Yeni bilgiler kullanın

Kimya derslerinde teknolojiler

Zaman hızlı bir şekilde ilerlemektedir ve okulun daha önce teorik temel ve öğretme ve metodolojik desteği oluşturması gerekiyorsa, şimdi çalışmalarının etkinliğini artırmak için gerekli her şey var. Ve bu, "eğitim" ulusal projesinin büyük bir değeridir. Tabii ki, öğretmenler, kalkınma açısından büyük zorluklar yaşıyoruz. modern teknolojiler. Bilgisayarla çalışamamamızı etkiler ve ustalaşmak için büyük miktarda zaman gereklidir. Ama yine de çok ilginç, heyecan verici! Dahası, sonuç açıktır. Çocuklar derslerde ilginç, çeşitli sınıflar çok hızlı ve bilgilendirici olarak gerçekleşir.

İnsanlar genellikle kimyanın zararlı ve tehlikeli olduğunu düşünüyor. Sık sık duyarız: "Çevre dostu ürünler!", "Kimya tarafından zarar gördüğünü duydum!" ... Ama bu kadar değil! Bizden önce, kimya öğretmenleri, göreve değer - schoolchildren'i kimya - bilimin bunun bir toplumun üretken bir gücü olduğunu ve ürünlerinin tüm endüstrilerde kullanıldığını ikna etmek için değerlidir. tarım Ve kimyasallaşmadan imkansız daha fazla gelişme Medeniyet.

Kimyasalların, maddelerin, yöntemlerin ve teknolojik tekniklerin yaygın olarak tanıtılması, sağlam bir kimyasal bilgiye sahip olan yüksek eğitimli uzmanları gerektirir. Bunu yapmak için, okulumuz, okul çocuklarının kimyasal eğitime devam etmesi için yüksek kaliteli eğitim sağlayan profil kimyasal bir biyolojik sınıfa sahiptir. Lisedeki öğrenciler için, bu özel profil seçildi, 9. sınıfta, amacı, amacı, amacı, amacı, amacı, ki bu, amacı, amaçlarına doğrudan ilgili mesleklerle ilgili mesleklerle tanışabilmelerine yardımcı olmak için bir seçmeli ders "günlük yaşamda kimya" vardır. Kimya ve Biyoloji. Öğrenciler lisede kimyasal bir biyolojik profil seçmese bile, daha sonra günlük yaşamda sürekli olarak bulundukları maddeler hakkında bilgi hayatında faydalı olacaktır.

Sınıf sınıflarında, derslere ilk sırada yer verilir. Onlara hazırlanırken, bilgilendirme internet kaynaklarını kullanırım. Birçok çizim, şema, video koleksiyonları, laboratuar malzemeleri, slaytlar ekranda görüntülenir ve bunlara dayanarak hikayemi yönlendiririm. Açıklama teknolojim önemli ölçüde değişti. Çocuklar çok ilginç, büyük ilgi ve arzu alan bir hikaye dinler.

Kimya - Deney bilimi. Laboratuar derslerine büyük miktarda zaman atanır. Ancak, laboratuardaki bazı reaktiflerin olmadığı ve sanal bir laboratuvarın kurtarmaya gelmesi. Özel bir programın yardımıyla, öğrenciler sanal bir deney yapabilirler. Çocuklar sentetik deterjanların etkisini inceliyor farklı çeşit Dokular, mineral gübrelerin suyunda çözünürlük, çözeltilerinin ortamı, yüksek kaliteli yiyecek bileşimi (karbonhidratlar, proteinler, yağlar). Bir bilgisayarın yardımıyla, konuyu düzelttikleri kendi deneysel günlüğünü yönlendirirler. laboratuvar işi, gözlemleriniz, bu maddelerin günlük yaşamda uygun şekilde kullanımı konusunda sonuçlar. Sanal laboratuvarın avantajları güvenlik, laboratuvar ekipmanlarına ihtiyaç duyulmaması ve geçici maliyetler minimumdur.

Dersin sonunda, adamlar, çalışılan herhangi bir konuda krediyi geçmelidir. Onlardan önce bir görevdir - seçmek için, hangi formda özetlenecek şekilde. En geleneksel olan, soyut, mesaj veya rapor biçiminde bir kredidir. Hazırlıkları için, çocuklar internet kaynaklarının materyallerini kullanır. Buna göre, elbette onlara yardım ediyorum: Öğrencilerin cevap vermesi gereken soruları formüle eden görevi açıkça belirtin, sitenin adresini ilgili konuyla ilgili bilgilerle işaretleyin.

Ancak bu form zaten biraz modası geçmiştir ve bazı adamlar proje faaliyetlerini seçmeye başladı. Bireysel olarak çalış, gruplar, takımlar. İnternet özelliklerini çekmeden bilgi arama gerekli değildir. Onları ücretsiz bir aramaya bırakmadan önce, onlara yönelim: Arama, anahtar kelimeler, kelime öbekleri, arama motorları, işe yararlı olabilecek çalışma, internetteki sitelerin adresleri.

Çocuklar ayrıca kendilerini geliştirdikleri bir oyun, görev ve alıştırmalar biçiminde bir test seçer. Bir bulut testi olabilir, "Akıllı ve zeki", "Bir milyoner nasıl olur?", "Ne? Nerede? Ne zaman? ", Çeşitli bulmacalar.

Elde edilen ürünün sunumu, uzak teknolojilerin katılımıyla da düzenlenir. Etkinliklerin sonuçlarını internetteki okul sitesi veya sınıfında yerleştirmek, öğrenciler sadece sınıf arkadaşlarının yardımı ile değil, aynı zamanda diğer okullardan gelen adamlar ve öğretmenlerle de, bu sonuçları tartışır, bu sonuçları diğer gözlerle bakabilirler. .

Yeni medya pedagojisinin bakış açısına göre, son derece ilginç bir zaman içinde yaşıyoruz. Modern teknolojilerin hızlı tanıtımı, eski pozisyonlara yeni bir yol açmamızı sağlar. Okulumuzda Ön Düzenli Eğitim Dört yıl vardır ve her zaman derslerin seyrini gözden geçirdiğimde, çünkü Yeni umutlar açıldı, geleneksel eğitim yöntemleri ile toplumun, bilgi ve bilginin yeni görevleri arasında verimli bağlantılar planlanıyor. Nitekim, medya eğitimi genel eğitimin bir parçası haline geldi. Aynı zamanda, adamlar iletişimsel yetenekleri geliştirmek, yeni teknolojilere, coşkuya, bireysel faaliyet, yaratıcılık, aktif olarak işbirliği yaparlar, kendi görüşlerini değiştirirler.

Bilgi teknolojilerinin kullanımının gelişmiş bir eğitim kültürü sağlayabileceğine ikna oldum. Bu, öğretme ve ders çalışmada bir başarıdır. Bilgi Teknolojisini Uygula! Yeni, gelişmiş ve modern için etkinliğini yitiren eski sınıf biçimlerinden gidin!

Yeni bilgi teknolojilerinin kullanımı eğitim süreci 11. sınıfta genel kimya derslerinden birinin örneği ile gösterilebilir.

Eğitim mekanizması ve bir kovalent bağın özellikleri

Dersin amacı. 8. sınıfın kursundan, kovalent bir iletişimin oluşumu için bir mekanizma, donör alıcı mekanizmayı ve kovalent bir bağın özelliklerini inceleyin.

Ekipman. Kimyasal elementlerin elektronik kabiliyeti, ST ve L bağlantılarının kodogramı, bir dizi Cyril eğitim programından eğitim diski, "genel kimya" ve moleküllerin şemaları ve modelleri ile metodius, rigine molekül modelleri, görevler ve testlerle çalışma kartı, bir Etkileşimli tahta, bilgisayar, konsolidasyon için görevler ve uzaktan kumandayla bilginin kontrolü.

Sınıflar sırasında

Ders, "ortak kimya" öğrenme diski kullanılarak gerçekleştirilir.

Geçerli malzemenin tekrarı

Nemmetalov atomları arasındaki bağlantının oluştuğu öğrencilerle unutmayın. Çalışma kartındaki görevleri 1, 2 çalıştırın (bkz. Ek).

Yeni bir malzeme okumak

Kovalent İletişim Eğitim Mekanizması:

a) Değiştirilebilir (H2, CL 2, NS1 örneğinde);

b) Donör-alıcı (örneğin NH4 C1).

Hemen, öğrenciler alanlarda ödev yazarlar: İyon hidrokonyumun oluşumunu canlandırmak 3 HAKKINDA + İyon N'den + ve su molekülleri.

Kovalent iletişim türleri: Polar ve kutupsuz olmayan (molekülün bileşimine göre).

Kovalent tahvil özellikleri.

Çokluk (tek, bir kerelik, çift, üçlü).

İletişim enerjisi - Bu, kimyasal bağın oluşumunda tahsis edilen enerji miktarıdır veya boşluğu için harcanabilir.

Uzunluk iletişimi - Bu, moleküldeki atomların çekirdekleri arasındaki mesafedir.

Enerji ve kendileri arasındaki ilişkinin uzunluğu birbiriyle ilişkilidir. Molekülün gücünü (tahtaya öngörülen) etkilerken, bu özelliklerin nasıl birbirine bağlanıldığı örneğini göstermektedir:

Doyurulabilirlik - Bu, atomların belirli ve sınırlı sayıda bağlantı kurma yeteneğidir. Örnek örnekleri göster

moleküller CL 2, H20, CH4, HNO 3.

Odaklanmak. Üst üste gelen elektron bulutlarının çizimlerini, σ ve π-tahvillerin oluşumunda, tahtaya öngörülen (şek.) Olarak düşünün.

Çalışma kartındaki görevleri 6, 7'yi sabitleyin (bkz. Ek).

Bırakın!

1. Listeyi sırayla başlatalım

İlk elementten beri.

(Bu arada, su -

Çok önemli).

Molekül hayal edecek

Rahat formül H 2.

Addly ekleyerek -

Dünyada daha hafif yok!

2. n2 - azot molekülü.

Biliniyor, renksiz

gaz. Çok fazla bilgi ama hadi

Tüm stoklarını doldurun.

3. Her yerde ve her yerde:

Ve taşta, havada, suda,

O ve sabah çiy

Ve cennette mavili.

(Oksijen.)

4. Mantar yörüngeleri ormanda, gaz kabarcıklarının yerlerde patlak verdiği küçük bir bataklık buldu. Maçtan gazı yanıp söndü ve zayıf çiçekli alev bataklıkta dolaşmaya başladı. Bu gaz nedir? (Metan)

Dersin devamı.

Polarlık edilebilirlik - Bu, kovalent tahvilin, harici bir elektrik alanının etkisiyle kutuplarını değiştirme yeteneğidir (bu tür farklı konseptlere, molekülün kutuplılığı ve polarizasyonuna dikkat edin).

Çalışılan malzemeyi sabitleme

Çalışılan konudaki kontrol, uzaktan kumandalar kullanılarak gerçekleştirilir.

Anket 3 dakika içinde gerçekleştirilir. Bir puan fiyatındaki 10 soru, cevap 30 saniyeye verilir., Konular yansıtılır İnteraktif tahta. 9-10 puan bir dizi ile - "5", 7-8 puan rating - "4", 5-6 puan - "3" derecesi.

Konsolidasyon için sorular

1. Genel elektronik çiftler tarafından oluşturulan iletişim denir:

a) İyonik; b) kovalent; c) Metalik.

2. Atomlar arasında kovalent bağ oluşturulur:

a) metaller; b) metal olmayanlar; c) Metal ve nemmetalla.

3. Bir atomun hassas elektronik çifti ve diğerinin serbest yörüngesi nedeniyle kovalent bir iletişimin oluşumunun mekanizması şunlardır:

a) Donör-alıcı; b) inert; c) katalitik.

4. Moleküllerden hangisi kovalent bir bağlantıdır?

a) zn; b) cu o; c) nh 3.

5. Azot molekülündeki çok sayıda iletişim:

a) üç; b) iki; c) birlik.

6. Moleküldeki en düşük uzunluk:

a) H2 s; b) SF 6; c) SO 2; d) SOR

7. Etkileşen atomların çekirdeğini bağlayan eksen boyunca elektronik bulutları örtüşürken, oluşur:

a) σ-bağ; b) π-bağı; c) ρ-iletişim.

8. Nitrojen Atomunda, olası eşsiz elektron sayısı:

a) 1; b) 2; 3'te.

9. İletişim gücü bir sayıda artar:

a) H20 - H 2 S; 6) NH3 - pH 3; c) CS 2 - C O 2; d) n 2 - o 2

10. Hibrit S-Erbital Şekli:

bir top; b) yanlış sekiz; c) sağ sekiz.

Sonuçlar hemen ekranda görüntülenir, her soru hakkında bir rapor veriyoruz.

Salon bir ev ödevi (uygulamaya bakın - bir çalışma kartı), § 6. Ders Kitabı O.S. Gabrilevan, Glyshova "kimyası. 11. sınıf "(m.: Bırak, 2006), dizüstü bilgisayarda bir özet.

uygulama

Çalışma kartı

1. Maddenin adını ve iletişim türünü kaydolun.

1) Potasyum klorür;

2) oksijen;

3) Magnezyum;

4) tetraklorometan.

a) kovalent polar olmayan;

b) İyonik;

c) Metalik;

d) kovalent polar.

2. Hangi elementlerin kimyasal bir bağlantı olduğu atomlar arasında bir iyonik karakter olacak mı?

a) nno; b) Si ve C1; c) na ve o; d) P ve in.

3. İletişimin uzunluğu ifade edilir:

a) nm; b) kg; c) j; d) m3.

4. Kimyasal bağlantı en dayanıklıdır: SL 2 veya 2 molekülünde mi?

5. Hangi molekülün, hidrojen bağı gücünden daha büyük olduğu: H20 veya H 2 S?

6. Teklifi devam edin: "Atomların çekirdeğini bağlayan satır boyunca elektronik bulutların üst üste binerek oluşturulan iletişim ........................... ...... ",

7. π-iletişimin oluşumu sırasında örtüşen elektronik orbitallerin örtüşen şemalarını çizin.

8. Ödev. "Testlerde ortak kimya, görevler, egzersizler" O.S. Gabrilevan (M.: DROP, 2003), 8A, seçenek 1, 2.

Kovalent iletişimin oluşumunun iki ana yöntemi (mekanizması) vardır.

1) Spinvalent (değişim) mekanizması : Elektronik çifti, dövme iletişimi, beklenmeyen hususlarda mevcut olan eşleşmemiş elektronlar tarafından oluşturulur.

Bununla birlikte, kovalent bağların sayısı, eşleştirilmemiş elektronların sayısından daha büyük olabilir. Örneğin, beklenmeyen bir durumda (ayrıca ana durum olarak da adlandırılır) Atom karbonları iki adet eşsiz elektron, ancak dört kovalent bağ oluşturduğu bileşikler ile karakterize edilir. Bu bir atomun sonucunda mümkündür. Aynı zamanda, S-Elektronlardan biri P-Sublayer'a gider:

Oluşturulan kovalent tahvillerin sayısındaki bir artış, bir atomun uyarılmasından daha fazla enerjinin serbest bırakılması eşlik eder. Değerlik oranı, eşleştirilmemiş elektronların sayısına bağlı olduğundan, uyarma değerde bir artışa yol açar. Atomovazota, oksijen, eşleşmemiş elektronların florokolizması artmıyor, çünkü İkinci seviyede serbest yörünge yoktur ve elektronların üçüncü milyar seviyede hareketi, ek bağlantıların oluşumunda serbest bırakılacak olandan çok daha fazla enerji gerektirir. Böylece, bir elektron geçiş atomunun serbest yörüngeye göre uyarılmasında, yalnızca aynı enerji seviyesinde mümkündür.

3. periyodun unsurları - fosfor, kükürt, klor- sayıma eşit değer gösterebilir. Bu, 4'lerin ve 3P elektronlarının boş orbital 3D-Sublevels'e geçişi ile atomların uyarılması ile elde edilir:

P * 1S 2 2S 2 2P 6 3s. 1 3p. 3 3 boyutlu 1 (değerlik 5)

S * 1S 2 2S 2 2P 6 3s. 1 3p. 3 3 boyutlu 2 (Valence 6)

CL * 1S 2 2S 2 2P 6 3s. 1 3p. 3 3 boyutlu 3 (Valence 7)

Heyecanlı atomların altındaki elektronik formüllerinde altı çizili, yalnızca eşleştirilmemiş elektronları içeren eşleştirilmemiş elektronları tehlikeye atar. Klor atomu örneğinde, değerliğin bir değişken olabileceğini göstermek kolaydır:

Klorin aksine, atomspanne valansı ve 1'e eşittir, çünkü Değerlik (ikinci) enerji seviyesinde, D-sürekli orbitaller ve diğer boş orbital yoktur.

2) Donör-Alıcı Mekanizması : CovalennyV, atomun dış elektronik tabakasında bulunan eşleştirilmiş elektronlar nedeniyle birleştiriler oluşturulur. Bu durumda, ikinci atomun dış katmanda ücretsiz bir yörüngeye sahip olması gerekir. Örneğin, hidrojen iyon moleküllerinin moleküllerinin moleküllerinin oluşumu şemada gösterilebilir: ((çapraz çubuklu elektronların görüntüsü ve aşağıdaki şemadaki noktaları) çok koşullu, çünkü gerçeklik elektronlarında ayırt edilemezdir):

Elektronik çiftini kovalent bir bağlantı kurmaya sağlayan bir atom bir bağışçı denir ve boş bir orbital sağlayan bir atom bir alıcıdır. Kovalent bağ bu şekilde oluşturulmuş, kişi-alıcı bağı olarak adlandırılır. Amonyum katyonunda, özelliklerdeki bu ilişki, yöntemle oluşturulan diğer üç kovalent bağlarla kesinlikle aynıdır.

Atomik orbitallerin hibridizasyonu

Değerlik açısal moleküllerdeki farklılıkları, 90'den ve NH3 (107.3) ve NH3 (107.3), 90 'den, en küçük potansiyel enerjiye sahip geometrik yapısının kararlı durumuna karşılık geldiği dikkate alınmalıdır. molekül. Bu nedenle, bir molekül oluşumunda, kat elektronik kapağının şekil ve karşılıklı konumlandırılması, serbest atomlarda şekil ve düzenlemelerine kıyasla. Sonuç olarak, formasyonun oluşumunun daha eksiksiz bir örtüşmesi elde edilir. Elektronik bulutların böyle deformasyonu enerji maliyetleri gerektirir, ancak daha fazla örtüşme daha güçlü bir bağlantının oluşumuna yol açar ve genel olarak, enerji alanında bir kazanç olarak ortaya çıkıyor. Bu, hibrit orbitaller tarafından açıklanmaktadır.

Hibrit orbitallerin şekli, dalga işleyen orbitaller ekleyerek matematiksel olarak belirlenebilir:

S- ve p-orbitallerinin dalga fonksiyonlarının eklenmesinin bir sonucu olarak, işaretlerini dikkate alarak, çekirdeğin bir tarafındaki elektronik bulutun ( 2) yoğunluğunun arttığını, ve diğer tarafta düşürüldü.

Genel olarak, hibridizasyon işlemi aşağıdaki adımları içerir: Atomun uyarılması, orbital heyecanlı atomun hibridizasyonu, diğer atomlarla bağlantıların oluşumu. İlk iki aşama için enerji maliyetleri, hibrit orbitalli daha dayanıklı bağların oluşumunda enerji kazanımları ile telafi edilir. Hibridizasyonun türü, içine katılan yörüngelerin türü ve sayısıyla belirlenir.

Aşağıda, S ve P-Orbitals'in çeşitli hibridizasyon türlerinin örnekleridir.

Bir S ve bir p-orbital (SP-hibridizasyon) hibridizasyonu, örneğin, hidrit, berilyum hidrit, haloidberil, çinko, kadmiyötlik tarafından oluşturulduğunda oluşur. Bu elemanların normal halde atomları, dış katmanda iki eşleştirilmiş S-elektron vardır. Uyarma sonucunda, S-Elektronlarından biri P-durumuna girer - biri S- ve diğer p-elektronu olan iki eşleştirilmemiş elektron görünür. Formasyonun kendisi durumunda, iki farklı yörünge iki aynı hibrit orbitaline dönüştürülür. Hibridizasyondaki toplam orbital sayısı değişmez . İki SP-Hybrid yörüngesi, birbirlerine 180º açılı olarak yönlendirilir ve iki bağ oluşturur (Şekil 2):

Şekil 2 - Berilyumun üst üste binen SP-orbitalleri ve molekülündeki p-orbital klor klor 2

Moleküllerin yapısının deneysel tanımı 2, zng2, CDG 2, HGG 2 (M-halojen), bu moleküllerin doğrusal olduğunu ve halojen atomlu her iki metal bağının aynı uzunluğa sahip olduğunu göstermiştir.

Bir S ve iki p-orbital (SP2-hibridizasyon) hibridizasyonu, örneğin bor bileşikleri oluştuğunda oluşur. Heyecanlı bir Boron Atomu, bir S-elektronu ve iki p-elektronun üç eşsiz elektronu vardır. Üç eşdeğer SP 2-hibrid yörüngesinde, bir düzlemde (120) bir açıyla yerleştirilmiş üç orbitalden oluşur (Şekil 3). Aslında, deneysel çalışmalara göre, bu tür bor bileşiklerinin molekülleri, BG3 (Bay), B (CH3) 3 - Trimethylbor, B (OH) 3 - borik asit, düz bir yapıya sahiptir. Aynı zamanda, belirtilen moleküllerdeki üç bor bağlantısı aynı uzunluğa sahiptir ve 120 bir açıyla yerleştirilir.

Şekil 3- Operping SP2 Bor-Bor ve BCL 3 Moleküllü P-Orbitals Klor

Bir S ve üç p-orbitals (SP 3-hibridizasyon) hibridizasyonu, örneğin analoglarının karbon için -Cremnye oyunu için karakteristiktir. Bu durumda, dört hibrit SP3 ordeni, birbirlerine 10928 açısında düzenlenir; Tetrahedronun üstlerine (CH4, CCL 4, SIH 4, Gebr 4 moleküllerinde vb.) Yönlendirilirler. Değerlik açıları H20 molekülleri (104.5º) ve NH3 (107.3º) tam olarak "temiz" p-orbitals (90º) karşılıklı düzenlemesine karşılık gelmez. Bu, S-elektronların kimyasal bağın oluşumuna katkısından kaynaklanmaktadır. Böyle bir katkı, hibridizasyondan başka bir şey değildir. Bu moleküllerdeki değerlik elektronları, SP3 hibritine yakın olan dört yörüngededir. Tetrahedral 109º28'den değerlik açılarının önemsiz farkı, Hillespi teorisine göre açıklanmaktadır, anlamsız hibrit orbitallerin uzayda daha büyük bir hacim tutması.

Birçok molekülde, merkezi atom hibridizasyon değildir. Öyleyse, Moleculesh 2 S, pH 3, vb. Valans açıları 90'ya yakın, yani. Bağlantıların oluşumu, birbirlerine dik açılarda bulunan "saf" p-orbitallerinin katılımıyla oluşur.

Seyrek kimyasal maddeler Ayrı, ilgili olmayan kimyasal elementlerin atomlarından oluşur. Böyle bir binada, asil adı verilen az sayıda gaz: Helyum, Neon, Argon, Krypton, Xenon ve Radon böyle bir yapıya sahiptir. Daha sık, kimyasallar farklı atomlardan, aynı zamanda çeşitli gruplardaki derneklerden oluşmaz. Bu tür atomların birleşmesi birkaç birim, yüzlerce, binlerce veya daha fazla atom olabilir. Bu atomları bu tür grupların bir parçası olarak tutan kuvvet denir kimyasal İletişim.

Başka bir deyişle, kimyasal bağın, bireysel atomların daha karmaşık yapılara (moleküller, iyonlar, radikaller, kristaller vb.) İlişkisini sağlayan etkileşim olarak adlandırıldığı söylenebilir.

Kimyasal bir bağın oluşumunun nedeni, daha karmaşık yapıların enerjisinin, bireyin toplam enerjisinden daha az olması, onu atomları oluşturmasıdır.

Böylece, özellikle, XY molekülü x ve y atomlarının etkileşiminde oluşturulursa, bu, bu maddenin moleküllerinin iç enerjisinin, oluştuğu bireysel atomların iç enerjisinden daha düşük olduğu anlamına gelir:

E (xy)< E(X) + E(Y)

Bu nedenle, bireysel atomlar arasındaki kimyasal bağların oluşumunda, enerji tahsis edilecektir.

Kimyasal bağların oluşumunda, harici elektronik tabakanın elektronları çekirdeği ile en küçük iletişim enerjisiyle olan elektronlar söz konusudur, sevgililer. Örneğin, Bora, enerji seviyesinin elektronları 2'ye sahip - 2'de 2 elektron s-orbital ve 2'de 1 p.-Theliti:

Kimyasal bir bağın oluşumunda, her bir atom, asil gazların atomlarının elektronik bir konfigürasyonunu elde etmeyi amaçlamaktadır. Böylece dış elektron katmanında 8 elektron vardır (ilk periyot elemanları için 2). Bu fenomen oktet kuralının adını aldı.

Erken gazın elektronik konfigürasyon atomlarının elde edilmesi, başlangıçta tek atomların değerlik elektronlarının bir kısmını diğer atomlar için ortaklaştıracaksa mümkündür. Aynı zamanda, genel elektronik çiftler oluşur.

Elektron baskı derecesine bağlı olarak, kovalent, iyonik ve metalik iletişim ayırt edilebilir.

Kovalent iletişim

Kovalent bağ, en sık metal olmayan elementlerin atomları arasında gerçekleşir. Bir kovalent bağ oluşturan metal olmayan atomlar farklı kimyasal elementlere aitse, böyle bir bağlantı kovalent polar olarak adlandırılır. Böyle bir adın nedeni, farklı unsurların atomlarının kendilerine ortak bir elektronik çifti çekme yeteneğine sahip olması gerçeğinde yatmaktadır. Bunun bir sonucu olarak, kısmi bir negatif şarjın oluştuğu bir sonucu olarak, ortak bir elektron çiftinin atomlardan birine doğru yer değiştirmesine yol açtığı açıktır. Buna karşılık, başka bir atomda kısmi bir pozitif şarj oluşur. Örneğin, klor üreten molekülde, elektronik olarak hidrojen atomundan klorin atomuna kaydırılır:

Kovalent polar bağı olan maddelerin örnekleri:

CCl 4, H 2 S, CO2, NH3, Si02, vb.

Birinin metal dışı atomları arasında kovalent polar olmayan bağlantı oluşur kimyasal element. Atomlar aynı olduğundan, aynı ve genel elektronları geciktirme yetenekleriyle aynıdır. Bu bağlamda, elektronik çiftin yer değiştirmesi gözlenmedi:

Yukarıda tarif edilen kovalent tahvil oluşum mekanizması, her iki atom da genel elektronik çiftlerin oluşumu için elektron sağlarken, döviz kuru denir.

Donör alıcı bir mekanizma da var.

Donör alıcı mekanizması üzerine kovalent bir bağın oluşumunda, genel elektron çifti, bir atomun (iki elektronlu) ve diğer atomun boş orbitalinin orbitalinden dolayı oluşturulur. Sulu bir elektron çiftinin sağlanması bir atom bir donör ve ücretsiz orbital - alıcı ile bir atom denir. Bir atomlu elektronları eşleştirdi, örneğin N, O, P, S.

Örneğin, donör alıcı mekanizmaya göre, dördüncü kovalent n-H iletişimi Amonyum katyonunda NH4 +:

Polarite ek olarak, kovalent bağlar da enerji ile karakterize edilir. İletişim Enerjisi, atomlar arasındaki bağları kırmak için minimum enerji denir.

İletişim enerjisi, bağlayıcı atomların arttırılmasıyla birlikte azalır. Bu nedenle, bildiğimiz gibi, atomik yarıçapları alt grupları artırır, örneğin, halojen-hidrojen bağ dayanımının arka arkaya arındırıldığı sonucuna varmak mümkündür:

SELAM< HBr < HCl < HF

Ayrıca, bağlayıcı enerji çokluğuna bağlıdır - iletişimin çokluğu artması, enerjisi arttırır. İletişimin çokluğu altında iki atom arasındaki genel elektronik çiftlerin sayısı olarak anlaşılmaktadır.

İyon İletişim

İyonik iletişim, aşırı bir kovalent polar iletişim vakası olarak görülebilir. Bir genel elektron çifti, kovalent ve kutupsal bir bağlantıya atom çiftlerinden birine yerleştirilirse, iyonikte, neredeyse tamamen "verilen" atomlardan biridir. Elektron (lar) veren bir atom olumlu bir ücret kazandırır ve katyonve elektronlarını tırmanan bir atom, negatif bir ücret alıyor ve anyon.

Böylece, iyon bağlantısı, elektrostatik katyonların anyonlarla yapılan bir ilişkidir.

Bu tür bir iletişimin oluşumu, tipik metallerin ve tipik metallerin etkileşiminin karakteristiğidir.

Örneğin, potasyum florür. Potasyum katyonu, bir elektronun nötr atomundan ayrılmanın bir sonucu olarak elde edilir ve florin bir elektron atomuna bağlandığında flor iyonu oluşur:

Sonuç olarak, iyonik bağlantının oluşturulduğu sonucu elde edilen iyonlar arasında bir elektrostatik çekim gücü ortaya çıkar.

Kimyasal bağların oluşumunda, sodyum atomundan elektronlar klorin atomuna taşındı ve tam bir harici enerji seviyesine sahip olan karşıt yüklü iyonlar oluştu.

Metal atomundan elektronların tamamen uzamaması, ancak sadece kovalent bir bağda olduğu gibi sadece klorin atomuna doğru kaydığı tespit edilmiştir.

Metal atom içeren çoğu ikili bileşikler iyoniktir. Örneğin, oksitler, halojenürler, sülfitler, nitrürler.

İyon bağlantısı, basit katyonlar ve basit anyonlar (F -, Cl -, S2-) ile basit katyonlar ve karmaşık anyonlar arasında (3 -, yani 4 2-, PÇ 4 3-, OH - - ). Bu nedenle, iyon bileşikleri, tuzları ve bazları içerir (Na2S04, CU (NO 3) 2, (NH4) 2 S04), CA (OH) 2, NaOH).

Metal İletişim

Bu tür iletişim metallerde oluşur.

Dış elektron katmanındaki tüm metallerin atomlarında atomik çekirdek ile düşük bağ enerjisine sahip elektronlar vardır. Çoğu metal için, dış elektronları kaybetme süreci enerjik olarak faydalıdır.

Nükleus ile böyle zayıf bir etkileşim göz önüne alındığında, metallerdeki bu elektronlar çok mobil ve her metal kristalde sürekli olarak aşağıdaki işlem gerçekleşir:

M 0 - NE - \u003d M N +, burada M 0 bir metalin nötr bir atomudur ve aynı metalin katyonunu. Aşağıdaki şekil, meydana gelen işlemlerin gösterimini göstermektedir.

Yani, elektronlar metal kristal tarafından "kullanılır", bir metal atomdan ayrılarak, ondan bir katyon oluşturur, başka bir katyona bağlanarak, bir nötr atom oluşturur. Böyle bir fenomen "elektronik rüzgar" olarak adlandırıldı ve serbest elektronların NemMetall atomunun kristalindeki kombinasyonu "elektronik gaz" olarak adlandırıldı. Metallerin atomları arasındaki benzer bir etkileşimin metal bir kravat olarak adlandırılmıştır.

Hidrojen İletişim

Herhangi bir maddede bir hidrojen atomu, yüksek bir elektron elemanı (azot, oksijen veya florin) ile ilişkili ise, böyle bir fenomen bir hidrojen bağı olarak karakterize edilir.

Hidrojen atomu bir elektronegatif atomla ilişkili olduğundan, hidrojen atomunda ve elektronegatif elemanın atomunda kısmi bir pozitif yük oluşturulur - kısmi negatif. Bu bağlamda, bir molekülün kısmen pozitif yüklü bir hidrojen atomu ile diğerinin elektro-negatif bir atomu arasında elektrostatik cazibe için mümkün olur. Örneğin, su molekülleri için hidrojen bağ gözlenir:

Anormal derecede yüksek su erime noktasını açıklayan bir hidrojen bağdır. Suya ek olarak, florür hidrojen, amonyak, oksijen içeren asitler, fenoller, alkoller, aminler gibi bu tür maddelerde de dayanıklı hidrojen bağları oluşur.

Kovalent, İyonik ve Metalik - Üç ana kimyasal bağ tipi.

Daha fazla bilgi edinelim kovalent Kimyasal Milletler Topluluğu. Oluşumunun mekanizmasını düşünün. Örnek olarak, hidrojen molekülünün oluşumunu alırız:

1S elektron ile oluşturulan küresel olarak simetrik bir bulut, serbest bir hidrojen atomunun çekirdeğini çevreler. Atomlar belirli bir mesafeye yaklaştığında, yörüngelerinin kısmi örtüşmesi meydana gelir (bkz. Şekil), Sonuç olarak, göbekler arasındaki boşlukta maksimum elektron yoğunluğuna sahip olan her iki çekirdeğin merkezleri arasında moleküler bir iki elektron bulut belirir. Negatif yük yoğunluğundaki artışla, moleküler bulut ve çekirdek arasındaki cazibe kuvvetlerinde güçlü bir artış meydana gelir.

Dolayısıyla, kovalent bağın, enerji salınımı eşlik eden elektron bulutlarını örtüşerek oluşturulduğunu görüyoruz. Çekirdek arasındaki mesafe, dokunmatik atomlara daha yakınsa, 0.106 nm, daha sonra elektronik bulutların üst üste bindikten sonra, 0.074 nm olacaktır. Elektronik yörüngelerin çakışması, kimyasal bağlantıyı güçlendirir.

Kovalent aranan elektronik çiftler tarafından yapılan kimyasal iletişim. Kovalent bağları ile bağlantılar homeopolar veya atomik.

Var olmak İki kovalent iletişim türü: polar ve notolar.

Polar olmayan Genel elektron çifti elektronik bulutu tarafından oluşturulan kovalent bağ, her iki atomun çekirdeğine göre simetrik olarak dağılmıştır. Boyut, bir elemandan oluşan bir örnek olarak hareket edebilir: C12, N2, H2, F2, O2 ve diğerleri, B'deki elektron çifti, aynı ölçüde her iki atoya aittir.

Kutuplu Kovalent iletişim elektronik bulut, daha fazla göreceli elektronite edilebilirlik ile atoma kaydırıldı. Örneğin, H2S, HC1, H20 ve diğerleri gibi uçucu inorganik bileşiklerin molekülleri.

HCL molekülünün oluşumu aşağıdaki formda gösterilebilir:

Çünkü Klor atomunun (2.83) göreceli elektronikliği, hidrojen atomundan (2,1) daha büyüktür, elektron çifti klorin atomuna kayar.

Bir kovalent bağın oluşumu için değişim mekanizmasına ek olarak - örtüşen nedeniyle de var donör-alıcı Eğitiminin mekanizması. Bir kovalent bağın oluşumunun, bir atomun (donör) ve diğer atomun (alıcı) serbest yörüngesi nedeniyle oluştuğu bu mekanizma meydana gelir. Bir amonyum oluşum mekanizması NH4 + örneğini göz önünde bulunduralım. Azot atomunda amonyak molekülünde, iki elektronlu bir bulut vardır:

Hidrojen iyonu ücretsiz 1'ler orbital var, biz nasıl olduğunu gösterir.

Bir amonyum iyonu oluşturma işleminde, iki elektronik bir azot bulutu, azot ve hidrojenin atomlarında yaygınlaşır, moleküler bir elektronik buluta dönüştürüldüğü anlamına gelir. Sonuç olarak, dördüncü kovalent bağ belirir. Böyle bir şema amonyum oluşumu sürecini sunabilirsiniz:

Hidrojen iyonun şarjı tüm atomlar arasında dağılır ve azota ait iki elektronlu bir bulut, hidrojenle yayılır.

Sorularım var? Ev ödevi yapmayı bilmiyorum?
Bir öğretmen yardımı almak için - Kayıt olun.
İlk ders ücretsizdir!

site, orijinal kaynağa olan malzeme referansının tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.

Lewis için kovalent iletişim eğitimi mekanizması.

Atomlar arasındaki iletişim, moleküler orbitaller (MO) oluşturmak için atomik orbitallerini örtüştüğünde meydana gelir. İki kovalent iletişim mekanizması vardır.

Borsa mekanizması - tek elektronlu atomik orbitaller iletişimin oluşumunda rol oynar, yani Atomların her biri genel olarak bir elektron kullanımı sağlar:

Doin-alıcı mekanizması - Bir atom bağışçısının ve boş orbital atom-alıcının bir çift elektronu nedeniyle iletişimin oluşumu meydana gelir: \\\\

Kovalent bağın özellikleri, oluşumunun mekanizmasına bağlı değildir.

Kovalent iletişim özellikleri: doygunluk, yönlendirme, hibridizasyon, çokluk.

Kovalent bağın özellikleri odak ve doygunluğudur. Atomik yörüngeler mekansal olarak yönlendirildiğinden, elektronik bulutların örtüşmesi, tükenen tahvillerin yönüne neden olan belirli yönlerde gerçekleşir. Kantitatif olarak, yön, moleküllerde ve katılarda kimyasal bağ alanları arasındaki değerlik açıları olarak ifade edilir. Kovalent bağın doygunluğu, kovalent bir bağın oluşumuna katılabilir, dış kabuklarda bulunan elektron sayısının sınırlandırılmasından kaynaklanır.

CS'nin özellikleri:

1. CS'nin gücü. - Bunlar, uzun iletişim (boşluklar interlets alanı) ve iletişim enerjisinin enerjisinin özellikleridir.

2. Polarity KS.. Aynı elemanın atomlarının çekirdeğini içeren moleküllerde, bir veya daha fazla elektron çiftin eşit olarak her iki atomuna da aittir, aynı kuvveti olan atomun her bir çekirdeği bir çift bağlayıcı elektron çeker. Böyle bir bağlantı denir kutupsuz kovalent bağ.

Eğer elektron çifti oluşturursa kimyasal İletişim, atomların çekirdeğinden birine kaydırıldı, sonra bağlantı denir kutupsal kovalent bağ.

3. KS'nin doyurulması.- Bu, bir atomun yalnızca belirli sayıda CS'ye katılabilmesi, doygunluk bir atomun değerliğini karakterize eder. Değerlik Yaalls'ın kantitatif önlemleri. Atomdaki eşleştirilmemiş elektronların sayısı esas olarak heyecanlı durumdadır.

4. Polisin oryantasyonu.En dayanıklı polis, atomik orbitallerin üst üste binmesi yönünde oluşturulur, yani. Yönün ölçümü değerlik açısıdır.

5. COP'un hibridizasyonu -hibridizasyonda, atom orbitalleri değişiyor, yani. Enerji tesviye şeklinde gerçekleşir. Var olmak sP, SP 2, SP 3 -hibridizasyon. sP -doğrusal molekül şekli (açı 180 0), sP 2 -düz üçgen molekül şekli (açı 120 0) , SP3 -tetrahedral şekli (açı 109 0 28).

6. COP'un çokluğu veya iletişimin delocolleşmesi - Atomlar arasında oluşan bağlantı sayısı denir Çokluk (Sipariş) İletişim. Artan iletim (sipariş) iletişim, iletişimin uzunluğu ve enerji değişikliği.