlarına göre i:

aşama II ile:

Kimyasal özellikler:konsantre bir çözeltinin etkileşiminde H2O2 S.metal hidroksitler peroksitleri tarafından oluşturulur: Na2O2, CAO, MGO2 IDR.

Peroksitler veya peroksit- Bunlar, pozitif yüklü metallerin iyonlarından oluşan ve olumsuz yüklü O22-iyonlarından oluşan H202 Tuzlarıdır, anyonlarının elektronik yapısı aşağıdaki gibidir:

H2O2 Redox özelliklerini göstermektedir: Madde standart elektronik potansiyeli (e °) oksitler 1.776 V'u geçmez; E ° 'inin 0.682 V'den büyük olduğu maddeleri geri yükler. Oksidatif ve azaltma özellikleri H2O2oksijen atomlarında oksidasyonun -1 derecesinin -1, oksidasyon dereceleri arasında -2 ve 0. oksidatif özellikler arasında bir ara değeri olduğu açıklanmaktadır. Oksidatif özellikler daha karakteristiktir.

H2O2 İşte bir oksitleyici madde olarak hizmet eder.

Bu durumlarda, hidrojen peroksit azaltılan bir ajandır.

H2O2 tuzları -peroksitler (peroksit) ayrıca redoks özelliklerine sahiptir:

Burada Na2O2, azaltılan bir ajandır.

Almak:h202 endüstrisi, baryum peroksit WAO2: H2S04 (SPZ.) + WAO2 \u003d VASO4 + H2O2 ile sülfürik asit ile seyreltmenin etkileşimi ile elde edilir ve konsantre hidrojen peroksit, vakumdaki damıtmalarla elde edilir. Pergedol-% 30 sulu H2O2 çözümü. Hidrojen peroksitin oksidatif kapasitesi ve güvenliği, ulusal ekonominin birçok sektöründe yaygın kullanım olasılığını verdi: sektörde - beyazlatma kumaşları, kürk; Gıda endüstrisinde - konserve ürünler için; Tarımda - tohumların kurutulması için, örneğin bir dizi organik bileşik üretiminde, örneğin gliserolün üretiminde: Gliserol elde ederken ara ürün - Allil alkol CH2 \u003d CH - CH2OS H2O ile oksitlenir gliserin S3N5'te (HE) 3, Roket teknolojisinde güçlü bir oksitleyici madde olarak kullanılır. % 3 H202, dezenfektan olarak tıbbi amaçlar için farmasötik olarak kullanılır.