Bu ders "Elektrolitik ayrışma" konusunun incelenmesine ayrılmıştır. Bu konuyu inceleme sürecinde, bazılarının özünü anlayacaksınız. inanılmaz gerçekler: neden asit, tuz ve alkali çözeltileri elektrik akımını iletir; Elektrolit çözeltisinin kaynama noktası neden elektrolit olmayan bir çözeltiden daha yüksektir?

Konu: Kimyasal bağ.

Ders:elektrolitik ayrışma

Dersimizin konusu elektrolitik ayrışma". Bazı şaşırtıcı gerçekleri açıklamaya çalışacağız:

Asit, tuz ve alkali çözeltileri neden elektriği iletir?

Bir elektrolit çözeltisinin kaynama noktası neden her zaman aynı konsantrasyondaki elektrolit olmayan bir çözeltinin kaynama noktasından daha yüksek olur?

Svante Arrhenius

1887'de İsveçli bir fizikçi kimyager Svante Arrhenius, sulu çözeltilerin elektriksel iletkenliğini araştırırken, bu tür çözeltilerde maddelerin yüklü parçacıklara - elektrotlara hareket edebilen iyonlara - negatif yüklü bir katot ve bir pozitif yüklü anotta ayrıştığını öne sürdü.

Çözeltilerdeki elektrik akımının nedeni budur. Bu süreç denir elektrolitik ayrışma (kelimenin tam anlamıyla çeviri - bölme, elektriğin etkisi altında ayrışma). Bu isim ayrıca ayrışmanın bir elektrik akımının etkisi altında gerçekleştiğini gösterir. Daha fazla araştırma, durumun böyle olmadığını göstermiştir: iyonlar sadeceçözelti içinde yük taşıyıcıları ve içinden geçip geçmediğine bakılmaksızın içinde var olurçözüm akımı ya da değil. Svante Arrhenius'un aktif katılımıyla, genellikle bu bilim adamının adını taşıyan elektrolitik ayrışma teorisi formüle edildi. Bu teorinin ana fikri, bir çözücünün etkisi altındaki elektrolitlerin kendiliğinden iyonlara ayrışmasıdır. Ve yük taşıyıcıları olan ve çözümün elektriksel iletkenliğinden sorumlu olan bu iyonlardır.

Elektrik akımı, serbest yüklü parçacıkların yönlendirilmiş hareketidir.. Sen bunu zaten biliyorsun tuzların ve alkalilerin çözeltileri ve eriyikleri elektriksel olarak iletkendir, nötr moleküllerden değil, yüklü parçacıklardan - iyonlardan oluştuğu için. Eritildiğinde veya çözündüğünde iyonlar Bedava elektrik yükünün taşıyıcıları.

Bir maddenin çözünmesi veya erimesi sırasında serbest iyonlara parçalanması işlemine elektrolitik ayrışma denir.

Pirinç. 1. Sodyum klorür iyonlarına ayrışma şeması

Elektrolitik ayrışmanın özü, iyonların bir su molekülünün etkisi altında serbest hale gelmesidir. Şekil 1. Elektrolitin iyonlara ayrışma süreci kimyasal bir denklem kullanılarak gösterilir. Sodyum klorür ve kalsiyum bromür için ayrışma denklemini yazalım. Bir mol sodyum klorürün ayrışması, bir mol sodyum katyonu ve bir mol klorür anyonu üretir. NaCl⇄ Na + + Cl -

Bir mol kalsiyum bromürün ayrışması, bir mol kalsiyum katyonu ve iki mol bromür anyonu üretir.

CAbr 2 ⇄ CA 2+ + 2 br -

Not: Elektriksel olarak nötr bir parçacığın formülü denklemin sol tarafına yazıldığından, iyonların toplam yükü sıfıra eşit olmalıdır..

Çözüm: tuzların ayrışması sırasında, asit kalıntısının metal katyonları ve anyonları oluşur.

Alkalilerin elektrolitik ayrışma sürecini düşünün. Ayrışma denklemini bir potasyum hidroksit ve baryum hidroksit çözeltisine yazalım.

Bir mol potasyum hidroksitin ayrışması, bir mol potasyum katyonu ve bir mol hidroksit anyonu üretir. KOH⇄ K + + ey -

Bir mol baryum hidroksitin ayrışması, bir mol baryum katyonu ve iki mol hidroksit anyonu üretir. Ba(ey) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 ey -

Çözüm: alkalilerin elektrolitik ayrışması sırasında metal katyonları ve hidroksit anyonları oluşur.

Suda çözünmeyen bazlar pratikte tabi değildir elektrolitik ayrışma, pratikte suda çözünmez olduklarından ve ısıtıldıklarında ayrışırlar, böylece bir eriyik içinde elde edilemezler.

Pirinç. 2. Hidrojen klorür ve su moleküllerinin yapısı

Asitlerin elektrolitik ayrışma sürecini düşünün. Asit molekülleri polar bir kovalent bağ ile oluşturulur; bu, asitlerin iyonlardan değil moleküllerden oluştuğu anlamına gelir.

Soru ortaya çıkıyor - o zaman asit nasıl ayrışır, yani. asitlerde serbest yüklü parçacıklar nasıl oluşur? Çözünme sırasında tam olarak asit çözeltilerinde iyonların oluştuğu ortaya çıktı.

Suda hidrojen klorürün elektrolitik ayrışma sürecini düşünün, ancak bunun için hidrojen klorür ve su moleküllerinin yapısını yazıyoruz. İncir. 2.

Her iki molekül de kovalent bir polar bağ ile oluşturulur. Hidrojen klorür molekülündeki elektron yoğunluğu, klor atomuna ve su molekülünde - oksijen atomuna kaydırılır. Bir su molekülü, bir hidrojen klorür molekülünden bir hidrojen katyonunu koparabilir ve hidronyum katyonu H3O+ oluşur.

Elektrolitik ayrışma için reaksiyon denklemi her zaman bir hidronyum katyonunun oluşumunu hesaba katmaz - genellikle bir hidrojen katyonunun oluştuğu söylenir.

O zaman hidrojen klorürün ayrışma denklemi şöyle görünür:

HCl⇄ H + + Cl -

Bir mol hidrojen klorürün ayrışması sırasında bir mol hidrojen katyonu ve bir mol klorür anyonu oluşur.

Sülfürik asidin adım adım ayrışması

Sülfürik asidin elektrolitik ayrışma sürecini düşünün. Sülfürik asit, iki aşamada adım adım ayrışır.

İ-I disosiyasyon aşaması

İlk aşamada, bir hidrojen katyonu ayrılır ve bir hidrosülfat anyonu oluşur.

II - I ayrışma aşaması

İkinci aşamada, hidrosülfat anyonlarının daha fazla ayrışması meydana gelir. HSO 4 - ⇄ H + + BÖYLE 4 2-

Bu aşama tersine çevrilebilir, yani ortaya çıkan sülfat - iyonları hidrojen katyonlarını kendilerine bağlayabilir ve hidrosülfat - anyonlarına dönüşebilir. Bu, tersinirlik işaretiyle gösterilir.

İlk aşamada bile tamamen ayrışmayan asitler vardır - bu tür asitler zayıftır. Örneğin, karbonik asit H2CO3.

Şimdi bir elektrolit çözeltisinin kaynama noktasının neden elektrolit olmayan bir çözeltinin kaynama noktasından daha yüksek olacağını açıklayabiliriz.

Çözündüğünde, çözünenin molekülleri, örneğin su gibi çözücünün molekülleri ile etkileşime girer. Bir hacim suda çözünen maddenin tanecikleri ne kadar fazlaysa kaynama noktası o kadar yüksek olur. Şimdi eşit miktarda elektrolit madde ve elektrolit olmayan maddenin eşit hacimde suda çözüldüğünü hayal edin. Sudaki elektrolit iyonlara ayrışır, bu da parçacıklarının sayısının elektrolit olmayanların çözünmesinden daha fazla olacağı anlamına gelir. Böylece elektrolitte serbest parçacıkların varlığı, elektrolit çözeltisinin kaynama noktasının elektrolit olmayan çözeltinin kaynama noktasından neden daha yüksek olacağını açıklar.

Dersi özetlemek

Bu derste asitlerin, tuzların ve alkalilerin çözeltilerinin elektriksel olarak iletken olduğunu öğrendiniz, çünkü bunlar çözündüklerinde yüklü parçacıklar, iyonlar oluşur. Bu sürece elektrolitik ayrışma denir. Tuzların ayrışması sırasında, asidik kalıntıların metal katyonları ve anyonları oluşur. Alkalilerin ayrışması sırasında metal katyonları ve hidroksit anyonları oluşur. Asitlerin ayrışması sırasında, asit kalıntısının hidrojen katyonları ve anyonları oluşur.

1. Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 9. sınıf: için ders kitabı Eğitim Kurumları: temel bir seviye/ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2009 119 s.: hasta.

2. Popel P.P. Kimya: 8. sınıf: genel eğitim kurumları için bir ders kitabı / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademi", 2008.-240 s.: hasta.

3. Gabrielyan O.S. Kimya. 9. sınıf Ders kitabı. Yayımcı: Drofa.: 2001. 224'ler.

1. No. 1,2 6 (s.13) Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 9. Sınıf: eğitim kurumları için ders kitabı: temel seviye / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2009 119 s.: hasta.

2. Elektrolitik ayrışma nedir? Elektrolitler hangi madde sınıflarıdır?

3. Elektrolitler hangi tür bağa sahip maddelerdir?

Bu ders "Elektrolitik ayrışma" konusunun incelenmesine ayrılmıştır. Bu konuyu inceleme sürecinde, bazı şaşırtıcı gerçeklerin özünü anlayacaksınız: asit, tuz ve alkali çözeltileri neden elektriği iletir; Elektrolit çözeltisinin kaynama noktası neden elektrolit olmayan bir çözeltiden daha yüksektir?

Konu: Kimyasal bağ.

Ders:elektrolitik ayrışma

Dersimizin konusu elektrolitik ayrışma". Bazı şaşırtıcı gerçekleri açıklamaya çalışacağız:

Asit, tuz ve alkali çözeltileri neden elektriği iletir?

Bir elektrolit çözeltisinin kaynama noktası neden her zaman aynı konsantrasyondaki elektrolit olmayan bir çözeltinin kaynama noktasından daha yüksek olur?

Svante Arrhenius

1887'de İsveçli bir fizikçi kimyager Svante Arrhenius, sulu çözeltilerin elektriksel iletkenliğini araştırırken, bu tür çözeltilerde maddelerin yüklü parçacıklara - elektrotlara hareket edebilen iyonlara - negatif yüklü bir katot ve bir pozitif yüklü anotta ayrıştığını öne sürdü.

Çözeltilerdeki elektrik akımının nedeni budur. Bu süreç denir elektrolitik ayrışma(kelimenin tam anlamıyla çeviri - bölme, elektriğin etkisi altında ayrışma). Bu isim ayrıca ayrışmanın bir elektrik akımının etkisi altında gerçekleştiğini gösterir. Daha fazla araştırma, durumun böyle olmadığını göstermiştir: iyonlar sadeceçözelti içinde yük taşıyıcıları ve içinden geçip geçmediğine bakılmaksızın içinde var olurçözüm akımı ya da değil. Svante Arrhenius'un aktif katılımıyla, genellikle bu bilim adamının adını taşıyan elektrolitik ayrışma teorisi formüle edildi. Bu teorinin ana fikri, bir çözücünün etkisi altındaki elektrolitlerin kendiliğinden iyonlara ayrışmasıdır. Ve yük taşıyıcıları olan ve çözümün elektriksel iletkenliğinden sorumlu olan bu iyonlardır.

Elektrik akımı, serbest yüklü parçacıkların yönlendirilmiş hareketidir.. Sen bunu zaten biliyorsun tuzların ve alkalilerin çözeltileri ve eriyikleri elektriksel olarak iletkendir, nötr moleküllerden değil, yüklü parçacıklardan - iyonlardan oluştuğu için. Eritildiğinde veya çözündüğünde iyonlar Bedava elektrik yükünün taşıyıcıları.

Bir maddenin çözünmesi veya erimesi sırasında serbest iyonlara parçalanması işlemine elektrolitik ayrışma denir.

Pirinç. 1. Sodyum klorür iyonlarına ayrışma şeması

Elektrolitik ayrışmanın özü, iyonların bir su molekülünün etkisi altında serbest hale gelmesidir. Şekil 1. Elektrolitin iyonlara ayrışma süreci kimyasal bir denklem kullanılarak gösterilir. Sodyum klorür ve kalsiyum bromür için ayrışma denklemini yazalım. Bir mol sodyum klorürün ayrışması, bir mol sodyum katyonu ve bir mol klorür anyonu üretir. NaCl⇄ Na + + Cl -

Bir mol kalsiyum bromürün ayrışması, bir mol kalsiyum katyonu ve iki mol bromür anyonu üretir.

CAbr 2 ⇄ CA 2+ + 2 br -

Not: Elektriksel olarak nötr bir parçacığın formülü denklemin sol tarafına yazıldığından, iyonların toplam yükü sıfıra eşit olmalıdır..

Çözüm: tuzların ayrışması sırasında, asit kalıntısının metal katyonları ve anyonları oluşur.

Alkalilerin elektrolitik ayrışma sürecini düşünün. Ayrışma denklemini bir potasyum hidroksit ve baryum hidroksit çözeltisine yazalım.

Bir mol potasyum hidroksitin ayrışması, bir mol potasyum katyonu ve bir mol hidroksit anyonu üretir. KOH⇄ K + + ey -

Bir mol baryum hidroksitin ayrışması, bir mol baryum katyonu ve iki mol hidroksit anyonu üretir. Ba(ey) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 ey -

Çözüm: alkalilerin elektrolitik ayrışması sırasında metal katyonları ve hidroksit anyonları oluşur.

Suda çözünmeyen bazlar pratikte tabi değildir elektrolitik ayrışma, pratikte suda çözünmez olduklarından ve ısıtıldıklarında ayrışırlar, böylece bir eriyik içinde elde edilemezler.

Pirinç. 2. Hidrojen klorür ve su moleküllerinin yapısı

Asitlerin elektrolitik ayrışma sürecini düşünün. Asit molekülleri polar bir kovalent bağ ile oluşturulur; bu, asitlerin iyonlardan değil moleküllerden oluştuğu anlamına gelir.

Soru ortaya çıkıyor - o zaman asit nasıl ayrışır, yani. asitlerde serbest yüklü parçacıklar nasıl oluşur? Çözünme sırasında tam olarak asit çözeltilerinde iyonların oluştuğu ortaya çıktı.

Suda hidrojen klorürün elektrolitik ayrışma sürecini düşünün, ancak bunun için hidrojen klorür ve su moleküllerinin yapısını yazıyoruz. İncir. 2.

Her iki molekül de kovalent bir polar bağ ile oluşturulur. Hidrojen klorür molekülündeki elektron yoğunluğu, klor atomuna ve su molekülünde - oksijen atomuna kaydırılır. Bir su molekülü, bir hidrojen klorür molekülünden bir hidrojen katyonunu koparabilir ve hidronyum katyonu H3O+ oluşur.

Elektrolitik ayrışma için reaksiyon denklemi her zaman bir hidronyum katyonunun oluşumunu hesaba katmaz - genellikle bir hidrojen katyonunun oluştuğu söylenir.

O zaman hidrojen klorürün ayrışma denklemi şöyle görünür:

HCl⇄ H + + Cl -

Bir mol hidrojen klorürün ayrışması sırasında bir mol hidrojen katyonu ve bir mol klorür anyonu oluşur.

Sülfürik asidin adım adım ayrışması

Sülfürik asidin elektrolitik ayrışma sürecini düşünün. Sülfürik asit, iki aşamada adım adım ayrışır.

İ-I disosiyasyon aşaması

İlk aşamada, bir hidrojen katyonu ayrılır ve bir hidrosülfat anyonu oluşur.

II - I ayrışma aşaması

İkinci aşamada, hidrosülfat anyonlarının daha fazla ayrışması meydana gelir. HSO 4 - ⇄ H + + BÖYLE 4 2-

Bu aşama tersine çevrilebilir, yani ortaya çıkan sülfat - iyonları hidrojen katyonlarını kendilerine bağlayabilir ve hidrosülfat - anyonlarına dönüşebilir. Bu, tersinirlik işaretiyle gösterilir.

İlk aşamada bile tamamen ayrışmayan asitler vardır - bu tür asitler zayıftır. Örneğin, karbonik asit H2C03.

Şimdi bir elektrolit çözeltisinin kaynama noktasının neden elektrolit olmayan bir çözeltinin kaynama noktasından daha yüksek olacağını açıklayabiliriz.

Çözündüğünde, çözünenin molekülleri, örneğin su gibi çözücünün molekülleri ile etkileşime girer. Bir hacim suda çözünen maddenin tanecikleri ne kadar fazlaysa kaynama noktası o kadar yüksek olur. Şimdi eşit miktarda elektrolit madde ve elektrolit olmayan maddenin eşit hacimde suda çözüldüğünü hayal edin. Sudaki elektrolit iyonlara ayrışır, bu da parçacıklarının sayısının elektrolit olmayanların çözünmesinden daha fazla olacağı anlamına gelir. Böylece elektrolitte serbest parçacıkların varlığı, elektrolit çözeltisinin kaynama noktasının elektrolit olmayan çözeltinin kaynama noktasından neden daha yüksek olacağını açıklar.

Dersi özetlemek

Bu derste asitlerin, tuzların ve alkalilerin çözeltilerinin elektriksel olarak iletken olduğunu öğrendiniz, çünkü bunlar çözündüklerinde yüklü parçacıklar, iyonlar oluşur. Bu sürece elektrolitik ayrışma denir. Tuzların ayrışması sırasında, asidik kalıntıların metal katyonları ve anyonları oluşur. Alkalilerin ayrışması sırasında metal katyonları ve hidroksit anyonları oluşur. Asitlerin ayrışması sırasında, asit kalıntısının hidrojen katyonları ve anyonları oluşur.

1. Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 9. Sınıf: eğitim kurumları için ders kitabı: temel seviye / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2009 119 s.: hasta.

2. Popel P.P. Kimya: 8. sınıf: genel eğitim kurumları için bir ders kitabı / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademi", 2008.-240 s.: hasta.

3. Gabrielyan O.S. Kimya. 9. sınıf Ders kitabı. Yayımcı: Drofa.: 2001. 224'ler.

1. No. 1,2 6 (s.13) Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 9. Sınıf: eğitim kurumları için ders kitabı: temel seviye / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2009 119 s.: hasta.

2. Elektrolitik ayrışma nedir? Elektrolitler hangi madde sınıflarıdır?

3. Elektrolitler hangi tür bağa sahip maddelerdir?

Kazakistan, Kuzey Kazakistan bölgesi, Gabit Musrepov'un adını taşıyan bölge, Sokologorovka köyü

KSU "Sokologorovskaya orta okulu"

9. sınıfta ders

Konu: "Ayrışma sürecinin özü"

Ders planı

Ders: Elektrolitik ayrışma sürecinin özü

Dersin Hedefleri: bilgiyi derinleştirmek ve genelleştirmek, elektrolitik ayrışmanın temel kavramları; ayrışma denklemlerinin derlenmesinde nasıl uygulanacağını öğretmek; elektrolitik ayrışma teorisinin evrenselliği ve inorganik kimyaya uygulanması hakkında bir fikir verin.

Temel konseptler: elektrolitler, elektrolit olmayanlar, ayrışma, hidratlar, kristal hidratlar.

ders yapısı

1) zaman düzenleme

2) ödev kontrolü

3) Yeni materyal öğrenmek

4) Yeni malzemenin konsolidasyonu

5) Ödev, derecelendirme

Dersler sırasında

1) Organizasyon anı (3-5 dk.)

2) Ödev kontrolü (10 dk.)

a) Aşağıdaki moleküllerdeki kovalent polar ve polar olmayan bağları belirleyin: N 2, CO 2, NH 3, SO 2, HBr.

b) Elektronegatiflik nedir?

c) σ-bağları ve π-bağları nasıl oluşur?

d) arasındaki keskin farkın nedeni nedir? fiziksel özellikler CO 2 ve SiO 2?

e) Türleri listeleyin Kimyasal bağ.

3) Yeni materyal öğrenme (15-20 dk.)

Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar.Çeşitli kimyasal bağlara sahip maddelerin suda çözünmesinin özellikleri, çözeltilerin elektriksel iletkenliğini test etmek için bir cihaz kullanılarak bu maddelerin çözeltilerinin elektriksel iletkenliği incelenerek deneysel olarak incelenebilir.

Cihazın elektrotları örneğin kuru sofra tuzuna daldırılırsa ampul yanmaz. Elektrotlar damıtılmış suya indirilirse aynı sonuç elde edilecektir. Bununla birlikte, elektrotlar sulu bir sodyum klorür çözeltisine daldırıldığında, ampul parlamaya başlar. Bu, sodyum klorür çözeltisinin elektriği ilettiği anlamına gelir. Diğer çözünür tuzlar, alkaliler ve asitler, sodyum klorüre benzer şekilde davranır. Tuzlar ve alkaliler, yalnızca sulu çözeltilerde değil, aynı zamanda eriyiklerde de elektrik akımını iletir. Şeker, glikoz, alkol, oksijen, azot gibi sulu çözeltiler elektriği iletmez. Bu özelliklere dayanarak, tüm maddeler e'ye ayrılır. elektrolitler ve elektrolit olmayanlar.

Kimyasal bağların farklı doğası olan maddelerin suda çözünme mekanizması. Neden dikkate alınan örneklerden tuzlar, alkaliler ve asitler? sulu çözelti elektriği iletmek? Bu soruyu cevaplamak için, maddelerin özelliklerinin yapılarına göre belirlendiğini hatırlamak gerekir. Örneğin, sodyum klorür kristallerinin yapısı, oksijen ve hidrojen moleküllerinin yapısından farklıdır.

İyonik bağa sahip maddelerin suda çözünme mekanizmasının doğru anlaşılması için, su moleküllerinde hidrojen ve oksijen atomları arasında kovalent yüksek polar bağlar bulunduğu da dikkate alınmalıdır. Bu nedenle, su molekülleri polardır. Sonuç olarak, örneğin, sodyum klorür çözüldüğünde, su molekülleri negatif kutupları tarafından pozitif kutuplarına - negatif yüklü klorür iyonlarına çekilir. Sonuç olarak iyonlar arasındaki bağ zayıflar ve kristal kafes bozulur. Bu süreç aynı zamanda suyun dielektrik sabiti, 20ºС'de 81'e eşittir. Sudaki iyonlar arasındaki kimyasal bağ, vakumla karşılaştırıldığında 81 kat zayıflar.

Yüksek polar kovalent bağa sahip maddeler, örneğin hidrojen klorür HCl suda çözüldüğünde, kimyasal bağın doğası değişir, yani. polar su moleküllerinin etkisi altında, kovalent polar bağ iyonik olana ve ardından parçacıkları ayırma işlemine dönüşür.

Elektrolitler eritildiğinde, salınım hareketleri parçacıklar, aralarındaki bağın zayıflamasına yol açar. Sonuç olarak, kristal kafes de yok edilir. Sonuç olarak, tuzlar ve alkaliler çözündüğünde, bu maddeler iyonlara ayrışır.

Elektrolitin suda çözündüğünde veya eridiğinde iyonlara ayrışması işlemine elektrolitik ayrışma denir.

Elektrolitik ayrışmanın temel teorik hükümleri 1887 yılında İsveçli bilim adamı Svante Arrhenius tarafından formüle edilmiştir. Bununla birlikte, S. Arrhenius, elektrolitik ayrışma sürecinin karmaşıklığını tam olarak ortaya koyamadı. Çözücü moleküllerin rolünü hesaba katmadı ve sulu bir çözeltide serbest iyonların bulunduğuna inanıyordu. Daha fazla gelişme Rus bilim adamları I. A. Kabalukov ve V. A. Kistyakovsky'nin çalışmalarında elektrolitik ayrışma hakkında fikirler elde edildi. Bu bilim adamlarının fikirlerinin özünü anlamak için, maddeler suda çözündüğünde meydana gelen fenomenleri tanıyalım.

Katı sodyum hidroksit NaOH veya konsantre sülfürik asit H2S04 suda çözündüğünde güçlü bir ısınma meydana gelir. Çözülürken özel dikkat gösterilmelidir. sülfürik asit, çünkü sıcaklıktaki bir artış nedeniyle suyun bir kısmı buhara dönüşebilir ve basıncı altında kaptan asidi atabilir. Bundan kaçınmak için, sülfürik asit, sürekli karıştırarak ince bir akışta (ancak tersi değil!) suya dökülür.

Örneğin, amonyum nitrat (amonyum nitrat), ıslak bir tahta üzerine yerleştirilmiş ince duvarlı bir camda suda çözülürse, o kadar güçlü bir soğutma gözlemlenir ki, cam bile donar. Neden, maddeleri çözerken bazı durumlarda ısıtma, diğerlerinde ise soğutma görülür?

Çözündüğünde katılar onların yıkımı gerçekleşir kristal kafesler ve elde edilen parçacıkların çözücü moleküller arasında dağılımı. nerede gerekli enerji dışarıdan emilir ve soğutma gerçekleşir. Bu temelde, tasfiye süreci aşağıdakilere atfedilmelidir: fiziksel fenomenler.

Bazı maddeler çözündüğünde neden ısınma meydana gelir?

Bildiğimiz gibi, ısı salınımı kimyasal reaksiyonun bir işaretidir. Buradan, çözüldüğünde ve kimyasal reaksiyonlar . Örneğin, sülfürik asit molekülleri su molekülleri ile reaksiyona girer ve H2S04 ·H20 (sülfürik asit monohidrat) ve H2S04 ·2H20 (sülfürik asit dihidrat) bileşiminin bileşikleri oluşur, yani. bir sülfürik asit molekülü bir veya iki su molekülü bağlar.

Sülfürik asit moleküllerinin su molekülleri ile etkileşimine hidrasyon reaksiyonları, bu durumda oluşan maddelere ise hidratlar denir.

Yukarıdaki örneklerden, katılar suda çözündüğünde hem fiziksel hem de kimyasal süreçlerin meydana geldiği görülebilir. Hidrasyonun bir sonucu olarak, maddenin kristallerinin yok edilmesi için harcanandan daha fazla enerji açığa çıkarsa, çözünmeye ısıtma, tersi ise soğutma eşlik eder.

Buradan, çözünme fizikokimyasal bir süreçtir.

Çözünme sürecinin özüne ve çözümlerin doğasına ilişkin böyle bir açıklama, ilk olarak büyük Rus bilim adamı D.I. Mendeleev tarafından teorik olarak doğrulandı. geliştirdiler çözeltilerin hidrat teorisi.

Hidrasyon süreçlerini incelerken bilim adamlarının bir sorusu vardı: Su hangi parçacıklarla reaksiyona giriyor?

I.A.Kablukov ve V.A.Kistyakovsky, birbirinden bağımsız olarak, elektrolit iyonlarının su molekülleri ile reaksiyona girdiğini, yani. devam ediyor iyon hidrasyonu. Bu

4) Yeni malzemenin konsolidasyonu (5-7 dk.)

a) Havanın bileşimi üzerine araştırmalar ne zaman başladı?

b) Havada hangi maddeler bulunur?

c) Fransız havasının bileşimini ilk olarak 1774 yılında hangi bilim adamı kurmuştur?

5) Ödev, notlandırma (3 dk.)

§26 yeniden anlatım s.70-72; 3 numaralı alıştırmalar, 4,5 s.72

1. Genel Hükümler

1.1. FSAI GNII ITT Informika (bundan böyle Şirket olarak anılacaktır), ticari itibarı korumak ve federal mevzuat normlarına uyumu sağlamak için, ilgili kişilerin kişisel verilerinin işlenmesinin meşruiyetini ve güvenliğini sağlamayı en önemli görev olarak görmektedir. Şirketin iş süreçleri.

1.2. Bu sorunu çözmek için Şirket, kişisel veri koruma sistemini uygulamaya koymakta, işletmekte ve periyodik olarak gözden geçirmesini (kontrolünü) yaptırmaktadır.

1.3. Şirkette kişisel verilerin işlenmesi aşağıdaki esaslara dayanmaktadır:

Kişisel verilerin işlenme amaç ve yöntemlerinin hukuka uygunluğu ve iyi niyet;

Kişisel verilerin toplanması sırasında önceden belirlenen ve beyan edilen amaçlara, kişisel verilerin işlenme amaçlarına ve Şirketin yetkilerine uygunluğu;

İşlenen kişisel verilerin hacminin ve niteliğinin uygunluğu, kişisel verilerin işlenme amaçlarına yönelik kişisel verilerin işlenme yöntemleri;

Kişisel verilerin güvenilirliği, işlenme amaçlarına uygunluğu ve yeterliliği, kişisel verilerin toplanma amaçları bakımından aşırı işlenmesinin kabul edilemezliği;

Kişisel verilerin güvenliğini sağlamaya yönelik kurumsal ve teknik önlemlerin meşruiyeti;

Şirket çalışanlarının kişisel verilerin işlenmesi sırasında güvenliğinin sağlanması alanındaki bilgi düzeylerinin sürekli iyileştirilmesi;

Kişisel veri koruma sisteminin sürekli iyileştirilmesi için çabalamak.

2. Kişisel veri işlemenin amaçları

2.1. Şirket, kişisel veri işleme ilkelerine uygun olarak, işlemenin bileşimini ve amaçlarını tanımlar.

Kişisel veri işlemenin amaçları:

Şirket ile çalışanları arasındaki iş ilişkilerinin ortaya çıkmasına veya sona ermesine esas olan iş sözleşmelerinin sonuçlandırılması, desteklenmesi, değiştirilmesi, feshedilmesi;

Bir portalın sağlanması, hizmetler kişisel hesapöğrenciler, veliler ve öğretmenler için;

Öğrenme çıktılarının depolanması;

Federal mevzuat ve diğer düzenleyici yasal düzenlemeler tarafından öngörülen yükümlülüklerin yerine getirilmesi;

3. Kişisel verilerin işlenmesine ilişkin kurallar

3.1. Şirket, yalnızca FSAI GNII ITT "Informika" da işlenen onaylanmış kişisel veriler Listesinde sunulan kişisel verileri işler.

3.2. Şirket, aşağıdaki kişisel veri kategorilerinin işlenmesine izin vermemektedir:

Yarış;

Politik Görüşler;

Felsefi inançlar;

Sağlık durumu hakkında;

Samimi yaşam durumu;

Milliyet;

Dini inançlar.

3.3. Şirket, biyometrik kişisel verileri (bir kişinin fizyolojik ve biyolojik özelliklerini karakterize eden, temelinde kimliğinin belirlenmesinin mümkün olduğu bilgiler) işlemez.

3.4. Şirket, kişisel verilerin sınır ötesi aktarımını gerçekleştirmez (kişisel verilerin yabancı bir devletin topraklarına yabancı bir devletin bir makamına, yabancı bir kişiye veya yabancı bir tüzel kişiye aktarılması).

3.5. Şirket, kişisel veri sahiplerine ilişkin kararların yalnızca kişisel verilerinin otomatik olarak işlenmesine dayalı olarak alınmasını yasaklar.

3.6. Şirket, kişilerin sabıka kayıtlarına ilişkin verileri işlememektedir.

3.7. Şirket, kişinin kişisel verilerini önceden rızası olmadan kamu kaynaklarına yerleştirmez.

4. Kişisel verilerin güvenliğini sağlamak için uygulanan gereksinimler

4.1. Şirket, kişisel verilerin işlenmesi sırasında güvenliğini sağlamak için, kişisel verilerin işlenmesi ve güvenliğinin sağlanması alanında Rusya Federasyonu'nun aşağıdaki düzenleyici belgelerinin gerekliliklerini uygulamaktadır:

federal yasa 27 Temmuz 2006 tarihli ve 152-FZ sayılı “Kişisel Veriler Üzerine”;

Hükümet Kararnamesi Rusya Federasyonu 1 Kasım 2012 tarihli N 1119 "Kişisel verilerin işlenmesi sırasında korunmasına ilişkin gerekliliklerin onaylanması üzerine bilgi sistemi kişisel veri";

15 Eylül 2008 tarih ve 687 sayılı Rusya Federasyonu Hükümeti Kararnamesi “Otomasyon araçları kullanılmadan gerçekleştirilen kişisel verilerin işlenmesinin özelliklerine ilişkin Yönetmeliğin onaylanması üzerine”;

18 Şubat 2013 tarihli Rusya FSTEC Emri N 21 "Kişisel verilerin bilgi sistemlerinde işlenmesi sırasında kişisel verilerin güvenliğini sağlamak için organizasyonel ve teknik önlemlerin bileşimi ve içeriğinin onaylanması üzerine";

Kişisel veri bilgi sistemlerinde işlenmeleri sırasında kişisel veri güvenliği tehditlerinin temel modeli (15 Şubat 2008'de Rusya FSTEC Müdür Yardımcısı tarafından onaylanmıştır);

Kişisel veri bilgi sistemlerinde işlenmesi sırasında kişisel verilerin güvenliğine yönelik fiili tehditleri belirleme metodolojisi (14 Şubat 2008'de Rusya FSTEC Müdür Yardımcısı tarafından onaylanmıştır).

4.2. Şirket, kişisel veri sahiplerine verilebilecek zararları değerlendirir ve kişisel verilerin güvenliğine yönelik tehditleri belirler. Tespit edilen fiili tehditler doğrultusunda Şirket, bilgi güvenliği araçlarının kullanımı, yetkisiz erişimlerin tespiti, kişisel verilerin kurtarılması, kişisel verilere erişim kurallarının oluşturulması ve bunların yanı sıra bilgi güvenliği araçlarının kullanılması da dahil olmak üzere gerekli ve yeterli organizasyonel ve teknik önlemleri uygulamaktadır. Alınan önlemlerin etkinliğinin izlenmesi ve değerlendirilmesi.

4.3. Şirket, kişisel verilerin işlenmesini organize etmekten ve güvenliğini sağlamaktan sorumlu kişileri atamıştır.

4.4. Şirket yönetimi, ihtiyacın farkındadır ve hem Rusya Federasyonu düzenleyici belgelerinin gereklilikleri açısından hem de iş için risk değerlendirmesi açısından gerekçeli olarak, işlenen kişisel verilerin güvenlik seviyesinin bir parçası olarak işlenen kişisel verilerin güvenliğini sağlamakla ilgilenmektedir. Şirketin ana faaliyet konusu.